2021届高考化学一轮复习：硫及其重要化合物--绿色化学及环境保护

成单质硫,SO2作氧化剂,B项正确;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色是由于
KMnO4被SO2还原为Mn2+,说明SO2具有还原性,C项错误;向Na2SiO3溶
液中通入SO2,发生反应Na2SiO3+SO2+H2O
H2SiO3↓+Na2SO3,
根据较强酸制备较弱酸原理可知,酸性:H2SO3>H2SiO3 ,D项正确。
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10
4. (2017年全国Ⅲ卷,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A )。
A.0.1 mol 的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加2NA个P—Cl键 答案
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13
解析:CuSO4是盐,属于电解质,加入氢硫酸,会发生反应:CuSO4+H2S S↓+H2SO4,产生黑色沉淀,A项正确;氢氧化钠是碱,属于电解质,与氢硫酸 发生反应2NaOH+H2S Na2S+2H2O,产生的Na2S是可溶性的物质,没 有沉淀产生,B项错误;硫酸亚铁是盐,属于电解质,由于酸性:硫酸>氢硫酸, 所以二者不能发生反应,无沉淀产生,C项错误;二氧化硫与硫化氢会发生反 应SO2+2H2S 3S↓+2H2O,产生沉淀,但是SO2是非电解质,D项错误。
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5
2.(2017年海南,2)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊
的是( B )。
A.CO
B.SO2
C.HCl
D.CO2
解析：CO为不成盐氧化物,与硫化钠不反应,A项错误;SO2溶于 水生成亚硫酸,和硫化钠反应产生硫单质沉淀,故溶液变浑浊,B项 正确;HCl和硫化钠反应产生硫化氢气体,没有沉淀产生,C项错误; 根据强酸制弱酸原理,CO2与硫化钠反应不会产生沉淀,D项错误。
D.尾气处理
解析
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4
解析:A项,铜片和稀硫酸不反应,无法制取SO2;B项,SO2能使品红溶液褪色,因 此可以验证SO2的漂白性;C项,SO2密度比空气大,用排空气法收集SO2时,导 气管应“长进短出”;D项,SO2和饱和NaHSO3溶液不反应,因此NaHSO3溶 液不能作为吸收液,可用NaOH溶液。
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8
4.下列实验设计正确的是( D )。 A.将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性 B.(2016年上海,15)将亚硫酸钠与硫酸反应产生的气体通入品红试液,品红褪 色证明SO2具有还原性 C.(2015年重庆理综,2)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3 和BaSO4 D.(2015年上海,5)二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有还原性
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14
答案
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6
3.(2017年北京理综,10)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的
是( C )。
溶液
A
含HCl、BaCl2的
FeCl3溶液
B
H2S溶液
C 酸性KMnO4溶液
D
Na2SiO3溶液
现象
产生白色沉淀
产生黄色沉淀 紫色溶液褪色 产生胶状沉淀
解析
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11
解析：B的原子序数为5,即质子数为5,质量数为11的B原子中含有6个中子,0.1 mol 11B含有0.6NA个中子,A项正确;溶液体积未知,不能计算H+个数,B项错误;标准状况 下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算苯的物质的量,则无法判断其完全燃烧产生 的CO2分子数目,C项错误;PCl3与Cl2生成PCl5的反应是可逆反应,反应物不可能完全 转化为生成物,则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1 mol,增加的P—Cl 键的数目色化学及环境保护
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12
命题二 硫的氢化物、H2O2、O3
5.(2015年上海,12)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( A )。
A.硫酸铜
B.氢氧化钠
C.硫酸亚铁
D.二氧化硫
答案
解析
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命题一 硫及其氧化物的性质和应用
1.(2017年江苏,4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和
原理能达到实验目的的是( B )。
答案
A.制取SO2
B.验证漂白性 C.收集SO2
结论
SO2有还原性
SO2有氧化性 SO2有漂白性 酸性:H2SO3>H2SiO3
答案
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7
解析:SO2与Fe3+反应时被氧化为SO42-,Ba2+与生成的SO42-反应生成
BaSO4沉淀,体现SO2的还原性,A项正确;SO2与H2S发生氧化还原反应生
答案
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9
解析:A项,SO2使酸性KMnO4溶液褪色,证明SO2具有还原性,错误;B项,SO2使品红溶 液褪色体现的是SO2的漂白性,错误;C项,SO2在酸性环境中能与Ba(NO3)2反应生成 硫酸钡,则SO2和SO3的混合气体通入Ba(NO3)2溶液中只得到BaSO4白色沉淀,错误 ;D项,二氧化硫能使溴水褪色,是因为发生反应Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr, 二氧化硫中S元素的化合价升高,失去电子,表现为还原性,正确。