XX省皖优联盟2023届高三上学期第一次阶段测试化学试题附解析答案完整版

2022~2023学年高三上学期第一次阶段性测试
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．本卷命题范围：金属与非金属及其化合物、化学与可持续发展（约70%），滚动前面内容（约30%）。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．葛洪《抱朴子》云：扶南出金刚（金刚石），生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。

下列说法不正确的是（
）
A ．金刚石的硬度大，可以雕刻玉石
B ．金刚石在空气中可以燃烧
C ．金刚石是一种特殊的金属材料
D ．石墨在一定条件下可以转化成金刚石
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（
）
A ．的溶液：、、、11.0mol L -⋅3KNO +
H 2+Fe Cl -24SO -B ．能溶解的溶液：、、、23Al O +Na +
K Cl -23SiO -C ．无色透明溶液中：、、、3+
Al 2Cu +Cl -3
HCO -
D ．使甲基橙变红色的溶液：+、、、2Mg
+
+
K Cl -24
SO -
3．下列有关钠、铝、铁单质及其化合物的性质的说法中正确的是（ ）
A ．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
B ．可用氢氧化钙溶液鉴别溶液和溶液23Na CO 3NaHCO
C ．、、均能通过化合反应制得
34Fe O ()3Fe OH 4FeSO D ．Al 、、、均能与NaOH 溶液发生反应
23Al O ()3Al OH 2NaAlO 4．如图是配制100mL 溶液过程示意图中的几步。

其中正确的先后顺序是（
）
1mol L c -⋅4KMnO
A ．①②③④
B ．③②④①
C ．③④②①
D ．④③②①5．下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是（ ）
A ．NaClO 具有氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒
B ．水解显酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
3FeCl C ．具有漂白性，常用的水溶液作蒸气的吸收剂2SO 2SO 2Br D ．具有氧化性，可用于与酸性溶液反应制取22H O 4KMnO 2
O 6．海洋碳循环在整个地球气候系统中具有重要地位。

下列叙述错误的是（
）
A ．塑料颗粒中含有的碳也会进入海洋碳循环缓慢降解，不会造成污染
B ．大气中浓度上升导致海洋酸化，海洋吸收的能力减弱2CO 2CO
C ．温室效应导致的海表温度上升，会减少海洋对的吸收2CO
D ．该循环涉及反应()23232
H O CaCO Ca H O O C C ++===7．氮是各种生物体生命活动中不可缺少的重要元素。

自然界中的氮循环为生物体提供了氮元素。

下列有关氮元素说法不正确的是（
）
A ．铵态氮肥被植物吸收的过程属于氮的固定
B ．雷雨发庄稼的起因是打雷时空气中与化合成NO 2N 2O
C ．城市空气中的氮氧化物主要来源是燃油汽车产生的尾气
D ．工业利用和合成，其中的来源是空气2N 2H 3NH 2N 8．用表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A N A ．的溶液中的数目为0.110.1mol L -⋅2CuCl 2Cu +A
N
B ．标准状况下，11.2L 所含氯原子数目为24CCl A N
C ．2.8g 中含共用电子对的数目为0.62N A
N D ．0.1molFe 与硝酸反应失去的电子数一定为0.3A
N 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转换均能实现的是（
）
A ．()()()
()()2
NaOH aq CO 3232Al O NaAlO aq Al OH s −−−−→−−−−→足量B ．()()()()
()22O g H O 12324FeS s SO g H SO aq −−−→−−−→高温
C ．()()()
()
232HCl 4aq H SiO s SiO s SiCl g −−−→−−−→高温
D ．()()
()()
HCl aq 32MgCO s MgCl aq Mg s −−−→−−−→通电
10．实验室中采用如图所示装置（夹持仪器已省略）制备气体，合理的是（
）
选项化学药品制备的气体
A 浓氨水+熟石灰3
NH B 稀硝酸+铜片NO
C 稀硫酸+锌粒2H D
浓硫酸+亚硫酸钠
2
SO 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项实验操作和现象
实验结论A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成3AgNO 溶液中一定含Cl -
B
向溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加()32Fe NO KSCN 溶液，溶液变成血红色
溶液已变质
()32Fe NO C 向溶液中逐滴加入少量稀盐酸，无现象
23Na CO 酸性：>盐酸
23H CO D
在足量溶液中滴入几滴溶液有白色沉
4ZnSO 2Na S ()()
sp sp CuS ZnS K K <
淀生成，再滴入溶液，沉淀变为黑色
4CuSO 12．某溶液中含有、、、、中的几种，向溶液中滴加溶液有白色沉淀
+Na 2+
Mg
23CO -24SO -
Cl -2BaCl 生成，过滤、洗涤，再将沉淀加入到足量稀盐酸中，沉淀部分溶解且有气泡产生，下列判断错误的是（ ）
A ．不能确定是否含有
B ．一定不存在的离子有Cl -2+
Mg C ．是否含有需通过焰色反应确定
D ．一定存在的离子有、、+Na +Na 23CO -24
SO -
13．常温下，氯化铁为棕黑色固体，易升华。

实验室欲证明能在加热的条件下还原，设计了如2H 3FeCl 下实验。

下列说法错误的是（ ）
A ．装置A 中发生的反应为置换反应
B ．装置D 中产生白色沉淀，可证明能还原2H 3
FeCl C ．实验结束后，应先熄灭酒精灯，待硬质玻璃管冷却后再关闭K D ．导管m 的作用是平衡压强，可观察装置C 中导管口是否堵塞
14．据统计，城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。

下列判断正确的是（ ）
3322210NaN +2KNO K O+5Na O+16N ===↑A ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为3：2B ．是只含有离子键的离子化合物3NaN C ．当转移1mol 电子时，可以得到35.84L 2N D ．每生成3.2mol ，则有0.4mol 被还原2N 3KNO 二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）某实验小组设计如下实验装置（夹持仪器已省略）制备干燥的，并在碱性条件下制备
2Cl （反应原理：，溶液为绿色）。

回答下列问题：
4KMnO 2244Cl +2K MnO 2KMnO +2KCl ===24K MnO
（1）设计次氯酸钙装入带有小孔的胶囊的目的是__________________。

（2）B 、C 中盛放的试剂分别为______、______（填名称）。

（3）实验时，首先组装装置，然后____________，再将各装置中加入相应的试剂后，将浓盐酸从______（填仪器名称）加入试管中，写出试管中反应的化学方程式：____________。

（4）装置E 中反应已完成的现象是__________________。

（5）装置F 的作用是__________________（用离子方程式表示）。

（6）从装置E 的溶液中获取固体的方法是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤干燥。

4KMnO （7）采用紫外一可见分光光度法测试高锰酸钾样品的纯度。

准确称取0.70g 高锰酸钾样品配制1000mL
溶液，进行吸光度测试。

在525nm 处的吸光度A 与高锰酸钾溶液浓度之间关系如下表所示。

已
4KMnO 知高锰酸钾吸光度的标准曲线方程为（式中A 为吸光度，C 为高锰酸钾浓度，单位为，A=aC+b 1
g L -⋅a 、b 为常数）。

()
1C g L -⋅0.500.70待测溶液A （吸光度）
0.30
0.40
0.39
根据上表相关数据可计算出高锰酸钾样品的纯度为______%（保留三位有效数字）。

16．（14分）高纯氮化铝（AlN ）是一种理想的半导体物质。

一种以含铝废料（主要成分为，含有23Al O 少量、CuO 、、）为原料制备AlN 的工艺流程如下：
34Fe O 3PbCO 3MnCO
回答下列问题：
（1）“溶浸”过程中发生的基本反应类型为______，滤渣1的主要成分是______（填化学式）。

（2）写出“氧化”时生成的离子方程式：__________________。

2MnO （3）常温下，“氧化”后溶液中，若“调”，是否有沉淀生成？
()
31Al 0.1mol L c +-=⋅pH 3.5=()3Al OH __________________{写出计算过程，已知常温下，}。

()33
sp 3Al OH 4.010K -⎡⎤⎣
⎦=⨯（4）“沉铝”时，加入试剂X 的名称是____________。

（5）“操作”步骤包含______。

（6）写出“高温灼烧”时反应的化学方程式：____________；该步骤反应后期需通入一定量的空气，其目的是__________________（从提高AlN 纯度角度考虑）。

17．（15分）化学性质活泼，能与许多物质反应。

某实验小组利用下列装置（夹持装置已省略）22Na O 探究与的反应机理，实验步骤如下：
22Na O 2H O
ⅰ．打开、，通过注射器注入适量蒸馏水，使固体全部溶解；1K 2K ⅱ．将部分液体转移至B 中；
ⅲ．向A 中剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液。

回答下列问题：
（1）“步骤ⅱ”B 中左侧溶液褪色且有气泡产生，右侧溶液变为红色。

①将部分液体转移至B 中的具体操作为______。

②试剂X 是______（填化学式）溶液，右侧与“溶液变红”有关反应的离子方程式为__________________、。

()+
33Fe +3SCN Fe SCN -
===③左侧参与反应的离子方程式为____________；②、③涉及的氧化还原反应中，若消耗等物质4KMnO 的量的还原剂，则理论上消耗氧化剂的物质的量之比为______。

（2）若向“步骤ⅲ”A 中剩余的溶液中加入时，有大量气泡产生。

2MnO ①在该反应中的作用为____________。

2MnO ②“步骤ⅲ”的现象为______，与反应的机理是______（用化学方程式表示，第一步）。

22Na O 2H O （3）向包裹着适量的脱脂棉（放在石棉网上）上滴加3~4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。

由此可22Na O 得出与该反应相关的结论是____________。

18．（15分）中学化学教材中涉及许多金属和非金属元素，掌握它们的单质及其化合物的性质是学好化学的基础。

回答下列问题：
（1）的结构式为______，过氧化钠的电子式为______。

2CO
（2）黄磷（）与过量浓NaOH 溶液反应，产生和次磷酸钠（），该反应的化学方程式4P 3PH 22NaH PO 为____________，其中还原剂和氧化剂的质量比为______；根据题意可判断是______元酸（填32H PO “一”“二”或“三”）。

（3）向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a 、b 与3HNO 24H SO 所加铁粉的物质的量b 的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO ）。

①写出生成a 的离子方程式：____________。

②______。

1n ③向P 点溶液中加入铜粉，反应的离子方程式为____________，最多可溶解铜粉______g 。

2022~2023学年高三上学期第一次阶段性测试·化学
参考答案、提示及评分细则
1．C
金刚石的硬度大，可以雕刻玉石，A 项正确；金刚石由碳原子构成，可以燃烧，B 项正确；金刚
石由碳原子构成的晶体，不属于金属材料，C 项错误；石墨也是由碳原子构成的物质，在一定条件下可以转化成金刚石，D 项正确。

2．D A 项，与和发生氧化还原反应，错误；B 项，能溶解的溶液可能是强酸性或2Fe +H +
3NO -
23Al O 强碱性，酸性条件下不能大量存在，错误；C 项，有颜色，不能大量存在，且、23SiO -2Cu +3+
Al 与发生相互促进水解反应，错误；D 项，使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下，上述2Cu +3
HCO -
离子之间不发生反应，正确。

3．C 钠表面自然形成的氧化层与空气中的水和反应，然后继续与空气中、、反应，2CO 2O 2H O 2CO A 项错误；溶液和溶液均能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，C 项错误；、
23Na CO 3NaHCO 24Fe O 、均能通过化合反应制得，C 项正确；与NaOH 不反应，D 项错误。

()3Fe OH 4FeSO 2NaAlO 4．C 配制一定物质的量浓度溶液的操作顺序为计算、称量（量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容等，C 项正确。

5．A
NaClO 氧化灭活病毒，A 项正确；蚀刻铜制线路板是利用的氧化性，B 项错误；水溶
3FeCl 2SO 液与反应，作还原剂，C 项错误；与酸性溶液反应，作还原剂，D 项错误。

2Br 2SO 22H O 4KMnO 22H O 6．A 塑料在海洋中降解极为缓慢，目前只发现少量细菌可以降解部分塑料，当前海洋中塑料污染非常
严重，A 项错误；海洋酸性增强，，平衡左移，海洋吸收的能力减弱，B
+
233H CO H +HCO -
2CO 项正确；大气中浓度上升导致海表温度上升，温度升高，在水中的溶解度减小，C 项正确；溶2CO 2CO 解无机碳的反应为，D 项正确。

()22332CO +H O+CaCO Ca HCO ===7．A
氮的固定是将游离态的氮，即氮单质，转化为化合态的过程，而铵态氮肥中氮元素本就以化合态
形式存在，不是氮的固定，A 项错误；氮气和氧气可以在放电的条件下生成一氧化氮，一氧化氮极易与空气中氧气化合成二氧化氮，二氧化氮溶于雨水下落，最终以氮肥的形式被庄稼吸收，故称雷雨发庄稼，项正确；燃油汽车发动机内，空气中氮气与氧气在放电或高温条件下发生化合反应，生成NO ，C 项正确；工业制取气体需要考虑原料成本，空气中含有大量氮气且容易分离出来，D 项正确。

8．C
溶液体积未知且会水解，无法求出的物质的量，A 项错误；标准状况下，
2CuCl 2Cu +2Cu +
为液体，B 项错误；2.8g 中含共用电子对的数目为0.3，C 项正确；若Fe 过量则生成，
4CCl 2N A N 2Fe +失去的电子数为0.2，D 项错误。

A N 9．A
与NaOH 溶液反应生成，溶液中通入足量生成，A 项正
23Al O 2NaAlO 2NaAlO 2CO ()3Al OH 确；在高温下与反应生成，B 项错误；不与盐酸反应，C 项错误；电解溶液2FeS 2O 2SO 2SiO 2MgCl 不能获得金属Mg ，需要用惰性电极电解熔融制取金属Mg ，D 项错误。

2MgCl 10．C
制备时，应用生石灰而非熟石灰，A 项错误；NO 与反应，不能用排空气法收集，B 项
3NH 2O 错误，密度比空气小，用向下排空气法收集，C 项正确；密度比空气大，用向上排空气法收集，2H 2O D 项错误。

11．D
沉淀可能为AgCl 或或等，溶液中不一定含，A 项错误；溶液
23Ag CO 24Ag SO Cl -()32Fe NO 中滴加稀硫酸酸化，被氧化为，再滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，不能说明溶液2+Fe 3+Fe ()32Fe NO 已变质，B 项错误；向溶液中滴加少量稀盐酸生成，C 项错误；在足量溶液23Na CO 3NaHCO 4ZnSO 中滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀，说明CuS 的溶解度小于2Na S 4CuSO ZnS 的溶解度，CuS 、ZnS 属于同类型的难溶电解质，则，D 项正确。

()()sp sp CuS <ZnS K K 12．C 向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，该沉淀可能是、中的一种或两种，沉
2BaCl 3BaCO 4BaSO 淀加入到足量稀盐酸中，部分溶解，则沉淀一定是、的混合物，原溶液一定含、
3BaCO 4BaSO 23CO -
，与不能大量共存，则一定不含，而溶液呈电中性，则一定含，不能确定24SO -2+Mg 23
CO -
2+Mg +Na 是否存在，C 项错误。

Cl -13．B
装置A 中发生的反应为，属于置换反应，A 项正确；装置D 中
2442Zn+H SO ZnSO +H ===↑产生白色沉淀，说明产生AgCl ，但无法证明是由还原生成HCl ，还是升华后进入装置2H 3FeCl 3FeCl D 中的试管所致，B 项错误；实验结束后，应先熄灭酒精灯，使装置A 中继续反应产生气体，待硬质玻璃管冷却后关闭K ，以防止液体倒吸，C 项正确；导管m 的作用是平衡压强，若装置C 中导管口被堵塞，则装置B 中m 管液面上升，D 项正确。

14．D
为氧化剂，为还原剂，既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占
，则3KNO 3NaN 2N 15
16
还原剂与氧化产物的物质的量之比为，A 项错误；是含有离子键和非极性共1510:162:316⎛⎫
⨯
= ⎪⎝
⎭
3NaN 价键的离子化合物，B 项错误；中N 元素从+5价降低到0价，2个参与反应转移10个电3KNO 3KNO 子，生成16个分子，当转移1mol 电子时，可以得到1.6mol ，未指明标准状况无法计算体积，C 2N 2N 项错误；每生成3.2mol ，转移2mol 电子，则有0.4mol 被还原，D 项正确。

2N 3KNO 15．（1）有利于控制反应的发生和停止（或其他合理描述）（1分）（2）饱和食盐水；浓硫酸（各1分）
（3）检查装置的气密性（1分）；长颈漏斗（1分）；
（2分）
()2222Ca ClO +4HCl 2Cl +CaCl +2H )O (===↑浓（4）溶液由绿色完全变为紫红色（或绿色完全消失也可），装置E 液面上方有黄绿色气体（2分）（5）（2分）22Cl 2OH Cl +ClO +H O ---+===（6）冷却结晶（1分）（7）97.1%（2分）
16．（1）复分解反应；（写也给分，因为生成可能覆盖在表面，阻止反应4PbSO 3PbCO 4PbSO 3PbCO 进一步进行）（各1分）
（2）（2分）
2+3223Mn +C1O +3H O 3MnO +C1+6H --+===↑（3），无沉淀生
(
)()()3
33
10.531.5
32.533Al 0.1100.110
10 4.010OH c Q c c +
----
-⋅==⨯=⨯=<⨯()3Al OH 成（2分）
（4）氨水（或氨气）（2分）（5）过滤、洗涤（2分）（6）；除去未反应完的碳（各2分）
232
Al O +3C+N 2AlN+3CO 高温
17．（1）①关闭，打开，用双连打气球鼓气（2分）2K 1K ②KSCN （1分）；（2分）
+2+3+2222H +H O +2Fe 2Fe +2H O ===③；5：4（各2分）
2+224225H O +2MnO +6H 2Mn +5O +8H O -+===↑（2）①催化剂（1分）②溶液先变红后褪色（1分）；（2分）
22222Na O +2H O 2NaOH+H O ===
4（3）反应放热且有生成（2分）
2O 18．（1）；（各1分）O C O ======2+
+Na :O :O :Na -⎡⎤⎣⎦ （2）（2分）；3：1（2分）；一（1分）
42322P +3NaOH+3H O PH +3NaH PO ===↑（3）①（2分） ②0.75（2分） ③
+3+32Fe+4H +NO Fe +NO +2H O -===↑；14.4（各2分）
3+2+2+Cu+2Fe Cu +2Fe ===。