灵璧县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

灵璧县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：

①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A

②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B

③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）

A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－

B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+

C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋

D．无法确定沉淀C的成分

2．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3

3．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是

A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸

C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－

B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣

C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋

D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋

6．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是

A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况

B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1

C．根据图象无法计算a的值

D．线段Ⅳ表示的变化情况

7．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是

A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJ·mol-1

B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量

C．2NH3（l）= N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ·mol-1

D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多

8．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：

下列说法正确的是（）

A．气体B是NH3，可循环利用

B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗

C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4

D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4

9．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。下列说法错误的是

A．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a＝10－6

B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0

C．25 ℃时，等浓度的HClO 2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO）＋2c（OH－）

D．该温度下的NaClO 2溶液中c（Na＋）＞c（ClO）>c（OH－）>c（H＋）

10．【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的

A．A B．B C．C D．D

11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移

B．通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1

C．通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4

D．负极区发生的电极反应为2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，负极区溶液pH增大

12．下列说法正确的是（）

A．放热反应不需加热就能发生

B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热

D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

13．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·L-1。下列

A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25

14．的名称是

A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷

C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷

15．下列说法正确的是（）

A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气

B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化

C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品

16．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是

A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C．两溶液混合不会产生沉淀

D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小

17．下列指定反应的离子方程式正确的是（）