盐类的水解及应用训练题

盐类的水解及应用训练题
1．常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH
4Cl溶液，如图中的横坐标表示加
水的量，则纵坐标可以表示的是( )
A．NH＋4水解的平衡常数
B．溶液的pH
C．溶液中NH＋4数
D．溶液中c(NH＋4)
解析：选B 温度不变，NH＋4水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减少，c(NH＋4)也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。

2．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2－＋OH－。

下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小
C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
解析：选B 稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数保持不变，A项错误；加入CuSO4固体，发生沉淀反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，c(S2－)减小，S2－的水解平衡向逆反应方向移动，HS－浓度减小，B项正确；水解过程吸热，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，c(HS－)增大，c(S2－)减小，c(HS－)/c(S2－)增大，C项错误；加入NaOH固体，c(OH－)增大，pH增大，D项错误。

3．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )
A．NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3 NaOH
B．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH
C．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3
D．CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4NaHCO3NaOH
解析：选B 相同温度、相同浓度下的溶液，其pH从小到大的顺序为电离呈酸性＜水解呈酸性＜中性＜水解呈碱性＜电离呈碱性。

4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
A．CO2－3＋H2－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H 23(胶体)＋3H＋明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·x H2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2
D．SnCl 2＋H2＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体
解析：选D 升高温度，促使CO2－3的水解平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大，碱性增强，有利于油污的水解及清洗，A正确；明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确；TiCl4发生水解反应生成TiO2·x H2O 沉淀，经脱水制备TiO2，C正确；SnCl2易发生水解反应，而配制其溶液时，加入NaOH固体，消耗HCl，促使水解平衡正向移动，生成Sn(OH)Cl沉淀，故应加入HCl溶液抑制其水解，D 错误。

5．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③B．②③④
C．①④⑤ D．①②③④⑤
解析：选D ①NH4Cl与ZnCl2溶液中NH＋4、Zn2＋发生水解反应而使溶液呈酸性，可溶解金属锈蚀生成的氧化物，故可用作除锈剂，正确；②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，其原理是二者发生相互促进的水解反应生成CO2和Al(OH)3，正确；
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是草木灰中含有K2CO3，CO2－3与NH＋4发生相互促进的水解反应，释放出NH3，降低了肥效，正确；④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，其原因是CO2－3发生水解反应而使溶液呈碱性，易与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3而使玻璃塞与瓶口粘连，正确；⑤加热蒸干AlCl3溶液，促使水解平衡：
AlCl 3＋3H23＋3HCl正向移动，加热蒸干得到Al(OH)3固体，正确。

6．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
解析：选B A项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热，铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C项，加入少量NH4Cl 固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。

7．(2018·北京高考)测定0.1 mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是( )
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2－3＋H2－3＋OH－
B．④的pH与①不同，是由SO2－3浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的K W值相等
解析：选 C Na2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SO2－3＋H2－3＋OH－，A项正确；实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明④中的SO2－4数目大，SO2－3数目小，所以④中的OH－数目小于①中的OH－数目，pH不同，B项正确；①→③的过程中，温度升高，SO2－3的水解平衡正向移动，而c(SO2－3) 减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；K W只与温度有关，D项正确。

8．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
溶液中c－
c－3
增大
解析：选B Na2CO3溶液中存在水解平衡CO2－3＋H2－3＋OH－，所以溶液呈碱性。

A 项，向溶液中加入50 mL 1 mol·L－1H2SO4，Na2CO3与H2SO4恰好反应生成0.05 mol Na2SO4，根据物料守恒可得c(Na＋)＝2c(SO2－4)，错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后，发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，生成0.05 mol Ca(OH)2，恰好与Na2CO3反应：Ca(OH)2＋
Na 2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，则c(CO2－3)减小，c(OH－)增大，c(HCO－3)减小，所以c－
c－3
增
大，正确；C 项，加入50 mL H 2O ，CO 2－3的水解平衡正向移动，但c (OH －
)减小，溶液中的OH
－
全部来源于水的电离，由于水电离出的H ＋、OH －浓度相等，故由水电离出的c (H ＋)·c (OH －
)
减小，错误；D 项，加入的0.1 mol NaHSO 4固体与0.05 mol Na 2CO 3恰好反应生成0.1 mol Na 2SO 4，溶液呈中性，故溶液pH 减小，加入NaHSO 4，引入Na ＋
，所以c (Na ＋
)增大，错误。

9．常温下，浓度均为0.1 mol·L －1
的下列四种盐溶液，其pH 测定如下表所示：
A ．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③
B ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，粒子种类相同
C ．将等浓度的CH 3COOH 和HClO 溶液比较，pH 小的是HClO
D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na ＋
)＝c (CO 2－
3)＋c (HCO －
3)＋c (H 2CO 3)
解析：选B 四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解均显碱性，水解程度越大， pH 越大，则四种溶液中，水的电离程度：③>④>②>①， A 错误；Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中都存在H ＋
、OH －
、 CO 2－
3、HCO －
3、H 2CO 3、Na ＋
、H 2O ，B 正确；醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH 小的是醋酸，C 错误；根据物料守恒，Na 2CO 3溶液中：c (Na
＋
)＝2c (CO 2－3)＋2c (HCO －
3 )＋2c (H 2CO 3)，D 错误。

10．(2019·石家庄一模)25 ℃时，关于①0.1 mol·L －1
NH 4Cl 溶液、②NaOH 溶液，下
列叙述正确的是( )
A ．若向①中加适量水，溶液中
c －c
＋4
的值减小
B ．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动
C ．若将①和②均稀释100倍，①的pH 变化更大
D ．若将①和②混合，所得溶液的pH ＝7，则溶液中的c (NH 3·H 2O)＞c (Na ＋
) 解析：选B NH 4Cl 溶液中存在NH ＋
4的水解平衡：NH ＋
4＋H 2
3
·H 2O ＋H ＋
，加水稀释
时，平衡正向移动，n (NH ＋4
)减小，n (Cl －
)不变，则
c
－c
＋4
的值增大，A 错误。

NaOH 溶液
中加水稀释，c (NaOH)减小，对水的电离抑制程度减小，故水的电离程度增大，B 正确。

NH 4Cl 溶液加水稀释100倍，促进NH ＋4的水解，溶液中c (H ＋
)大于原溶液的1100，NaOH 溶液中加水
稀释100倍，c (OH －
)变为原溶液的1100，故NaOH 溶液的pH 变化更大，C 错误。

将①和②混
合，所得溶液呈电中性，据电荷守恒可得，c (NH ＋
4)＋c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝c (Cl －
)＋c (OH －
)；由于溶液的pH ＝7，则有c (OH －
)＝c (H ＋
)，从而可得c (NH ＋
4)＋c (Na ＋
)＝c (Cl －
)；据物料守恒可得c (NH ＋
4)＋c (NH 3·H 2O)＝c (Cl －
)，综合上述两式可得c (NH 3·H 2O)＝c (Na ＋
)，D 错误。

11．(2019·郑州调研)向浓度为0.1 mol·L －1
NH 4Cl 溶液中加入少量NH 4Cl 固体，下列各量保持减小的是( )
①c (H ＋
) ②c (NH ＋4
) ③
c
＋4c
－
④
c
＋4
c
3
·H 2
c ＋
⑤NH ＋
4的水解程度 ⑥c ＋c
＋4
⑦
c
＋4
c 3
·H 2
A ．①②③⑤
B ．⑤⑥
C ．③⑥
D ．④⑥⑦
解析：选B ①NH 4Cl 溶液中存在水解平衡：NH ＋
4＋H 2
3
·H 2O ＋H ＋
，加入少量NH 4Cl
固体，c (NH ＋
4)增大，平衡正向移动，则溶液中c (H ＋
)增大，错误；②根据勒夏特列原理可知，平衡正向移动，但c (NH ＋
4)仍比原平衡大，错误；③c (NH ＋
4)增大，平衡正向移动，但NH ＋
4的
水解程度减小，故
c
＋4c －
增大，错误；④NH
＋4的水解平衡常数为K h ＝
c
3
·H 2c
＋
c ＋4，则
c
＋4
c
3
·H 2c
＋
＝1
K h
，由于温度不变，K h 不变，故
c
＋4
c
3
·H 2c
＋
不变，错误；⑤加入少量NH 4Cl 固体，水解平衡正向移动，但NH ＋
4的
水解程度减小，正确；⑥结合水解常数K h 可知，
c
＋c ＋4
＝
K h
c
3
·H 2
，加入少量NH 4Cl
固体，K h 不变，c (NH 3·H 2O)增大，故
c
＋c ＋4
减小，正确；⑦结合水解常数K h 可知，
c ＋4
c
3
·H 2
＝
c
＋
K h
，加入少量NH 4Cl 固体，水解平衡正向移动，c (H ＋
)增大，但K h 不变，
故
c
＋4c 3
·H 2
增大，错误。

12．常温下向浓度均为0.10 mol·L －1
、体积均为1 mL 的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液中分别加水，均稀释至V mL ，两种溶液的pH 与lg V 的变化关系如图所示。

下列叙述中错误的是( )
A ．K h1(CO 2－
3)(K h1为第一级水解平衡常数)的数量级为10－4
B ．曲线N 表示Na 2CO 3溶液的pH 随lg V 的变化关系
C ．Na 2CO 3溶液中存在：c (Na ＋)＞c (CO 2－3)＞c (OH －)＞c (HCO －3)＞c (H ＋
) D ．若将Na 2CO 3溶液加热蒸干，由于CO 2－
3水解，最终析出的是NaOH 固体
解析：选D NaOH 为强碱，常温下0.10 mol·L －1
NaOH 溶液的pH ＝13，所以曲线M 表示NaOH 溶液的pH 随lg V 的变化关系，曲线N 表示Na 2CO 3溶液的pH 随lg V 的变化关系；Na 2CO 3溶液中存在的水解主要是：CO 2－
3＋H 2－3＋OH －，常温下0.10 mol·L －1
的Na 2CO 3
溶液的pH ＝11.6，即c (H ＋
)＝10
－11.6，则c (OH －
)＝
K W c
＋
＝10
－2.4
，K h1(CO 2－
3)＝
c
－3c
－
c
2－3
≈
10
－2.4
×10－2.4
0.10
＝10
－3.8
，由上述分析，A 、B 都正确。

Na 2CO 3溶液中存在：CO 2－
3＋H 2－3
＋OH －
、HCO －
3＋H 2
2
CO 3＋OH －
，其中主要为第一级水解，所以c (OH －
)
略大于c (HCO －
3)，综上分析，Na 2CO 3溶液中存在：c (Na ＋
)＞c (CO 2－
3)＞c (OH －
)＞c (HCO －
3)＞c (H
＋
)，故C 正确。

Na 2CO 3溶液中存在水解：CO 2－
3＋H 2
－3
＋OH －
，若将Na 2CO 3溶液加热蒸
发，开始时温度升高促进水解，但随着水的减少，NaHCO 3和NaOH 浓度均增大，二者不能大量共存，又会生成Na 2CO 3，因此将Na 2CO 3溶液加热蒸干，最终析出的是Na 2CO 3固体，故D 错误。

13．下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A ．向Na 2CO 3溶液中通入NH 3，
c
＋c
2－3
减小
B ．将0.1 mol·L －1
K 2C 2O 4溶液从25 ℃升高到35 ℃，
c ＋c
2O
2－4
增大 C ．向0.1 mol·L －1
HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性，
c
＋c
－
＝1
D ．向0.1 mol·L －1
CH 3COONa 溶液中加入少量水，
c
3c 3
COO
－
c
＋
增大
解析：选D Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－
3＋H 2
－3
＋OH －
，通入NH 3后，NH 3
与水反应生成NH 3·H 2O ，并电离产生NH ＋
4和OH －
，溶液中c (OH －
)增大，水解平衡逆向移动，
c (CO 2－3
)增大，c (Na ＋
)不变，故
c
＋c
2－3
减小，A 正确。

K 2C 2O 4溶液中存在水解平衡：C 2O 2－
4＋
H 22O －4＋OH －
，从25 ℃升高到35 ℃，水解平衡正向移动，c (C 2O 2－
4)减小，c (K ＋
)不变，故
c
＋c 2O
2－4
增大，B 正确。

HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性，则有c (H ＋
)＝c (OH －
)，此时所
得溶液为NaF 和HF 混合液，据电荷守恒可得：c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝c (OH －
)＋c (F －
)，则有c (Na
＋
)＝
c (F －
)，故有
c
＋c
－
＝1，C 正确。

CH 3COONa 溶液中存在水解平衡：CH 3COO －
＋H 2
3
COOH
＋OH －
，水解平衡常数为K h ＝
c
3
c
－
c 3
COO
－
＝
c 3
K W
c
3
COO －
c
＋
，则有
c3
c 3COO－c＋＝
K h
K W
，加入少量水，水解平衡正向移动，由于温度不变，则K h、K W
不变，故c3
c 3COO－c＋
不变，D错误。

14．(1)pH相等的NaOH溶液与CH 3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)。

(2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH＋4)＝c(Cl－)，则盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)。

(3)将0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：
①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。

②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

(4)常温时，取0.1 mol·L－1HX溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝8。

①混合溶液中由水电离出的c(OH－)与0.1 mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)之比为________。

②已知NH4X溶液呈中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。

解析：(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液中c(OH－)相等，分别加热到相同的温度后，NaOH溶液中c(OH－)不变，而CH3COONa溶液中CH3COO－的水解平衡正向移动，c(OH－)增大，则CH3COONa溶液中c(OH－)大于NaOH溶液中c(OH－)，故CH3COONa溶液的pH大。

(2)物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH＋4)＝c(Cl－)，据电荷守恒可得c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，此时溶液呈中性；若两溶液恰好完全反应则生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则有V(HCl)<V(氨水)。

(3)①0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，二者充分反应后得到等浓度的HA和NaA混合液，据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，测得混合溶液中
c(Na＋)>c(A－)，则有c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，说明A－的水解程度大于HA的电离程度，故溶液中c(A－)<c(HA)。

②据物料守恒可得，混合溶液中c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1。

(4)0.1 mol·L－1HX溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaX，测得混合溶液的pH＝8，说明X－发生了水解反应，则HX为一元弱酸。

①混合溶液中NaX发生水解反应，促进了水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝10－6 mol·L－1；0.1 mol·L－1NaOH溶液中OH－抑制了水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1，故两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为(10－6mol·L－1)∶(10－13mol·L－1)＝107∶1。

②HX为弱酸，NH4X溶液呈中性，说明NH＋4和X－的水解程度相同；将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HX的酸性强于H2CO3，根据盐类“越弱越水解”的规律可知，CO2－3的水解程度大于X－，从而推知(NH4)2CO3溶液中CO2－3的水解程度大于NH＋4，故该溶液呈碱性，即pH>7。

答案：(1)> (2)< (3)①<②＝(4)①107∶1②>
15．现有0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数K a＝1.75×10－5)。

(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：____________________________________。

(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是______。

(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有________。

A．冰醋酸B．纯碱固体
C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体
(4)欲配制0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；
方案一：用托盘天平称取____g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。

方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________ mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。

(5)在室温下，0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为____[已知醋酸根离子水解反应的
平衡常数K h＝K W
K a3
]。

解析：(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa＋H23COOH ＋NaOH。

(2)A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，K W是温度常数，温度不变，K W不变，错误。

(3)A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于CO2－3的水解会产生OH－，抑制CH3COO－的水解，平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。

(4)由m＝nM得醋酸钠的质量为7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧
化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175 mol·L－1，所以原来的浓度为
0.35 mol·L－1。

(5)醋酸根离子水解反应的平衡常数K h＝
K W
K a3
＝
c 3c－
c 3COO－＝
c2－
c3COO－
，则
10－14
1.75×10－5
＝
c2－
0.175
，得c(OH－)＝10－5
mol·L－1，pH＝9。

答案：(1)CH3COONa＋H23COOH＋NaOH
(2)BC (3)CD (4)7.2 0.35 (5)9
16．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________________________________________
________________________________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH＋4)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH＋4)。

(3)如图1所示是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。

②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝________。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________________________________________________ _______________________________。

解析：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H23(胶体)＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。

(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH＋4均发生水解，NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH＋4水解，HSO－4电离出H＋同样抑制NH＋4水解，但HSO－4电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH＋4水解程度比NH4Al(SO4)2
中的小。

(3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。

②根据电荷守恒，可以求出2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝
c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。

(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完电离出H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大，b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SO2－4)，b点时c(Na＋)＞c(SO2－4)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO2－4)＞c(NH＋4)，故c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＝c(H＋)。

答案：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H23(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)小于
(3)①ⅠNH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小
②10－3mol·L－1
(4)a c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＝c(H＋)。