中考化学复习：计算题单元综合模拟测评学能测试试题

中考化学复习：计算题单元综合模拟测评学能测试试题

一、选择题

1．为测定某久置稀硫酸的溶质质量分数，取50g稀硫酸样品于烧杯中，逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，用去40g氢氧化钠溶液。

(1)氢氧化钠中钠元素的质量分数是_____。

(2)计算原稀硫酸的溶质质量分数为多少? _____。

答案：5% 9.8%

【解析】

【分析】

【详解】

解（1）：氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钠中钠元素的质量分数为

×100%=57.5%

（2）参加反应的纯净氢氧化钠的质量为40g×10

解析：5% 9.8%

【解析】

【分析】

【详解】

解（1）：氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钠中钠元素的质量分数为

×100%=57.5%

（2）参加反应的纯净氢氧化钠的质量为40g×10%=4g

设参加反应的纯硫酸的质量为x

80：98=4g：x

x=4.9g

原稀硫酸的溶质质量分数为×100%=9.8%

答：（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数是57.5%；（2）原稀硫酸的溶质质量分数为

9.8%。

2．将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如下图所示。试计算：

（1）样品中氯化钠的质量是多少？

（2）所用AgNO3溶液溶质质量分数是多少？

答案：（1）2.34g；（2）6.8%

【解析】

（1）解∶设样品中氯化钠的质量是xg, 所用AgNO3溶液溶质质量分数是y NaCl ＋ AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

58

解析：（1）2.34g；（2）6.8%

【解析】

（1）解∶设样品中氯化钠的质量是xg, 所用AgNO3溶液溶质质量分数是y

NaCl ＋AgNO3＝Ag Cl↓＋Na NO3

58.5 170 143.5

X 100g ×y 5.74g

58.5 x ＝

143.5

5.74g

,x＝2.34g.

143.5 5.74g ＝

170

100g y

,y＝6.8%.

答∶（1）样品中氯化钠的质量是2.34g. （2）所用AgNO3溶液溶质质量分数是6.8%.

点睛∶本题主要考查根据化学方程式进行计算。

3．请你参与配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，并进行有关计算。

(1)要将100g 40%的氢氧化钠溶液稀释成10%的稀溶液，需加水_____________g。

(2)量取水时若仰视读数，会使得到的稀氢氧化钠溶液质量分数____________。(填“偏

大”“偏小”或“不变”)

(3)将一定质量的CO2通入200g10%的氢氧化钠溶液中，最多能生成的碳酸钠的质量是

____g。

答案：偏小 26.5

【解析】(1)根据溶液配制过程中，溶质的质量保持不变解答；(2)根据用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视都会造成读数不准确解答；(3)根据反应的化学方程式

解析：偏小 26.5

【解析】(1)根据溶液配制过程中，溶质的质量保持不变解答；(2)根据用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视都会造成读数不准确解答；(3)根据反应的化学方程式计算解答。(1)设需要加水的质量为x。则

100g×40%=（100g+x）×10%，x=300g；(2)使用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视读数小，所取水的体积偏大，则所配制的氢氧化钠溶液质量分数会偏小；

(3)设200g10%的氢氧化钠完全转化为碳酸钠时，生成的碳酸钠的质量为y。

2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

200g×10% y

80

0 200100

g ＝106

y

y＝26.5g

4．生铁是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间。现欲测定某生铁样品中铁的含量，实验操作及相关数据如图所示。

(1)生成氢气的质量是__________g。

(2)计算该样品中铁的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。

答案：3 98.8%

【解析】(1)生铁中的铁与稀盐酸反应生成氢气，氢气逸散到空气中去了，所以反应后烧杯中减少的质量是生成氢气的质量：8.5g+100g-

108.2g=0.3g。(2)设样品中铁的质量是

解析：398.8%

【解析】(1)生铁中的铁与稀盐酸反应生成氢气，氢气逸散到空气中去了，所以反应后烧杯中减少的质量是生成氢气的质量：8.5g+100g-108.2g=0.3g。(2)设样品中铁的质量是x。

Fe +2HCl== FeCl2 + H2↑

56 2

x 0.3g

=，解得x=8.4g

样品中铁的质量分数为：×100%=98.8%

点睛：首先根据质量守恒定律计算出氢气的质量，然后根据化学方程式进行有关的计算，此类计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变，进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。

5．天然气的主要成分是甲烷，它是一种“清洁能源”。燃烧32g甲烷，消耗多少克氧气？答案：128g

【解析】

甲烷和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化碳和水，根据消耗甲烷的质量，可以求出消耗氧气的质量。

解：设消耗氧气的质量为

CH4+2O2CO2+2H2O