课题3：利用化学方程式的简单计算
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【课堂练习】
通电 1、在电解水的反应中，2H2O6克氧气，则同时生成 2 ___克氢气。 2、在化学反应SO2+2X H 2S 化学式为_____。 3S+2H2O中，X的
3、写出红磷在氧气中燃烧的化学反应方程 式，并计算粒子的个数比和各物质的质量比。 （P-31，O-16）
•设 •写 •标 •列 •解 •答
10t
100×10t =18t x= 56 答：需要碳酸钙18t。
反应物
可算 可算
生成物
小结：只要知道反应中一种物质的 质量，便可求出其它任何一种物质 的质量。
常见的错误类型：
1、化学方程式书写中化学式没有写对、没有 配平化学方程式；
2、物质的相对分子质量的总和计算错误； 3、解答过程中找不准物质的对应关系，列比 例式不正确； 4、数学计算错误。
3、加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时 停止加热，此时剩余固体成分为（ D ） A.K2MnO4和MnO2 B.KMnO4和MnO2 C. KMnO4 和 K2MnO4 D. K2MnO4、MnO2 和KMnO4
4、用13克某正2价金属M与足量的 稀硫酸反应，可生成0.4克氢气， 65 求金属M的相对原子质量。
学习内容 例题2：高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得 生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ ( 相对原子质量Ca ~ 40 O ~ 16 C ~ 12 ) 解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100 x 100
高温
x
=
CaO + CO2↑ 56 10t 56
根据元素守恒可知，产生的氢气的质量为2Kg。
思路2：可根据化学方程式式进行计算求解。
如：加热完全分解3.16g高锰酸钾， 可以得到多少g氧气？
2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质， 求该物质的质量怎么办呢？ 思路2：利用化学方程式来计算。
归纳：化学计算中的几种方法
要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶 中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？ 思路１：可根据化学式的计算求解。 理由：水中的氢元素全部转化为氢气。
解：水中氢元素的质量分数
=
H的相对原子质量×H的原子数 ×100% H2O的相对分子质量
=
1×2 ×100% =11.11% 1×2+16
18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg ×11.11%=2Kg
（1）计算过程必须规范，步骤可以概括为“一 设、二写、三列、四解、五答”。 （2）计算中所用的质量，必须是实际参加反应 的物质的质量。
（3）计算过程中的各物理量的单位必须对应统 一，单位要带入计算过程。
已知反应物的质量可以求出 生成物的质量，反过来，如果知 道生成物的质量能不能求出反应 物的质量呢？
课题3：利用化学方程式的简单计算
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就 能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是生氢之源，找到合适的催化剂，即可 利用光能将水分解制取氢气。 怎么算？
例题1：小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的 氢气？( 相对原子质量H ~ 1 O ~ 16) 思路：利用化学方程式来计算。 【解题步骤】
解：设生成氢气的质量为x。
通电
(1)设未知量 (2)写正确化学方程式 (3)标已知量、未知量
2H2O 36 18Kg
2H2↑+O2↑ 4 x
36 4 = x 18Kg x = 2Kg
(4)列比例式 (5)求解 (6)答
答：18Kg水分解生成的氢气是2Kg。
【自我消化】看课本P100 例题1
对计算步骤及方法的理解要注意以下几点：
课本P101课堂练习：(相对原子质量H~1
学习内容
100g x 2 71 100g = x x=3550g
y
2 73 100g = y y=3650g
•列 •解 •答
答：需要氯气3550g；生成氯化氢气体3650g。
如果不设未知数y,能否计算出氯化氢的质量？ 课本P102 T5 100g + 3550g = 3650g
练习：下列计算过程是否正确
练习：
1、若把17克氯酸钾和二氧化锰的混合 物装入试管加热使之完全分解，称得试 管内剩余固体物质的质量为12.2克，则
(1)生成氧气的质量多少克？ 4.8g
(2)生成氯化钾的质量多少克？7.45g K-39、Cl-35.5、O-16
Cl~35.5) 1、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气 需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？ 【解】设：需要氯气的质量是x； •设 生成氯化氢的质量为y。 点燃 •写 H2 + Cl2 2HCl •标 2 71 73
计算方法 适用范围
1、利用化学式进行计算
物质中的某元素完全转化 到另一种物质中
已知任何一种物质的质量， 2、利用化学方程式计算 可求其他物质的质量 所有反应物和生成物中只 3、利用质量守恒定律计算 有一种未知
1、已知在反应3A+2B===2C+D中，反 应物A、B的质量比为3:4。当反应生 成C和D的质量共140g时，B消耗的质 80 量为＿＿g。 2、在反应X+2Y===R+2M中，当1.6gX 与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应 生成的R和M的质量之比为11:9，则在 此反应中Y和M的质量之比为（ B ） A.23:9 B.16:9 C.32:9 D.46:9
通电 1、在电解水的反应中，2H2O6克氧气，则同时生成 2 ___克氢气。 2、在化学反应SO2+2X H 2S 化学式为_____。 3S+2H2O中，X的
3、写出红磷在氧气中燃烧的化学反应方程 式，并计算粒子的个数比和各物质的质量比。 （P-31，O-16）
•设 •写 •标 •列 •解 •答
10t
100×10t =18t x= 56 答：需要碳酸钙18t。
反应物
可算 可算
生成物
小结：只要知道反应中一种物质的 质量，便可求出其它任何一种物质 的质量。
常见的错误类型：
1、化学方程式书写中化学式没有写对、没有 配平化学方程式；
2、物质的相对分子质量的总和计算错误； 3、解答过程中找不准物质的对应关系，列比 例式不正确； 4、数学计算错误。
3、加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时 停止加热，此时剩余固体成分为（ D ） A.K2MnO4和MnO2 B.KMnO4和MnO2 C. KMnO4 和 K2MnO4 D. K2MnO4、MnO2 和KMnO4
4、用13克某正2价金属M与足量的 稀硫酸反应，可生成0.4克氢气， 65 求金属M的相对原子质量。
学习内容 例题2：高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得 生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ ( 相对原子质量Ca ~ 40 O ~ 16 C ~ 12 ) 解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100 x 100
高温
x
=
CaO + CO2↑ 56 10t 56
根据元素守恒可知，产生的氢气的质量为2Kg。
思路2：可根据化学方程式式进行计算求解。
如：加热完全分解3.16g高锰酸钾， 可以得到多少g氧气？
2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质， 求该物质的质量怎么办呢？ 思路2：利用化学方程式来计算。
归纳：化学计算中的几种方法
要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶 中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？ 思路１：可根据化学式的计算求解。 理由：水中的氢元素全部转化为氢气。
解：水中氢元素的质量分数
=
H的相对原子质量×H的原子数 ×100% H2O的相对分子质量
=
1×2 ×100% =11.11% 1×2+16
18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg ×11.11%=2Kg
（1）计算过程必须规范，步骤可以概括为“一 设、二写、三列、四解、五答”。 （2）计算中所用的质量，必须是实际参加反应 的物质的质量。
（3）计算过程中的各物理量的单位必须对应统 一，单位要带入计算过程。
已知反应物的质量可以求出 生成物的质量，反过来，如果知 道生成物的质量能不能求出反应 物的质量呢？
课题3：利用化学方程式的简单计算
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就 能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是生氢之源，找到合适的催化剂，即可 利用光能将水分解制取氢气。 怎么算？
例题1：小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的 氢气？( 相对原子质量H ~ 1 O ~ 16) 思路：利用化学方程式来计算。 【解题步骤】
解：设生成氢气的质量为x。
通电
(1)设未知量 (2)写正确化学方程式 (3)标已知量、未知量
2H2O 36 18Kg
2H2↑+O2↑ 4 x
36 4 = x 18Kg x = 2Kg
(4)列比例式 (5)求解 (6)答
答：18Kg水分解生成的氢气是2Kg。
【自我消化】看课本P100 例题1
对计算步骤及方法的理解要注意以下几点：
课本P101课堂练习：(相对原子质量H~1
学习内容
100g x 2 71 100g = x x=3550g
y
2 73 100g = y y=3650g
•列 •解 •答
答：需要氯气3550g；生成氯化氢气体3650g。
如果不设未知数y,能否计算出氯化氢的质量？ 课本P102 T5 100g + 3550g = 3650g
练习：下列计算过程是否正确
练习：
1、若把17克氯酸钾和二氧化锰的混合 物装入试管加热使之完全分解，称得试 管内剩余固体物质的质量为12.2克，则
(1)生成氧气的质量多少克？ 4.8g
(2)生成氯化钾的质量多少克？7.45g K-39、Cl-35.5、O-16
Cl~35.5) 1、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气 需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？ 【解】设：需要氯气的质量是x； •设 生成氯化氢的质量为y。 点燃 •写 H2 + Cl2 2HCl •标 2 71 73
计算方法 适用范围
1、利用化学式进行计算
物质中的某元素完全转化 到另一种物质中
已知任何一种物质的质量， 2、利用化学方程式计算 可求其他物质的质量 所有反应物和生成物中只 3、利用质量守恒定律计算 有一种未知
1、已知在反应3A+2B===2C+D中，反 应物A、B的质量比为3:4。当反应生 成C和D的质量共140g时，B消耗的质 80 量为＿＿g。 2、在反应X+2Y===R+2M中，当1.6gX 与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应 生成的R和M的质量之比为11:9，则在 此反应中Y和M的质量之比为（ B ） A.23:9 B.16:9 C.32:9 D.46:9