山东省淄博市高一化学上学期期中试题

山东省淄博市淄川一中2015——2016学年度第一学期期中考试
化学试题
时间：60分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量： O ：16 Na ：23 C:12
一、选择题(．每题仅有一个正确选项．．．．．．．．．．
，共16题，每个小题3分) 1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L ．该体检指标的物理量是( ) A ．物质的量浓度 B ．溶解度 C ．质量分数 D ．摩尔质量
2.下列说法中正确的是 ( ) A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B ．将小烧杯中25mL 蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体
C ．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电
D ．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H 2SO 4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失
3、下列实验中均可用到的仪器是( )
①配制一定物质的量浓度溶液 ②过滤 ③ 蒸发 A ．试管 B ．漏斗 C ．胶头滴管 D ．玻璃棒
4、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．
的是（ ）
5、下列反应中必须加入还原剂．．．才能实现的是（ ） A ．Fe
3+
→Fe
2+
B ．Zn→ Zn 2＋
C ．H 2→H 2O
D ．CuO→CuCl 2
6、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．常温常压下，22.4LCCl 4 CO 2含有的分子数为1N A B ．常温常压下，1.06 gNa 2CO 3含有的Na +
离子数为0.02 N A C ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积约为22.4L
D ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl ﹣
个数为1N A
X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B
中和反应 复分解反应 氧化还原反应 C 胶体 分散系 混合物 D
强酸
电解质
化合物
7、取100mL1.05 mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是( )
A．0.21 mol·L-1 B．0.42 mol·L- C．0.56 mol·L-1 D．0.26 mol·L-1
8、在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO3－、CO32－、OH－六种子已知甲烧
杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是( )
A．Cu2＋、K＋、H＋B．K＋、CO32－、OH－
C．CO32－、OH－、NO3－D．K＋、H＋、NO3－
9、下列对实验过程的评价正确的是( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4
C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
10、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
（）
A．Fe3+、K、Fe2+B．Cl-、Al、H2
C．NO2、Na+、Br2D．O2 、SO2、Fe
11、在反应:2H2S+SO23S+2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为( )
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol
12、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 ( )
13、下列离子方程式书写正确
．．的是（）
A. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C. 碳酸钙与盐酸反应： CO32－+2H+=CO2↑+H2O
D. Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
14、在相同温度和压强下，1mol O2和1mol O3相比较下列说法错误
．．的是( )
A．体积相同，但不一定是22.4L
B．分子数相同，但原子数不同
C．摩尔质量不同，但质量相同
D．质子数不同，电子数也不同
15．300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比
为( )
A．1∶2 B．3∶2 C．3∶4 D．9∶4
16、氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成
Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确
．．的是（）
A．在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂
B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去
．．6mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价
D. 碳元素化合价升高，所以CO是还原剂
二、填空题
17（24分）.(1)相同物质的量的O2和CO分子个数比为________，所含氧原子
．．．的个数比为________，常温常压下下体积比：________。

(2)实验室要用Na2CO3配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题：
①应该用托盘天平称取Na2CO3________g。

②需要的仪器：_____ ___，____ ____,___ ___,__ ，____ _____。

③若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填．“．偏高
．．”．或．“．无影
．．
．．”．、．“．偏低
响．”．)
A．转移液体时部分溅出 __________________；
B．定容时加水超过刻度线__________________；
C．最终定容时俯视观察液面。

18.（14分）
Ⅰ、现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体
⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3⑨空气⑩Al2(SO4)3
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－H2O，该反应的化学方程式为。

（2）⑩在水中的电离方程式为，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。

医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式：。

(4)上述十种物质中属于电解质的是：。

（填序号
．．．）
Ⅱ、阅读、分析下列两个材料：
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项
．．．．．．．．．．）．：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
①分离汽油和水的最佳方法是；
②去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用；
③将乙二醇和丙三醇（乙二醇和丙三醇
．．）相互分离的最佳方法是。

．．．．．．．互溶
19、（14分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．
Ⅰ、某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：
（1）反应①的离子方程式为。

（2）操作①中用到的玻璃仪器是______ （填序号
．．．）。

a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯
（3）固体成份是（填名称）。

（4）原料②的名称为。

Ⅱ、回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4·5H2O）。

，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O。

制得硫酸铜溶液
后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾。

①请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O反应中，氧化剂是，还原剂是
（填化学式
．．．．）。

②用双线桥标出上述反应的电子得失。

2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O
化学试题参考答案
一、选择题（每个三分共计48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D D B A B A B 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A B D D C B C
二、填空题（每个空两分，共52分）
17、 (1) 1:1 2:1 1:1
(2) ① 5.3
②托盘天平，烧杯，玻璃棒， 500ml容量瓶，胶头滴管。

③偏低，偏低，偏高。

18、Ⅰ、(1)2HCl+Ba（OH）2 = BaCl2 + 2H2O
（2）Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-
(3)A l(O H)3+3H+=A l3++3H2O
(4)①②⑥⑩
Ⅱ、①D②C③A
19、Ⅰ、(1)Fe + Cu2+ = Fe2+ +Cu
(2) a b c
(3) 铁、铜
(4)稀硫酸
Ⅱ①O2 Cu 得到2×2e-
②2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O
失去2×2e-。