高一化学物质的量试题答案及解析

高一化学物质的量试题答案及解析
1.下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是
A．1 mol NH的质量为18 g B．SO
2
的摩尔质量为64 g·mol－1
C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个水分子的质量约等于g
【答案】C
【解析】A．NH的相对原子质量是18，所以1 mol NH的质量为18 g，正确；B. SO
2
的相对分
子质量是64，所以SO
2
的摩尔质量为64 g/mol,错误；C．1mol的铝原子的质量就是以克为单位，
在数值上等于它的相对原子质量，错误；D．1mol的水质量是18g，1mol的水含有N
A
个水分子，所以一个水分子的质量约等于 g，正确。

【考点】考查有关摩尔质量的描述或应用的正误判断的知识。

2.设N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为
B．100 mL 0.1 mol/L CH
3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 N
A
C．0.1 mol CH
4所含质子数为N
A
D．0.5mol C
2H
4
中含有的C=C双键数为N
A
【答案】C
【解析】A庚烷属于液体，故A错，B,Zn+2CH
3COOH→H
2
↑+(CH3COO)
2
+Zn所以100 mL 0.1
mol/L CH
3
COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.005NA故B错，C选项质子数等于
原子序数故一个甲烷分子的质子数等于10.故0.1 mol CH
4所含质子数为N
A
所以C选项正确。

D．0.5mol C
2H
4
中含有的C=C双键数为0.5N
A
故D错。

【考点】考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点。

3.取100mL Fe(NO
3)
3
与Cu(NO
3
)
2
的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。

在混合液中加入
2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO
3
－的浓度为
A．1.25mol/L B．3.75mol/L C．2.5mol/L D．5.0mol/L
【答案】B
【解析】硝酸铁，硝酸铜与氢氧化钠反应都可以生成硝酸钠，据原子个数守恒可知，钠离子的物质的量与硝酸根离子物质的量相同即为0.15乘以2.5等于0.375摩尔，所以原溶液中硝酸根离子的浓度为0.375除以0.1等于3.75所以答案选B
【考点】考查离子浓度计算的相关知识点
4.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH
3，②NO
2
，进行喷泉实验，经充分
反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A．①＝②B．①>②C．①<②D．不能确定
【答案】A
【解析】在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n＝知，氨气、NO
2
的物质
的量之比为1：1，因NO
2能与水反应：3NO
2
+2H
2
O=2HNO
3
+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的
量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO
2
的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，因此各物质的量浓度之比为=1：1，答案选A。

【考点】考查喷泉实验的有关计算
5.在标准状况下①
6.72L CH
4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H
2
S ④0.2mol NH
3
，下列对这四种
气体的关系从大到小表达错误的是
20080926
A．体积②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞①＞④C．质量②＞③＞①＞④ D．氢原
子个数①＞③＞④＞②
【答案】B
【解析】A、①6.72L CH
4
的物质的量为：6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的
物质的量为0.5mol，③13.6g H
2
S的物质的量为：13.6g÷34g/mol=0.4mol，根据阿伏伽德罗定律，体积大小顺序为：②＞③＞①＞④，正确；B、气体密度与摩尔质量成正比，所以密度大小顺序为：②＞③＞④＞①，错误；C、①质量为：0.3mol×16g/mol=4.8g，②质量为：
0.5mol×36.5g/mol=18.25g，④质量为：0.2mol×17g/mol=3.4g，质量大小顺序为：②＞③＞①＞
④，正确；D、求出各气体H原子物质的量，①1.2mol，②0.5mol，③0.8mol，④0.6mol，所以
氢原子个数①＞③＞④＞②，正确。

【考点】本题考查阿伏伽德罗定律和物质的量的相关计算。

6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO
4
2－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则
溶液中Al3+和 SO
4
2－的离子个数比为
A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2
【答案】A
【解析】电解质溶液中电荷一定是守恒的，也就是说：阳离子所带的正电荷，一定等于阴离子所
带的负电荷。

在本题中，阳离子所带的正电荷总共为：正九，那么除了一个氯离子之外，还有负
八，所以硫酸根离子为四个，那么溶液中Al3+和 SO
4
2－的离子个数比为：2∶4＝1∶2，选A。

【考点】考查电荷守恒。

7.实验室用NaCl固体配400 mL 1.0 mol／L NaCl溶液，下列判断不对的是（）
A．用托盘天平称取NaCl固体23.4 g
B．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液
C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液
D．加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容
【答案】A
【解析】实验室没有400ML的容量瓶，所以不能称23.4g，所以A错误。

【考点】试验。

8.传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接
触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引
爆炸药，其中一种可表示为Na
2R，爆炸后不会产生危害性残留物。

已知10 mL Na
2
R溶液含Na＋
的微粒数为N个，该Na
2
R溶液的物质的量浓度为
A．N×10－2 mol/L B．mol/L C．mol/L D． mol/L
【答案】B
【解析】n(Na
2R)=n(Na+)/2=N÷（6.02×1023）÷2=N/1.204×1024mol c(Na
2
R)= mol/L
【考点】考查物质的量浓度的计算有关问题。

9.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻
度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

（保留小数点后1位）
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。

( )
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。

( )
（5）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH 溶液，则该同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则
可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
【答案】(1)11.9 （2分） (2)BD （2分） (3) B、C、D（2分，）
(4)①16.8（2分）②a.偏小（2分） b．偏小（2分）
(5)①25（2分）②C（2分）
【解析】（1）设盐酸体积为1L，c（HCl）
=1L×1000×1.19g/L×36.5%÷36.5g/mol÷1L=11.9mol•L‾1。

（2）溶液中HCl的物质的量、溶液中Cl-的数目随所取体积的多少而变化，溶液的浓度、溶液的
密度不随所取体积的多少而变化，故正确答案为BD。

（3）A、使用容量瓶前要检验是否漏水，正确；B、容量瓶不需要润洗，错误；C、称量的溶质
应在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中，错误；D、量取的液体也要在烧杯中溶解，错误；E、定容后，，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，正确。

（4）①设需要的浓盐酸的体积为VL，则0.5L×0.400mol•L‾1=V×11.9mol•L‾1，可得
V=0.0168L=16.8mL。

②a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，造成所取浓盐酸的体积偏小，故配制的稀盐酸浓度偏小；b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，造成溶液的体积偏大，
故配制的稀盐酸浓度偏小。

（5）①HCl与NaOH反应，物质的量之比为1:1，所以V（HCl）
=0.4g÷40g/mol÷0.400mol•L‾1=0.025L=25mL。

②所以盐酸体积偏小，说明配制的盐酸浓度偏大。

A、浓盐酸挥发，造成配制的盐酸浓度偏小，
不符合要求；B、配制溶液时，未洗涤烧杯，造成配制的盐酸浓度偏小，不符合要求；C、配制溶
液时，俯视容量瓶刻度线，造成配制的溶液体积偏小，浓度偏大，正确；D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，造成配制的溶液体积偏大，浓度偏小，不符合题意。

【考点】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制和计算、误差分析。

10.设N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．一定条件下，2．3g金属钠与氧气完全反应失电子数为0．1N
A
B．常温常压下，氧气和臭氧（O
3）的混合物32g中含有N
A
个氧原子
C．1molOH－中含有的电子数为9N
A
D．0．1mol/L硫酸铝溶液中含有硫酸根的个数为0．3N
A 【答案】A
【解析】A、Na只有+1价，2．3g失去的电子数为×1N
A =0．1N
A
;A正确；B、常温常压
下，氧气和臭氧（O
3）的混合物32g中含有N
A
=2N
A
个氧原子，B错误；C、1molOH－
中含有的电子数为10N
A
；C错误；D、缺少体积，无法计算；D错误；选A。

【考点】阿伏加德罗常数
11.将30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.03mol/L B．0.04mol/L C．0.05mol/L D．0.3 mol/L
【答案】A
【解析】令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×c 解得c=0.03mol/L。

【考点】物质的量浓度的相关计算
12.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H
3，在相同条件下，等质量的H
3
和H
2
相同的是
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
【解析】H
3和H
2
的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，
A选项，等质量的H
3和H
2
，H原子的质量相同，则H原子数目相同，故A正确；B选项，物质
的量不同，由N=nN
A
可知，分子数不同，故B错误；C选项，物质的量不同，由V=nVm可知，则体积不同，故C错误；D选项，等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故D错误。

【考点】物质的量的相关计算。

13.用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
⑴所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器
为、。

⑵该实验的实验步骤为：
①计算，②称量 gNaCl，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀。

⑶试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。

（用偏低、偏高、无影响填空）。

①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑。

所配溶液的浓度；
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。

在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容。

所配溶液的浓度；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。

所配溶液的浓度；
④若定容时仰视刻度线。

所配溶液的浓度；
⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度。

则所配溶液的浓度。

【答案】⑴100 mL容量瓶玻璃棒⑵5.9 ⑶①偏高偏高无影响偏低偏低
【解析】（1）由于实验室没有95ml容量瓶，所以要用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，则需要100ml容量瓶，另外还缺少溶解和转移时的玻璃棒。

（2）需要氯化钠的质量＝0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol＝5.85g≈5.9g。

（3）根据c
B ＝n
B
/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎ
B
和溶液的
体积V引起的。

误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。

在配制一定物质的量
浓度溶液时，若n
B 比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n
B
比理论值
大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑，这说明砝码质量偏大，因此氯化钠的质量偏大，则所配溶液的浓度偏高；②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。

在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容，则冷却后容量瓶中溶
液的体积偏少，因此所配溶液的浓度偏高；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对所配溶液的浓
度不影响；④若定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏大，因此所配溶液的浓度偏低；⑤
定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度，则容量瓶中溶液的
体积偏大，因此所配溶液的浓度偏低。

【考点】考查移动物质的量浓度配制以及误差分析
14.在体积相同的两个密闭容器中分别充满C
2H
4
、C
3
H
6
气体，当这两个容器内温度和气体密度相
等时，下列说法正确的是
A．两种气体的压强相等B．C
2H
4
比C
3
H
6
的质量小
C．两种气体的分子数目相等D．两种气体所含的原子数目相等
【答案】D
【解析】m=ρV密度相同，体积相同所以质量也相同 B错。

n=m/M质量相同，摩尔质量不同所以物质的量也不同即分子数也不同 C错。

同温同体积压强与物质的量成正比 A错。

质量相同，最简式相同所以原子数目相同应选D。

【考点】考查阿伏伽德罗定律及推论的应用。

15.现有CuO、FeO、Fe
2O
3
组成的混合物m g，向其中加入100mL 3mol·L－1硫酸，恰好完全
溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为A．(m－1.6)g B．(m－2.4)g C．(m－4.8)g D．无法计算
【答案】C
【解析】由原子守恒可知CuO～CuSO
4，Fe
2
O
3
～Fe
2
(SO
4
)
3
，FeO～FeSO
4
，这说明H
2
SO
4
的物
质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量。

n(H
2SO
4
)＝0.1L×3mol/L＝0.3mol，所以金属氧化
物中O的质量为0.3mol×16g/mol＝4.8g。

若将mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，因此则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即冷却后剩余固体的质量为mg-4.8g，所以答案选C。

【考点】考查考查金属氧化物与稀硫酸以及氢气反应的有关计算
16.请完成下列填空：
（1）当SO
2和SO
3
中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为，质量之比为。

（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为 g。

（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol—1，则：
①该气体的物质的量为 mol。

②该气体在标准状况下的体积为 L。

③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为 mol·L—1。

（4）将5 mol/L的Mg(NO
3)
2
溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO
3
－的物质的量浓度
是 mol·L—1。

（5）用等体积的0.1 mol·L—1的BaCl
2溶液，可使相同体积的Fe
2
(SO
4
)
3
、Na
2
SO
4
、KAl(SO
4
)
2
三
种溶液中的SO
4
2—完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。

【答案】（12分）
（1）3∶4 4∶5 （2）8 （3）①②③（4）10a/b mol/L （5）2∶6∶3
【解析】（1）、设SO
2和SO
3
中分子个数均为x个，则它们所含原子总数之比为
(x+2x)∶(x+3x)=3∶4；由于n=N/N
A
，则它们的物质的量之比为1∶1 ，设均为ymol；由于
m=n•M，则它们的质量之比为(64y)∶(80y)=4∶5；（2）、盐酸与氢氧化钠中和反应式为
NaOH+HCl=NaCl+H
2
O，由于两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则消耗NaOH的物质的量为0.2mol；由于m=n•M，则NaOH的质量为0.2mol×40g/mol=8g；（3）、①由于
n=m/M，则该气体的物质的量为mol；②由于V=n×22.4L/mol，则该气体气体为
mol×22.4L/mol=L；③由于c=n/V，则该气体溶解所得溶液中溶质的物质的量浓度为
mol÷VL=mol/L；（4）由稀释定律可知，稀释前后硝酸镁的物质的量相等，c
1•V
1
=c
2
•V
2
，则
稀释后硝酸镁的物质的量浓度为5a/bmol/L；硝酸镁的电离方程式为Mg(NO
3)
2
=Mg2++2NO
3
—，生
成物与反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则稀释后硝酸根离子浓度为10a/bmol/L；
（5）、沉淀反应式均为Ba2++SO
42—=BaSO
4
↓，两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，
由于三反应消耗的氯化钡相同，设Ba2+和SO
4
2—均为xmol；三种可溶性硫酸盐的电离方程式为：
Fe
2(SO
4
)
3
=2Fe3++3SO
4
2—、Na
2
SO
4
=2Na++SO
4
2—、KAl(SO
4
)
2
=K++Al3++2SO
4
2—，其中反应物和
硫酸根离子的化学计量数之比等于物质的量之比，则消耗的Fe
2(SO
4
)
3
、Na
2
SO
4
、KAl(SO
4
)
2
分别
为x/3mol、xmol、x/2mol；由于三种硫酸盐溶液体积相同，c=n/V，则Fe
2(SO
4
)
3
、Na
2
SO
4
、
KAl(SO
4)
2
的物质的量浓度之比为x/3∶x∶x/2=2∶6∶3。

【考点】考查物质的量、微粒数、摩尔质量、质量、气体的体积、气体摩尔体积、物质的量浓度、稀释定律、物质的量在化学方程式、电离方程式计算中的应用等相关知识。

17.有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验：
根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是
A．生成气体质量为0.2g
B．原混合物中铁的质量分数无法计算
C．实验中反应的H
2SO
4
质量为10.78g
D．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g
【答案】AC
【解析】由分析知氧化铜中的铜与生成的红色物质中的铜质量相等，故D错。

利用化学式可求氧
化铜的质量，即氧化铜的质量＝＝0.8g，所以铁的质量是 6.96g－0.8g＝6.16g。

设与硫酸铜反应的铁的质量是x
CuSO
4+Fe＝FeSO
4
+Cu
56 64
x 0.64g
解得x＝0.56g
则与酸反应的铁的质量是6.16g－0.56g＝5.6g 设和酸反应时生成的氢气质量是y
Fe+H
2SO
4
＝FeSO
4
+H
2
↑
56 2
5.6g y
解得y=0.2g，所以A对B错
因反应后铁都转化成了硫酸亚铁，所以可求硫酸亚铁中硫酸根的质量进而可求硫酸的质量。

硫酸亚铁中铁与硫酸根的质量比＝56：96＝6.16g:硫酸根的质量
即硫酸中硫酸根的质量=10.56g
则硫酸的质量＝＝10.78g，故C正确，因此答案选AC。

【考点】考查铁、铜混合物的有关计算
点评：本题是一道综合性计算题，试题综合性强，对学生的思维能力提出了较高的要求，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力、解题的关键是分清反应的过程，并利用化学方程式及化学式的相关计算进行解决，是一道训练学生综合计算能力的好题，但也是一道难度较大的计算题。

18.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最小的是
A．200mL 2mol/L MgCl
2
溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL 1mol/L AlCl
3溶液D．300mL 5mol/L KClO
3
溶液
【答案】D
【解析】A项：Cl－的物质的量浓度是4mol/L；B项：Cl－的物质的量浓度是2.5mol/L；C项：Cl－的物质的量浓度是3 mol/L；D项：Cl－的物质的量浓度是15mol/L。

故选D。

【考点】物质的量浓度的相关计算
点评：本题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来回答，较简单。

19.若N
A 表示阿佛加德罗常数的值，据报道，科学家已成功合成了少量N
4
，有关N
4
的说法正确
的是（）
A．N
4和N
2
是互为同位素
B．1mol N
4分子含有28N
A
个电子
C．相同质量的N
4和N
2
所含原子个数比为2:1
D．N
4
的摩尔质量是56g 【答案】B
【解析】N
4和N
2
是氮元素组成的不同单质，互称为同素异形体，A错误；N质子数为7，电子数
也为7，N
4中电子数为28，B正确；同质量的N
4
和N
2
中氮元素质量相同，原子个数比为1：1，
C错误；N
4
摩尔质量是56g/mol，D错误。

【考点】基本概念
点评：同种元素形成的不同单质互称为同素异形体，如红磷和白磷；氧气和臭氧；金刚石、石墨和C60。

摩尔质量必须带单位。

20.（8分）在100mL 0.6mol·L-1 AlCl
3
溶液中，滴加一定量的1.0mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后得到3.9g白色沉淀，试计算加入NaOH溶液的体积为多少？
【答案】150ml或190ml
【解析】3.9g白色沉淀为Al(OH)
3，物质的量为0.05mol。

n(AlCl
3
)=0.06mol，可知铝元素没有完
全转化为Al(OH)
3
沉淀。

（1）若氢氧化钠溶液少量。

Al3++3OH－=Al(OH)
3
↓，n(NaOH)=3×0.05mol=0.15mol，NaOH溶液体积为150mL。

（2）若氢氧化钠溶液过量。

Al3++3OH－=Al(OH)
3↓、Al(OH)
3
+OH－=AlO
2
－+2H
2
O。

完全沉淀Al3+
需n(NaOH)= 3×0.06mol=0.18mol，生成沉淀0.06mol，因最终沉淀为0.05mol，所以NaOH溶
解0.01molAl(OH)
3
,需NaOH0.01mol，所以一共需要NaOH0.19mol，NaOH溶液体积为190mL。

【考点】化学计算
点评：本题需分类讨论。

21.某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO
3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为（）
A．RCl B．RCl
2C．RCl
3
D．RCl
4
【答案】C
【解析】设氯化物为RCl
x
；有20ml×0.05mol/L×x=20ml×0.15mol/L×1；x=3，故答案C。

【考点】物质的量计算
点评：本题非常简单基础，重点考查物质之间反应的计算。

22.（12分）用Na
2CO
3
固体配制1mol/L的Na
2
CO
3
溶液100mL。

（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③酒精灯；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；
⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）。

（2）应称取Na
2CO
3
的质量为 g；若称量时砝码和物品放反了，则实际称量的Na
2
CO
3
的质量为 g 。

（3）下列操作，会引起所配溶液浓度偏高的是（）
A．称取的Na
2CO
3
固体中有杂质
B．溶解Na
2CO
3
固体时，因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量
C．没有洗涤烧杯及玻璃棒
D．定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶剂
E、定容时仰视刻度线
F、定容时俯视刻度线
G、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加至刻度线
（4）取所配Na
2CO
3
溶液20ml，向其中滴加足量的稀盐酸，可得到标况下的气体 L，将得
到的气体全部通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将沉淀过滤，洗涤，干燥，最后可得固
体 g。

【答案】（1）①②④⑥⑦（2）10.6；9.4 (3)F (4)0.448； 2
【解析】（1）配制溶液需要的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。

（2）要配制1mol/L的Na
2CO
3
溶液100mL，需要Na
2
CO
3
为1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，弱
称量时物码放反了，则质量少了两个游码的质量，所以实际称量的质量为10.6-2×0.6=9.4g。

（3）根据c=可知，称量的Na
2CO
3
固体中有杂质，溶质的质量比正常值小，所以偏低，溶解
Na
2CO
3
固体时溶液溅出少量，溶质的质量比正常值小，所以偏低，没有洗涤烧杯及玻璃棒溶质的
质量比正常值小，所以偏低，定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶剂，溶液的体积比正常值大，所以偏低，定容时仰视刻度线，溶液的体积比正常值大，所以偏低，定容时俯视刻度线，溶液的体积比正常值小，所以偏高，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加至刻度线，溶液的体积比正常值大，所以偏低。

（4）Na
2CO
3
溶液20ml，则Na
2
CO
3
为0.02mol，所以产生CO
2
为0.02mol，体积为0.448L。

将
CO
2通入到澄清石灰水中产生0.02mol的CaCO
3
沉淀，质量为2g。

【考点】一定物质的量浓度溶液的配制
点评：本题非常简单基础，主要考查学生的基础知识。

23.把5.1g镁铝混合物的粉末放入200mL盐酸中恰好完全反应，得到5.6LH
2
（标准状况下）。

试计算：
（1）该混合物中镁的质量分数。

（2）盐酸的物质的量浓度。

【答案】(1)47.1% (2)2.5mol/L
【解析】（1）设混合物中镁和铝的物质的量分别是x和y，则24x+27y=5.1。

根据反应的方程式
Mg＋2H＋=Mg2＋＋H
2↑、2Al3＋＋6H＋=2Al
3
＋3H
2
↑可知，x+1.5y=5.6÷22.4=0.25。

解得
x=y=0.1mol，所以镁的质量分数是。

（2）根据方程式可知，消耗盐酸的物质的量是0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol，所以盐酸的浓度是0.5mol÷0.2L=2.5mol/L。

【考点】考查物质的量的有关计算
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、
，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，
气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

24.下列叙述正确的是( )
A．气体摩尔体积就是22.4L/mol
B．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都是22.4L/mol
C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L
D．在标准状况下，1mol水所占的体积约为22.4L
【答案】C
【解析】标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，A、B错误，C正确；标准状况
下水不是气体，D错误。

【考点】气体摩尔体积
点评：标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，注意其中的关键词：标准状况、
1mol、任何气体、约是22.4L。

25.用100 mL 0.2 mol ∕ L BaCl
2溶液恰好可使相同体积的Na
2
SO
4
、Al
2
(SO
4
)
3
、KAl(SO
4
)
2
的溶液
中的完全转化为BaSO
4
沉淀，需要三种盐溶液的溶质的物质的量浓度之比为（）A．6:2:3B．3:2:2C．3:2:1D．1:2:3
【答案】A
【解析】100 mL 0.2 mol ∕ L BaCl
2溶液恰好可使相同体积的Na
2
SO
4
、Al
2
(SO
4
)
3
、KAl(SO
4
)
2
的溶
液中的SO
42-全部转化为BaSO
4
说明三种溶液中的n(SO
4
2-)是相同的。

又因为这三种溶液的体积
相同，所以Na
2SO
4
、Al
2
(SO
4
)
3
、KAl(SO
4
)
2
三种溶液的浓度之比为：1：：=6:2:3。

答案选A。

【考点】物质的量浓度
点评：本题属于物质的量浓度计算基础题型，要注意离子浓度的求法与物质的组成有关。

26.设N
A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N
A ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N
A
④标准状况下22.4LH
2O中分子数为N
A
⑤32g O
2和O
3
混合气体中含有原子数为2N
A
A．①②③④B．③④C．①②③⑤D．①③④
【答案】C
【解析】根据气体摩尔体积和阿伏加德罗定律可知，选项①②都是正确的；1L2mol/L的氯化镁的物质的量是2mol，根据化学式MgCl
2
可知，含有4mol氯离子，③正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，④不正确；氧气和臭氧都是由氧原子构成的不同单质，含有的氧原子的物质的量是2mol，⑤正确，所以答案选C。

【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

27.下列各物质中含氮原子数最多的是 ( )
A．0.1molNH
4Cl B．0.1molNH
4
NO
3
C．1.204×1023 CO(NH
2)
2
D．0.2mol NH
3
·H
2
O
【答案】C
【解析】根据化学式可知，A中含有0.1mol氮原子，B中含有0.1mol×2＝0.2mol氮原子，D中含有0.2mol氮原子。

C中尿素的物质的量是1.204×1023/mol÷6.02×1023/mol＝0.2mol，所以含有的氮原子的物质的量是0.2mol×2＝0.4mol，答案选C。

【考点】考查物质的量的有关计算
点评：根据分子的物质的量计算所含有的原子的物质的量时，需要依据分子的组成，特别是组成分子的原子个数。

28.同温同压下，同体积的气体单质X
2和气体单质Y
2
化合生成气体Z，且反应前后气体体积不变，
则Z的化学式为
A．X
2Y
2
B．X
2
Y C．XY
2
D．XY
【答案】D
【解析】根据阿佛加德罗定律：同温同压下同体积的气体含有相同数目的分子，设X
2和Y
2
均为
n mol，反应可表示为n X
2+n Y
2
=2n Z，由质量守恒得Z化学式为XY或YX。

【考点】阿佛加德罗定律质量守恒定律
点评：掌握阿佛加德罗定律的应用。

29.设N
A
为阿伏加德罗常数。

如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下
的体积是（）
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】根据可知，ag气体的物质的量是，所以该气体的相对分子质量是，所以c g该气体的物质的量是，则在标准状况下的体积是，答案选A。

【考点】考查物质的量的有关计算
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，
气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

30.下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C
6H
12
O
6
，相对分子质量为180）注射液的标签上的部
分内容。

（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是；葡萄糖的摩尔质量是；
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是（小数点后保留两位）；
（3）实验室配制250 mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末 g ，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、、等。

（4）下列操作不正确的是 (填序号)。

①使用容量瓶前检查它是否漏水
②定容时仰视刻度线
③定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线。