福建省福州市永泰县第一中学2022年高一化学测试题含解析

福建省福州市永泰县第一中学2022年高一化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（）
①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末
A. ①②③
B. ①②④
C. ①③④
D. ①②③④
参考答案：
D
【分析】
影响化学反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂等，据此判断。

【详解】①任何化学反应升高温度一定能加快化学反应速率，正确；
②使用催化剂能加快化学反应速率，正确；
③增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；
④将固体块状反应物磨成粉末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，正确；
答案选D。

【点睛】关于外界条件对反应速率的影响还需要注意以下几点：①浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。

②压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。

③温度改变对任何反应的速率都有影响。

2. 一定温度下，能说明可逆反应：达到限度的是
A．C的生成速率与A的消耗速率相等
B．单位时间生成n molA，同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数之比为1：3：2
参考答案：
C
略3. 某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol/L Cl－、0.4 mol/L SO、
0.1 mol/L Al3+、0.3 mol/L H+、M，则M及物质的量浓度（mol/L）可能为
A．Na+ 0.3 B．Ba2+ 0.2 C．CO 0.2 D．Zn2+ 0.2
参考答案：
D
略
4. 在配制2mol/L的NaCl溶液时能用到的仪器有( )
A．容量瓶 B．坩埚 C．蒸发皿 D．玻璃棒
参考答案：
AD
略
5. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是：A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
参考答案：
A
当用不同物质表示的正、逆速率比=方程式中的化学计量系数比时，为平衡状态，故A正确；B中用NO、NH3均表示正向速率，则不能判定是否达平衡状态，故错误；增加容器体积，则各物质浓度均减小，故正、逆反应速率均减小，故C错误；v正(NH3)：v正
(H2O)=4:6=2:3，即：3v正(NH3)＝2v正(H2O)，故D错误；
6. 下列实验操作中正确的是（）
A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏时，应使温度计水银球伸入液面以内
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
参考答案：
C
略
7. ．已知下列元素的半径为：
原子N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是
A．1.10 ×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m
参考答案：
略
8. 已知a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：b>a>c>d
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．原子半径：B>A>D>C
参考答案：
B
略
9. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
参考答案：
D
【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．
【分析】NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈．
【解答】解：A．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误；B．二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；
C．加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2
=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca （OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故C错误；
D．加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故D正确．
故选D．
10. 下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )
A．蛋白质和氨基酸 B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖 D．淀粉和果糖
参考答案：
B
略
11. 根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
参考答案：
A
解析：处于最低价态的元素，无氧化性。

12. 下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO2的量为一个常数的是（）
A．乙炔和甲苯 B．甲烷和乙烷 C．丙烯和丙烷 D．乙烯和丁烯
参考答案：
C
略
13. 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。

下列说法正确的是
A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只
含离子键
B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属
元素
C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X
D．Z元素的最高化合价不一定大于X元素
参考答案：
D
14. 下列离子反应方程式正确的是
A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2++2H2O+2CO2↑
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
C．硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+ = BaSO4↓
D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+ = 3Fe3++4H2O
参考答案：
B
略
15. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是（）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝ Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定
是对应关系)。

实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管
中，加入
少量水后，加热至水沸腾；再向溶液
中滴
加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，四处
游动，
发出“嘶嘶”声，随之消失，溶
液
变成红色。

②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的
氯水
B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液
的冷水
中
C．剧烈反应，迅速产生大量无色
气体
④将镁条投入稀盐酸中
D．反应不十分剧烈；产生无色气
体。

⑤将铝条投入稀盐酸中
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀
消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过
量
F．生成淡黄色沉淀。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究元素性质递变规律。

（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，
NaOH 溶液，酚酞溶液等。

仪器和用品：① ，② ，
③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象（填A~F ）
① ，
② ， （4）此实验的结论：金属性比
较： ，
非金属比
较： 。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.
（8分)称取m （g ） H 2C 2O 4·2H 2O （相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL 溶液。

移取25.00 mL 溶液加适量H 2SO 4后用KMnO 4（c mol/L ）溶液滴定（MnO 4－ ? Mn 2+，H 2C 2O 4 ? 2CO 2），消耗V mL 。

请写出氧化还原反应方程式和求c （mol/L ）的计算式。

参考答案：
2 MnO 4－
+ 5 H 2C 2O 4 + 6 H +
= 2 Mn 2+
+ 10 CO 2 + 8 H 2O
c = 2 m/5V×126.0×10
18. 实验室需要0.1 mol/L NaOH 溶液450 mL 和0.5 mol/L 硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称).
(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有 (填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH 的质量为 g.
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm 3
的浓硫酸的体积为 mL(计算结果
保留一位小数)
；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是
_____________ A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 C.定容时仰视容量瓶刻度线 D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶 E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视
参考答案：
(1)AC （2分） 烧杯、玻璃棒（2分）
(2)AD （2分） (3)2.0（2分）
(4)13.6（2分） BC （2分）
19. （10分）A 、B 、C 、D 四种短周期元素，原子序数依次增大。

B 、C 、D 同周期，C 是本周期原子半径最小的元素；A 、C 同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B 的最外层电子数比其最内层电子数少1。

试回答下列问题：
6-1．B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：
（）。

6-2．写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。

D的元素符号：
化学方程式：
6-3．D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。

ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。

化合价是：
化学方程式：
6-4．写出化合物B2A2的两种用途并说明理由？
参考答案：。