课题专题4硫、氮和可持续发展.

课题：专题4硫、氮和可持续发展
第二单元生产生活中的含氮化合物
一、教学目标：
知识与技能：
1．认识氨和铵盐的性质和用途，通过对氨的性质的探究活动，培养学生动手、动脑能力，观察能力和分析解决问题的能力。

2．知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。

3．进一步巩固氨和铵盐的检验方法，巩固这些物质检验的实验技能。

过程与方法：
1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

2．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关氨和铵盐的性质以及常见的氮肥的相关知识，并运用比较、概括、归纳等方法对得到的知识进行加工3．在分组实验探究中，培养学生与人合作的团队精神。

情感态度与价值观：
1．由合成氨工艺的重要意义，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

2．通过氮肥的学习，使学生能对生产生活中怎样使用化肥做出合理判断，学以致用，激发学生学习化学的热情。

3．通过自然界氮的循环使学生建立维护生态平衡，实现可持续发展的思想。

二、重点、难点：
氨的化学性质
三、课前准备：
教师：
1．自制多媒体课件
2．仪器：喷泉实验装置一套（铁架台、铁圈、圆底烧瓶、双孔塞带有一常导管和一胶头滴管、乳胶管、止水夹）、试管、烧杯、棉花、表面皿、酒精灯、火柴、试管夹3．药品：一烧瓶氨气、酚酞、水、浓氨水、浓盐酸、红色石蕊试纸、氯化氨晶体、氢氧化钙固体
学生：
上网或去图书馆查阅资料：有关氮肥的种类、特点、对植物的作用，常见的铵态氮肥介绍及保存使用等方面的内容。

四、教学过程：
五、板书设计：
第二单元生产生活中的含氮化合物
氮肥的生产和使用
一、氨
工业固氮：合成氨
1．氨的物理性质
无色有刺激性气味的气体，密度比空气小极易溶与水（1：700）
2．氨的化学性质
（1）与水反应
氨水（溶质：NH3）
成分：分子NH3、H2O、NH3·H2O 离子NH4＋、OH－、H＋
性质：a 弱碱性
b 挥发性
c 不稳定性NH3·H2O NH3↑＋H2O
（2）与酸反应――生成铵盐
（白烟）
（白烟）
二、铵盐
1．性质（1）均为白色、易溶于水的晶体
（2）受热易分解
（3）与碱反应放出氨气
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O（溶液中）
2．铵盐（NH4＋）的检验
3．氨的实验室制法（原理、装置、收集）
氮肥：贮存与使用
拓展视野：自然界氮的循环
六、本单元练习：
课题：专题4硫、氮和可持续发展
第二单元生产生活中的含氮化合物一．选择题：
1．氨溶于水中,所得溶液中除水分子外,数量最多的微粒是（）A．NH3B．NH3·H2O C．NH4+D．OH-
2．氨水的碱性较弱,这是因为（）
A．它只能使酚酞变红色B．溶于水的氨的大部分仍以NH3分子形式存在C．氨与水结合生成的一水合氨只有小部分电离D．氨水极易挥发出氨气
3．在下列情况中，能产生白烟的是（A、B）
A．浓氨水与浓硝酸相遇B．钠在氯气中燃烧
C．浓氨水与浓H2SO4相遇D．铁在氯气中燃烧
4．常温时下列各组气体能大量共存的是（B ）A．NH3、HCl、O2B．H2、O2、N2
C．Cl2、HBr、CO D．HCl、H2S、SO2
5．有关氨的说法正确的是（）
A．氨可用向上排空气法收集
B．利用氨与浓盐酸靠近可产生大量白烟可检验氨
C．在常温常压下就可进行合成氨的反应
D．氨溶于水形成氨水，氨水就是一水合氨
6．下列关于铵盐的叙述正确的是（D）
①铵盐中N的化合价均为—3价；②铵盐均易溶于水；③铵盐的水溶液都呈酸性；④铵态氮肥不宜与草木灰混合施用；⑤铵盐都是白色晶体；⑥铵盐只能与碱反应，不能与酸作用。

A．②④⑥B．①②③C．②③④D．②④⑤
7．检验某固体样品中是否含有NH4+的方法是,先取少量固体于试管中,然后（）A．加热,用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
B．加水溶解,用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性
C．加入弱碱溶液,加热,滴入酚酞试剂
D．加入烧碱溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸在试管中检验
8．下列微粒与NH4+具有相同质子数和电子数的是（CD ）A．NH3B．Ne C．Na+D．H3O+
9．氨的喷泉实验中,充满氨的烧瓶被水充满时,瓶内氨水的浓度为（标准状况）（）A．0.029mol/L B．0.045 mol/L C．0.45 mol/L D．1 mol/L
10．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（B）
A．1:0.45 B．1:1 C．1:0.29 D．4.5:2.9
11．在8NH 3＋3Cl 2＝6NH 4Cl ＋N 2反应中，若有2 mol N 2生成，发生氧化反应的物质的量是（C ）
A ．16 mol NH 3
B ．8 mol NH 3
C ．4 mol NH 3
D ．3 mol NH 3
12．在容积为1L 的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH 3后，测得烧瓶中的气体对氢气的 相对密度为9.7。

若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为（C ） A ． L
B ． L
C ． L
D ．
L 13．已知25%氨水的密度为0.91g·cm -3, 5%氨水的密度为0.98g·cm -3，若将上述两溶液等 体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （C ） A ．等于15% B ．大于15% C ．小于15％ D ．无法估算 14．可用以干燥氨气的是 （CD ） A ．浓硫酸
B ．五氧化二磷
C ．无水硫酸铜
D ．生石灰
15．如右图中，锥形瓶内盛有气体X ，滴管内盛有液体Y 。

若挤 压滴管胶头，使液体Y 滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球 a 鼓气。

气体X 和液体Y 不可能是 （ C ） A ．X 是NH 3，Y 是水 B ．X 是SO 2，Y 是NaOH 浓溶液 C ．X 是CO 2，Y 是稀硫酸 D ．X 是HCl ，Y 是NaNO 3稀溶液 16．下列物质含氮量最高的是
（ C ）
A ．硫酸氨
B ．碳酸氨
C ．硝酸氨
D ．尿素
17．将20 mLNO 2和NH 3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是
6NO 2 + 8NH 3 = 7N 2 + 12H 2O 。

已知参加反应的NO 2比NH 3少2mL(气体体积均在相同 状况下测定)，则原混合气体中NO 2和NH 3的物质的量之比为 （ AC ） A ．3︰2 B ．2︰3 C ．3︰7 D ．3︰4
二．填空题：
18．将充满氨气的试管倒立于水中，可以看到的现象是________________，说明氨气
____________，若取出含有溶液的倒立试管，在试管中加酚酞试液，溶液变____色，说明氨水显_____性，氨在水中的反应可表示为________________。

21
43
54
5
1
19．用一种试剂（可加热）鉴别四种溶液NaNO3，Na2CO3，(NH4)2SO4，NH4Cl，试剂为_________，分别写出发生的离子反应方程式____________________、________________、_________________________。

20．某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4后发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，此混和气中一定含有
_______，一定不含有__________，可能含有__________。

21．要制取H2、O2、Cl2、NH3、H2S，从下列各物质中，分别选出必要的物质，将序号填在括号内。

⑴硫化亚铁⑵浓硫酸⑶浓盐酸⑷二氧化锰⑸硝酸钠⑹铜片⑺氯化铵
⑻锌⑼双氧水⑽氢氧化钙⑾稀硫酸⑿食盐晶体⒀氯酸钾⒁稀硝酸
⒂高锰酸钾
制氢气________________、制氧气_________________、制氯气_________________、制氨气___________，制硫化氢_____________
上述气体中最不适于用排水法收集的是____________________、不适于用浓硫酸干燥的是_____________________。

22．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气化学方程式______________________。

（2）收集氨气应使用_________法，要得到干燥的氨气可选用_______做干燥剂,检验氨气是否集满的方法___________________。

（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_________________。

该实验的原理是______________________。

（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

答._________________________________________________________________
23．某学生课外活动小组利用右图所示装置别做如下实验.
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变
浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______溶液；
加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是.
_____________________________________________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，
冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶
液；加热时溶液由无色变为红色的原因是
_______________________________________________。

24．一无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此
无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通过装有固
体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，发现倒立试管里水位上升，最后试管里仍然为一满试管液体，由此我们认为.
⑴原气体一定含有_________________，一定不会有___________；
⑵由最终结果可知原气体中_____________气体的体积比为________________
三．简答题：
25．现有一白色固体，如何证明其成分为NH4Cl？
26．铵态氮肥碳铵、硫铵和钾肥草木灰在保存和使用时应注意些什么？
四、计算题：
27．有不纯的硫铵样品，经分析知道它含20％的氮，求样品里含硫酸铵的质量分数。

第二单元生产生活中的含氮化合物练习答案
18．液面上升充满整个试管；极易溶于水；红；碱；
NH 3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
19．氢氧化钡溶液；CO32－＋Ba2＋＝BaCO3↓；2NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－2NH3↑＋2H2O＋BaSO4↓；NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
20．NH3、NO；HCl 、O2；H2
21．⑻⑾；⒂或⒀⑷或⑷⑼；⑶⑷；⑺⑽；⑴⑾；NH3；NH3、H2S
22．⑴2NH4Cl + Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O ⑵向下排空气法；碱石灰；用粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒放在瓶口，若变蓝则以收集满⑶打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小⑷打开夹子，用手将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉23．（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅
（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
24．NH3、NO、CO2；HCl、NO2；NO和CO2；2.3
25．先取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明有氯离子；再取少量固体与氢氧化钠混合加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变红的气体，说明含铵离子。

26．铵态氮肥应保存在低温处，由于草木灰溶于水后呈碱性，因此不能与铵态氮肥混合使用。

27．94．3％。