高中化学选择性必修2课时作业(九)
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(4) 该 化 合 物 在 常 温 下 为 液 体 ， 该 液 体 微 粒 间 的 作 用 力 是 ___范__德__华__力_____。
课时作业(八)
(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：__G__eC__l4__(填化学式)的高， 原因是__组__成__和__结__构__相__似__的__化__合__物__，__相__对__分__子__质__量__越__大__，__分____ __子__间__的__作__用__力__越__大__，__熔__、__沸__点__越__高________________________ ____________。
课时作业(八)
S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，相对分子质量越 大，则熔、沸点越高，所以熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2，C错误；
S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体 为二氧化硫，在反应过程中硫元素化合价一部分升高到＋4价 (生成SO2)，一部分降低到0价(生成S)，符合氧化还原反应原理， D正确。
B．NH3和H2O D．CO2和HCl
(B)
解析：A中Br2是非极性键构成的非极性分子；C中CCl4是极 性键构成的非极性分子；D中CO2是极性键构成的非极性分子。
课时作业(八)
7．关于氢键，下列说法正确的是( B )
A．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水 B．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定 值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大 C．分子间氢键和分子内氢键都会使熔、沸点升高 D．水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致
课时作业(八)
B篇·综合提升训练
11．下列物质的性质可用氢键来解释的是( D )
课时作业(八)
解析：HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是由于H—X 键的键能依次减小；F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大， 分子间的范德华力也依次增大，所以其熔、沸点也依次增大，
所以其熔、沸点也依次升高；
子的轨道表示式为
。
课时作业(八)
(2)Cl元素与Ge元素的电负性差为3.0－1.8＝1.2，小于1.7，所 以GeCl4为共价化合物，分子内只含有共价键。
(3)Ge元素与C元素处于相同主族，GeCl4与CCl4具有相似的结 构和性质，Ge原子采取sp3杂化，GeCl4为正四面体形，空间结构 对称，是非极性分子。
课时作业(八)
解析：X元素与碳元素同主族且位于元素周期表中的第一个 长周期，X为Ge元素；短周期元素Y原子的最外层电子数Βιβλιοθήκη Baidu内层 电子总数少3，Y为Cl元素；化合物XY4为GeCl4。
(1) Ge 元 素 是 32 号 元 素 ， 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为 [Ar]3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2；氯元素原子最外层电
课时作业(八)
4．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是
( A)
A．HF H2O NH3 CH4 B．CH4 NH3 H2O HF C．H2O HF CH4 NH3 D．HF H2O CH4 NH3 解析：共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负
性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。
课时作业(八)
解析：A项，由于冰中的水分子间存在氢键，增大了分子之间 的距离，所以其密度小于液态水，错误；B项，由于水分子之间 存在氢键，使水分子通常以几个分子缔合的形式存在，所以接 近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出 来的相对分子质量大，正确；C项，分子间氢键使熔、沸点升高， 而分子内氢键则会使熔、沸点降低，错误；D项，水加热到很高 的温度都难以分解，这是由于分子内的H—O共价键强的缘故， 与分子间的氢键无关，错误。
课时作业(八)
A篇·知识对点训练
1．下列各组物质中，化学键类型都相同的是( C )
A．CaCl2和NaOH C．CO2和CS2
B．Na2O和Na2O2 D．HCl和NaOH
课时作业(八)
解析：CaCl2只含离子键，NaOH含离子键和极性共价键，化 学键类型不相同，选项A不选；Na2O只含离子键，Na2O2含离子 键和非极性共价键，化学键类型不相同，选项B不选；CO2和 CS2都含极性共价键，化学键类型相同，选项C选；HCl只含极 性共价键，NaOH含离子键和极性共价键，化学键类型不相同， 选项D不选。
(4)GeCl4在常温下为液体，熔点低，由分子构成，微粒间作用 力为范德华力。
(5)这两种化合物的结构相似，GeCl4的相对分子质量大，分子 间作用力强，沸点高。
THANKS!
____________________。
课时作业(八)
(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断XY4中X与Y 之间的化学键为__共__价__键____(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为__正__四__面__体__形，中心原子的轨道杂 化类型为_s_p_3_杂__化__，分子为___非__极__性__分__子___(填“极性分子”或“非 极性分子”)。
、H—O—H、
C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱，与O—H键的极 性有关；CH3—O—CH3的沸点比C2H5OH的低是由于C2H5OH分 子间形成氢键而增大了分子间作用力。
课时作业(八)
12．下列物质中不存在手性异构体的是( D )
课时作业(八)
解析：若同一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团，则 该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的物质存在手性异 构体，D项不存在手性异构体。
(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下 列分子①BC2 ②BA4 ③A2C2 ④BE4中，属于极性分子的是 ____③____(填序号)。
课时作业(八)
(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其 原因是_____H__2O__分__子__间__形__成__氢__键______。
课时作业(八)
14．纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例
如下所示，下列说法正确的是( B )
A．化合物甲、乙均为手性分子 B．化合物甲中最多有8个原子共平面 C．化合物乙采取sp3杂化的原子只有N、C D．化合物甲的沸点明显高于化合物乙
课时作业(八)
解析：手性碳原子必须是饱和碳原子，且饱和碳原子上要连 有4个不同的原子或原子团，化合物甲中没有连有4个不同的原 子或原子团的饱和碳原子，不可能是手性分子，A错误；化合物 乙中的O、C、N均采用sp3杂化，C错误；化合物乙中含有氨基， 分子间能够形成氢键，而化合物甲不能形成氢键，则化合物乙 的沸点明显高于化合物甲，D错误。
课时作业(八)
5．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，
肯定有极性的是( D )
A．XY4 B．XY3 C．XY2 D．XY
解析：XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不 同，分子必有极性。
课时作业(八)
6．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是
A．CH4和Br2 C．H2S和CCl4
课时作业(八)
解析：由A、B、C、D、E为短周期的非金属元素及s轨道最多 可容纳2个电子可知：a＝1，b＝c＝2。即A为H，B为C(碳)，C为 O。由D与B同主族，且为非金属元素得D为Si；由E位于C的下一 周期且E为同周期中电负性最大的元素可知E为Cl。(1)①、②、 ③、④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子， 其他均为非极性分子。(2)C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成 氢键使其沸点比下一周期同族元素的氢化物的高。(3)B、A两种 元素形成的常见溶剂为苯，C、A两种元素形成的常见溶剂为水。 SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。
课时作业(八)
解析：同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第ⅡA 族、ⅤA族元素比相邻元素大，因此第一电离能Cl＞S，同周期 元素从左到右，电负性逐渐增大，因此电负性Cl＞S，A正确；
S2Cl2分子中S—S键为非极性键，S—Cl键为极性键，S2Cl2是 展开书页形结构，Cl—S位于两个书页面内，该物质结构不对称， 正电中心和负电中心不重合，为极性分子，B正确；
(3)B、C两种元素都能和A元素形成两种常见的溶剂，其分子 式 分 别 为 __C_6_H_6___ 、 ___H_2_O___ 。 DE4 在 前 者 中 的 溶 解 度 __大__于____(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_______________ ____S_i_C_l_4＞__C__C_l4_＞__C_H__4_______(填化学式)。
课时作业(八)
2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是( D )
A．CaCl2 B．KBr C．H2O D．NH4F
解析：一般活泼的金属元素和活泼的非金属元素容易形成离 子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知选项A 中只有离子键，B中只有离子键，C中只有共价键，D中含有离 子键和共价键。
极性溶剂，CCl4、苯是非极性溶剂。
课时作业(八)
9．已知O3分子为V形结构，O3在水中的溶解度和O2相比
(C)
A．一样大 C．O3比O2大
B．O3比O2小 D．无法比较
解析：因O3分子为V形结构，是极性分子，O2为非极性分子， 根据“相似相溶”可知，O3在水中溶解度比O2大。
课时作业(八)
10．现有五种短周期非金属元素，其中A、B、C的价层电子 排布式可分别表示为asa、bsbbpb、csccp2c，D与B同主族，E位于 C的下一周期，且为同周期元素中电负性最大的元素。试回答下 列问题。
课时作业(八)
13．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子 结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解， 并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )
课时作业(八)
A．第一电离能、电负性均是Cl＞S B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，由于S—Cl键的键能更大，所以 S2Cl2的熔、沸点更高 D ． S2Cl2 与 H2O 反 应 的 化 学 方 程 式 可 能 为 2S2Cl2 ＋ 2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
课时作业(八)
8．一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的
溶剂，由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，
这就是“相似相溶”规律。以下事实不能用“相似相溶”规律解释
的是( C )
A．HCl易溶于水
B．I2易溶于CCl4
C．Cl2可溶于水
D．NH3难溶于苯
解析：HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是
课时作业(八)
15．已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个 长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3， 它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：
(1)X元素的原子基态时电子排布式为_1_s_2_2_s2_2_p_6_3_s_23_p_6_3_d_10_4_s_2_4_p2 __或__[_A__r]_3_d_1_04_s_2_4_p_2____，Y元素原子最外层电子的轨道表示式为
课时作业(八)
3．下列物质中含有非极性键且为盐的是( A )
A．CH3COONa C．CaCl2
B．NH4Cl D．H2O2
解析：CH3COONa属于醋酸盐，含有离子键、极性键和非极 性键，A正确；NH4Cl属于铵盐，含有离子键和极性键，B错误； CaCl2属于钙盐，只含有离子键，C错误；H2O2属于过氧化物， 含有极性键和非极性键，D错误。
课时作业(八)
(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：__G__eC__l4__(填化学式)的高， 原因是__组__成__和__结__构__相__似__的__化__合__物__，__相__对__分__子__质__量__越__大__，__分____ __子__间__的__作__用__力__越__大__，__熔__、__沸__点__越__高________________________ ____________。
课时作业(八)
S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，相对分子质量越 大，则熔、沸点越高，所以熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2，C错误；
S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体 为二氧化硫，在反应过程中硫元素化合价一部分升高到＋4价 (生成SO2)，一部分降低到0价(生成S)，符合氧化还原反应原理， D正确。
B．NH3和H2O D．CO2和HCl
(B)
解析：A中Br2是非极性键构成的非极性分子；C中CCl4是极 性键构成的非极性分子；D中CO2是极性键构成的非极性分子。
课时作业(八)
7．关于氢键，下列说法正确的是( B )
A．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水 B．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定 值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大 C．分子间氢键和分子内氢键都会使熔、沸点升高 D．水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致
课时作业(八)
B篇·综合提升训练
11．下列物质的性质可用氢键来解释的是( D )
课时作业(八)
解析：HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是由于H—X 键的键能依次减小；F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大， 分子间的范德华力也依次增大，所以其熔、沸点也依次增大，
所以其熔、沸点也依次升高；
子的轨道表示式为
。
课时作业(八)
(2)Cl元素与Ge元素的电负性差为3.0－1.8＝1.2，小于1.7，所 以GeCl4为共价化合物，分子内只含有共价键。
(3)Ge元素与C元素处于相同主族，GeCl4与CCl4具有相似的结 构和性质，Ge原子采取sp3杂化，GeCl4为正四面体形，空间结构 对称，是非极性分子。
课时作业(八)
解析：X元素与碳元素同主族且位于元素周期表中的第一个 长周期，X为Ge元素；短周期元素Y原子的最外层电子数Βιβλιοθήκη Baidu内层 电子总数少3，Y为Cl元素；化合物XY4为GeCl4。
(1) Ge 元 素 是 32 号 元 素 ， 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为 [Ar]3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2；氯元素原子最外层电
课时作业(八)
4．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是
( A)
A．HF H2O NH3 CH4 B．CH4 NH3 H2O HF C．H2O HF CH4 NH3 D．HF H2O CH4 NH3 解析：共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负
性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。
课时作业(八)
解析：A项，由于冰中的水分子间存在氢键，增大了分子之间 的距离，所以其密度小于液态水，错误；B项，由于水分子之间 存在氢键，使水分子通常以几个分子缔合的形式存在，所以接 近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出 来的相对分子质量大，正确；C项，分子间氢键使熔、沸点升高， 而分子内氢键则会使熔、沸点降低，错误；D项，水加热到很高 的温度都难以分解，这是由于分子内的H—O共价键强的缘故， 与分子间的氢键无关，错误。
课时作业(八)
A篇·知识对点训练
1．下列各组物质中，化学键类型都相同的是( C )
A．CaCl2和NaOH C．CO2和CS2
B．Na2O和Na2O2 D．HCl和NaOH
课时作业(八)
解析：CaCl2只含离子键，NaOH含离子键和极性共价键，化 学键类型不相同，选项A不选；Na2O只含离子键，Na2O2含离子 键和非极性共价键，化学键类型不相同，选项B不选；CO2和 CS2都含极性共价键，化学键类型相同，选项C选；HCl只含极 性共价键，NaOH含离子键和极性共价键，化学键类型不相同， 选项D不选。
(4)GeCl4在常温下为液体，熔点低，由分子构成，微粒间作用 力为范德华力。
(5)这两种化合物的结构相似，GeCl4的相对分子质量大，分子 间作用力强，沸点高。
THANKS!
____________________。
课时作业(八)
(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断XY4中X与Y 之间的化学键为__共__价__键____(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为__正__四__面__体__形，中心原子的轨道杂 化类型为_s_p_3_杂__化__，分子为___非__极__性__分__子___(填“极性分子”或“非 极性分子”)。
、H—O—H、
C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱，与O—H键的极 性有关；CH3—O—CH3的沸点比C2H5OH的低是由于C2H5OH分 子间形成氢键而增大了分子间作用力。
课时作业(八)
12．下列物质中不存在手性异构体的是( D )
课时作业(八)
解析：若同一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团，则 该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的物质存在手性异 构体，D项不存在手性异构体。
(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下 列分子①BC2 ②BA4 ③A2C2 ④BE4中，属于极性分子的是 ____③____(填序号)。
课时作业(八)
(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其 原因是_____H__2O__分__子__间__形__成__氢__键______。
课时作业(八)
14．纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例
如下所示，下列说法正确的是( B )
A．化合物甲、乙均为手性分子 B．化合物甲中最多有8个原子共平面 C．化合物乙采取sp3杂化的原子只有N、C D．化合物甲的沸点明显高于化合物乙
课时作业(八)
解析：手性碳原子必须是饱和碳原子，且饱和碳原子上要连 有4个不同的原子或原子团，化合物甲中没有连有4个不同的原 子或原子团的饱和碳原子，不可能是手性分子，A错误；化合物 乙中的O、C、N均采用sp3杂化，C错误；化合物乙中含有氨基， 分子间能够形成氢键，而化合物甲不能形成氢键，则化合物乙 的沸点明显高于化合物甲，D错误。
课时作业(八)
5．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，
肯定有极性的是( D )
A．XY4 B．XY3 C．XY2 D．XY
解析：XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不 同，分子必有极性。
课时作业(八)
6．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是
A．CH4和Br2 C．H2S和CCl4
课时作业(八)
解析：由A、B、C、D、E为短周期的非金属元素及s轨道最多 可容纳2个电子可知：a＝1，b＝c＝2。即A为H，B为C(碳)，C为 O。由D与B同主族，且为非金属元素得D为Si；由E位于C的下一 周期且E为同周期中电负性最大的元素可知E为Cl。(1)①、②、 ③、④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子， 其他均为非极性分子。(2)C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成 氢键使其沸点比下一周期同族元素的氢化物的高。(3)B、A两种 元素形成的常见溶剂为苯，C、A两种元素形成的常见溶剂为水。 SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。
课时作业(八)
解析：同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第ⅡA 族、ⅤA族元素比相邻元素大，因此第一电离能Cl＞S，同周期 元素从左到右，电负性逐渐增大，因此电负性Cl＞S，A正确；
S2Cl2分子中S—S键为非极性键，S—Cl键为极性键，S2Cl2是 展开书页形结构，Cl—S位于两个书页面内，该物质结构不对称， 正电中心和负电中心不重合，为极性分子，B正确；
(3)B、C两种元素都能和A元素形成两种常见的溶剂，其分子 式 分 别 为 __C_6_H_6___ 、 ___H_2_O___ 。 DE4 在 前 者 中 的 溶 解 度 __大__于____(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_______________ ____S_i_C_l_4＞__C__C_l4_＞__C_H__4_______(填化学式)。
课时作业(八)
2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是( D )
A．CaCl2 B．KBr C．H2O D．NH4F
解析：一般活泼的金属元素和活泼的非金属元素容易形成离 子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知选项A 中只有离子键，B中只有离子键，C中只有共价键，D中含有离 子键和共价键。
极性溶剂，CCl4、苯是非极性溶剂。
课时作业(八)
9．已知O3分子为V形结构，O3在水中的溶解度和O2相比
(C)
A．一样大 C．O3比O2大
B．O3比O2小 D．无法比较
解析：因O3分子为V形结构，是极性分子，O2为非极性分子， 根据“相似相溶”可知，O3在水中溶解度比O2大。
课时作业(八)
10．现有五种短周期非金属元素，其中A、B、C的价层电子 排布式可分别表示为asa、bsbbpb、csccp2c，D与B同主族，E位于 C的下一周期，且为同周期元素中电负性最大的元素。试回答下 列问题。
课时作业(八)
13．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子 结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解， 并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )
课时作业(八)
A．第一电离能、电负性均是Cl＞S B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，由于S—Cl键的键能更大，所以 S2Cl2的熔、沸点更高 D ． S2Cl2 与 H2O 反 应 的 化 学 方 程 式 可 能 为 2S2Cl2 ＋ 2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
课时作业(八)
8．一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的
溶剂，由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，
这就是“相似相溶”规律。以下事实不能用“相似相溶”规律解释
的是( C )
A．HCl易溶于水
B．I2易溶于CCl4
C．Cl2可溶于水
D．NH3难溶于苯
解析：HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是
课时作业(八)
15．已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个 长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3， 它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：
(1)X元素的原子基态时电子排布式为_1_s_2_2_s2_2_p_6_3_s_23_p_6_3_d_10_4_s_2_4_p2 __或__[_A__r]_3_d_1_04_s_2_4_p_2____，Y元素原子最外层电子的轨道表示式为
课时作业(八)
3．下列物质中含有非极性键且为盐的是( A )
A．CH3COONa C．CaCl2
B．NH4Cl D．H2O2
解析：CH3COONa属于醋酸盐，含有离子键、极性键和非极 性键，A正确；NH4Cl属于铵盐，含有离子键和极性键，B错误； CaCl2属于钙盐，只含有离子键，C错误；H2O2属于过氧化物， 含有极性键和非极性键，D错误。