高考化学复习黑龙江省大庆市铁人中学20高考化学模拟试题(一)

高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
黑龙江省大庆市铁人中学2015届高考化学模拟试题（一）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1. 近几年，我国中东部的大部分地区出现雾霾天气，许多城市的空气质量已经达到了严重污染。

下列有关说法中，正确的是（）
A．雾霾天气仅影响出行能见度，对人体健康没有影响
B．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施
C．当光束分别通过雾霾和豆浆时，仅豆浆可看到一条光亮的“通路”
D．气候环境报告中新增的“PM2．5”就是雾霾
2. 下列说法正确的是（）
A．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B．镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化
C．84消毒液的主要成分是NaClO
D．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化
3. 一氟二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一，该物质的同分异构体有(不考虑立体异构)()
A．7种B．8种C．9种D．10种
4. NA 表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是（）
A．5.6 g铁粉在0.1 m o l氯气中充分燃烧, 转移电子数为0.3 NA
B．12.5 mL 16 mol .L-1浓硫酸与足量铜反应, 转移电子数为0.2 NA
C．7. 8 g Na 2S和Na2O2 的混合物中含有的阴离子数等于0.1 NA
D．0. 5 m ol氧单质含有NA 个O2
5. 能在溶液中大量共存的一组离子是（）
A . NH4+、Ag+、PO43—、Cl— B. Fe3+、H+、I—、HCO3—
C. K+、Na+、NO3—、MnO4—
D. Al3+ 、Mg2+ 、SO42—、CO32—
6. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：Fe2++4Br-+3Cl2=Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
7. 相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为（）
A．CH3COOH；HCl；CH3COONa B．HCl；CH3COOH；CH3COONa
C．NH4Cl；CH3COOH；NaOH D．NH4Cl；HCl；NaHCO3
8. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)﹥c(HCO3-)﹥C(CO32-)﹥c(H2CO3)
B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HC03-)+c(H2CO3)
C.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：
c(CO32-)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-）﹥c(H+）
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol/L]:
c(Na+)=c(CH3COO-)﹥c(CH3COOH)﹥c(H+)=c(OH-）
9. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）
10. 一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。

电池总反应为：CH3OCH3 +3O2＝2CO2 +3H2O ，电池示意如图,下列说法不正确的是( )
A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－= 2H2O
D.电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移
11. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中（）
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
12. 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。

下列说法正确的是()
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋
C．反应中转移电子的物质的量为x mol
D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x) mol
13. 将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。

待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 mol／L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀。

则下列选项正确的是( )
A．产生NO气体0.24 mol B．产生NO2气体0.26 mo1
C．原HNO3浓度为8 mol／L D．原HNO3浓度为2 mol／L
14. 10．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。

下列说法正确的是（）
A. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X
B. 在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等
C. 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
D. X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物
15. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g) △H2
2 Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H4
2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A．△H1<0，△H3>0 B．△H5<0，△H4 <△H3
C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5
16. 一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H＝－196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol
0 2 1
5 1.2
10 0.4
15 0.8
下列说法不正确的是( )
A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 ·min−1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞v (逆)
C．该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
二、非选择题（本题包括5小题）
17. 在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性质类似的化合物。

单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。

（1）写出步骤①的化学方程式，
（2）写出步骤②的离子方程式，
（3）写出表示溶液a物料守恒的关系；
（4）步骤③中加入稀H2SO4的作用是；
（5）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，BI3热分解可以得到纯净的单质硼。

0．25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点时消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。

（已知：
I2+2S2O32－2I－+S4O62－）
①滴定过程中所用的指示剂为，滴定终点的现象是；
②粗硼中硼的含量为____ ；
（6）利用硼砂晶体（Na2B4O7•10H2O）可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。

已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。

取过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得固体质量随温
度的变化如图所示，则T3时所得晶体的化学式为，请写出简要的解题过程。

18. 某红色固体粉末样品可能含有中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究，探究方案设计如下：
查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：
探究一：
用下图所示装置进行实验，回答下列问题：
（1）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是（填选项）
A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片
C．浓硫酸和镁片D．氢氧化钠溶液和铝片
（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①______④____（填序号）
①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气；
（3）要确定样品的组成，实验过程需进行多次称量，至少称量的次数是次。

探究二：
（4）另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。

证明样品中一定含有，写出该反应的化学方程式。

（5）为了进一步探究样品中是否存在另一种成分，取少量上述（4）中的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加，
则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。

探究三：
（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3．2g，滤液中Fe2+有1．0 mol，则样品中。

19. 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜： Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2 湿法炼铜： CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
上述两种方法中，铜元素均被__________（填“氧化”或“还原”）成铜单质。

（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O ，实验室模拟回收过程如下： ① 证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是 。

② 步骤2中所加的氧化剂最适宜的
是 。

A ．HNO3
B ．H2O2
C ．KMnO4 [来:] ③ 步骤3的目的是使溶液的pH 升高到4.2 ，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是 。

（写出一种即可） ④ 蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是 （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤得到CuCl2·2H2O 。

方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是： Cu(s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + 2H2O(l) △H1 = -320kJ/mol 又知：2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) △H2= -196kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) △H3= -286kJ/mol 则反应Cu(s) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + H2(g)的△H= 。

（3） 欲实现Cu + H2SO4 == CuSO4 + H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）。

20. 二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

（1）在一定温度下的2L 固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋
3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝－akJ·mol －1（a ＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。

A ．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B ．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C ．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D ．反应中H2O 与CH3OH 的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变
②下列措施中能使32()
()n CH OH n CO 增大的是________ （选填编号）。

A ．升高温度
B ．恒温恒容下充入He(g)
C ．将H2O(g)从体系中分离
D ．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2 ③计算该温度下此反应的平衡常数K ＝___________。

若改变条件 （填选项），可使K ＝1。

A ．增大压强 B ．增大反应物浓度 C ．降低温度 D ．升高温度
E ．加入催化剂（2）（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：____________________________。

假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；
CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－b kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；
H2O(g)＝H2O(l) △H＝－d kJ·mol－1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_________________________________。

21. 已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：
（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定Q的相对分子质量是128。

1 mol Q 可与1 mol Br2加成，并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。

Q的分子式是。

（2）A所含官能团的名称是、。

（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：；
（4）G的结构简式是；Q的反式结构简式是。

（5）下列说法正确的是。

a．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物
b．D催化加氢的产物与F互为同分异构体
c．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应
d．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基
（6）满足下列条件的H的同分异构体有种。

①能与NaHCO3反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4个吸收峰
（7）写出H N的化学方程式：。

(一)参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 B C C C C A B D 9 10 11 12 13 14 15 16 B D B D C D B D
答案（1）Mg2B2O5·H2O ＋2NaOH = 2NaBO2＋2Mg(OH)2↓（2分）
（2）2Na+＋4BO2－＋2CO2＋11H2O = Na2B4O7·10H2O↓＋2HCO3－（2分） （3）c(Na ＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3) （2分） （4）利用强酸制备弱酸H3BO3 （1分）
（5）①淀粉溶液（1分） 溶液由蓝色恰好变为无色（1分） ②79.2%（2分） （6）NaBO3·H2O （1分 （15分）
19.（1）还原反应（2）① 取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量。

② B ③ CuO 或 Cu(OH)2 （答案合理都给分）④ CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2 +2 H2O
Cu(OH)2 + 2HCl ，滴加浓盐酸，可以抑制水解。

方法二：+64 kJ/mol （3）
20.（15分）
（1）①AB (2分) ②CD （2分） ③0.20或8116
（2分） C (1分)
（2）①CH3OH －6e －＋H2O ＝CO2＋6H ＋ （2分）
②2Cl －+2H2O H2↑+Cl2↑+2 OH －（2分） 0.16g （2分）
CH3OH(l) ＋23O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O(l) ΔH ＝－（23
c ＋2
d －a －b ）kJ·mol －1（2分）
21. （1）C6H8O3（1分） （2）羟基、羧基； （2分）
（3）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH △ CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （2分）
（4）（2分）（2分）
（5）a b （2分）
（6）7（2分）
（7）（2分）。