高考化学一轮复习真题考点集训酸碱盐氧化物的概念及其相互联系(含解析)

【考点训练】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【知识点的认识】
1、酸、碱、盐的对比
物质类别概念构成特点分类
酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物氢离子和酸根离子①酸分子中是否有氧原子：含氧酸、无氧酸；
②酸分子电离生成个数：一元酸、二元酸、三元酸；
③酸性强弱：强酸、弱酸；
④沸点高低：高沸点酸、非挥发性酸；低沸点酸、挥发性酸
碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物金属阳离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成的①溶解性；可溶性碱、不溶性碱；
②碱性强弱：强碱、弱碱；
③与一个金属离子结合的的个数：一元碱、二元碱
盐一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物．金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子（1）根据组成不同：①正盐；②酸式盐；③碱式盐
（2）溶解性：可溶性盐、不溶性盐
（3）相同金属离子或酸根离子的统称：某盐、某酸盐
①金属元素+酸根，读作“某酸某或某酸亚某”；②金属元素+非金属元素，读作“某化某或某化亚某”；
③金属元素+H+酸根，读作“某酸氢某或酸式某酸某”；④金属元素+OH+酸根，读作“碱式某酸某或碱式某化某”
氧化物其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物．氧元素为负二价时和另外一种化学元素组成的二元化合物①金属氧化物与非金属氧化物
②离子型氧化物与共价型氧化物
离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等；
共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等
③普通氧化物、过氧化物和超氧化物
④酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物
2、酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的对比：
酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物
概念一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物
组成一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物碱性氧化物都是金属氧化物．金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬主要由活动性较低的金属组成．
常例 CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 、CrO3 Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO BeO、Al2O3、ZnO 等．
性质 1．与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO2，它不与水反应）
2．与碱反应生成盐和水
3．与碱性氧化物反应 1．碱性氧化物的对应水化物是碱．例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Na2O对应的水化物是NaOH．但对应水化物是不溶性碱的则其氧化物不与水反应，如：氧化铜不与水反应，碱金属钠、钾等，还有钙和钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物．它们都是强碱：Na2O+H2O═2NaOH
CaO+H2O═Ca（OH）2
2．高温下，部分碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐：
CaO+SiO2═CaSiO3
3．部分碱性氧化物可直接与酸性氧化物反应：Na2O+CO2═Na2CO3．
碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解．既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质
区别与联系大多数金属氧化物是碱性氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物．碱性氧化物都是一些金属氧化物，酸性氧化物中有一些是非金属氧化物，也有一些是金属氧化物．所以说，金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）．酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物．
【命题方向】本内容重点掌握酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的概念和性质．
题型一：酸、碱、盐互为氧化物的概念
典例1：分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）
A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；
由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；
据定义分析即可．
解答：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误．
B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误．
C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确．
D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．
题型二：酸性氧化物、碱性氧化物的识别
典例2：下列物质的分类正确的是（）
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
A．A B．B C．C D．D
分析：根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析．
解答：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误；
B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；
C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；
D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结．
题型三：酸性氧化物、非金属氧化物、碱性氧化物、金属氧化物的辨析关系
典例3：下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）
A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．碱性氧化物肯定是金属氧化物 D．金属氧化物肯定是碱性氧化物
分析：A、能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物；
B、非金属氧化物可能是不成盐氧化物；
C、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物．
D、金属氧化物不一定都是碱性氧化物．
解答：A、酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；
B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故B错误；
C、碱性氧化物肯定是金属氧化物，故C正确；
D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．【解题思路点拨】金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）．酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物．
一、选择题（共15小题）
1．下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是（）
A．硫酸、胆矾、氯化镁 B．硝酸、烧碱、干冰
C．醋酸、消石灰、明矾 D．盐酸、生石灰、石膏
2．二氧化硫是引起酸雨的一种物质．二氧化硫属于（）
A．酸 B．氧化物 C．碱 D．混合物
3．对物质进行科学分类是化学学习与研究的常用方法．人们在探索物质世界的过程中对酸、碱的概念不断改变和提升．从目前的化学理论看，下列有关说法正确的是（）
A．人们最早先根据味道，来获得朴素的酸、碱概念：酸一定有酸味的，碱一定是有涩味的 B．波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱，酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝
C．阿累尼乌斯创立了酸碱电离理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液
D．酸碱质子理论：凡是能给出H+的物质就是酸，凡是能结合H+的物质就是碱，这是酸、碱的最终定义
4．下列有关物质分类正确的是（）
A． CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物
B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质
C． CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物
D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质
5．下列正确的叙述有（）
①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物；
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应制得；
③红外光谱仪可用于测定化合物的官能团；
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀；
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成；
⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气．
A． 4个 B． 5个 C． 6个 D． 7个
6．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液．
A．只有②④ B．只有②③④ C．只有①②④ D．只有②③⑤
7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（） A．钠的化合物 B．可与硝酸反应 C．可溶于水 D．电解质
8．下列物质分类正确的是（）
A． SO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
C．冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．食醋、氨水均为混合物
9．四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（）
A． Na2CO3 B． CaCO3 C． CaCl2 D． NaHCO3
10．下列化合物属于酸类的是（）
A． H2SO4 B． NaNO3 C． KOH D． MgO
11．下列物质分类正确的是（）
A． FeO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
12．下列物质的分类正确的是（）
A． CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物
B． H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸
C． Ca（OH）2、Cu2（OH）2CO3均为碱
D．空气、CuSO4•5H2O、碘酒均为混合物
13．SiO2是水晶的主要成分，SiO2属于（）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
14．下列说法中，正确的是（）
A．酸性氧化物都不与酸溶液反应
B．陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品
C．某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应
D．硅酸盐都是难溶于水的
15．下列物质分类的正确组合是（）
分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式
A 碱石灰氨水纯碱氧化铝 S8
B 聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁 KCl
C H2O2硝酸苏打过氧化钠 SiO2
D 无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠 P4
A． A B． B C． C D． D
二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）
16．现有下列10种物质：
①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4•5H2O、⑧液氧、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3．其中，属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于单质．
17．有下列四组物质，每组中都有一种与其它物质所属类别不同，请在题后的横线上写出这种物质的化学式和所属的类别：
（1）稀盐酸、牛奶、加碘盐、蒸馏水
氯化钾、硫酸铜、硫酸、硝酸银
（3）纯碱、烧碱、碳酸钙、硫酸亚铁
（4）氧化钙、二氧化硫、氧化镁、氧化铜．
18．下列各组物质中，从物质的分类上，期中有三种物质可归为一类，请在横线上写出不能归为该类的一种物质
（1）Fe2O3 CaO CO2 CuO
H2O CO2 H2SO4 CaO
（3）H2SO4 Ca（OH）2 Mg Na2CO3；，
（4）CuSO4•5H2O 金刚石食盐水 NaOH；，
（5）CO2 NaHCO3 CaCO3 CH4．
19．现有下列十种物质：①H2；②铜；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba（OH）2；
⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2（SO4）3
上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
分类标准金属单质酸性氧化物碱性氧化物溶液胶体电解质
属于该类的物质
上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为（3）⑩在水中的电离方程式为．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应的氧化剂是（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是，当有3.2g Cu发生反应时，转移电子的物质的量为．该反应的离子方程式为．
20．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分：
编号① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
名称绿矾醋精苏打酒精铜导线蔗糖烧碱
主要成分 FeSO4 CH3COOH Na2CO3 CH3CH2OH Cu C12H22O11 NaOH
请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：
属于盐的是，属于电解质的是，属于非电解质的是．
三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）
21．将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处
①CO2②HCl ③NaOH ④Na2O2⑤Cu2（OH）2CO3⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2
属于酸的是、属于含氧酸的是、属于无氧酸的是
属于碱的是、属于盐的是、属于碱式盐的是
属于镁盐的是、属于碳酸盐的是、属于金属氧化物的是
属于非金属氧化物的是、属于强酸的是、属于铵盐的是．
22．要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2
第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO
第三组 NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2
每组分类均有错误，其错误的物质分别是（填化学式，下
同）、、．
胶体和溶液的本质区别是；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生
现象．
（3）下列3个反应，按要求填写相关量．
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中，每消耗1mol Na2O2生成g O2；
②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168g NaHCO3，标况下生成L CO2；
③Cl2+H2O═HCl+HClO反应中，标况下每消耗22.4L Cl2，转移mol电子．
（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
物质 M N Q P
反应前质量（g） 50 1 3 12
反应后质量（g） X 26 3 30
①该变化的基本反应类型是反应；②物质Q在反应中起的作用是．
23．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．
（1）现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2．
按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据．（至少要写出两种分类方法）
①；
②．
从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是．从反应中可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：、．
（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系．请用简单的图示方法表示二者之间的关系：．用离子反应方程式证明你的观
点：；．
【考点训练】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系-1
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题）
1．下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是（）
A．硫酸、胆矾、氯化镁 B．硝酸、烧碱、干冰
C．醋酸、消石灰、明矾 D．盐酸、生石灰、石膏
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
分析：依据概念可知，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．
解答：解：A．硫酸属于酸，胆矾属于盐，氯化镁属于盐，故A错误；
B．硝酸属于酸，烧碱（氢氧化钠）属于碱，干冰是固体二氧化碳，属于酸性氧化物，故B错误；C．醋酸属于酸，消石灰（氢氧化钙）属于碱，明矾（十二水合硫酸铝钾）属于盐，故C正确；D．盐酸属于混合物，生石灰（氧化钙）属于氧化物，石膏（两水合硫酸钙）属于盐，故D错误；故选C．
点评：本题考查了酸碱盐的判断，明确概念的含义是解本题关键，知道常见物质的俗称，学习中要夯实基础，难度不大．
2．二氧化硫是引起酸雨的一种物质．二氧化硫属于（）
A．酸 B．氧化物 C．碱 D．混合物
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
分析：按照物质的组成对物质进行分类，水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，二氧化硫是氧化物与碱溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物，混合物是有不同种物质组成．
解答：解：A．酸是指在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物，二氧化硫在水溶液中和水反应生成了酸，故A错误；
B．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，二氧化硫属于氧化物，故B正确；C．碱是指水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，二氧化硫不属于碱，故C错误；D．混合物是有多种物质组成的物质，纯净物由一种物质组成，二氧化硫属于纯净物，故D错误；故选B．
点评：本题主要考查基本概念的准确把握，主要是物质分类的依据，题目难度不大．
3．对物质进行科学分类是化学学习与研究的常用方法．人们在探索物质世界的过程中对酸、碱的概念不断改变和提升．从目前的化学理论看，下列有关说法正确的是（）
A．人们最早先根据味道，来获得朴素的酸、碱概念：酸一定有酸味的，碱一定是有涩味的 B．波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱，酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝
C．阿累尼乌斯创立了酸碱电离理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液
D．酸碱质子理论：凡是能给出H+的物质就是酸，凡是能结合H+的物质就是碱，这是酸、碱的最终定义
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学史．
分析： A．酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
B．只有能形成溶液的酸碱才能时指示剂变色；
C．1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论为酸碱溶剂理论，溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱；
D．酸碱质子理论不是酸、碱的最终定义，能给出H+的物质不一定是酸，凡是能结合H+的物质不一定是碱．
解答：解：A．酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，有酸味不一定是酸如一些强酸弱碱盐，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，有涩味的不一定是碱，如一些强碱弱酸盐，故A错误；
B．只有能形成溶液的酸碱才能时指示剂变色，像氢氧化铜这种不溶性碱就不能使指示剂变色，故B 错误；
C．阿仑尼乌斯提出的电离理论以水为溶剂的酸碱溶剂理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液，故C 正确；
D．酸碱质子理论不是酸、碱的最终定义，能给出H+的物质不一定是酸如硫酸氢钠等，凡是能结合H+的物质不一定是碱如碳酸氢钠等，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了酸碱的概念，题目难度不大，根据题干信息结合教材中的基础知识，然后运用知识迁移的方法解决问题，主要是对一些概念的掌握．
4．下列有关物质分类正确的是（）
A． CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物
B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质
C． CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物
D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；无机化合物与有机化合物的概念；强电解质和弱电解质的概念．
分析： A．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；
B．水溶液中能完全电离的电解质为强电解质；
C．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；
D．单质是由同种元素的原子组成的纯净物．
解答：解：A．因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；B．醋酸和苯酚在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故B错误；
C．CO2属于无机物，故C错误；
D．液氯、晶体硅、臭氧均是由同种元素的原子组成的纯净物，属于单质，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的分类，明确相关的概念是解答本题的关键，题目难度不大．
5．下列正确的叙述有（）
①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物；
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应制得；
③红外光谱仪可用于测定化合物的官能团；
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀；
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成；
⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气．
A． 4个 B． 5个 C． 6个 D． 7个
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质；化学基本反应类型；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．
分析：①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；
②二氧化碳和水、碳酸钙化合生成碳酸氢钙，氢氧化亚铁和氧气、水化合生成氢氧化铁，氯化铁和铁化合生成氯化亚铁；
③用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团；
④金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝；
⑤电离和电化学腐蚀不需要通电；
⑥溶液和胶体能通过滤纸，氯化铁溶液蒸干灼烧最后得到水解产物分解生成氧化铁；
⑦纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．
解答：解：①CO2、SiO2、P2O5均能和碱反应生成盐和水，所以都是酸性氧化物，故①正确；
②二氧化碳和水、碳酸钙化合生成碳酸氢钙，氢氧化亚铁和氧气、水化合生成氢氧化铁，氯化铁和铁化合生成氯化亚铁，适当条件下Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应而生成，故②正确；
③红外光谱仪用于测定有机化合物的官能团，故③正确；
④金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故④错误；
⑤电解、电泳、电镀等需要通电才能发生，电离是在水的作用下或受热熔化时发生的，电化学腐蚀是自身形成原电池，两者都不需要通电，故⑤错误；
⑥溶液和胶体能通过滤纸，加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故⑥正确；
⑦油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气分别属于纯净物、混合物、强电解质、强电解质，单质不是电解质，故⑦错误；
故选A．
点评：本题考查了物质分类，化学反应的理解应用，物质性质的判断等知识，题目难度不大，注意酸性氧化物、溶液、胶体、电解质、非电解质、离子化合物、电离、电解、电泳、电化腐蚀等概念的理解和应用，熟练和准确掌握基础是关键．
6．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液．
A．只有②④ B．只有②③④ C．只有①②④ D．只有②③⑤
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；吸热反应和放热反应．
专题：物质的分类专题．
分析：①根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；
②氧化还原反应的实质为电子的转移；
③根据元素的名称确定金属元素与非金属元素；
④化学反应有的是吸热反应，有的是放热反应，化学反应一定伴随能量的转化；
⑤根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类．
解答：解：①根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3，1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，故①错误；
②氧化还原反应的实质为电子的转移，则根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；
③根据元素的名称确定金属元素与非金属元素，则不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素，如H最外层电子数为1，属于非金属元素，故③错误；
④化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应，故④正确；
⑤根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故⑤错误；
故选：A．。