中考化学真题 考点13 酸和酸的化学性质(包括指示剂) (2) 专题分类精选试题(含解析)

考点13 酸和酸的化学性质（包括指示剂）
一、选择题
2. （·江苏泰州）普通食醋中含3%~5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是 ( )
A.常温下为无色液体
B.能溶于水
C.易挥发
D.能使紫色石蕊试液变红
【答案】D
【解析】A、B、C表现的分别是物质的颜色状态、溶解性、挥发性，这些均不需发生化学变化就能表现出来，都属于物理性质；D中醋酸能使紫色石蕊试液变红，是通过化学变化表现出来的，是化学性质。

10．（·湖南株洲）下列有关说法中不正确
．．．的是（）
A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质
B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子
C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体
D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
【答案】D
【解析】医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液
13．（·湖北宜昌）下列记录的实验现象与事实不相符
．．．的是（）
A．磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾
C．在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比约为2︰1
D．取少量氢氧化钠曝露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解
【答案】C
【解析】在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的氢气，气体体积比为1:2,而不是2:1.
9. （·山西）物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（）
A．过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同
B．盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+
C.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH-
D.金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同
【答案】D
【解析】A.一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故过氧化氢分子和水分子的构成不同，因为分子是保持物质的化学性质的最小粒子，所以过氧化氢与水化学性质不同,故本选项正确；
B.盐酸与硫酸在水溶液中都会解离出氢离子，所以化学性质相似，故本选项正确；
C．氢氧化钠与氢氧化钙在水溶液中都会解离出OH-，所以化学性质相似，故本选项正确；
D.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，由于碳原子的排列方式不同，所以物理性质有较大差异，故本选项错误。

故本题的正确答案为：D
19.（•江苏苏州）物质的用途与性质密切相关。

下列说法正确的是（）
A.小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
B.洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精
C.浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
D.液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
【答案】C
【解析】小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与酸性物质反应；洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为有乳化功能；液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性。

11.（·江苏南京）下列说法中不正确的是（）
A．农业上可采用喷灌、滴灌来节水
B．用肥皂水可区分硬水和软水
C．有颜色的植物均可制成酸碱指示剂
D．在钢铁表面涂油可防止生锈
【答案】 C
【解析】喷灌、滴管是农业常用的节约用水做法，A正确；区分硬水和软水常用肥皂水，B正确；能用作酸碱指示剂的物质，必须在酸碱性不同的溶液中呈现不同的颜色，有颜色的植物不一定都能满足这条性质，C错误；涂油、刷漆都是常用的钢铁防锈的做法。

2．（·四川泸州）化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl
【答案】A
【解析】MgO属于金属氧化物；O2属于单质；NaCl属于盐。

11. （·山东聊城）观察是学习化学的重要方法之一，以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（）
A.敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾
B.用pH试纸测得某溶液的pH=1.4
C.铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体
D.马铃薯片遇到碘酒后颜色不变
【答案】A
【解析】浓盐酸有挥发性，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，A正确；PH试纸只能粗略的测定溶液的酸碱度，测得的数值只能是整数，B错误；铵盐能和碱反应产生具有刺激性气味的氨气，C错误；马铃薯的主要成分是淀粉，碘遇淀粉变蓝色，D错误。

7. （•四川广安）下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是（）
A.浓硫酸
B.氢氧化钠溶液
C.铁粉 D 氢氧化钙
【答案】A
【解析】浓硫酸具有吸水性质量增加而且不变质。

7．（·浙江湖洲）下列四组物质中，会发生化学反应的是（）
A．铜和稀硫酸 B．铁和硫酸铜溶液
C．烧碱溶液和氯化钾溶液 D．氧化铜和水
【答案】B
【解析】本题考查酸与碱的化学性质。

活泼金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，铜的活动性比氢的弱，不能与稀硫酸反应，A错误；在金属与盐的反应中，活泼金属能从盐溶液中置换更不活泼的金属，铁的活动性比铜的强，铁能与硫酸铜溶液反应，B正确；烧碱是氢氧化钠，烧碱溶液与氯化钾溶液交换成分后，并无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应的条件，C错误；氧化铜不溶于水，也不与水反应，可以与酸反应生成盐和水，D错误。

8.
A .葡萄汁比苹果汁的酸性强 B.苹果汁比葡萄汁都能使石蕊试液变红
C.牛奶和鸡蛋清都接近中性
D.胃酸过多的人应少饮苹果汁
【答案】A
【解析】PH小于7显酸性，PH越小酸性越强，酸性溶液都能使石蕊变红；故苹果汁的酸性比葡萄汁强。

14. （·湖南长沙）以下说法中不正确的是( )
A、酸中都含有氢元素，只要含有氢元素的化合物都是酸
B、氧化物中含有氧元素，但含氧化物的化合物不一定是氧化物
C、离子是带电粒子，但带电的粒子不一定是离子
D、中和反应一定是复分解反应
【答案】A
【解析】酸中都含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O、H2O2、NaHCO3等。

二、填空、简答题
22．（·湖南株洲）（3分) 醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性。

例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH +NaOH= CH3COONa+H2O。

（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。

请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式。

（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。

请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式。

【答案】（1）CH3COOK （2）2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn + H2↑
【解析】酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，碱中阳离子和酸中的酸根离子结合生成盐，故盐CH3COOK；酸与金属的反应属于置换反应，金属置换出酸里的氢化学方程式为：2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn + H2↑
17、（·四川成都）（8 分）用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。

按下图步骤进行实验。

回答下列问题
（1）无色溶液A 是，仪器C 的名称是。

（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是
（3）实验中反应的化学方程式是
（4）步骤⑤的操作名称是，当出现较多量固体时应
（5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是（填②或③）
【答案】（1）氢氧化钠溶液；酒精灯；（2）证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O （4）蒸发结晶；停止加热，用余热蒸干滤液；（5）③
【解析】能使酚酞溶液变红，该溶液呈碱性，结合题干信息可知，A溶液是氢氧化钠溶液，酚酞是指示剂，在本实验中，可以证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应；当酚酞溶液由红色变为无色，可说明盐酸与氢氧化钠刚好完全反应；蒸发时，当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，然后利用余热蒸干滤液，不可一直加热至干，防止损坏蒸发皿；滴管与滴瓶是配套使用，不需要洗涤，但用后需立即插回原瓶，胶头滴管用后须立即清洗，以备下次再用。

27．（·湖南株洲）（4分）请用所学的知识回答下列问题：
（1）pH＜5.6的降雨称为酸雨。

为什么把标准定为5.6？
（2）华雪同学用锌粒与稀硫酸在如图所示的装置中制取氢气，一段时间后不再有气泡产生。

在解释“不再有气泡产生”的原因时，华雪同学认为可能是锌粒与稀硫酸脱离了接触，你认为还可能有什么原因？
【答案】（1）常温常压下，CO2饱和溶液的pH=5.6（或正常雨水的pH≈5.6）。

（2）某种反应物已经消耗完毕。

（合理答案均可计分）（2分）
【解析】正常雨水的PH≥5.6，常温常压下，CO2饱和溶液的pH=5.6，小于5.6雨水显酸性较大为酸雨。

不再产生气泡说明不满足反应的条件，要么锌粒与硫酸不接触，要么反应物已消耗掉。

22．（·重庆B卷）（4分）硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。

某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。

第一步：验证废水酸性。

往废水中滴加石蕊试液，石蕊变，说明废水呈酸性。

第二步：处理废水。

该小组同学设计了以下两个方案。

方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为。

方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现。

经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的。

【答案】（4分）红； Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；白色沉淀（或浑浊）；盐酸。

【解析】酸能使石蕊变红。

熟石灰中和硫酸厂的废水的原理是：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；BaCl2处理废水会发生以下反应：BaCl2+ H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl，生成了BaSO4沉淀和盐酸，溶液没有呈中性。

11. （·湖北黄冈）（5分）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_________(填“偏大”、“偏
小”、“无影响”)。

（2）图中①的现象是：__________________________。

（3）写出一个符合图中③的化学方程式________________________________。

（4）图中性质④属于__________________反应（填基本反应类型）。

（5）图中⑤的性质在工业上可用于____________________(填用途)。

【答案】（1）偏大（2）石蕊变红（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(合理即
可)
（4）复分解（5）盐酸除铁锈（合理即可）
【解析】（1）盐酸显酸性，其溶液的pH小于7，当用湿润的pH试纸测定其溶液的pH时，溶液的酸度下降，pH升高，即结果会偏大；（2）图中①为石蕊滴入盐酸中的过程，石蕊遇酸性溶液显红色，故现象为：石蕊变红色；（3）图③是酸与盐发生反应生成新盐和新酸，该种反应有两类：一是盐酸与硝酸银溶液的特征反应，另一类的盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳、水及新盐的过程，故反应方程式为：HCl+AgNO3=AgCl ↓+HNO3(合理即可)；（4）性质④是酸碱中和反应生成盐和水，属于复分解反应；（5）图⑤性质是酸与金属氧化物反应生成盐和水，如用盐酸除铁锈或用盐酸溶解铜表面的氧化物等。

（·广东广州）22.（8分）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

(1)增大压强，HCI由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是。

(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

①可以看到的现象是________________________________ __________ 。

②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，
请写出每种图形代表的离子（填离子符号）:
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是(填选项)。

A．Cu B. Mg C. Al D. Ag
【答案】（1）分子的间隔（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生
②H+ 、Cl- 、Fe2+ ③ BC
【解析】（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；
（2）①考察了铁和稀盐酸反应的实验现象，必须包括固体的溶解、溶液的颜色、气体的生成的描述
②根据反应的实质，可以知道溶液里面粒子的变化情况
③ 根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以
三、实验探究题
25．（•浙江衢州）兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。

白雾是什么呢？
Ⅰ．同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。

因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口▲（填物态变化名称）成小水滴。

猜想二：是盐酸小液滴。

因为浓盐酸具有▲性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。

同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。

Ⅱ．小柯提出质疑
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。

他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后▲（填操作），试纸变红。

得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。

【答案】液化挥发加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口
【解析】物质有液态转变成气态的过程叫液化；浓盐酸具有挥发性，如果使用的浓度过高，也会出现白雾；由结论可知，浓度不高的盐酸与镁反应的放出的热使盐酸形成白雾，因而在验证该实验结论时，可将温度作为一个变量，其他的量保持不变的情况下进行探究。

小柯同学用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后再对该试管进行加热，再把干燥的蓝色的石蕊试纸放在试管口，就会看到试纸变红。

四、分析与计算。