2023年江苏省高中学业水平合格考化学模拟试卷二(答案详解)

2023年1月江苏省普通高中学业水平合格性考试
化学冲刺模拟试卷02
(考试时间：75分钟满分100分)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.2021年，我国研制的九章二号量子计算机，在求解高斯玻色取样数学问题上，比目前世界上最快的计算机“超算”要快亿亿亿倍。

计算机芯片的主要材料是
A.硅
B.碳
C.铁
D.锰
2.碳中和指控制一段时间内温室气体排放总量，实现CO2“零排放”。

CO2的摩尔质量为
A.12
B.44
C.12g·mol-1
D.44g·mol-1
3.下列常见物质的俗名与化学式相对应的是
A.食盐——NaCl
B.干冰——H2O
C.天然气——CH3OH
D.烧碱——Ca(OH)2
4.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A.医用酒精
B.糖水
C.蛋白质溶胶
D.食盐水
5.下列物质属于电解质的是
A.碳酸钠
B.铝
C.汽油
D.氯化钾溶液
6.2021年9月24日在国际学术期刊《科学》发表了一项重大技术成果——人工合成淀粉，其合成原理反应之一为CO(g)+2H2⇌CH3OH。

该反应属于
A.置换反应
B.分解反应
C.化合反应
D.复分解反应
7.下列物质互为同分异构体的一组是
A.氧气与臭氧
B.CH3CH2OH和CH3OCH3
C.35Cl和37Cl
D.甲烷与乙烷
8.氢化钠(NaH)是一种生氢剂，与水可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑。

下列对该反应的描述正确的是
A.H2既是氧化产物，又是还原产物
B.NaH 既是还原剂，又是氧化剂
C.H 2O 没有参与氧化还原反应
D.反应的氧化剂和还原剂的质量比是1∶1
9.下列物质中含有共价键的离子化合物是
A.NaCl
B.H 2O
C.NaOH
D.Cl 210.《梦溪笔谈》中曾记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

该过程中，铜元素的化合价
A.升高
B.降低
C.不变
D.无法判断11.下列说法不正确的是
A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化
B.“落汤螃蟹着红袍”包含了化学变化
C.“滴水成冰，滴水穿石”两者都包含了化学变化
D.“落红不是无情物，化作春泥更护花”包含了化学变化
12.下列化学用语表达正确的是
A.氧的原子结构示意图：
B.NaHCO 3的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++2-3
CO
C.氯化氢的电子式：
D.乙酸的结构简式：CH 3COOH
13.下列关于SO 2的实验，能达到实验目的的是
A.制取SO 2
B.验证漂白性
C.收集SO 2
D.尾气处理
14.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A.无色溶液：Na +、-4MnO 、Cl -、-3
NO B.酸性溶液：+4NH 、Fe 3+、SCN -、2-4
SO C.碱性溶液：K +、Al 3+、2-4SO 、-
3
NO D.遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、2-4SO 、-3NO
15.下列实验方案能达到目的的是
A.用乙醇萃取碘水中的碘单质
B.用浓硫酸干燥氨气
C.用Cl2对自来水进行杀菌消毒
D.用焰色反应鉴别NaCl和NaOH
16.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥
B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C.配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液时，将NaCl固体放入容量瓶中溶解
D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
17.2021年10月16日，长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。

其火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑；已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。

在C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑反应中，下列说法正确的是
A.C2H8N2是氧化剂
B.N2O4被氧化
C.C2H8N2发生还原反应
D.1mol N2O4完全反应，有8mol电子转移
18.2021年10月16日，长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。

其火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑；已知偏二
N2O4(g)在一定体积的密闭容器中进行。

下列说法正甲肼中C、N元素的化合价相等。

反应2NO2(g)
确的是
A.升高温度能减慢反应速率
B.减小N2O4浓度能加快反应速率
C.缩小反应容器的体积能加快反应速率
D.达到化学平衡时，NO2能100%转化为N2O4
19.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
C.碳酸钙与盐酸的反应：C2-3O+2H+=CO2↑+H2O
D.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
20.下列每组中的两种物质互为同分异构体的是
A.正丁烷与异丁烷
B.葡萄糖与蔗糖
C.金刚石与石墨
D.12C与13C
21.苯是重要的有机化工原料。

下列关于苯的说法正确的是
A.常温下为气体，易溶于水
B.能在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.苯分子里含有的官能团是碳碳双键
22.下列有机反应属于取代反应且书写正确的是
A.CH 3CH 3+Cl 2−−−−−→光照CH 3CHCl 2+H 2
B.CH 2=CH 2+HBr −−→CH 3CH 2Br
C.CH 3COOH+CH 3CH 2OH 浓硫酸
加热 CH 3COOCH 2CH 3+H 2O D.乙醇的催化氧化：CH 3CH 2OH+3O 2催化剂
加热
−−−−−→2CO 2+3H 2O 23.某原电池的工作原理如图所示，总反应为Zn+2N 4H +=Zn 2++2NH 3↑+H 2↑，下列说法正确的是
A.石墨为电池的负极
B.电池工作时Zn 逐渐被消耗
C.电子由石墨电极经外电路流向Zn 电极
D.反应2N 4H ++2e -=2NH 3↑+H 2↑在负极上发生
24.下列反应属于吸热反应的是
A.甲烷在空气中燃烧
B.生石灰和水反应
C.锌粒与稀硫酸反应
D.石灰石在高温下分解反应
25.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y 原子最外层有1个电子，Z 元素与X 处在同一主族。

下列叙述正确的是
A.Z 的非金属性比X 的强
B.X 、Y 形成的化合物是共价化合物
C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D.原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
26.下列有关有机物的叙述正确的是
A.乙酸和乙醇分子中均含有碳氧双键(C=O)
B.淀粉的分子式为(C 6H 10O 5)n ，所以淀粉是一种纯净物
C.乙酸乙酯可以与NaOH 溶液反应，说明乙酸乙酯显酸性
D.75%的酒精溶液用于杀菌消毒主要利用了它能使蛋白质变性原理
27.已知维生素C()具有酸性。

下列说法错误的是
A.维生素C 中含氧官能团有羧基和羟基
B.维生素C 可能发生取代、加成反应
C.向维生素C 溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红
D.向维生素C 溶液中滴入几滴酸性KMnO 4稀溶液，滴入的高锰酸钾溶液褪色
28.某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO 3，还含有少量SiO 2、Al 2O 3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下。

下列说法错误的是
A.步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒
B.步骤(Ⅰ)获得的滤液X 中含有的阳离子主要有Mg 2+、Al 3+、H +
C.步骤(Ⅱ)中获得Mg(OH)2沉淀，说明Al 3+不与NaOH 溶液反应
D.步骤(Ⅲ)发生反应的化学方程式为Mg(OH)2高温MgO+H 2O
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。

29.（6分）．如右图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL 浓硫酸，再加入2mL 乙酸，充分摇匀。

在右试管中加入5mL 饱和Na 2CO 3溶液。

按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热
3～5min 后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

（1）实验生成的乙酸乙酯，该反应属于反应。

（2）官能团决定有机物的性质。

乙酸中含有的官能团名称是。

（3）乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有__________性。

（4）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液所需主要仪器为________。

（5）浓硫酸的作用。

30.（10分）过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

⑴过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中发生反应的化学方程式为______。

②仪器X的名称为______；Y是______。

③为提高CaO2·8H2O产率，装置B的温度需控制在0℃，可采取的方法是______。

⑵测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取0.5000g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2mol·L—1的硫酸溶液，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL。

求产品中CaO2·8H2O的质量分数。

（写出计算过程）_____________
已知：CaO2·8H2O＋2KI＋2H2SO4＝CaSO4＋2K2SO4＋I2＋10H2O
I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
答案详解
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.2021年，我国研制的九章二号量子计算机，在求解高斯玻色取样数学问题上，比目前世界上最快的计算机“超算”要快亿亿亿倍。

计算机芯片的主要材料是
A.硅
B.碳
C.铁
D.锰
【答案】A
【解析】硅是半导体，计算机芯片的主要材料是硅，故选A。

2.碳中和指控制一段时间内温室气体排放总量，实现CO2“零排放”。

CO2的摩尔质量为
A.12
B.44
C.12g·mol-1
D.44g·mol-1
【答案】D
【解析】当摩尔质量以g/mol为单位时，物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；
答案选D。

3.下列常见物质的俗名与化学式相对应的是
A.食盐——NaCl
B.干冰——H2O
C.天然气——CH3OH
D.烧碱——Ca(OH)2
【答案】A
【解析】A．氯化钠的俗名为食盐，A正确；
B．干冰的成分为二氧化碳，B错误；
C．天然气的主要成分是甲烷CH4，C错误；
D．氢氧化钠的俗名为烧碱，D错误；
答案选A。

4.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A.医用酒精
B.糖水
C.蛋白质溶胶
D.食盐水
【答案】C
【解析】糖水、医用酒精和食盐水都是水溶液，当光束通过时无此现象；蛋白质溶胶是蛋白质形成的胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象。

答案选C。

5.下列物质属于电解质的是
A.碳酸钠
B.铝
C.汽油
D.氯化钾溶液
【答案】A
【解析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，属于电解质，以此来解答。

A．碳酸钠为化合物，其水溶液能导电，则碳酸钠属于电解质，故A正确；
B．铝是单质，不属于电解质，故B错误；
C．汽油为混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，故C错误；
D．氯化钾溶液是混合物，不是电解质，故D错误；
故选A。

6.2021年9月24日在国际学术期刊《科学》发表了一项重大技术成果——人工合成淀粉，其合成原理反应之一为CO(g)+2H2⇌CH3OH。

该反应属于
A.置换反应
B.分解反应
C.化合反应
D.复分解反应
【答案】C
【解析】根据反应方程式，反应有两个物质反应生成一种物质，属于化合反应；
答案选C。

7.下列物质互为同分异构体的一组是
A.氧气与臭氧
B.CH3CH2OH和CH3OCH3
C.35Cl和37Cl
D.甲烷与乙烷
【答案】B
【解析】A．由同种元素形成的不同单质之间互为同素异形体，氧气与臭氧互为同素异形体，故A错误；B．分子式相同，结构不同的化合物，二者互为同分异构体，CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故B正确；
C．质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子互称同位素，35Cl和37Cl互为同位素，故C错误；D．结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，甲烷与乙烷其符合结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团，二者互为同系物，故D错误；
故选B。

8.氢化钠(NaH)是一种生氢剂，与水可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑。

下列对该反应的描述正确的是
A.H2既是氧化产物，又是还原产物
B.NaH既是还原剂，又是氧化剂
C.H2O没有参与氧化还原反应
D.反应的氧化剂和还原剂的质量比是1∶1
【答案】A
【解析】氢化钠(NaH)与水可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中NaH中H元素化合价为-1价，H2O中
H元素化合价为+1价，两者发生归中反应生成氢气，据此分析解答。

A．根据反应可知，H2既是氧化产物，又是还原产物，A正确；
B．NaH中-1价的H元素化合价升高，被氧化，所以NaH作还原剂，B错误；
C．H2O中H元素化合价降低，被还原，作氧化剂，C错误；
D．反应的氧化剂为H2O，还原剂为NaH，参加反应的物质的量比是1∶1，其质量之比为18g∶24g=3∶4，D错误；
故选A。

9.下列物质中含有共价键的离子化合物是
A.NaCl
B.H2O
C.NaOH
D.Cl2
【答案】C
【解析】A．钠离子和氯离子之间形成离子键，NaCl只含离子键的离子化合物，故A不符；
B．O-H键是共价键，H2O只含共价键的共价化合物，故B不符；
C．O-H键是共价键，钠离子和氢氧根之间形成离子键，NaOH含有共价键的离子化合物，故C符合；D．Cl-Cl键是共价键，Cl2只含共价键的单质，故D不符；
故选C。

10.《梦溪笔谈》中曾记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

该过程中，铜元素的化合价
A.升高
B.降低
C.不变
D.无法判断
【答案】B
【解析】“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”铜离子变成铜单质，故铜元素的化合价降低，B正确。

11.下列说法不正确的是
A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化
B.“落汤螃蟹着红袍”包含了化学变化
C.“滴水成冰，滴水穿石”两者都包含了化学变化
D.“落红不是无情物，化作春泥更护花”包含了化学变化
【答案】C
【解析】A．水乳交融是物质相互混合，没有生成新物质，属于物理变化；火上浇油发生油的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B．“落汤螃蟹着红袍”新生成了红色的新物质，发生了化学变化，故B正确；
C．“滴水成冰”未涉及化学变化，“滴水穿石”包含化学变化CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，故C错误；D．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，落红腐烂成为土壤中的有机质和矿物养分，包含了复杂的化学变化过程，故D正确；
答案选C。

12.下列化学用语表达正确的是
A.氧的原子结构示意图：
B.NaHCO 3的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++2-
3
CO
C.氯化氢的电子式：
D.乙酸的结构简式：CH 3COOH
【答案】D
【解析】A ．氧原子核内质子数为8，核外电子数为8，其结构示意图为，A 错误；B ．碳酸氢钠属于易溶强电解质，在水中会完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaCl=Na ++HCO 3
，B 错误；
C ．氯化氢是有氢原子和氯原子通过共价键连接而成的共价化合物，其电子式为
，C 错误；D ．乙酸中含有羧基，结构简式：CH 3COOH ，D 正确；
答案选D 。

13.下列关于SO 2的实验，能达到实验目的的是
A.制取SO 2
B.验证漂白性
C.收集SO 2
D.尾气处理
【答案】B
【解析】A ．稀硫酸和铜不反应，故A 不符；
B ．二氧化硫能使品红褪色，故B 符合；
C ．二氧化硫的密度大于空气，导管应长进短出，故C 不符；
D ．二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠中溶解度很小，应用氢氧化钠溶液吸收，故D 不符；故选B 。

14.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A.无色溶液：Na +、-4MnO 、Cl -、-3
NO B.酸性溶液：+4NH 、Fe 3+、SCN -、2-
4SO
C.碱性溶液：K +、Al 3+、2-4SO 、-
3
NO D.遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、2-4SO 、-
3NO 【答案】D
【解析】A ．-
4MnO 的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A 不符合题意；
B ．酸性溶液中含有大量H +，H +与SCN -会发生反应产生弱酸HSCN ，不能大量共存，B 不符合题意；
C ．碱性溶液中含有大量OH -，OH -与Al 3+会反应产生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，C 不符合题意；
D ．遇酚酞变红的溶液中含有大量OH -，OH -与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D 符合题意；
故合理选项是D 。

15.下列实验方案能达到目的的是A.用乙醇萃取碘水中的碘单质B.用浓硫酸干燥氨气
C.用Cl 2对自来水进行杀菌消毒
D.用焰色反应鉴别NaCl 和NaOH 【答案】C
【解析】A ．乙醇易溶于水，不能作为碘水的萃取剂，A 错误；
B ．氨气为碱性气体，可与浓硫酸发生化学反应而被吸收，不能被浓硫酸干燥，B 错误；
C ．氯气溶于水形成氯水中有具有漂白性的次氯酸，可用于自来水的杀菌消毒，C 正确；
D ．钠元素在焰色试验中均显黄色，不用利用焰色反应鉴别NaCl 和NaOH ，D 错误；故选C 。

16.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥
B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸
C.配制1L0.1mol·L -1的NaCl 溶液时，将NaCl 固体放入容量瓶中溶解
D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁【答案】A
【解析】A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，A 正确；B ．量筒的感量为0.1mL ，可量取9.8mL 浓盐酸，无法量取9.82mL 浓盐酸，B 错误；C ．不能在容量瓶内直接溶解固体，C 错误；
D ．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，D 错误；答案选A 。

17.2021年10月16日，长征二号F 火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。

其火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C 2H 8N 2)和四氧化二氮(N 2O 4)，发生反应的化学方程式为C 2H 8N 2+2N 2O 4=2CO 2↑+4H 2O ↑+3N 2↑；已知偏二
甲肼中C、N元素的化合价相等。

在C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑反应中，下列说法正确的是
A.C2H8N2是氧化剂
B.N2O4被氧化
C.C2H8N2发生还原反应
D.1mol N2O4完全反应，有8mol电子转移
【答案】D
【解析】A．已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等，H为+1价，则C、N为-2价，反应中C2H8N2中C 和N化合价都升高，为还原剂，故A错误；
B．N2O4→N2，N化合价降低，被还原，故B错误；
C．C2H8N2是还原剂，发生氧化反应，故C错误；
D．N2O4→N2中N从+4降到0价，1mol N2O4完全反应，电子转移为1mol×2×4=8mol，故D正确；
故选：D。

18.2021年10月16日，长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。

其火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑；已知偏二
N2O4(g)在一定体积的密闭容器中进行。

下列说法正甲肼中C、N元素的化合价相等。

反应2NO2(g)
确的是
A.升高温度能减慢反应速率
B.减小N2O4浓度能加快反应速率
C.缩小反应容器的体积能加快反应速率
D.达到化学平衡时，NO2能100%转化为N2O4
【答案】C
【解析】
A．升高温度，化学反应速率加快，故A错误；
B．减小N2O4浓度反应速率减慢，故B错误；
C．缩小反应容器的体积，反应物浓度增大，能加快反应速率，故C正确；
N2O4(g)反应可逆，达到化学平衡时，NO2不可能100%转化为N2O4，故D错误；D．2NO2(g)
选C。

19.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
C.碳酸钙与盐酸的反应：C2-3O+2H+=CO2↑+H2O
D.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
【答案】B
【解析】A ．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑，故A 错误；
B ．盐酸与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，反应的离子方程式是H ++OH -=H 2O ，故B 正确；
C ．碳酸钙与盐酸的反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO 3+2H +=CO 2↑+H 2O+Ca 2+，故C 错误；
D ．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO ，故D 错误；选B 。

20.下列每组中的两种物质互为同分异构体的是A.正丁烷与异丁烷 B.葡萄糖与蔗糖C.金刚石与石墨 D.12C 与13C
【答案】A
【解析】A ．正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A 正确；B ．葡萄糖是单糖，蔗糖是双糖，两者分子式不同，不是同分异构体，故B 错误；
C ．金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C 错误；
D ．12C 与13C 是碳元素的不同核素，故D 错误；故选：A 。

21.苯是重要的有机化工原料。

下列关于苯的说法正确的是A.常温下为气体，易溶于水B.能在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.苯分子里含有的官能团是碳碳双键【答案】B
【解析】A ．苯通常下为液体，不溶于水，密度比水小，故A 错误；B ．由于苯含碳量较高，则在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟，故B 正确；C ．苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，故C 错误；
D ．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不含有碳碳双键，故D 错误；故选：B 。

22.下列有机反应属于取代反应且书写正确的是
A.CH 3CH 3+Cl 2−−−−−→光照
CH 3CHCl 2+H 2
B.CH 2=CH 2+HBr −−→CH 3CH 2Br
C.CH 3COOH+CH 3CH 2OH 浓硫酸
加热
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O D.乙醇的催化氧化：CH 3CH 2OH+3O 2催化剂
加热
−−−−−→2CO 2+3H 2O 【答案】C
【解析】A ．烷烃与卤素单质在光照条件下的反应属于取代反应，方程式书写错误，正确写法为：
CH 3CH 3+Cl 2−−−−−→光照
CH 3CH 2Cl+HCl ，A 不合题意；
B ．方程式书写错误，正确写法为：CH 2=CH 2+HBr −−−→催化剂CH 3CH 2Br ，且属于加成反应，B 不合题意；
C ．CH 3COOH+CH 3CH 2OH 浓硫酸
加热
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 方程式书写正确，且属于取代反应，C 符合题意；
D ．乙醇的催化氧化方程式书写错误，正确写法为：2CH 3CH 2OH+O 2催化剂
加热
−−−−−→2CH 3CHO+2H 2O 且属于氧化反应，D 不合题意；故答案为：C 。

23.某原电池的工作原理如图所示，总反应为Zn+2N 4H +=Zn 2++2NH 3↑+H 2↑，下列说法正确的是
A.石墨为电池的负极
B.电池工作时Zn 逐渐被消耗
C.电子由石墨电极经外电路流向Zn 电极
D.反应2N 4H ++2e -=2NH 3↑+H 2↑在负极上发生
【答案】B
【解析】A ．有总反应为Zn+2N 4H +=Zn 2++2NH 3↑+H 2↑知，锌元素的化合价升高失去电子被氧化，作负极，
石墨是正极，故A 错误；
B ．有总反应为Zn+2N 4H +=Zn 2++2NH 3↑+H 2↑可知，锌逐渐被消耗，故B 正确；
C ．有A 分析可知，锌是负极，石墨是正极，电子有负极经外电路流向正极，即电子有锌经外电路流向石墨，故C 错误；
D ．在原电池中，正极发生还原反应，则反应2N 4H ++2e -=2NH 3↑+H 2↑在正极上发生，故D 错误；
故选：B 。

24.下列反应属于吸热反应的是A.甲烷在空气中燃烧 B.生石灰和水反应
C.锌粒与稀硫酸反应
D.石灰石在高温下分解反应
【答案】D 【解析】
【详解】A．甲烷燃烧是放热反应，故A错误；
B．生石灰与水反应是放热反应，故B错误；
C．锌粒与稀硫酸反应是放热反应，故C错误；
D．石灰石高温分解是吸热反应，故D正确；
故选：D。

25.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子最外层有1个电子，Z元素与X处在同一主族。

下列叙述正确的是
A.Z的非金属性比X的强
B.X、Y形成的化合物是共价化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X是O元素；Y原子最外层有1个电子，Y是Na元素；Z元素与X处在同一主族，Z是S元素、W是Cl 元素。

【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，O的非金属性比S的强，故A错误；
B．O、Na形成的化合物Na2O、Na2O2，Na2O、Na2O2是离子化合物，故B错误；
C．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl的热稳定性比H2S强，故C正确；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时质子数越多半径越小，原子半径的大小顺序：r(Na)＞r(S)＞r(Cl)＞r(O)，故D错误；
选C。

26.下列有关有机物的叙述正确的是
A.乙酸和乙醇分子中均含有碳氧双键(C=O)
B.淀粉的分子式为(C6H10O5)n，所以淀粉是一种纯净物
C.乙酸乙酯可以与NaOH溶液反应，说明乙酸乙酯显酸性
D.75%的酒精溶液用于杀菌消毒主要利用了它能使蛋白质变性原理
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙酸的结构式是，乙醇结构式是，乙醇分子中不含碳氧双键(C=O)，故A错误；
B ．淀粉的分子式可表示为(
C 6H 10O 5)n ，淀粉是有机高分子化合物，淀粉是混合物，故B 错误；C ．乙酸乙酯可以与NaOH 溶液反应生成乙酸钠和乙醇，乙酸乙酯显中性，故C 错误；
D ．75%的酒精溶液用于杀菌消毒主要利用了它能使蛋白质变性原理，故D 正确；选D 。

27.已知维生素C()具有酸性。

下列说法错误的是
A.维生素C 中含氧官能团有羧基和羟基
B.维生素C 可能发生取代、加成反应
C.向维生素C 溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红
D.向维生素C 溶液中滴入几滴酸性KMnO 4稀溶液，滴入的高锰酸钾溶液褪色【答案】A 【解析】
【详解】A ．维生素C 中含氧官能团有酯基和羟基，故A 错误；
B ．维生素
C 中醇羟基和酯基能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应，故B 正确；
C ．酸能使紫色石蕊试液变红色，已知维生素C 具有酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，故C 正确；
D ．维生素C 中醇羟基和碳碳双键能被氧化，滴入几滴酸性KMnO 4稀溶液，溶液褪色，故D 正确；故选：A 。

28.某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO 3，还含有少量SiO 2、Al 2O 3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下。

下列说法错误的是
A.步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒
B.步骤(Ⅰ)获得的滤液X 中含有的阳离子主要有Mg 2+、Al 3+、H +
C.步骤(Ⅱ)中获得Mg(OH)2沉淀，说明Al 3+不与NaOH 溶液反应
D.步骤(Ⅲ)发生反应的化学方程式为Mg(OH)2高温
MgO+H 2O
【答案】C 【解析】
【分析】菱镁矿主要成分为MgCO 3，还含有少量SiO 2、Al 2O 3等，加入足量盐酸，过滤，滤渣是SiO 2，滤
液中含有氯化镁、氯化铝，加入足量氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤出氢氧化镁沉淀，滤液Y为偏铝酸钠、氯化钠，氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水。

【详解】A．步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)为过滤，过滤一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故A正确；B．步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有氯化镁、氯化铝和剩余盐酸，所以阳离子主要有Mg2+、Al3+、H+，故B正确；
C．氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故C错误；
D．步骤(Ⅲ)是氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，发生反应的化学方程式为Mg(OH)2高温
MgO+H2O，故D
正确；
选C。

二、非选择题：本大题共2题，共计16分。

29.（6分）．如右图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL 乙酸，充分摇匀。

在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。

按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热
3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

（1）实验生成的乙酸乙酯，该反应属于反应。

（2）官能团决定有机物的性质。

乙酸中含有的官能团名称是。

（3）乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有__________性。

（4）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液所需主要仪器为________。

（5）浓硫酸的作用。

【答案】(1)取代反应或酯化反应（2）羧基（3）还原
（4）分液漏斗（5）作催化剂和吸水剂
【解析】（1）实验生成的乙酸乙酯，该反应属于酯化反应或取代反应；（2）乙酸中含有的官能团名称是羧基；（3）乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性；（4）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液所需主要仪器为分液漏斗，分离互不相溶的液体；（5）酯化反应浓硫酸的作用作催化剂和吸水剂。

30.（10分）过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

⑴过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

用如下制取装置制备过氧化钙晶体。