化学第一轮复习教学设计：物质的量气体摩尔体积(3课时)

化学第一轮复习教学设计：《物质的量气体摩尔体积》
贵州省思南县民族中学赵云
一、教材分析
本讲内容为一轮复习的第一课，节选了必修一第一章第二节化学计量的实验中的的应用的部分内容。

物质的量是化学中常用的物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。

因此，物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点，具有非常重要的作用。

气体摩尔体积是在学习物质的量概念的基础上进行教学的。

他揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。

二、教学目标
（一）考纲要求:
1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，能进行简单的化学计算。

2.了解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

（二）命题预测:
该内容是整个高中化学计算的基础，基础知识的掌握是形成学科能力的源头。

物质的量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数是高考必考的知识点，阿伏加德罗常数的考查主要以选择题的形式出现。

高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置题目，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、物质状态、电离、水解、分散系等知识的考查。

随着新课程的实施和高考制度改革的推进，本专题知识与日常生活、工农业生产的联系更加紧密。

三、核心素养
1.宏观辨识与微观探析:认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

2.证据推理与模型认知:在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。

四、教学重难点
教学重点:阿伏伽德罗常数的应用和以物质的量为中心的计算
教学难点：阿伏伽德罗常数的应用
通过典型习题，让学生充分思考、讨论，并利用已有的知识，归纳、总结出解题思路和方法，来突破重点和难点。

五、学情学法
本讲为一轮复习内容，学生已经在高一时学习过有关的知识，但时间过长，大部
—1 —
分学生已经遗忘了基本的概念。

本班学生学习化学的兴趣比较浓厚，故在课前布置的复习回顾都能较好的完成，为此本节内空将设置成3课时完成教学。

学习方式的改变是新课程改革的目标之一。

倡导自主学习、合作学习、探究学习，让学生通过自主思考、小组合作讨论等方式，唤醒学生的学习意识、挖掘学生的潜能，调动其积极性和主动性，培养学生自主学习的精神。

六、教法
教学方式的改变是新课程改革的目标之一，改变了过去单纯的教师讲授、学生接受的教学方式,变为师生互动式教学。

本课堂按照学校的要求采取学案导学，以学定教，先学后教，精讲精练的教学模式，课堂上创设民主、平等、和谐、宽松的学习氛围，加强与学生的合作，充分调动学生学习的积极性和主动性，发挥其主体作用。

七、教学流程
第1课时考点1：物质的量摩尔质量
（一）问题驱动、自主学习
展示近几年全国卷“高考真题”的演练，明白学习问题导向，检查学生自己对导学案自主学习预习效果。

1.(2021全国甲,19)N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是：
A.18g 重水（D
2
O）中含有质子数为10N A
B.3mol 的N O
2与H
2
O 完全反应转移的电子数为4N A
C.32g 环状S8（）分子中含有S-S 键数为1N A
D.1L pH 值等于4 的0.1mol/L 的K
2Cr
2
O
7
溶液中含有 Cr
2
O
7
2-数为0.1NA
2.(2019·全国Ⅱ卷,8)已知N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误
．．的是( )。

A.3 g 3He含有的中子数为1N A
B.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的P数目为0.1N A
C.1 mol K
2Cr
2
O
7
被还原为Cr3+转移的电子数为6N A
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A
（二）重点难点、合作探究
—2 —
通过学生分组讨论、充分思考，并利用已有的知识，归纳、总结出本部分的教学重点——阿伏伽德罗常数的应用和以物质的量为中心的计算，教学难点——阿伏伽德罗常数的应用。

（三）知识梳理、点拨归纳
1.物质的量、阿伏加德罗常数
(1)概念间的关系
(2)物质的量的规范表示方法
2.摩尔质量
(1)概念:单位的物质所具有的质量。

符号:M;单位: g·mol-1。

(2)数值:当粒子的摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。

(3)计算式: 。

（四）典例评析、深化提高
1.(2021全国甲,19)N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是：
A.18g 重水（D
2
O）中含有质子数为10N A
B.3mol 的N O
2与H
2
O 完全反应转移的电子数为4N A
—3 —
C.32g 环状S8（）分子中含有S-S 键数为1N A
D.1L pH 值等于4 的0.1mol/L 的K
2Cr
2
O
7
溶液中含有 Cr
2
O
7
2-数为0.1NA
【答案】C
2.(2019·全国Ⅱ卷,8)已知N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误
．．的是( )。

A.3 g 3He含有的中子数为1N A
B.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的P数目为0.1N A
C.1 mol K
2Cr
2
O
7
被还原为Cr3+转移的电子数为6N A
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A
【答案】B
【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数及其计算,侧重考查学生整合化学知识的能力。

3He的核电荷数和中子数分别是2和1,3 g 3He的物质的量是1 mol,含有的中
子数为1N A,A项正确;P在水溶液中会水解,故其数目小于0.1N A,B项错误;Cr元
素从+6价降为+3价,1 mol K
2Cr
2
O
7
被还原为Cr3+转移的电子数为(6-3)×2N A=6N A,C项
正确;正丁烷和异丁烷互为同分异构体,相对分子质量均为58,1个正丁烷分子或者1个异丁烷分子均含有10个碳氢单键和3个碳碳单键,共13个共价键,48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物的总物质的量为1 mol,含有的共价键数目为13N A,D项正确。

（五）变式现固、拓展完善
1.下列说法正确的是( )。

A.H
2
的摩尔质量是2 g
B.1 mol H
2
O的质量是18 g·mol-1
C.2 g H
2
含1 mol H
D.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1
【答案】D
【解析】H
2的摩尔质量是2 g·mol-1,A项错误;1 mol H
2
O的质量是18 g,B项错
误;2 g H
2
的物质的量为1 mol,含有2 mol H,C项错误;氧气的摩尔质量是32 g·mol-1,D
—4 —
项正确。

2.阿伏加德罗常数(N A)是连接宏观和微观的桥梁。

下列关于物质的量的叙述中错．误．的是( )。

A.28 g CO所含电子数约为6.02×1023
所含的原子数为0.3N A
B.0.1 mol CO
2
C.1 mol H
O中含有2 mol H和1 mol O
2
D.0.5 mol BaCl
中所含Cl-数目约为6.02×1023
2
【答案】A
【解析】1个CO分子中含有14个电子,28 g CO 的物质的量是1 mol,含有14 mol 电子,数目约为14×6.02×1023,A项错误。

八、课堂小结
九、课后作业
1.预习——考点2：气体摩尔体积阿伏加德罗定律
2.复习巩固第1课时的经典例题和变式巩固题。

第2课时考点2：气体摩尔体积阿伏加德罗定律（一）问题驱动、自主学习
展示近几年全国卷“高考真题”的演练，明白学习问题导向，检查学生自己对导学案自主学习预习效果。

1.(2020·全国Ⅲ卷,9)N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )。

A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子
—5 —
B.1 mol重水比1 mol水多N A个质子
C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子
D.1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液含有28 N A个电子
2.(2018·全国Ⅱ卷,11)N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )。

A.常温常压下,124 g P
4
中所含P—P键数目为4N A
B.100 mL 1 mol·L-1FeCl
3
溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A
C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
D.密闭容器中,2 mol SO
2和1 mol O
2
催化反应后分子总数为2N A
3.(2017·全国Ⅱ卷,8)阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是( )。

A.1 L 0.1 mol·L-1NH
4
Cl溶液中,N的数量为0.1N A
B.2.4 g Mg与H
2SO
4
完全反应,转移的电子数为0.1N A
C.标准状况下,2.24 L N
2和O
2
的混合气体中分子数为0.2N A
D.0.1 mol H
2和0.1 mol I
2
于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N A
（二）重点难点、合作探究
通过学生分组讨论、充分思考，并利用已有的知识，归纳、总结出本部分的教学重点——阿伏伽德罗常数的应用和以物质的量为中心的计算，教学难点——阿伏伽德罗常数的应用。

（三）知识梳理、点拨归纳
1.影响物质体积的因素
2.气体摩尔体积
—6 —
3.阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律
概括为“三同”定“一同”。

即同温、同压、同体积的任何气体,含有相同的分子数(或物质的量相同)。

(2)阿伏加德罗定律的推论
相同
条件
结论语言叙述
同温同压 =
同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正比
=
同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
同温
同容 =
温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量成正比
备注n为物质的量,M为摩尔质量,V为气体体积,ρ为密度,p为压强
—7 —
（四）典例评析、深化提高
1.(2020·全国Ⅲ卷,9)N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )。

A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子
B.1 mol重水比1 mol水多N A个质子
C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子
D.1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液含有28 N A个电子
【答案】C
【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识,侧重考查学生分析和解决问题的能力。

1 mol N
2
含有的中子数是14N A,A项错误;相同物质的量的重水和水的质子数一样多,B项错误;石墨烯和金刚石是碳的同素异形体,都只有碳原子,C项正确;溶液中还含有水,D项错误。

2.(2018·全国Ⅱ卷,11)N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )。

A.常温常压下,124 g P
4
中所含P—P键数目为4N A
B.100 mL 1 mol·L-1FeCl
3
溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A
C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
D.密闭容器中,2 mol SO
2和1 mol O
2
催化反应后分子总数为2N A
【答案】C
【解析】常温常压下,124 g P
4的物质的量是1 mol,由于每个P
4
分子中含有6个
P—P键,因此124 g P
4
中所含P—P键数目为6N A,A项错误;铁离子在溶液中会发生水
解,所以100 mL 1 mol·L-1 FeCl
3
溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A,B项错误;1个甲烷和1个乙烯分子中均含有4个氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的总物质的量是0.5 mol,其中含氢原子数目为2N A,C项正确;反应2SO2+O 22SO3是可逆反应,
因此密闭容器中,2 mol SO
2和1 mol O
2
催化反应后分子总数大于2N A,D项错误。

3.(2017·全国Ⅱ卷,8)阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是( )。

A.1 L 0.1 mol·L-1NH
4
Cl溶液中,N的数量为0.1N A
B.2.4 g Mg与H
2SO
4
完全反应,转移的电子数为0.1N A
C.标准状况下,2.24 L N
2和O
2
的混合气体中分子数为0.2N A
—8 —
D.0.1 mol H
2和0.1 mol I
2
于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N A
【答案】D
【解析】N是弱碱阳离子,在溶液中发生水解N+H
2O NH
3
·H
2
O+H+,因
此N数量小于0.1N A,A项错误;2.4 g Mg 的物质的量为0.1 mol,与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2N A,B项错误;标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为0.1 mol,因此分子数为0.1N A,C项错误;H2+I 22HI,反应前后物质的量不变,因
此0.1 mol H
2和0.1 mol I
2
于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N A,D项正确。

（五）变式现固、拓展完善
1.设N A为阿伏加德罗常数的值,若a g某气态双原子分子的分子数为p,则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )。

A. B. C. D.
【答案】D
【解析】a g 气体的物质的量为=,b g 气体的物质的量为
=,V=×22.4 L·mol-1= L。

2.下列说法不正确
．．．的是( )。

A.温度和体积相同的O
2(g)和N
2
(g)分子数相同
B.等温等压下,SO
2气体与CO
2
气体的密度之比等于16∶11
C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O
2(g)和2 mol N
2
(g),两容器中的
压强之比等于5∶2
D.等温等压条件下,5 mol O
2(g)和2 mol H
2
(g)的体积之比等于5∶2
【答案】A
—9 —
【解析】A项,压强没有确定,错误;B项,等温等压下,SO
2气体与CO
2
气体的密度之
比等于其相对分子质量之比,为64∶44=16∶11,正确;C项,温度和容积相同的两气罐
中==5∶2,正确;D项,等温等压条件下,两气体的==5∶2,正确。

八、课堂小结
九、课后作业
1.预习——专题突破：阿伏加德罗常数的“六大陷阱”
2.复习巩固第1课时和第2课时的经典例题和变式巩固题。

第3课时专题突破：阿伏加德罗常数的“六大陷阱”
（一）问题驱动、自主学习
展示近几年全国卷“高考真题”的演练，明白学习问题导向，检查学生自己对导学案自主学习预习效果。

(2018·全国Ⅰ卷,10)N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )。

A.16.25 g FeCl
3水解形成的Fe(OH)
3
胶体粒子数为0.1N A
B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A
C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A
D.1.0 mol CH
4与Cl
2
在光照下反应生成的CH
3
Cl分子数为1.0N A
（二）重点难点、合作探究
通过学生分组讨论、充分思考，并利用已有的知识，归纳、总结出本部分的教学重点——阿伏伽德罗常数的应用和以物质的量为中心的计算，教学难点——阿伏伽德罗常数的应用。

（三）知识梳理、点拨归纳
陷阱1 常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷
—10 —
抓“两看”,突破陷阱
陷阱2 设置与计算无关的干扰条件
排“干扰”,突破陷阱
题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生的正确判断。

要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受温度、压强等外界条件的影响。

陷阱3 忽视物质的组成与结构
记“组成”,突破陷阱
(1)记最简式相同的物质,如NO
2和N
2
O
4
,乙烯和丙烯,O
2
和O
3
,HCHO和乙酸、葡萄糖
等。

(2)记住摩尔质量相同的物质,如N
2与CO、C
2
H
4
,Na
2
S与Na
2
O
2
,同分异构体等。

(3)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,常考查的
特殊微粒,如Ne、D
2O、18O
2
、O
3
、P
4
、H37Cl、—OH、OH-等。

(4)特殊物质的结构,如Na
2O
2
是由Na+和构成的,而不是Na+和O2-;NaCl为离子化
合物,只有离子,没有分子等;NaHSO
4
固体,熔化状态为Na+、HS,而水溶液中为Na+、H+、S等。

(5)记住物质中所含化学键的数目,如1 mol硅中含Si—Si键的数目为2N A;1 mol
SiO
2
中含Si—O键的数目为4N A;H2O2、NH3、CH3OCH3、C2H5OH、C n H2n+2中化学键的数目分别为3、3、8、8、3n+1等。

(6)胶体粒子是大量分子或离子的集合体。

陷阱4 从电子转移的数目方面设陷
1.记“特殊”,突破陷阱
常考氧化还原反应转移的电子数
—11 —
2.明“产物”,突破陷阱
陷阱5 从电解质溶液中微粒数目上设陷
抓“四看”,突破陷阱
(1)明确溶液中的溶质,一看是否存在弱电解质的电离平衡或盐类水解平衡。

如1
L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中存在电离平衡CH
3COOH CH
3
COO-+H+,1 L 0.1 mol·L-1乙酸
钠溶液中存在水解平衡CH
3COO-+H
2
O CH
3
COOH+OH-,故两溶液中含有的CH
3
COO-数目都
小于0.1N A。

(2)二看已知浓度,是否指明溶液的体积。

只有给出溶液体积才可计算。

(3)三看所问对象,在判断溶液中微粒总数时,溶液中的H
2
O对数目是否有影响。

如
1 L 1 mol·L-1 Na
2CO
3
溶液中O原子数大于3N A而不是等于3N A。

(4)四看所给条件中是否与电解质的化学式有关。

如1 L pH=1的H
2SO
4
溶液中所
含H+数目与化学式无关,而1 L 0.1 mol·L-1 H
2SO
4
溶液中所含H+数目与化学式有关。

陷阱6 忽视“特殊条件”或“隐含反应”
记“隐含”,突破陷阱
(1)浓度变化导致反应停止或改变的反应:如Cu与浓硫酸反应、MnO
2
与浓盐酸反
应,随反应的进行,溶液浓度降低,反应停止;Cu与一定量浓硝酸反应,随反应的进行,
硝酸浓度降低,得到NO
2
和NO混合气体;Zn与一定量浓硫酸反应,随反应的进行,硫酸
浓度降低,可得到SO
2和H
2
的混合气体。

(2)反应物的用量不同,产物不同。

如CO
2与碱溶液的反应,少量CO
2
生成正盐,足量
CO
2生成酸式盐;Na
2
CO
3
与盐酸的反应;石灰水与NaHCO
3
溶液的反应等。

(3)可逆反应。

如合成氨的反应、NO
2
与N
2
O
4
的转化等。

(4)钝化反应。

常温下,铁、铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

(5)电解反应。

如电解精炼铜的过程中,阳极质量减少64 g,转移的电子数不是2N A,
但阴极增重64 g,转移的电子数为2N A。

在铁件镀银时,若开始铁件和银电极质量相等,当两极质量差为1.08 g时,转移的电子数为0.005N A。

（四）典例评析、深化提高
(2018·全国Ⅰ卷,10)N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )。

A.16.25 g FeCl
3水解形成的Fe(OH)
3
胶体粒子数为0.1N A
B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A
C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A
—12 —
D.1.0 mol CH
4与Cl
2
在光照下反应生成的CH
3
Cl分子数为1.0N A
【答案】B
【解析】16.25 g 氯化铁的物质的量是=0.1 mol,由于氢氧化铁胶体是分子的集合体,因此水解生成的Fe(OH)
3
胶体粒子数小于0.1N A,A项错误;氩气是由1
个Ar原子构成的分子,标准状况下,22.4 L氩气的物质的量是1 mol,其中含有的质子数是18N A,B项正确;1个丙三醇分子中含有3个羟基,92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol,其中含有羟基数为3N A,C项错误;甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代
烃不止一种,因此生成的CH
3
Cl分子数小于1.0N A,D项错误。

（五）变式现固、拓展完善
1.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )。

A.5.85 g NaCl晶体中含有0.1N A个NaCl分子
B.常温常压下,16 g O
2和O
3
的混合气体中含有8N A个电子
C.1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中含有的ClO-数目为N A
D.标准状况下,2.24 L己烷中含有的C—H键数目为1.4N A
【答案】B
【解析】NaCl为离子化合物,由Na+、Cl-构成,NaCl晶体中不含NaCl分子,A项错误;ClO-在溶液中会发生水解反应,其数目小于N A,C项错误;标准状况下,己烷为液态,D 项错误。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )。

A.52 g苯乙烯所含碳碳双键数目为2N A
B.1 L 0.5 mol·L-1醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目小于N A
C.标准状况下,22.4 L一氯甲烷所含共用电子对数为4N A
D.有铁粉参加的反应若生成3 mol Fe2+,则转移的电子数一定为6N A
【答案】C
【解析】一个苯乙烯分子中只含有一个碳碳双键,苯乙烯的分子式为C
8H
8
,52 g苯
乙烯的物质的量为0.5 mol,则所含碳碳双键数目为0.5N A,A项错误;溶液中存在水电离出的H+和OH-,故1 L 0.5 mol·L-1醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目大于N A,B项错误;标准状况下一氯甲烷为气态,1个一氯甲烷中含有4个共用电子对,则标准状况
—13 —
下,22.4 L一氯甲烷所含共用电子对数为4N A,C项正确;反应Fe+2Fe 3+3Fe2+,若生成3 mol Fe2+,转移2 mol电子,D项错误。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述不正确
．．．的是( )。

A.30 g HCHO与CH
3
COOH混合物中所含碳原子数为N A
B.标准状况下,22.4 L CHCl
3
中所含C—Cl键数目为3N A
C.常温常压下,1.9 g羟基(—18OH)所含中子数为N A
D.密闭容器中,2 mol SO
2与1 mol O
2
充分反应后,其分子总数大于2N A
【答案】B
【解析】甲醛(CH
2O)和乙酸(CH
3
COOH)的最简式相同,二者混合后用最简式计算,30
g混合物中碳原子数目为N A,A项正确;标准状况下CHCl3为液体,不可通过气体摩尔体积计算物质的量,B项错误;—18OH的摩尔质量为19 g·mol-1,1.9 g该羟基为0.1 mol,1
mol 该羟基中含有10 mol中子,C项正确; SO
2与O
2
的反应为可逆反应,反应达到平衡
后分子总数大于2 mol小于3 mol,D项正确。

4.设阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是( )。

A.1 L 1 mol·L-1 NaHSO
3
溶液中含有的离子数为3N A
B.5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中所含C—H键数目为0.8N A
C.常温常压下,22.4 L的37Cl
2
中所含中子数为40N A
D.硝酸与铜反应生成0.1 mol NO x时,转移的电子数为0.2N A
【答案】B
【解析】HS属于弱酸酸式阴离子,在溶液中既存在水解平衡又存在电离平
衡,1 L 1 mol·L-1 NaHSO
3
溶液中含有的离子数不是3N A,故A项错误; 乙烯和环丙烷
的最简式均为CH
2,5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中所含CH
2
的物质的量为0.4 mol,所
以含有的C—H键数目为0.8N A,故B项正确;标准状况下,22.4 L 37Cl2中所含中子数为40N A,常温常压下所含中子数不为40N A,故C项错误; NO x可能是NO或NO2,根据得失电子守恒可得,生成0.1 mol NO x转移的电子的物质的量介于0.1~0.3 mol,但根据题给条件不能确定其数值,故D项错误。

5.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )。

A.将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成H
2
分子数为0.1N A
B.标准状况下,22.4 L己烷中含有的共价键数目为19N A
C.标准状况下,11.2 L 12C18O中含有的中子数为8N A
—14 —
D.标准状况下,7.1 g Cl
2
通入足量石灰水中反应,转移的电子数为0.2N A 【答案】C
【解析】4.6 g钠的物质的量为0.2 mol,根据反应2Na+2H
2O2NaOH+H
2
↑和
2Al+2NaOH+2H
2O2NaAlO
2
+3H
2
↑可知,用铝箔包裹的4.6 g钠与足量水充分反应生成
的H
2
分子数大于0.1N A,A项错误;己烷在标准状况下是液体,无法求其物质的量,含有的共价键数目也无法确定,B项错误;标准状况下,11.2 L 12C18O的物质的量为0.5 mol,而1个12C18O分子中含16个中子,故0.5 mol 12C18O中所含中子数为8N A,C项正确; 7.1
g氯气的物质的量为0.1 mol,根据反应2Cl
2+Ca(OH)
2
CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
O可知,反
应中消耗2 mol Cl
2转移2 mol 电子,故0.1 mol Cl
2
和Ca(OH)
2
反应转移0.1N A个电子,D
项错误。

6.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )。

A.常温下,5.6 g铁粉投入足量的浓硝酸中,转移的电子数为 0.3N A
B.0.5 mol环氧乙烷()中含有的共价键数目为1.5N A
C.2.4 g镁条在足量N
2与O
2
的混合气体中完全燃烧,转移的电子数为0.2N A
D.25 ℃时,K sp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5N A
八、课堂小结
九、课后达标检测
1.一定温度和压强下,任何1 mol气态物质具有的相同的物理量是( )。

A.质量
B.体积
C.密度
D.摩尔质量
【答案】B
【解析】A项,根据m=nM可知,不同气态物质的摩尔质量往往不同,所以质量不一定相同;B项,一定温度和压强下的气态物质具有一定的摩尔体积,所以它们的体积相
同;C项,它们的体积相同,质量不一定相同,根据ρ=,所以密度不一定相同;D项,摩尔质量不一定相同。

2.下列物质中,摩尔质量最大的是( )。

A.0.9 mol H
2SO
4
B.1000 mL H
2
O
C.64 g Cu
D.1 g CaCO
3
—15 —
【答案】D
【解析】摩尔质量与相对原子质量或者相对分子质量在数值上相等,所以摩尔质
量最大的是CaCO
3。

3.下列说法正确的是( )。

A.1 mol O的质量为16 g
B.1 mol氮的质量为 28 g·mol-1
C.1 mol C的质量为12 g·mol-1
D.1 mol 氢的质量为1 g
【答案】A
【解析】1 mol O的质量为16 g,A项正确;不明确氮是指原子还是分子,所以无法计算其质量,且质量的单位是g,B项错误;1 mol C的质量是12 g,C项错误;不明确氢是指原子还是分子,所以无法计算其质量,D项错误。

4.(学习探索·教材情境)若规定12C的相对原子质量为100,并将用12C规定的其他物理量的值作相应的调整,则下列各项发生变化且为原来数值的是( )。

A.氧的相对原子质量
B.水的摩尔质量
C.阿伏加德罗常数
D.98 g硫酸的物质的量
【答案】D
【解析】“将用12C规定的其他物理量的值作相应的调整”,这句话的意思是100 g 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,即阿伏加德罗常数为原来的倍;所以A、
B、C 三项中各项数值均为原来的;只有D项中98 g 硫酸的物质的量为 mol。

5.(学科发展·化学新功能材料)光纤通信是一种现代化的通信手段,光纤通信容
量大,一对光纤上可同时传送3万台电话的信号。

制造光导纤维的主要原料是SiO
2
,下
列关于SiO
2
的说法正确的是( )。

A.SiO
2
的摩尔质量是60
B.1 mol SiO
2中含有1 mol O
2
C.1.5 mol SiO
2
中含有1.806×1024个氧原子
—16 —
D.1 mol SiO
2
的质量是60 g·mol-1
【答案】C
【解析】A项,摩尔质量有单位,单位为g·mol-1,所以SiO
2
的摩尔质量是60 g·mol-1,
错误;B项,1 mol SiO
2中含有2 mol O原子,不存在氧气分子,错误;C项,1.5 mol SiO
2
中含有3 mol氧原子,其个数为3 mol×6.02×1023 mol-1=1.806×1024,正确;D项,质量的单位是g,1 mol SiO
2
的质量是1 mol×60 g·mol-1=60 g,错误。

6.科学家刚刚发现的某种元素的一个原子,其质量是a g,一个12C的原子质量是b
g,设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确
．．．的是( )。

A.该原子的摩尔质量是aN A g·mol-1
B.W g 该原子中含有N A个原子
C.W g 该原子的物质的量是 mol
D.由已知信息可得:N A = mol-1
【答案】B
【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,单位是g·mol-1,一个原子的质量是a g,则1 mol该原子的质量即N A个该原子的质量,为aN A g,所以摩尔质
量应为aN A g·mol-1,A项正确;一个原子的质量是a g,W g 该原子的原子个数为个,B 项错误;根据上述分析,该原子的摩尔质量是aN A g·mol-1,W g 该原子的物质的量是
mol,C项正确;1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数,以12 g 12C中所含碳原子数定义阿伏加德罗常数,应为N A = mol-1,D项正确。

7.(学科发展·新催化技术)中国科学家孙予罕等发现,以泡沫镍[3NiO/Ni(3 表示NiO 在泡沫镍中的质量百分数)] 作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。

下列说法正确的是( )。

—17 —
— 18 —
A.22.4 L 甲中质子数为10 mol
B.1 mol 丙中共价键数目为4 mol
C.每生成1 mol Ni,可生成1 mol 乙
D.11.8 g 泡沫镍含Ni 单质0.194 mol 【答案】D
【解析】A 项,由甲的球棍模型可知甲为甲烷,未说明甲烷所处状况,无法计算甲烷的物质的量及其中的质子数,错误;B 项,由丙的球棍模型可知丙为甲醇,1 mol 丙中含有的共价键数目为 5 mol,错误;C 项,由总反应的化学方程式
3CH 4+3NiO 3Ni+CH 3OH+CH 3CH 2OH+H 2O 可知,每生成 1 mol Ni 可生成 mol 乙,错
误;D 项,11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质
=0.194 mol,正确。

8.
(学科发展·化学史料)阿伏加德罗(1776.08.09-1856.07.09)是意大利化学家,曾开业当律师,24岁后弃法从理,十分勤奋,终成一代化学大师。

为了纪念他,人们把1 mol 某种微粒集合体所含有的粒子个数称为阿伏加德罗常数,用N A 表示。

下列说法或表示中不正确．．．
的是( )。

A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol B.在反应K 37ClO 3+6H 35Cl(浓)KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中,若有212 g 氯气生成,则反应
中电子转移的数目为5N A
C.60 g 乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧消耗2N A 个O 2。