新教材高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 第3课时 物质的量浓度课件 鲁科版必修第一册

里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的( )
A．物质的量
B．摩尔质量
C．质量分数
D．物质的量浓度
解析 根据单位可确定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物质的
量浓度。
解析 答案
3．下列关于 1 mol/L 的硫酸钠溶液的叙述正确的是( ) A．溶液中含有 1 mol 硫酸钠 B．1 L 溶液中含有 142 g 硫酸钠 C．1 mol 硫酸钠溶于 1 L 水，可得到上述浓度的溶液 D．从 1 L 溶液中取出 500 mL，剩余溶液的物质的量浓度为 0.5 mol/L
答案
解析 A 项，58.5 g NaCl 的物质的量为 1 mol，溶于水配成 1 L 溶液， 所得溶液浓度为 1 mol·L－1，但题目中的 1 L 是溶剂的体积，不是溶液的体 积，故溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L－1；B 项，SO3 的物质的量为 6.02×1022÷6.02×1023mol－1＝0.1 mol，SO3 溶于水生成 H2SO4，而 n(H2SO4) ＝n(SO3)＝0.1 mol，溶液体积为 1 L，则溶质的物质的量浓度为 0.1 mol·L－ 1，不是 1 mol·L－1；C 项，标准状况下 22.4 L HCl 气体的物质的量为 1 mol， 配成 1 L 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1；D 项，含 2 mol K＋的 K2SO4 的物质的量为 1 mol，但溶液体积未知，不能确定溶质的物质 的量浓度。
的物质的量浓度仍然为 1 mol/L，D 错误。
解析 答案
4．在容量瓶上没有标记的是( )
A．刻度线
B．温度
C．物质的量浓度
D．容积
解析 容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓
度。
解析 答案
5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1 的是( ) A．将 58.5 g NaCl 溶解于 1 L 水中配成的溶液 B．将含有 6.02×1022 个分子的 SO3 溶于水并配成 1 L 溶液 C．将标准状况下 22.4 L HCl 气体配成 1 L 溶液 D．K＋为 2 mol 的 K2SO4 溶液
葡萄糖
结果 1.52 4.27 7.94
单位 mmol·L－1 mmol·L－1 mmol·L－1
参考值 0.5～1.71 3.6～5.18 3.61～6.11
提示：表中数据的含义是：小明的爷爷每升血液中甘油三酯的含量为
1.52 mmol，介于 0.5 mmol 到 1.71 mmol 之间，含量符合正常值。同样总胆 固醇含量也正常，但葡萄糖含量偏高，可能有糖尿病。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)5.85 g NaCl 溶于 1 L 水中所得溶液的物质的量浓度为 0.1 mol·L－1。 ( ×)
解析 5.85 g NaCl 溶于 1 L 水中所得溶液的体积不为 1 L。 (2)把 1 mol NH3 通入水中得到 1 L 溶液，其物质的量浓度为 1 mol·L－1。 (√ ) (3)2.24 L HCl 溶于水配成 1 L 溶液，其物质的量浓度为 0.1 mol·L－1。 ( ×) 解析 (3)没有指明状况，2.24 L HCl 不一定是 0.1 mol。
解析
有关物质的量浓度的常见计算
溶质的质量(mB)，溶液的体积(V)，溶液的质量[m(aq)]，溶质的质量分
数(w)与溶质的物质的量浓度(cB)的关系。
cB
＝
mB MB
×
1 V
＝
mB MB
×ρ×
103 maq
＝
1000ρmB MB·maq
＝
1000ρw MB
(
溶
液
的
密
度
为
ρ
g/cm3)。
探究二 配制一定物质的量浓度的溶液
解析 溶液体积未知，则溶液中不一定含有 1 mol 硫酸钠，A 错误；1 L 溶液中含有硫酸钠的质量是 1 L×1 mol/L×142 g/mol＝142 g，B 正确；1 mol
硫酸钠溶于 1 L 水中所得溶液的体积不是 1 L，不能得到 1 mol/L 的硫酸钠
溶液，C 错误；溶液是均一稳定的，从 1 L 溶液中取出 500 mL，剩余溶液
2．固体药品称量时一般用称量纸，但 NaOH、KOH 等固体药品称量 时要用小烧杯(因其潮解性、腐蚀性强)。
3．加水定容时一定不能超过刻度线，否则应重新配制。 4．用 m＝cB·V·MB 计算固体溶质的质量时，V 要用所选容量瓶的容积。 5．用浓溶液配制溶液时，要用量筒量取浓溶液于小烧杯中，加水稀释， 但量取的浓硫酸要慢慢注入装有蒸馏水的小烧杯中。
－ 偏小 增大 － 偏大 减小 － 增大 减小 － 增大 减小
1．容量瓶的选择和使用时注意的问题 (1)选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积应等于或略小于 选用的容量瓶的容积。如配制 80 mL 某浓度的溶液可选用 100 mL 容量瓶 配制，然后取 80 mL 使用。 (2)使用前要先检漏，再洗净，使用时应注意“六不”：不能溶解固体； 不能加热；不能稀释浓溶液；所配溶液温度不能高于或低于室温；不能用 做反应容器；不能长期贮存所配溶液。
(4)将 10 g CaCO3 粉末加水配成 100 mL 溶液，CaCO3 的物质的量浓度 为 1 mol·L－1。( × )
解析 CaCO3 是难溶的。 (5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶 头滴管吸出多余的部分。( × ) 解析 吸出多余的部分中含溶质。
2．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为 5.04×10－3 mol·L－1。这
答案
解析 题中溶质的物质的量 n(HCl)＝22.4 La ·Lmol－1＝22a.4 mol，
a 溶液的体积 V＝22.4
mol×36.5 g·mol－1＋1000 g 1000×b g·L－1
＝22a.4×13060.50＋b 1000 L，则 c(HCl)＝nHVCl＝22410000＋0 a3b6.5a mol·L－1。
解析
6．如图表示配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液的部分操作示意图， 其中有错误的是( )
解析 定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。
解析 答案
课堂互动探究
探究一 物质的量浓度
1．小明的爷爷去医院检查身体，下表是血液检验单的部分数据，请你 解读这些数据的含义。
项目名称 甘油三酯 总胆固醇
2．为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取 100 mL 废水样 品注入烧杯中，测定后得知 H2SO4 的物质的量浓度为 1.5 mol·L－1，然后通 过物质的量浓度和废水的总体积计算出废水中硫酸的总量。该兴趣小组的 做法给了你怎样的启示？
提示：工业上测废水中某成分的总量时，先测出其物质的量浓度，再 由总体积求出该成分的总含量。进而可以计算出所加的除去该废水中该成 分的除杂剂的总量以达排放标准。
解析
2．向 1000 g 蒸馏水中通入标准状况下的 HCl 气体 a L，得到盐酸的密 度为 b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度为( )
A．22a.4 mol·L－1 B．22a4b00 mol·L－1 C．22400a＋b 36.5a mol·L－1 D．22410000＋0a3b6.5a mol·L－1
(1)实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、09 __玻__璃__棒___、10 __容 __量__瓶___、 11 __胶__头__滴__管____。
(2)容量瓶
4．化学反应中的定量关系 点燃
对 于 化 学 反 应 2H2 ＋ O2 ===== 2H2O ， 可 以 理 解 为 15 __2__m_o_l_H__2_与__1__m__o_l _O_2_在__点__燃__的__条__件__下__恰__好__完__全__反__应__生__成___2_m__o_l_H__2O_____。
气体摩尔质量为 M g·mol－1。
V 则：c＝Vnaq＝1000×12＋2.422V.4×M mol·L－1＝22410000＋0ρVV·M mol·L－1；
1000ρ
w
＝
m溶质 m溶液
×100%
＝
22V.4×M 1000×1＋22V.4×M
×100%
＝
M·V 22400＋M·V
×100%。
1．关于 0.1 mol/L H2SO4 溶液的叙述错误的是( ) A．1 L 该溶液中含有 H2SO4 的质量为 9.8 g B．0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L C．从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 H2SO4 的物质的量浓 度为 0.01 mol/L D．取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4 的物质的量浓度为 0.01 mol/L
1．在配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，容量瓶所起的作用是什 么？
提示：准确地度量溶液的体积。
2．为了准确配制此溶液，在实验操作方面应注意哪些问题？ 提示：称量要准确，可用电子天平；溶解后要冷却至室温后再转移， 转移时要用玻璃棒引流(引流时玻璃棒的下端要靠在容量瓶中的刻度线以 下)，不要洒在外面，且要洗涤小烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，把每次洗涤液 都转移到容量瓶中；定容时要使溶液的凹液面与刻度线水平相切，不要仰 视或俯视。
第3节 化学中常用的物理量 ——物质的量
第1章 认化学科学
第3课时 物质的量浓度
核心素养发展重点
学业要求
1.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、 增强探索未知、崇尚真理
物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 的意识；根据化学问题设
2．能根据要求设计配制一定体积、一定物质的 计简单的实验方案并完成
1．cB＝nVB关系式中，nB 是指溶质 B 的物质的量，可用 mB 与 MB 进行 计算。即 nB＝MmBB；而 V 是溶液的体积，可以用 V＝mρ溶液进行计算，它不等 于 V 溶剂＋V 溶质。
2．一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。
1．溶液稀释定律 溶质质量不变：m1·w1＝m2·w2。 溶质的物质的量不变：c 浓·V 浓＝c 稀·V 稀。 2．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算。在标准状况 下，1 L 水中溶解某气体 V L，所得溶液密度为 ρ g·cm－3，
1．配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤 以配制 100 m L 、0.4 m ol/L 的 N aC l溶液为例
2．误差分析
误差分析依据：c＝Vn。以配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液为例(表 格中的“－”表示对 n 或 V 无影响)：
配制步骤
错误操作
nVc
称量
物质、砝码位置放反且使用了游码 减小 － 减小
或 04 ___m__o_l·_m__－_3___；符号为 05 __c_B___。
2．溶质 B 的物质的量、物质的量浓度和溶液体积的关系：
nB
nB
nB＝ 06 ___c_B_·_V_____或 cB＝ 07 ____V____或 V＝ 08 ___c_B____。
3．配制一定物质的量浓度的溶液(以配制一定浓度的 NaCl 溶液为例)
量浓度溶液的实验方案，进行配制和配制过程中 实验。
的误差分析。
学生自主学习
1．物质的量浓度：用 01 _单__位__体__积__溶__液___中所含溶质 B 的 02 _物__质__的__量___
表示溶液组成的物理量，叫溶质 B 的物质的量浓度，单位为 03 ___m_o_l_·_L_－_1___
答案
解析 1 L 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液中含溶质的质量 m＝n·M＝1 L×0.1 mol/L×98 g/mol＝9.8 g，A 正确；0.1 mol/L H2SO4 溶液中 H＋浓度为 0.2 mol/L，B 正确；溶液是均一、稳定的混合物，故取出的 100 mL 溶液的浓 度仍然是 0.1 mol/L，C 错误；10 mL 溶液加水稀释至 100 mL，体积增大 10 倍，浓度变为原来的110，即 0.01 mol/L，D 正确。
溶解
有少量液体溅出
减小 － 减小
移液
移液前容量瓶内有少量蒸馏水 移液时有部分溶液洒在外面
－ － 不变 减小 － 减小
配制步骤 洗涤
定容
摇匀 装瓶
错误操作 未洗涤或洗涤液洒在外面 液面超出刻度线，用胶头滴管吸出
定容时俯视 定容时仰视 摇匀后液面下降，滴加蒸馏水至刻度线 试剂瓶刚用蒸馏水洗过
nVc 减小 － 减小 减小 － 减小