苏教版高中化学选修三21原子核外电子的排布参考教案资料

过程
1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排
布都遵循下列顺序：
1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、
5p、6s、4f……
[讲解]构造原理揭示了原子核外电子的能级分
布。

从中可以看出，不同能层的能级有交错现
象，
构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，
也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）
的主要依据之一。

如E(3d)＞
E(4s)、E(4d)
＞E(5s)、
E(5d)＞
E(6s)、
E(6d)＞
E(7s)、E(4f)
＞E(5p)、
E(4f)＞E(6s)
等。

教师主导活动学生主体活动2．能量最低原理：原子核外电子尽先占有能量
最低的轨道（即优先进入能量低的能级）
3．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能
容纳2个自旋方向不同的2个电子
4．洪特规则：在能量相同轨道上的电子，将尽
理解识记
教学过程先分占不同轨道且自旋方向相同
5．洪特规则特例：当原子核外电子排布在能量
相等的原子轨道形成全空（s0、p0、d0、f0）、
半满（s1、p3、d5、f7）全满（s2、p6、d10、
f14）时，原子能量、稳定。

（二）原子核外电子的表示
1．电子排布式
电子排布式的书写格式：①元素符号；②轨
道符号；③轨道顺序按电子层由里到外与s 、p、
d、f的顺序；
④电子个数（右上角）如
2．轨道表示式
轨道表示式的书写格式
①元素符号；②轨道框（一个轨道一个框，能
量相同的轨道连在一起）；③电子自旋状态（用
“↑”、“↓”表示）；④轨道符号（轨道框
下面）
如Na：
几个名词：
1．原子实：原子核外内层电子已达到稀有气体
结构的部分
能量低
写出
Na：
1s22s22p63s1
课本P14
C．Na+1s22s22p6
D．Si 1s22s22p2
2．写出下列基态原子的电子排布式与轨道表示式（1）N （2）Ne
（3）29Cu （4）Ca
3．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）
A．该元素基态原子中共有3个电子
B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子
D．该元素原子M能层共有8个电子
4．下列微粒的核外电子的表示方法是否正确？若不正确请说明理由并改正
（1）C
1s 2s 2p
（2）P原子外围电子轨道式
3s 3p （3）Cr原子的外围电子排布式3d44s1
（4）Fe2+1s22s22p63s23p63d44s2
（小结）能画出1-36电子排布式
你认为此结论是否正确，请说明理由。

2．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。

A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。

（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）：
（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：
（3）检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过______________反应来实现；
检验某溶液中是否含有B—的离子，通常所用的试是_________与
_______
（4）写出E的元素符号___________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是。