物质的量习题_物理物质的量题目及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)

A 组——知能训练

1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )

A ．干燥的

B ．瓶塞不漏水的

C ．用欲配制的溶液润洗过的

D ．以上三项均需要求的

解析：　A 中，若原来有蒸馏水不影响；C 项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。D 显然错。

答案：　B

2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L －1的Ba(NO 3)2溶液正确的说法是( )

A ．2 L 溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A

B ．500 mL 溶液中NO 浓度为0.2 mol·L －1 －

3C ．500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.4 mol·L －1

D ．500 mL 溶液中含NO 总数为0.2N A

－3解析：　A 项中阴、阳离子总数应为2 L ×0.2 mol·L －1×3×N A mol －1＝1.2N A ；B

项中c (NO )＝0.2 mol·L －1×2＝0.4 mol·L －1；C 项中c (Ba 2＋)＝0.2 mol·L －1。 －

3答案：　D

3．(2010·11柳州高一检测)将5 mol·L －1的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀

释后溶液中NO 的物质的量浓度为( ) －

3A. mol·L －1 B. mol·L －1 5a b 10a b C. mol·L －1 D. mol·L －1 b 5a a b

解析：　a mL 溶液中n (NO )＝10－3 a L ×5 mol·L －1×2＝1×10－2 a mol ，稀释－

3到b mL ，c (NO )＝＝ mol·L －1。 －31×10－2 a mol b ×10－3 L

10a b 答案：　B

4．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是( )

①将14.2 g Na 2SO 4溶于100 mL 水中

②将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mL

A ．①②

B ．②③

C ．①③

D ．①②③

解析：　溶剂水的体积不等于溶液的体积，①错；100 mL 1.0 mol·L －1的Na 2SO 4

溶液中n (Na 2SO 4)＝0.1 mol ，②中n (Na 2SO 4·10H 2O)＝＝0.1 mol ，正确；③32.2 g 322 g·mol

－1中n (Na 2SO 4)＝20×10－3 L ×5.0 mol·L －1＝0.1 mol ，正确。

答案：　B

5．(2011·南通高一质检)在V L 硫酸铝溶液中，含有m g Al 3＋，则这种溶液中SO 的物质的量浓度是( )

2－4 A. B. m 27V m 54

C.

D. m 18V 3m 54V

解析：　据分子式Al 2(SO 4)3可知，c (SO )＝c (Al 3＋)＝×＝。 2－43232m 27V m 18V

答案：　C

6．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液。

(1)需称量________g 的烧碱固体，它应该放在________中进行称量。

(2)配制过程中，不需要使用的仪器是________(填写代号)。

A ．烧杯

B ．量筒

C ．玻璃棒

D ．1 000 mL 容量瓶

E ．漏斗

F ．胶头滴管

G ．500 mL 试剂瓶

(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成该实验还缺少的仪器是 ______________________________

__________________________________________。

(4)在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是

________________________________________________________________________。

解析：　配制500 mL 溶液要用500 mL 容量瓶。NaOH 固体易潮解，有很强的腐蚀性，应盛在合适的容器里用托盘天平进行称量。

答案：　(1)2　小烧杯　(2)BDE

(3)托盘天平、药匙、500 mL 容量瓶

(4)用胶头滴管逐滴加水，同时眼睛要平视刻度线，当凹液面的最低点与刻度线相切时为止

7．将24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL 溶液，溶液密度为1.219 g/mL 。

(1)该溶液中NaOH 的物质的量浓度为________。

(2)该溶液中NaOH 的质量分数为________。

(3)从该溶液中取出10 mL ，其中NaOH 的物质的量浓度为________，NaOH 的质量分数为________，溶液的密度为____________，含NaOH 的质量为________，含NaOH 的物质的量为________。

(4)取出10 mL 该溶液加水稀释到100 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为__________。

解析：　(1)24.4 g NaOH 的物质的量为0.61 mol ，c (NaOH)＝＝6.1 mol·L 0.61 mol 0.1 L －1。

(2)100 mL NaOH 溶液的质量为：100 mL ×1.219 g/mL ＝121.9 g ，NaOH 的质量

分数为：×100%＝20%。 24.4 g 121.9 g (3)由于溶液是均一、稳定的，所以，从100 mL 溶液中取出10 mL 溶液的物质的量浓度、质量分数和密度都不变，但是溶液的质量、溶质的质量、溶质的物质的量等，都仅为原溶液的十分之一。

(4) 这10 mL 溶液中NaOH 的物质的量浓度为6.1 mol·L －1，稀释到100 mL 以后，

NaOH 的物质的量浓度缩小为＝0.61 mol·L －1。 6.1 mol·L －110