高中化学苏教版选修4 专题2第一单元第2课时 影响化学反应速率的因素 课件(33张)
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• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
3．温度对化学反应速率的影响 (1)影响：其他条件不变时，升高温度,反应速率_增__大__；降低 温度，反应速率_减__小__。 (2)原因：其他条件不变时，升高温度→__活__化__分__子__百分数和 _分__子__间__的__碰__撞___频率提高→ _有__效__碰__撞___几率提高→化学反应 速率_增__大__。反之，降低温度，反应速率1)影响：对于有__气__体_参加的反应，在相同温度下，增大压 强(减小容器容积),反应速率__增__大_；减小压强(增大容器容积), 反应速率_减__慢__。 (2)原因：对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强 →反应物的浓度增大→反应速率_增__大__。反之减小压强→反应 物的浓度减小→反应速率_减__小__。
解析：选C。粉末状碳酸钙比块状碳酸钙与同浓度的盐酸反
应快，即单位时间内损失的CaCO3的质量大,由此可排除A、 B项。由于m>n,且粉末状CaCO3的消耗速率大于块状CaCO3, 故当粉末状CaCO3完全消耗时,块状CaCO3仍有剩余,故C项中 的图像符合题意。
化学反应速率的图像是常考内容之一，主要考查读图、识图 能力。对于化学反应速率的有关图像问题，可按以下方法进 行分析： (1)认准横坐标、纵坐标各表示什么物理量； (2)看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势，确定函数的增 减性；
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/152021/9/152021/9/152021/9/159/15/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月15日星期三2021/9/152021/9/152021/9/15 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/152021/9/152021/9/159/15/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/152021/9/15September 15, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/152021/9/152021/9/152021/9/15
1．决定反应速率快慢的主要因素是反应物自身的性质。
2．对于实验室制取 CO2 的反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2 ↑＋H2O (1)CaCO3 分别与 0.1 mol/L 的盐酸和 1 mol/L 的盐酸反应，哪 种情况生成 CO2 的速率快？ (2)块状的大理石和粉末状的大理石分别与同浓度的盐酸反应， 实验现象有什么区别？
反应刚开始放出的热量较少温度较低反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率随着反应的进行硫酸溶液的浓度下降27思路点拨在理解反应进程的基础上研究影响速率的因素时要注意不同条件对速率影响结果不一致时要结合事实确定主要因素和次要因素
专题2 化学反应速率与化学平衡
第2课时 影响化学反应速率的因素
1．了解活化能的涵义，会用碰撞理论解释化学反应速率的影 响因素。 2．掌握外界条件对化学反应速率的影响规律及实质，并能用 相关规律解决有关问题。
二、影响化学反应速率的因素
1．浓度对化学反应速率的影响 (1)影响：其他条件不变时,增大反应物浓度,反应速率_增__大__； 减小反应物浓度，反应速率__减__小__。 (2)原因：反应物浓度增大时，单位体积内__分__子__数__增多， _活__化__分__子__数__也相应增多，单位时间内的__有__效__碰__撞___相应增 多，化学反应速率就增大；反之减小反应物浓度化学反应速 率就_减__小__。
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/152021/9/15Wednesday, September 15, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/152021/9/152021/9/159/15/2021 6:07:40 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/152021/9/152021/9/15Sep-2115-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/152021/9/152021/9/15Wednesday, September 15, 2021
对 于 在 一 个 密 闭 容 器 中 进 行 的 反 应 C(s) ＋ H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响
的是( )
①增加 C 的量 ②增加 CO 的量 ③将容器的体积缩小一半
④保持体积不变，充 N2 以增大压强 ⑤增加反应体系的温度
⑥保持压强不变，充入 N2 以增大体积
化剂以外，还有很多行之有效的改变化学反应速率的方法。 例如： _增__大__反__应__物__间__的__接__触__面__积_____,化学反应速率会增大； __光__、 _电__磁__波___、 _超__声__波___等因素也会改变化学反应速率。
1．盐酸与CaCO3反应时，不能使反应的最初速率明显加快的 是( A ) A．将盐酸的用量增加一倍 B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半 C．温度升高30 ℃ D．使用粉末状CaCO3代替块状CaCO3
(3)理解曲线斜率大小的意义，当斜率为0时，曲线为一水平 线的特定涵义； (4)准确把握各个特殊点(如起点、最高点、交点等)的涵义； (5)认准某些关键数据在解题中的特定作用； (6)全面、准确地从图中找出直接或隐含的信息，结合上述 几点快速得出答案。
(2019·泰州高二检测)将一块质量为5.0 g的铝片投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶 液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的 速率与反应时间的关系可用右图所示的曲线 来表示，回答下列问题：
影响化学反应速率的因素
感悟导引 1．判断下列说法是否正确： (1)化学反应的速率决定于反应物的性质，与外界条件无关。 (× ) (2)对任意化学反应来说，增大压强和升高温度均能加快反应 速率。( × ) (3)使用催化剂一定能加快反应速率。( × )
1．浓度 (1)固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时化学反应 速率不变。 (2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反 应速率。 2．温度 温度对吸热反应影响显著。升高温度，吸热反应、放热反应 的反应速率均增大，但吸热反应增大得多；降低温度，吸热 反应、放热反应，反应速率均减小，但吸热反应减小得多。
(2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况： ①恒温时,压缩体积→压强增大→浓度增大→反应速率加快。 ②恒温恒容时 a．充入气体反应物→气体反应物浓度增大(压强也增大)→反 应速率加快。 b．充入不参与反应的气体→总压强增大→各物质浓度未改变 →反应速率不变。 ③恒温恒压时 充入不参与反应的气体→体积增大→气体反应物浓度减小→ 反应速率减小。
A．①④
B．②③⑥
C．③④
D．④⑤⑥
[思路点拨] 首先分析反应方程式中各物质的状态及容器 特点。再分析改变用量时是否影响了该物质的浓度；对压 强的变化关键分析改变压强的措施是否影响了体系中各物 质的浓度。
[解析] 增加反应物的用量时，由于C为固体，CO为气体， 故加入前者时反应速率不变，加入后者时反应速率增大；升 高温度反应速率增大；将容器体积缩小，反应体系中各物质 的浓度增大，反应速率增大；恒容条件充入N2，体系中各物 质浓度不变，反应速率不变；恒压条件下充入N2，容器体积 增大，各物质浓度减小，反应速率减小。综上分析，对化学 反应速率没影响的有①和④。 [答案] A [易错提醒] (1)改变固体、纯液体的用量不影响反应速率； (2)密闭容器中充入“惰性气体”不能只考虑压强的变化，关键 在于压强的变化是否改变了反应体系中反应物的浓度。
解析：选A。增大反应物的浓度或增大气体反应的压强，均 可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反 应速率加快，但不能改变活化分子百分数；升高反应的温度, 使活化分子百分数提高，使分子间有效碰撞的几率提高，反 应速率增大；催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化 能降低，使活化分子百分数提高，分子间有效碰撞的几率增 大，反应速率加快。
3．催化剂 (1)有的催化剂能加快化学反应速率，有的催化剂能减慢化学 反应速率。能加快化学反应速率的催化剂叫做正催化剂；能 减慢化学反应速率的催化剂叫做负催化剂。在实践中，如不 特别说明，凡是说催化剂都是指正催化剂。 (2)可逆反应中催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。
4．压强 改变压强，对化学反应速率影响的根本原因是引起浓度的改 变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强 改变的原因。 (1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物 浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。
(1)曲线O→A段不产生氢气的原因是 _铝__片__表__面__有__A__l2_O_3_，__硫__酸__首__先__与__表__面__的__A__l2_O_3_反__应____，
有关反应的化学方程式为 _A__l2_O_3_＋__3_H_2_S_O__4=_=_=_A__l2_(S_O__4_)3_＋__3_H_2_O_____________________。
2．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反 应，生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是( A ) A．使用催化剂能加快反应的速率 B．使一种反应物过量能提高反应的速率 C．改变压强对反应速率没有影响 D．降低温度能加快反应速率 解析：本题中B不正确，因为一种反应物过量并不一定是反 应物浓度增加，一种反应物过量只能使另一种反应物转化率 提高，不涉及反应的速率问题；C也不正确，对气体来说， 改变压强必然影响速率；D也不正确，降低温度只能降低反 应速率。
(2)曲线A→B段产生氢气的速率较慢的原因是 _氧__化__膜__未__完__全__反__应__掉__，__铝__与__硫__酸__接__触__的__表__面__积__较__小__；__反__应____ _刚__开__始__放__出__的__热__量__较__少__，__温__度__较__低______________________。
3．下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因 描述不正确的是( ) A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快 B．增大气体反应的压强，单位体积中活化分子数增多，气体 反应速率加快 C．升高反应的温度，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率 增大 D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反 应速率增大
4．催化剂对化学反应速率的影响 (1)影响：使用(正)催化剂可__增__大__反应速率。 (2)原因:催化剂能改变反应的__路__径__,降低反应所需__活__化__能__, 提高__活__化__分__子__百分数从而提高__有__效__碰__撞__几率使反应速率 增大。
5．其他因素对化学反应速率的影响 影响化学反应速率的条件很多，除了浓度、压强、温度、催
答案：(1)1 mol/L盐酸与CaCO3反应生成CO2的速率快。(2)块 状的大理石反应慢，粉末状的大理石反应快。
一、活化分子 碰撞理论 1．活化分子 化学反应中，_能__量__较高，有可能发生__有__效__碰__撞__的分子。 2．活化能 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能。 3．有效碰撞理论 能发生反应的碰撞称为有效碰撞，有效碰撞的条件：一是发生 碰撞的分子具有_足__够__高__的能量，二是分子在一定的__方__向___发 生碰撞。
例题1的措施中能加快反应速率的有__②__③__⑤__。
有关化学反应速率的图像分析
感悟导引 2．将m g块状碳酸钙与足量盐酸反应，固体反应物损失的质 量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将 n g(m>n)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线 (图中虚线所示)正确的是( )
•
3．温度对化学反应速率的影响 (1)影响：其他条件不变时，升高温度,反应速率_增__大__；降低 温度，反应速率_减__小__。 (2)原因：其他条件不变时，升高温度→__活__化__分__子__百分数和 _分__子__间__的__碰__撞___频率提高→ _有__效__碰__撞___几率提高→化学反应 速率_增__大__。反之，降低温度，反应速率1)影响：对于有__气__体_参加的反应，在相同温度下，增大压 强(减小容器容积),反应速率__增__大_；减小压强(增大容器容积), 反应速率_减__慢__。 (2)原因：对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强 →反应物的浓度增大→反应速率_增__大__。反之减小压强→反应 物的浓度减小→反应速率_减__小__。
解析：选C。粉末状碳酸钙比块状碳酸钙与同浓度的盐酸反
应快，即单位时间内损失的CaCO3的质量大,由此可排除A、 B项。由于m>n,且粉末状CaCO3的消耗速率大于块状CaCO3, 故当粉末状CaCO3完全消耗时,块状CaCO3仍有剩余,故C项中 的图像符合题意。
化学反应速率的图像是常考内容之一，主要考查读图、识图 能力。对于化学反应速率的有关图像问题，可按以下方法进 行分析： (1)认准横坐标、纵坐标各表示什么物理量； (2)看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势，确定函数的增 减性；
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/152021/9/152021/9/152021/9/159/15/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月15日星期三2021/9/152021/9/152021/9/15 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/152021/9/152021/9/159/15/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/152021/9/15September 15, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/152021/9/152021/9/152021/9/15
1．决定反应速率快慢的主要因素是反应物自身的性质。
2．对于实验室制取 CO2 的反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2 ↑＋H2O (1)CaCO3 分别与 0.1 mol/L 的盐酸和 1 mol/L 的盐酸反应，哪 种情况生成 CO2 的速率快？ (2)块状的大理石和粉末状的大理石分别与同浓度的盐酸反应， 实验现象有什么区别？
反应刚开始放出的热量较少温度较低反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率随着反应的进行硫酸溶液的浓度下降27思路点拨在理解反应进程的基础上研究影响速率的因素时要注意不同条件对速率影响结果不一致时要结合事实确定主要因素和次要因素
专题2 化学反应速率与化学平衡
第2课时 影响化学反应速率的因素
1．了解活化能的涵义，会用碰撞理论解释化学反应速率的影 响因素。 2．掌握外界条件对化学反应速率的影响规律及实质，并能用 相关规律解决有关问题。
二、影响化学反应速率的因素
1．浓度对化学反应速率的影响 (1)影响：其他条件不变时,增大反应物浓度,反应速率_增__大__； 减小反应物浓度，反应速率__减__小__。 (2)原因：反应物浓度增大时，单位体积内__分__子__数__增多， _活__化__分__子__数__也相应增多，单位时间内的__有__效__碰__撞___相应增 多，化学反应速率就增大；反之减小反应物浓度化学反应速 率就_减__小__。
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/152021/9/15Wednesday, September 15, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/152021/9/152021/9/159/15/2021 6:07:40 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/152021/9/152021/9/15Sep-2115-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/152021/9/152021/9/15Wednesday, September 15, 2021
对 于 在 一 个 密 闭 容 器 中 进 行 的 反 应 C(s) ＋ H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响
的是( )
①增加 C 的量 ②增加 CO 的量 ③将容器的体积缩小一半
④保持体积不变，充 N2 以增大压强 ⑤增加反应体系的温度
⑥保持压强不变，充入 N2 以增大体积
化剂以外，还有很多行之有效的改变化学反应速率的方法。 例如： _增__大__反__应__物__间__的__接__触__面__积_____,化学反应速率会增大； __光__、 _电__磁__波___、 _超__声__波___等因素也会改变化学反应速率。
1．盐酸与CaCO3反应时，不能使反应的最初速率明显加快的 是( A ) A．将盐酸的用量增加一倍 B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半 C．温度升高30 ℃ D．使用粉末状CaCO3代替块状CaCO3
(3)理解曲线斜率大小的意义，当斜率为0时，曲线为一水平 线的特定涵义； (4)准确把握各个特殊点(如起点、最高点、交点等)的涵义； (5)认准某些关键数据在解题中的特定作用； (6)全面、准确地从图中找出直接或隐含的信息，结合上述 几点快速得出答案。
(2019·泰州高二检测)将一块质量为5.0 g的铝片投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶 液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的 速率与反应时间的关系可用右图所示的曲线 来表示，回答下列问题：
影响化学反应速率的因素
感悟导引 1．判断下列说法是否正确： (1)化学反应的速率决定于反应物的性质，与外界条件无关。 (× ) (2)对任意化学反应来说，增大压强和升高温度均能加快反应 速率。( × ) (3)使用催化剂一定能加快反应速率。( × )
1．浓度 (1)固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时化学反应 速率不变。 (2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反 应速率。 2．温度 温度对吸热反应影响显著。升高温度，吸热反应、放热反应 的反应速率均增大，但吸热反应增大得多；降低温度，吸热 反应、放热反应，反应速率均减小，但吸热反应减小得多。
(2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况： ①恒温时,压缩体积→压强增大→浓度增大→反应速率加快。 ②恒温恒容时 a．充入气体反应物→气体反应物浓度增大(压强也增大)→反 应速率加快。 b．充入不参与反应的气体→总压强增大→各物质浓度未改变 →反应速率不变。 ③恒温恒压时 充入不参与反应的气体→体积增大→气体反应物浓度减小→ 反应速率减小。
A．①④
B．②③⑥
C．③④
D．④⑤⑥
[思路点拨] 首先分析反应方程式中各物质的状态及容器 特点。再分析改变用量时是否影响了该物质的浓度；对压 强的变化关键分析改变压强的措施是否影响了体系中各物 质的浓度。
[解析] 增加反应物的用量时，由于C为固体，CO为气体， 故加入前者时反应速率不变，加入后者时反应速率增大；升 高温度反应速率增大；将容器体积缩小，反应体系中各物质 的浓度增大，反应速率增大；恒容条件充入N2，体系中各物 质浓度不变，反应速率不变；恒压条件下充入N2，容器体积 增大，各物质浓度减小，反应速率减小。综上分析，对化学 反应速率没影响的有①和④。 [答案] A [易错提醒] (1)改变固体、纯液体的用量不影响反应速率； (2)密闭容器中充入“惰性气体”不能只考虑压强的变化，关键 在于压强的变化是否改变了反应体系中反应物的浓度。
解析：选A。增大反应物的浓度或增大气体反应的压强，均 可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反 应速率加快，但不能改变活化分子百分数；升高反应的温度, 使活化分子百分数提高，使分子间有效碰撞的几率提高，反 应速率增大；催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化 能降低，使活化分子百分数提高，分子间有效碰撞的几率增 大，反应速率加快。
3．催化剂 (1)有的催化剂能加快化学反应速率，有的催化剂能减慢化学 反应速率。能加快化学反应速率的催化剂叫做正催化剂；能 减慢化学反应速率的催化剂叫做负催化剂。在实践中，如不 特别说明，凡是说催化剂都是指正催化剂。 (2)可逆反应中催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。
4．压强 改变压强，对化学反应速率影响的根本原因是引起浓度的改 变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强 改变的原因。 (1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物 浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。
(1)曲线O→A段不产生氢气的原因是 _铝__片__表__面__有__A__l2_O_3_，__硫__酸__首__先__与__表__面__的__A__l2_O_3_反__应____，
有关反应的化学方程式为 _A__l2_O_3_＋__3_H_2_S_O__4=_=_=_A__l2_(S_O__4_)3_＋__3_H_2_O_____________________。
2．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反 应，生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是( A ) A．使用催化剂能加快反应的速率 B．使一种反应物过量能提高反应的速率 C．改变压强对反应速率没有影响 D．降低温度能加快反应速率 解析：本题中B不正确，因为一种反应物过量并不一定是反 应物浓度增加，一种反应物过量只能使另一种反应物转化率 提高，不涉及反应的速率问题；C也不正确，对气体来说， 改变压强必然影响速率；D也不正确，降低温度只能降低反 应速率。
(2)曲线A→B段产生氢气的速率较慢的原因是 _氧__化__膜__未__完__全__反__应__掉__，__铝__与__硫__酸__接__触__的__表__面__积__较__小__；__反__应____ _刚__开__始__放__出__的__热__量__较__少__，__温__度__较__低______________________。
3．下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因 描述不正确的是( ) A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快 B．增大气体反应的压强，单位体积中活化分子数增多，气体 反应速率加快 C．升高反应的温度，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率 增大 D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反 应速率增大
4．催化剂对化学反应速率的影响 (1)影响：使用(正)催化剂可__增__大__反应速率。 (2)原因:催化剂能改变反应的__路__径__,降低反应所需__活__化__能__, 提高__活__化__分__子__百分数从而提高__有__效__碰__撞__几率使反应速率 增大。
5．其他因素对化学反应速率的影响 影响化学反应速率的条件很多，除了浓度、压强、温度、催
答案：(1)1 mol/L盐酸与CaCO3反应生成CO2的速率快。(2)块 状的大理石反应慢，粉末状的大理石反应快。
一、活化分子 碰撞理论 1．活化分子 化学反应中，_能__量__较高，有可能发生__有__效__碰__撞__的分子。 2．活化能 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能。 3．有效碰撞理论 能发生反应的碰撞称为有效碰撞，有效碰撞的条件：一是发生 碰撞的分子具有_足__够__高__的能量，二是分子在一定的__方__向___发 生碰撞。
例题1的措施中能加快反应速率的有__②__③__⑤__。
有关化学反应速率的图像分析
感悟导引 2．将m g块状碳酸钙与足量盐酸反应，固体反应物损失的质 量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将 n g(m>n)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线 (图中虚线所示)正确的是( )