高中化学：有机化学专题(信息迁移)
苏教版高中化学选修五《有机化学基础》《氨基酸蛋白质核酸》学案-新版
专题5 生命活动的物质基础第二单元氨基酸蛋白质核酸课前预习情景导入1.蛋白质的水解产物是氨基酸，天然蛋白质的水解产物都是α-氨基酸。
鸡蛋白溶液、大豆蛋白溶液中，加入浓的Na2SO4溶液时会有沉淀析出，再继续加入蒸馏水后，沉淀又溶解，又构成蛋白质溶液。
但加入甲醛或加热时，也能析出沉淀，再继续加入蒸馏水后，沉淀不能继续溶解。
这些都是蛋白质的特性。
酶是一类具有催化作用的蛋白质，在人类的生命中起着举足轻重的作用，是天然的最有效的生物催化剂。
在生命活动中，新陈代谢以及与遗传信息传递和表达有关的所有化学变化都是在酶的催化作用下进行的。
2.核酸有两种类型即脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)，基因全部由核酸组成，基因控制着生物从诞生到死亡的全部代谢过程，基因指导着蛋白质、酶、激素及一切生理活性物质的合成、分解，控制着生物体的生长、发育、繁殖、复制，同时自身也处于不断地代谢中。
基因的代谢实际上就是核酸的代谢，核酸的代谢决定了整个生命过程的兴衰。
人类基因组拥有大约32亿对碱基，不同人的基因组中碱基对序列的99.9%都是一样的，只有不到千分之一的序列有所不同。
知识预览一、氨基酸1.蛋白质是构成生命的基础物质，它是由多种不同的________构成的，而核酸对蛋白质的生物合成又起着决定的作用。
因此，研究这些基本的生命物质的结构和性质，有助于揭示生命现象的本质。
2.蛋白质是由氨基酸构成的，迄今人类在自然界已发现数百种________，但是从蛋白质水解得到的氨基酸，最常见的大约有________，并且绝大多数是________，除甘氨酸外，α-氨基酸都是________，构成天然蛋白质的α-氨基酸都是________。
3.由于氨基酸的系统命名通常比较烦琐，实际使用较多的是其俗名。
在表示多肽和蛋白质结构时，普便使用的是氨基酸的缩写，通常情况下，氨基酸的英文缩写取其英文名称前三个字母，中文缩写则将其俗名中的“氨酸”省略。
有机化学高考专题汇总 完整版
有机化学基础（一）有机化学反应的基本类型1、与CH2=CH2→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是()(A)CH3CHO→C2H5OH(B)C2H5Cl→CH2=CH2(D)CH3COOH→CH3COOC2H52、有机化合物I转化为II的反应类型是()(A)氧化反应(B)加成反应(C)还原反应(D)水解反应3、(双选题)下列有机物中，能发生消去反应，又能发生取代反应和酯化反应的是()4、某有机物的结构简式为HO CHCH2COOHHO，它可以发生的反应类型有()(a)取代(b)加成(c)消去(d)酯化(e)水解(f)中和(g)缩聚(h)加聚(A)(a)(c)(d)(f)(B)(b)(e)(f)(h)(C)(a)(b)(c)(d)(f)(D)除(e)(h)外5、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是()(A)取代、加成、水解(B)消去、加成、取代(C)水解、消去、加成(D)消去、水解、取代6、阿斯匹林的结构简式为：CH3COOHOOC，则1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为()(A)1摩(B)2摩(C)3摩(D)4摩7、分子式为C n H2n+1OH(n≠1)的醇不能发生消去反应，n的最小值是()(A)2(B)3(C)4(D)58、酒精在浓硫酸作用下，不可能发生的反应是()(A)加成反应(B)消去反应(C)取代反应(D)脱水反应9、物质组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的物质是()(A)氢氧化钠溶液(B)苯酚钠(C)甲醇(D)食盐10、某有机物，当它含有下列的一种官能团时，既能发生取代反应，氧化反应，酯化反应，又能发生消去反应的是()11、有机化学中取代反应范畴很广。
下列6个反应中属于取代反应范畴的是(填写相应的字母)。
12、氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：请把相应反应名称填入下表中，供选择的反应名称如下：氧化、还原、硝化、磺化、氯代、酸化、碱化、成盐、酯化、酯交换、水解反应编号①②③④⑥反应名称13、能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：(a)酯化反应，(b)取代反应，(c)消去反应，(d)加成反应，(e)水解反应。
高中有机化学复习资料汇总
高考有机化学总复习专题一：有机物的结构和同分异构体：(一)有机物分子式、电子式、结构式、结构简式的正确书写：1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮（其它元素符号）依次。
2、电子式的写法：驾驭7种常见有机物和4种基团：7种常见有机物：CH4、C2H6、C2H4、C2H2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH。
4种常见基团：－CH3、－OH、－CHO、－COOH。
3、结构式的写法：驾驭8种常见有机物的结构式：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。
(留意键的连接要精确，不要错位。
)4、结构简式的写法：结构简式是结构式的简写，书写时要特殊留意官能团的简写，烃基的合并。
要通过练习要能识别结构简式中各原子的连接依次、方式、基团和官能团。
驾驭8种常见有机物的结构简式：甲烷CH4、、乙烷C2H6、乙烯C2H4、、乙炔C2H2、乙醇CH3CH2OH、乙醛CH3CHO、乙酸CH3COOH、乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。
(二)同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区分，留意这四个“同”字概念的内涵和外延。
并能娴熟地作出推断。
1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。
2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。
3、烃卤代物的同分异构体的推断：找对称轴算氢原子种类，留意从对称轴看，物与像上的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。
专题二：官能团的种类及其特征性质：(一)、烷烃：（1）通式：C n H2n+2，代表物CH4。
（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反应。
②、在空气中燃烧。
③、隔绝空气时高温分解。
(二)、烯烃：（1）通式：C n H2n（n≥2），代表物CH2＝CH2，官能团：-C=C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。
②、在空气中燃烧且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
③、加聚反应。
(三)、炔烃：（1）通式：C n H2n-2（n≥2），代表物CH≡CH，官能团-C≡C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。
高中化学专题知识归纳与整理(资料)
使溶质从溶液中结晶分离出来（利用溶解度特征） 固态混合物中的某组分受热时易升华
固体混合物中的某组分易分解生成气体或转化为主要成分
从胶体和溶液的混合物中分离出小分子或离子
气态混合物中的某组分易液化
气态混合物中的某种组分易被某种液体吸收
返回
洗气
1. 化学实验基本方法
加入过量的 Na2CO3溶液
主要成分：NaCl 杂质： MgCl2以及 加入过量的NaOH溶液 过量的Na CO 溶液 2 3 除去Mg2+
1. 化学实验基本方法
考点：混合物的分离和提纯 ：不增、不减、易分离、易还原
方法名称 过滤 分液 蒸馏与分馏 蒸发和结晶 升华 加热分解 渗析 冷凝 适应对象 固体和液体不互溶的混合物 互不相溶的液体与液体的混合物
返回
1. 化学实验基本方法
考点：常见气体的溶解性
极易溶的：NH3（1∶700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40） 微溶的：C2H2
能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）
难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、
与水反应的：F2、NO2。
返回
1. 化学实验基本方法
返回
考点：物质的检验和鉴别 题型：1、任加试剂鉴别 2、只用一种试剂鉴别 一般考虑酸碱指示剂、强酸强碱、复分解反应、有机物一般考虑 加入水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、新制氢氧 化铜和氯化铁溶液等 3、不另用其它试剂鉴别： 方法：外观突破→加热或焰色反应→两两混合→互滴法 回答要领：选取试剂要最佳→不许原瓶操作→不许“指名道姓”； 一般回答的顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现 象→得出结论 混合物的分离和提纯 1、四基本原则：不增、不减、易分离、易还原 2、四注意：除杂试剂需过量、过量试剂需除去、考虑加入试剂 的顺序、选择最佳除杂途径 3、化学方法：加热法、沉淀法、转化法、溶解法、吸收法
高中化学有机化合物知识点总结(精选4篇)
高中化学有机化合物知识点总结第1篇分析“断键”规律──正确书写反应的关键在有机化学反应方程式书写时，同学们面对复杂的有机分子结构有些茫然，如果能抓住反应过程中化学键的“断键”规律，对正确书写反应产物，配平反应方程式将提供很大的帮助。
例如乙醇主要化学反应的断键规律：置换反应：2CH3CH2-O-H+2Na─→2CH3CH2ONa+H2↑催化氧化：2CH3-CH2-OH+O2 ─→ 2CH3-CH=O+2H2O(注：每二个氢原子结合一个氧原子生成水，故乙醇与氧气2：1反应)取代反应：CH3CH2+OH+HBr─→CH3CH2Br+H2O消去反应：CH2-CH2─→CH2=CH2+H2O高中化学有机化合物知识点总结第2篇一、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色不明亮烯：火焰明亮有黑烟炔：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上：氧炔焰)苯：火焰明亮大量黑烟(同炔)醇：火焰呈淡蓝色放大量热二、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色三、通式CnH2n+2 烷烃CnH2n 烯烃 / 环烷烃CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃CnH2n-6 苯及其同系物CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚CnH2nO 饱和一元醛 / 酮CnH2n-6O 芳香醇 / 酚CnH2nO2 羧酸 / 酯四、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶(电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味)苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发高中化学有机化合物知识点总结第3篇该题为2004年上海高考第29题。
这是一道典型的基础型应用题，其有机基础知识为：1 -3丁二烯的加聚原理、卤代烃的水解、烯烃的加成反应、l-位醇的氧化、羧酸与醇的酯化反应以及反应类型的判断等。
平心而论，按照上述复习方法，答题应该毫无困难。
用基础知识解决生活中的有机化学问题高中有机化学试题必有根据有机物的衍变关系而设计的推断或合成题。
上海高中化学合格考-有机化学知识总结_专题复习_专题训练
上海高中化学合格考—《有机化学》知识总结1.甲烷：烷烃通式：C n H 2n +2(n≥1) （1）氧化反应：甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O ，甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应：一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl注意：甲烷的取代反应必须是氯气单质，不能是氯水。
2.乙烯：烯烃通式：C n H 2n (n≥2) 乙烯的制取：CH 3CH 2OHH 2C=CH 2↑+H 2O实验室制取乙烯的副反应：2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O（1）氧化反应：乙烯的燃烧：C 2H 4 +3O 2 2CO 2+2H 2O ，乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应：与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3n H 2C=CH 2 n3.乙炔：烯烃通式：C n H 2n-2(n≥2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH↑+Ca(OH)2（电石的制备：CaO+3C CaC 2+CO↑）（1）氧化反应：乙炔的燃烧：C 2H 2+5O 2 4CO 2+2H 2O ，乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应：与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应：氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n :乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡CH n点燃光照光照光照光照点燃催化剂 △ 一定条件一定条件CH 2－CH 2点燃催化剂△Br 一定条件2—CHCl 一定条件CH=CH一定条件2500℃~3000℃ 电炉一定条件4.苯：苯的同系物通式：C n H 2n-6（n≥6） （1）氧化反应：苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水因化学反应而褪色。
高中化学：常见的有机信息题
常见的有机信息1、已知溴乙烷跟氰化钠反应再水解可以得到丙酸2、烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。
例如：3、RCH=CHR’与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：4、在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含－NH2的化合物反应可以生成酰胺，如：5、环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：6、在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成综醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。
例如：7、已知两个醛分子在碱性溶液中可以自身加成，加成生成的物质加热易脱水（脱水部位如下框图所示）。
如：8、醛、酮的加成反应(加长碳链，—CN水解得—COOH)：9、醛或酮与格氏试剂(R′MgX)发生加成反应，所得产物经水解可得醇：10、酯交换反应(酯的醇解)：11、环氧乙烷的性质环氧乙烷是一个由氧将两个相邻的碳原子连接起来形成的三节环，性质非常活泼，在试剂的作用下极易开环。
（1）加成反应XY代表水、醇、氢卤酸、氨及氨化合物等。
①与水反应环氧乙烷与水作用生成乙二醇，这是目前乙二醇的主要制法。
生成的乙二醇可进一步与环氧乙烷反应，生成一缩二乙二醇、二缩三乙二醇及多缩乙二醇。
②与醇反应③与氢氰酸反应④与卤化氢反应生成卤化乙醇⑤与氨反应生成乙醇胺⑥与烷基胺反应⑦与苯酚反应（2）开环聚合（3）聚合（4）环化反应（5）与格氏试剂反应例题：1．以乙烯为初始反应可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)。
已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。
下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开，分别跟(Ⅱ)中的2－位碳原子和2－位氢原子相连而得。
(Ⅲ)是一种3－羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛)：请运用已学过的知识和上述得出的信息写出由乙烯制正丁醇各步的反应式。
2．已知卤代烃与金属镁反应生成“格林试剂”，如：R—X＋MgR MgX(格林试剂)。
利用格林试剂与羰基化合物(醛、酮)等的反应可以合成醇类，如：试以苯、溴、乙烯、镁、水、空气等为主要原料，辅以必要的催化剂，合成化合物，写出有关反应的化学方程式并注明反应条件。
高中化学迁移应用教案
高中化学迁移应用教案
课题：迁移应用
教学目标：
1.理解迁移现象在生活中的应用。
2.掌握迁移现象在化学中的应用。
3.能够运用迁移现象解决实际问题。
教学重点：理解迁移现象在不同领域的应用。
教学难点：能够将迁移现象运用到实际问题中。
教学准备：PPT、实验器材、教材、笔记本
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引导学生回顾迁移现象的基本概念，并提出在生活中是否有其他迁移现象的应用。
二、概念讲解（15分钟）
1.讲解迁移现象在化学中的应用，如溶解度的影响、气体的扩散等。
2.老师通过PPT展示相关实验，让学生了解迁移现象在实验中的表现。
三、实验操作（20分钟）
1.老师组织学生进行迁移现象相关的实验，让学生亲自操作，观察迁移现象的过程。
2.学生根据实验现象，进行讨论，总结迁移现象的规律。
四、实际应用（15分钟）
1.老师引导学生思考迁移现象在实际问题中的应用，如生产中的分离技术、环境中的污染控制等。
2.学生进入小组讨论，探讨迁移现象在实际问题中的解决方法。
五、总结（5分钟）
1.老师对本节课的知识进行总结，强调迁移现象的重要性。
2.学生进行笔记整理，加深对迁移现象的理解。
课后作业：针对生活中的问题，思考如何运用迁移现象进行解决。
教学反思：在本节课中，学生对迁移现象有了更深入的理解，能够将所学知识应用于实
际问题中。
在今后的教学中，应注重让学生通过实践操作，加深对知识的理解和应用能力。
高中化学专题复习有机化学基础(第二课时)考点一：有机物官能团的识别
解析 —OH直接连在苯环上，为酚羟基，
为酯基。
对点演练3
(3)HCCl3的类别是__卤__代__烃__，C6H5CHO中的官能团是__醛__基__。
(4)
中显酸性的官能团是_羧__基___(填名称)。
(5)
中含有的官能团名称是_碳__碳__双__键__、__酯__基__、__羰__基___。
考点二：有机物的命名 ”最长、最近、最简、最小“原则
对点演练10
例的4是.下( 列有)机分子D 中，所有的原子不可能处于同一平面
对点演练11
例5.某分子具有如下结构：
C6H5—CO—C≡C—CH3 试回答下列问题：
(1)在同一直线上的原子最多有__4__个；
(2)一定在同一平面上的原子最多有__1_2__个；
(3)可能在同一平面上的原子最多有_1__7__个。
甘氨酸
对点演练1
(1)含有苯环的有机物属于芳香烃( × )
(2)含有醛基的有机物一定属于醛类( × )
(3)
、—COOH的名称分别为苯、酸基( × )
(4)醛基的结构简式为“—COH”( × )
(5)
和
都属于酚类( × )
(6)
含有醚键和醛基( × )
对点演练2
对点演练2
对点演练2
补充拓展
共面原子至少14个，最多14个。
考点三：原子共平面、共直线问题
（2）平面与平面连接
旋转一定角度
苯乙烯分子 中共平面原子 至少12个，最多16（=12+6-2）个。
考点三：原子共平面、共直线问题
苯环与苯环相连，共面 原子最多22个，至少14个 （ 不管单键如何旋转，10C、 20H总是处于另一个苯环平 面上14=12+2）。
高中有机化学知识归纳和总结(完整版)
醇、酮等，它们具有碳链异构、官能 团位置异构、异类异构，书写按顺序 考虑。一般情况是碳 链 异 构 → 官 能 团位置异构→异类异构。 ⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基 在苯环上的相对位置具有邻 、间 、对 三种。
3、 判 断 同 分 异 构 体 的 常 见 方 法 ：
2FeI + 3Br = 2FeBr + 2I 2
2 3 2 △
Mg + Br2 === MgBr2
（其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应）
⑷ Zn、Mg 等单质 如
⑸ －1 价的 I（氢碘酸及碘化物）变色
⑹ NaOH 等强碱、Na2CO3 和 AgNO3 等盐
Br2 + H2O = HBr + HBrO 2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
七、能萃取溴而使溴水褪色的物质
上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、
有机化学知识点归纳（一）
第 13 页 共 42 页
氯仿、溴苯等）、CS2 等； 下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦
油、苯及苯的同 系物、低级酯、 液态环烷烃、液 态饱和烃（如己 烷等）等
八 、能 使 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 褪 色 的 物 质
醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲
苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异
构，也叫官能团异构。如 1—丁炔与 1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇
有机化学知识点归纳（一）
第 2 页 共 42 页
【高中化学】高中化学知识点：有机物的推断
【高中化学】高中化学知识点：有机物的推断有机物推断的一般方法：① 找到已知条件最多、信息量最大的一个。
这些信息可以是化学反应、有机性质（包括物理性质）、反应条件、实验现象、官能团的结构特征、变化前后碳链或官能团之间的差异、数据变化等。
②寻找特殊的或唯一的。
包括具有特殊性质的物质（如常温下处于气态的含氧衍生物--甲醛）、特殊的分子式（这种分子式只能有一种结构）、特殊的反应、特殊的颜色等等。
③ 根据数据推断。
数据通常是一个突破，通常用于确定某些功能组的数量。
④根据加成所需确定分子中不饱和键的类型和数量；不饱和键的位置由加成产物和四价碳的结构决定。
⑤如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，结合题给信息进行顺推或逆推，猜测可能，再验证可能，看是否完全符合题意，从而得出正确答案。
为了推断有机质，我们通常首先通过相对分子量确定可能的分子式。
然后根据试题中提供的信息判断有机物可能的官能团和性质。
最后，综合各种信息确定有机物的结构式。
其中，关键是要找到突破。
根据反应现象推知官能团:① 它可以使溴水褪色。
可以推断该物质的分子可能含有碳-碳双键、三键或醛基。
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可推知该物质分子中可能含有碳碳双键、三键、醛基或为苯的同系物。
③ 当三氯化铁溶液呈紫色时，可以推断该物质分子含有酚羟基。
④遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。
⑤ 遭遇我2当水变成蓝色时，可以推断出这种物质是淀粉。
⑥加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，有红色沉淀生成；或加入银氨溶液有银镜生成，可推知该分子结构有-cho即醛基。
则该物质可能为醛类、甲酸和甲酸某酯。
⑦ 添加金属Na并释放H2，可以推断该物质的分子结构含有-Oh或-COOH。
⑧加入nahco三溶液产生气体，可推知该物质分子结构中含有-cooh或-so三h。
⑨ 当加入溴水时，会出现白色沉淀，可以推断该物质是苯酚或其衍生物。
根据物质的性质推断官能团:使溴水变色的物质，含有C=C或Cc或-cho；能发生银镜反应的物质，含有-cho；能与金属钠发生置换反应的物质，含有－oh、－cooh；能与碳酸钠作用的物质，含有羧基或酚羟基；能与碳酸氢钠反应的物质，含有羧基；能水解的物质，应为卤代烃和酯，其中能水解生成醇和羧酸的物质是酯。
2023届高中总复习第二轮专题五有机化学基础第2讲有机化学基础(选修)
碳)。
答案:(1)苯甲醇 (2)消去反应
(3)
(4) (5)硝基、酯基、酮羰基
(6)
(7)
5
解题要领:本题考查有机物的命名、有机反应类型判断、结构简式的书写、 官能团的识别、同分异构体的书写及有机合成等综合知识,难度中等。 (1)根据反应①的条件、B的结构简式及A的分子式可知,A为苯甲醇。 (2)第②步反应的表达式可表示为B(C7H6O)+CH3CHO→C(C9H8O)+H2O,已 知反应②涉及的第一步反应为加成反应,则第二步反应为消去反应。
2023
高中总复习优化设计
GAO ZHONG ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
专题五 第2讲 有机化学基础(选修)
内
01 考情分析•备考定向
容
索
02 高频考点•探究突破
引Hale Waihona Puke 03 新题演练•能力迁移考情分析•备考定向
【专题知识脉络】
【能力目标解读】
命题热点 考题统计
考查能力分析
式为
。
(7)根据题意可知,E的同分异构体应满足苯环上连有3个甲基、1个羧基、1 个醛基、1个氢原子。除3个甲基外,另外3个基团各不相同,则满足条件的 同分异构体有10种。其中同分异构体经银镜反应后酸化,所得产物核磁共 振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6∶3∶2∶1),则说明该产物分子结构 对称性很强,其可能的结构有如下两种:
本专题在高考中基本上是运用典型的有
2022全国甲,36(1)~(5) 机合成路线,将信息和所学知识交织在一
2022全国乙,36(1)~(6) 起,以新药物、新材料合成为情景,串联有
有机物的 2021全国甲,36(1)~(5) 机物的多种性质,进行考查。此类题目联
高中化学巧妙迁移解答有机信息题学法指导
高中化学巧妙迁移解答有机信息题肖中荣信息题是有机化学的主流题型，采取何种思维模式分析信息题？笔者以为，迁移法是一种很好的方法，下面举例说明。
一、类比迁移法此法是将已知的或新给出知识、原理和方法类推到新情景中去，以解决新问题。
解题的关键是找准横向类比迁移的“参照系”。
例1. 如果定义有机物的同系列是一系列结构式如B ]W [A n --（其中n ＝1、2、3……）的化合物，式中A 、B 是任意一种基团（或氢原子），W 为2价的有机基团，又称为该同系列的系差，同系列化合物的性质往往呈规律性变化，下列四组化合物中，不能称为同系列的是：（ ）A. CH 3CH 2CH 3、CH 3CHClCH 2CH 3、CH 3CHClCHClCH 3B. CH 3CH 2CH 2CH 3、CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3、CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3C. CH 3CH ＝CHCHO 、CH 3CH ＝CHCH ＝CHCHOCH 3(CH ＝CH)3CHOD. ClCH 2CHClCCl 3、ClCH 2CHClCH 2CHClCCl 3、ClCH 2CHClCH 2CHClCH 2CHClCCl 3分析：类比同系物的概念，的我们可得出它们二者间的区别：同系列不仅是烃，还可以是烃的衍生物，系差W 可以是CH 2，也可以是其它基团。
故本题选A 。
二、联想迁移法此法是将题干叙述信息，有意识地与大脑中储存的知识方法和技巧挂钩，通过分析对比，进行拓展迁移的思维方法。
例 2. 碳正离子（例如+++C )CH (CH CH 3353，，等）是有机反应中重要的中间体，欧拉因在此领域中的卓越成就而荣获1994年的诺贝尔化学奖，碳正离子+5CH 可以通过CH 4在超强酸中再获得一个+H 离子而得到，而+5CH 失去H 2可得到+3CH 。
（1）+3CH 是缺电子的、反应性很强的正离子，其电子式是______________________。
高三化学有机化学知识点整理与推断专题
2010有机化学知识点整理与推断专题目录一．有机重要的物理性质二、重要的反应三、各类烃的代表物的结构、特性四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质五、有机物的鉴别六、混合物的分离或提纯（除杂）七、有机物的结构八、具有特定碳、氢比的常见有机物九、重要的有机反应及类型十、一些典型有机反应的比较十一、推断专题十二其它变化十三．化学有机算一、重要的物理性质①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
补充性质【高中化学中各种颜色所包含的物质】1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．2．F．2．，沸点为．．．．．）．．．．．CCl．．．．-．29.8℃．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．HCHO．．．）．．．．．．．，沸点为．．．．CH．．2．==CHCl．．．．-．13.9℃．．．．．）．甲醛（氯乙烷（．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为．．．．12.3四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高一化学必修2有机化合物章节知识点总结
化学:高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+ +2H2O=加热=CH3COO- +2Ag↓+3NH4+ +NH3·H2O （2）、乙酸乙酯的水解CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下)CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)在酸性条件下是可逆反应碱性条件下不可逆，因为生成了CH3COONa酯化的时候CH3COOH提供OH, C2H5OH提供H（3）苯的硝化C6H6+HNO3（浓）==浓硫酸，加热===C6H5-NO2+H2O 苯和反应生成硝基苯和水。
反应类型是取代反应。
（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）CH3CH2OH_→(浓硫酸，加热）CH2=CH2↑+H2O②浓H2SO4的作用是_催化剂，脱水剂_ ③混合液滴加的先后顺序是_先加入1体积酒精，再缓慢加入3体积浓硫酸_ ④迅速升温至170℃的原因是_防止酒精碳化____ ⑤有效控制反应混合液温度的方法是_用温度计测量反应温度____ ⑥反应后阶段的混合液常变黑，并有刺激性气体生成，除去气体的方法是_通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化硫，再通入氢氧化钠溶液中除去二氧化碳_⑦收集乙烯只能用排水法，其原因是_乙烯密度接近于空气（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
高中化学教学中渗透学习迁移理论
高中化学教学中渗透学习迁移理论作者：王玮来源：《中学生数理化·教与学》2015年第11期学习迁移理论能够为高中化学教学提供引导，并且有助于学生各方面能力的培养.通过学习迁移理论，不仅能够帮助学生发现相关知识点间的相互联系，而且能够帮助学生构建自身的知识框架与知识体系.这些对于学生的学习能力以及知识掌握程度的提高很有帮助.在高中化学教学中，教师要有意识地渗透学习迁移理论，这既能够提高化学教学效率，也能够让学生的自主学习能力得到培养.一、对于物质性质的概括与迁移在高中化学教学中，对于各种物质的认识以及对其性质的掌握是非常重要的组成，能够让学生对于相关物质的性质有良好的理解与认知，这也是学生学好化学的基础.随着学生接触的物质的不断增多，相似的或者相关联的物质也就越来越多.这个时候，学生容易将一些物质弄混淆，对于物质的一些性质也会存在似是而非的理解.要想化解知识教学中的这一问题，教师可以合理地在物质性质的教学中渗透学习迁移理论，引导学生透过对于物质性质的概括与迁移来归纳出一些物质以及一类物质的特征，并且让学生能够区分这些物质的异同.这样的教学方式，不仅能够避免学生对于相似物质间的混淆，也能够帮助学生对于物质的性质有更加准确的理解与掌握.例如，在讲“脂肪烃”时，在学习乙烯典型的化学性质（如加成、气化、聚合等）的同时，教师可以有意识地启发引导学生概括有不饱和双键的烯烃类物质的通性，利用知识的迁移规律，推断或解释结构更加复杂的烯烃的化学性质.这是一个灵活的高中化学教学过程.通过对于迁移理论的渗透，不仅让学生对于乙烯的典型性质有了更加深刻的认知，而且能够帮助学生有针对性地推断出一些更加复杂的烯烃化合物可能具备的性质，进而在遇到一些不熟悉的物质时能够对其性质有合理推断.二、对于化学原理的归纳与迁移对于化学原理的学习，同样是知识教学中非常重要的组成，也是一个教学难点所在.当学生学习有机化学部分时，对于原理的理解与掌握非常重要，这是学生处理很多实际问题的重要参考.对于原理的教学，同样可以灵活地渗透迁移理论，教师可以引导学生在合理归纳的基础上对于化学原理进行有效迁移，进而推论出一些其他的内容.这是一个思维发散与延伸的过程，也是对于知识展开灵活应用实践的范例.教师要在课堂上深化对于学生这方面能力的培养，让学生在处理具体问题时更加准确与高效.例如，在讲“化学平衡移动”时，教师可以让学生通过讨论影响化学平衡的因素，引导学生概括出影响化学平衡的一般规律——勒沙特列原理.掌握了上述原理，可以帮助学生回顾和解释已学的元素及其化合物的某些知识，如合成氨条件的选择、SO2催化氧化反应条件的控制、CaCO3在CO2水溶液中的溶解与析出等，即构成逆向迁移，而且有助于学生对后续课程，如电离平衡、水解平衡的特征及影响因素的理解与学习，即构成顺向迁移.教师如果能够在知识教学中渗透迁移理论，就能够让很多重要的教学内容都结合起来，并且能够让学生直观地感受到知识点间的联系与相互作用.这样才能够帮助学生构建更加完善的知识框架，并且深化学生对于教学内容的理解与掌握.三、透过变式训练，提升学生的迁移能力迁移理论不仅可以体现在具体的知识点的教学中，教师也可以在一些实际问题的思考中来锻炼学生的迁移能力，这是对于学生思维能力的一种培养与提升.教师可以透过各种灵活的变式训练来展开对于学生思维能力的培养，可以创设一些开放式的思考问题来让学生展开分析，并且引导学生透过有效的知识迁移来让问题得以解答.这种训练方式值得教师进行教学尝试，尤其是当学生的知识积累已经十分丰富后，培养学生的迁移能力会更有必要.这样能够帮助学生在遇到具体问题时准确地找到解答方案，并且透过有效的思维引导来迅速化解实际问题.例如，在讲“有机化学基础”时，教师可以提出问题：根据你们学过的知识和不同的原料制取乙醇.让学生讨论时，学生的思维立即活跃起来.学生列举出许多解答方案，有卤乙烷水解法、乙烯水化法、乙醛催化加氢法、乙酸乙酯水解法、淀粉发酵法等.教师引导学生分析原料来源的难易、成本的高低、反应过程的控制，对上述方法进行综合评价，以达到思维求异、解法求优的教学效果.这是一个典型的变式训练，不仅激活了学生的思维，而且让学生领会到正确的分析问题的方法与思路.总之，学习迁移理论对高中化学教学具有辅助功效.对于物质性质的学习，教师可以引导学生透过对于物质性质的概括与迁移来归纳出一些物质以及一类物质的特征；对于化学原理的学习，教师可以引导学生在合理归纳的基础上对于化学原理进行有效迁移，进而推论出一些其他的内容.这些都是迁移理论的有效利用.此外，教师可以透过各种灵活的变式训练来展开对于学生思维能力的培养，从而提高学生的学习效果.。
高中化学《乙烯》信息化教学设计
乙烯——高中化学信息化教学设计【教学目标】依据新课程标准的要求，主要的教学目标是：知识与技能：1. 引导学生了解乙烯的分子结构、重要性质和重要用途。
2. 指导学生运用对比、归纳的方法认识有机物结构、性质和用途的关系。
过程和方法：1.在学习讨论过程中，勤于思考，善于与人合作，具有团队精神。
2.在学习过程中，培养运用观察实验的手段获取信息，并将信息进行加工处理。
情感态度与价值观：1. 激发学生的主观能动性，让他们享受到化学世界的乐趣。
2. 培养学生勤于思考的科学态度，确立可持续发展的观念。
【主要教学方法】1.借助多媒体技术，将抽象的理论过程形象化。
2.根据实际的实验现象，学生分组讨论，总结，使得学生一直参与在学习中。
【内容分析】在第一节的知识中，学生已经了解以甲烷为核心的有机物的结构和性质，可以运用原子结构、化学键知识，从碳原子的结构和成键方式入手学习更多有机物的知识。
乙烯是一种重要的石油产品，在现实生活和工农业生产中具有广泛的用途，乙烯是不饱和烃的代表物质，通过对乙烯的学习，不仅可以认识乙烯分子的结构、乙烯的性质和用途，更重要的是让学生认识到学习有机化学的重要性。
本课时从乙烯用途的角度激发学生的学习兴趣，着重介绍一乙烯的组成和结构、乙烯的性质和重要的有机反应类型——加成反应。
乙烯的分子结构是掌握乙烯化学性质的基础，乙烯性质的重点放在乙烯的化学性质上。
在介绍介绍乙烯化学性质时，紧密的联系乙烯的分子结构，特别是联系分子中的碳碳双键中一个键容易断裂的这一特点。
因此在讲授乙烯的化学性质之前，首先要介绍乙烯的分子结构。
从而使学生更清楚的体会到结构与性质之间的辩证关系。
【教学过程】在我们的化学世界中，不仅仅是从物质的角度反映出形状各异，色彩斑斓的缤纷世界，而且还从物质的角度将现实生活中的一些实物联系在一起，比如说金刚石，石墨，C60，联系他们的物质是碳原子。
那可有人想过“鲜花、香蕉、围巾、塑料餐盒、供水管材”之间有什么联系呢？【投影】：鲜花、香蕉、围巾、塑料餐盒、供水管材的图片这些表面上看去时风马牛不相及的，但是却能用石油化工中的一种产品——乙烯将他们两系起来。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三化学有机化学专题复习
信息迁移
1.（2013广东）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：反应①：
一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有产物的结构简式为。
2.（2012广东）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①
Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。
V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为（写出其中一种）。
3.（2011广东）直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。
交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。
例如：
1分子与1分子在一定条件下可发生类似①的反应，其产物分子的结构简式为；1mol该产物最多可与molH2发生加成反应。
4.（2010广东）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。
CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．
在一定条件下，化合物V 能与CO 2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式： 。
5.（2014茂名）芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反应在有机合成中有重要应用，化合物
III 是医药中间体，其合成方法如下：反应①：
CHO
+
O O CH 3CH 3
O
O
O
O CH 3CH 3
H
O
O
C +
H 2O
化合物II
化合物III
化合物I
化合物I 与化合物 （
）在催化剂条件下也能发生类似反应○1的反应得到另一医药中间体，写出该反应化学方程式
6.（2014佛山）碳酸二甲酯(简称DMC )是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰
基化或甲基化试剂，如：
一定条件下，
与DMC 1∶1发生类似反应①的反应，请写出反应方程式
7.（2014清远）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。
例如：
写出草酰氯（结构式： ）与足量有机物D
反应的化学方程式：
8.（2014汕头）化合物IV 为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出 （2-甲基-1,3-丁二
烯）发生类似①的反应，得到有机物VI 和VII ，结构简式分别是为
、 ，它们物质的量之比是 。
CN
COOC 2H 5
C C O
Cl
O Cl
CH 2C 3
CH CH 2
Ⅱ
ⅠH 2O
C CH
HOCH 2
+
+
COOCH 3
COOCH 3
COOCH 3
CH 2COOCH 3
CHO
HOCH 2
9.（2014揭阳）knoevenagel 反应是有机合成中的一种常见反应
与Ⅱ也能发生类似Ⅰ的knoevenagel 反应，则生成有机物结构简式为
10.（2014执信）Heck 反应是合成C-C 键的有效方法之一，如反应 ①
Br +CH 2
CH C O
OCH CH CH COOCH 3
+HBr
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
CH 3
I 和
O
也可以发生类似反应 ① 的反应，有机产物的结构简式
为
11.（2013深圳）成环是有机合成的重要环节。
如反应①
（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为___________（任写一种）
12. 已知:醛分子间可相互发生缩合反应，这是使碳链增长的重要方式之一 ,例如：
有机物和乙醛也可发生缩合反应，请写出有机产物的结构简式
13.（2013
广二）钯（Pd)催化偶联反应是近年有机合成的研究热点之一。
例如：反应①
1分子
与1分子
在一定条件下可发生类似反应
14.（
2013肇庆）咖啡酸是一种在医学上具有较广泛的作用的医药中间体和原料药。
CH OCH 3
H 3△
=
O
(Ⅰ)
+ CH 2=CH -2
CH 3
(Ⅱ)
R-CHO + CH 3CHO R-CH=CH-CHO
一定条件
H C H O CH 3
C O CHO 、
注：化合物Ⅱ和Ⅲ中的“Ph”为苯基、“P”为磷原子
环己酮（
）与化合物Ⅱ也能发生反应①的反应，则其生成含羧基的 化合物的结构简式为
机化学专题复习信息题答案
1.
2. 或
3.
8
4.
或
5.
CN
2H 5
CHO
+
催化剂
+
H 2O
CH=C
CN COOC 2H 5
6.
7.
8. 1:2
9.
10.
CH 3
O
11.
或 12.
13. 14.
CH CH
CH CHCHO
+HO HO
C O
H
C
COOH Ph 3P
H
COOH
HO
HO Ph 3P
+O
（咖啡酸）
（Ⅰ）
（Ⅱ）
（Ⅲ）
反应①：
O
CHCOOH。