北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究word版含答案

北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究
（海淀）28.（15分）
为探究Na 2SO 3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下： 已知：Cr 2O 72-（橙色）+ H 242-（黄色）+ 2H +
（1）进行实验i 和ii ：
23的原因：。

②用离子方程式解释i 中现象： 。

（2）继续进行实验iii ：
向2 mL 蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L −1 K 2Cr 2O 7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。

①补充实验的目的是 。

②用化学平衡移动原理解释iii 中现象： 。

③根据实验i ～iii ，可推测：Na 2SO 3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。

a. 碱性条件下，Na 2SO 3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。

④向实验iii 所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。

该现象 是 。

（3）为探究溶液酸性增强对Na 2SO 3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学 利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

a. K 闭合时，电压为x 。

b. 向U 型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y 。

c. 继续向U 型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。

①上述实验说明： 。

②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O 2的氧化性增强 也会使电压增大。

利用右图装置选择合适试剂进行实验，
结果表明O 2的存在不影响上述结论。

该实验方案是 ，测得电压增大了z （z <y ）。

（东城）28．（14分）资料显示“O 2的氧化性随溶液pH 的增大逐渐减弱”。

某兴趣小组探
究不同条件下KI 与O 2反应，实验如下。

（1）实验②中生成I 2的离子方程式是_____ ___。

（2）实验③的目的是_____ ___。

（3）实验④比②溶液颜色浅的原因是_____ ___。

（4）为进一步探究KI 与O 2的反应，用上表中的装置继续进行实验：
Ⅰ.对于实验⑥的现象，甲同学提出猜想“pH=10时O 2不能氧化I —
”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。

ⅰ.烧杯 a 中的溶液为_______。

ⅱ.实验结果表明，此猜想不．成立．．。

支持该结论的实验现象是：通入O 2后，_______。

Ⅱ.乙同学向pH=10的KOH 溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO 3-
，褪色的原因是（用离子方程式表示）___ _。

（5）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①的现象产生的原因可能是___ ____；实验⑥的现象产生的原因可能是_____ _。

（朝阳）28.（14分）某学生探究如下实验（A ）：
淀粉溶液数滴碘水稀H 2SO 4
（1）使淀粉变蓝的物质是 。

（2）分析现象ⅰ、ⅱ认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。

设计实验如下，“现象a ”证实该分析不合理：
淀粉溶液
碘水现象a 24
无色溶液
“现象a ”是 。

（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：
Ⅰ：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H 2SO 4，瞬
间变蓝。

对步骤Ⅱ中稀H 2SO 4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释 。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分： 实验1：测得溶液的pH ≈5
实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：
① 产生黄色沉淀的离子方程式是 。

② Ag 2O 的作用是 。

③ 依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是 。

（5）结合化学反应速率解释实验A 中现象ⅰ、现象ⅲ蓝色褪去的原因 。

（西城）28．（15分）
某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。

（1）研究盐酸被MnO
氧化。

① 已知MnO 2呈弱碱性。

I 中溶液呈浅棕色是由于MnO 2与浓盐酸发生了复分解反应，
化学方程式是________。

② II 中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。

③ III 中无明显现象的原因，可能是c (H +)或c (Cl －
)较低，设计实验IV 进行探究：
将实验III 、IV 作对比，得出的结论是________；将i 、ii 作对比，得出的结论是_______。

④ 用右图装置（a 、b 均为石墨电极）进行实验V ： ⅰ．K 闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H 2SO 4至c (H +)≥7 mol·L －
1，指针
偏转幅度变化不大
ⅲ．再向左管中滴加浓H 2SO 4至c (H +)≥7 mol·L －
1，指
针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________。

（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。

① 烧瓶中放入浓H 2SO 4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI 试纸检验，无明显现象。

由此得出浓硫酸________（填“能”或“不能”）氧化盐酸。

② 向试管中加入3 mL 浓盐酸，再加入1 mL 浓HNO 3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO 。

通过实验I 、II 、III 证明混合气体中含有Cl 2，III 的操作是________。

（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。

（丰台）28．（15分）某研究小组为探究Cu 的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。

Ⅰ．探究Cu 的化学性质
（1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是。

（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式。

（3）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。

【查阅资料】ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色。

ⅱ．溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl－[CuCl4]2－+ 4H2O
蓝色黄色
利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：。

（4）反应③中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。

铜表面黑色的物质为CuO，同时有MnO2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：。

Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响
为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO4溶液反应的影响，设计如下实验：
（1）探究酸性条件下反应时，试剂X是。

溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/L KMnO4溶液在酸性条件下发生了反应，理由是。

（2）对于铜与0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：
假设Ⅰ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化；
假设Ⅱ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢。

设计实验验证：
将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中，溶液很快由紫红色变为深绿色（MnO42-）。

一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO2）。

①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：。

②通过上述实验得出结论。

（石景山）28．（15分）某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：
已知：AgSCN为白色难溶物；(SCN)2与卤素单质性质相似，(SCN)2为有色物质。

（1）①中的白色沉淀是。

（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化____________________________。

（3）②中可能发生的离子反应有。

（4）实验①的设计目的_______________________。

（5）对于③中红色褪去的原因及Ag+与SCN－反应的情况，小组进行以下分析和设计：Ⅰ.甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为。

Ⅱ.乙同学为了探究③中是否发生Ag+氧化SCN－的反应，又设计以下对比实验：
现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变。

Ⅲ.丙同学认为，理论上Ag+能够氧化SCN－，为证明其猜想，设计如下实验：
现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化。

丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是___________________________。

（6）通过以上探究，得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是______。

（密云）28．（16分）Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。

通常可用作
漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式
．．．．．解释使酚酞试液变红的原因，依据实验现象推测红色褪去的原因是。

②加入MnO2反应的化学方程式为。

（2）实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。

通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：
①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是: ，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是: 。

②乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。

乙同学猜想的理由是: 。

为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如下实验方案：
甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为。

③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案。

称取样品a 克加水溶解，__________，烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量。

（平谷）28、（14分）甲同学向做过银镜反应的试管0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液（pH=2），
发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：
甲同学认为：Fe3+具有氧化性, 能够溶解单质Ag
乙同学认为：Fe(NO3)3溶液显酸性，该条件下NO3—也能氧化单质Ag。

丙同学认为：Fe3+和NO3—均能把Ag氧化而溶解。

（1）生成银镜反应过程中银氨溶液发生（氧化、还原）反应。

（2）为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。

实验Ⅰ：向溶解了银镜的Fe(NO3)3的溶液中加入（填序号，①KSCN溶液、
②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HCl），现象为，证明甲的结论正确。

实验Ⅱ：向附有银镜的试管中加入溶液，观察银镜是否溶解。

两个实验结果证明了丙同学的结论
（3）丙同学又把5mlFeSO4溶液分成两份：
第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入1ml 0.1 mol/L AgNO3溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN 溶液变红。

根据上述的实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之间的反应关系。

①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨
作，（填“正极”或“负极”）。

此过程氧化性：Fe3+Ag+（填“>”
或“<”）。

②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO3溶液，指针向右偏转。

此过程氧化性：Fe3+Ag+（填“>”或“<”）。

由①和②的实验，得出的结论是：。

（门头沟）28.（15分）以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐
溶液反应的多样性。

液
实验Ⅱ：
Al
液
（1）对实验Ⅰ进行研究②④
①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：
③经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：
③请写出60s 后反应进一步加快可能的原因（写出两条） (2)对实验Ⅱ进行研究
实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al 与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
假设一：SO 42-对Al 与Cu 2+
的置换反应存在一定的抑制作用。

假设二： (3)为进一步研究上述假设，设计如下实验：
实验Ⅵ的设计目的是： 其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为： 其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为： （4）请设计实验证明Cl -对Al 与H +
的反应同样起到相似的作用：
实验Ⅳ：液实验Ⅴ：Al
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参考答案
（海淀）28．（共15分）
（1）①SO32- + H23- + OH-
②Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ === 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O
（2）①排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响
②Cr2O72-（橙色）+ H242-（黄色）+ 2H+，溶液中大量的SO32-(或OH-)与
H+结合导致溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄
③酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+
④溶液变绿
（3）①溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化
②U型管左管中盛放pH= 8 0.1mol·L-1 K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭
合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压（或其他合理答案）
（东城）28．（14分）
（1）4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
（2）验证Cl-是否影响KI与O2的反应
（3）其它条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中c(H+)较盐酸小，O2的氧化性减弱
（4）Ⅰ.ⅰpH=10的KOH溶液
ⅱ.电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深
Ⅱ.3I2+6OH-= IO3-+ 5I-+ 3H2O
（5）中性条件下，O2的氧化比较弱，该反应的速率慢，短时间内难以生成“一定量”I2使溶液变蓝；
pH =10的KOH溶液中，I-被氧气氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-
（朝阳）28．（14分）
（1）I2
（2）溶液不变蓝
（3）解释1：6H+ +5 I－+ IO3－=== 3I2+ 3 H2O
解释2：4H+ +4 I－+ O2 === 2I2+ 2 H2O
解释3：2H+ +2I－+ IO－===I2+ H2O
（其他合理给分）
（4）①2H+ + 2 I－+Ag2O ===2AgI+ H2O
②证明上层溶液中存在I－；
沉淀I－，排除向滤液中加入稀H2SO4后，因I-被氧化生成I2的可能
③HIO（或IO－）、HIO3（或IO3－）、H+
（5）现象ⅰ：部分I2挥发，部分I2与H2O发生反应；现象ⅲ：淀粉完全水解。

加热时，I2与H2O的反应速率大于淀粉水解的速率
（西城）28．（15分，第1小题③第二空1分，其余每空2分）
（1）①MnO2 + 4HCl == MnCl4 + 2H2O
②MnCl4 == Cl2↑ + MnCl2
③III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2
氧化
MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl－)
④HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧
化性越强
（2）①不能
②将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中
（3）c(Cl－)、c(H+)（或浓度）
（丰台）28．（15分）
Ⅰ（1）还原性（1分）
（2）3Cu + 8H++2NO3－3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分）
（3）[CuCl4]2－+ 4H2O[Cu(H2O)4]2+ +4 Cl－，加水过程中，平衡正向移动，随着[Cu(H2O)4]2+的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。

（2分）（4）生成的CuO覆盖在铜的表面阻止反应继续继续（2分）
Ⅱ（1）H2SO4溶液（2分）
如果加入H2SO4溶液的体积是1 mL ，对比碱性条件下的实验现象，则能说明发生了反应，如果加入H2SO4溶液的体积是大于1 mL，则有可能是稀释作用导致的溶液颜色变浅。

（2分）
（2）①MnO4－+ e－MnO42－（1分）
MnO42－+ 2e－+2H2O MnO2+ 4OH－（1分）
②碱性条件下铜单质可以与KMnO4溶液发生氧化还原反应，但反应速度很慢，
（或假设Ⅱ成立）（2分）
（石景山）28．（15分）（除特别注明，均每空2分）
（1）Ag 2SO 4
（2）Ag 2SO 4(s) +2 I － ===2Ag I(s) + SO 42－
（3）Ag + + Fe 2+ === Ag + Fe 3+ ，2Ag + +SO 42－
=== Ag 2SO 4 （4）探究②中白色沉淀的来源，排除②中铵根的影响。

或：验证此浓度下硫酸根是否与银离子有沉淀以及铵根是否有还原性（答案合理即给分）
（5）Ⅰ.局部溶液发生反应Fe ．．3+．． + SCN ．．．．-．
F ．e(SCN)．．．．．．3．，当振荡试管时，溶液中过量银离子与．．．．
硫氰根反应．．．．．生成白色沉淀AgSCN ，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆移．．．．，溶液褪色。

…………………………………………………………………………………（3分）
Ⅲ.避免氧化性、还原性离子直接接触，发生沉淀反应引起离子浓度的降低，导致离子氧化性、还原性减弱（排除银离子与硫氰根接触产生沉淀的影响等合理可以给分）
（6）硝酸银与不同盐反应的类型（沉淀或氧化还原），与构成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反应条件等有关（其它描述合理给分）
（密云）28．（16分）
（1）①2Na 2O 2 +2H 2O = 4 NaOH +O 2↑ （2分）. 反应生成的H 2O 2具有漂白作用（2分） ②2H 2O 2 ==== 2H 2O +O 2↑ （2分）
（2）①2Na 2O 2 + 2SO 2 ＝ 2 Na 2SO 3 +O 2 (2分)
取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na 2SO 3 （2分）
②过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性（2分）
稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 （2分）
③加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤（2分）
（平谷）28、（共14分）
（1）还原 （2分）
（2）① b （1分） ； 产生蓝色沉淀 （1分）
② pH=2 0.3 mol/L KNO 3或NaNO 3溶液 （2分，试剂不合理不得分，试剂合理每个数据1分）
（3）Fe 3+ + Ag
Fe 2+ + Ag + 或 Ag + + Fe
2+ Ag + Fe 3+
（2分，没有不得分） （4）① 正极 （2分） > （1分）
② < （1分）
③ 在其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关．．．．．．．．，浓度的改变可导致平衡移动．．．．．．．．．．．．。

MnO 2
（2分）（其它合理答案均给分）
（门头沟）28（15分）没有特殊标注每空2分
（1）① 2Al+ 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
②
③ Cu和Al在酸性条件下形成原电池；反应放热，温度升高速率加快（其它合理答案均给分）
(2)假设二：Cl-对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用
(3)0.02mol （1分）；对照实验，排除Na+的干扰，证明Na+对该反应不造成影响； SO42-对Al与Cu2+的置换反应没有抑制作用；Cl-对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用（4）用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，前者更剧烈（其它合理答案均给分）。