钠、铝、铁及其化合物的性质

常温下：Na2O 加热： Na2O2
2Na+2H2O＝ 2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑
纯氧中点燃 生成Fe3O4
高温
3Fe+4H2O(g)＝ Fe3O4+ 2H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2 ↑
2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH) 2↓+ H2 ↑
金属 化学性质 与O2反应 与H2O反应 与盐酸反应 与CuSO4溶液 反应
Na
Al
Fe
与NaOH溶液 反应
金属 Na Al
常温下：氧化生成致密氧 化膜，使得铝耐腐蚀， 纯氧中可燃
不与冷水、热水反应
2Al+6HCl＝2AlCl3+ 3H2↑
Fe
化学性质
与O2反应 与H2O反应 与盐酸 反应 与CuSO4 溶液反应 与NaOH 溶液反应
C．均可与H2O、 CO2反应
D． Na2O 能被氧化成Na2O2
1、下列离子方程式中，书写不正确的是 ( B、C ) A．Na2O与盐酸反应: Na2O+2H+＝2Na++H2O
B．铁与盐酸反应： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2 ↑
C．Na与水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑ D．Al2O3与NaOH溶液反应: Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O E．向氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
与碱溶液中 的水反应
2Al + 2NaOH+ 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑
不反应
思考与交流1：
通过分析表1 :Na、Al、Fe的化学性 质，归纳金属单质可能具有的化学性质

（1）与非金属单质反应


（2）与水反应
（3）与酸反应


（4）与盐溶液反应
（5）与碱溶液反应
氧化物
性质
钠的氧化物
铝的氧化物
铁的氧化物
Na2O
Na2O2
Al2O3
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色状态
类别
与水反应 与盐酸反 应 与NaOH溶 液反应
氧化物
性质 颜色状态
钠的氧化物
铝的氧化物
铁的氧化物
Na2O
白色粉末
Na2O2
Al2O3
与NaOH溶 液反应 与水反应 与水反应
不反应
不反应
不反应
思考与交流2：
通过分析表2: Na、Al、Fe的氧化物的化学性质， 归纳金属氧化物可能具有的性质
（1）活泼金属的氧化物可溶于水，并与水化合生成相
应的碱。
（2）与酸性氧化物生成相应的盐。
（3）与酸反应生成盐和水。
（4）与碱反应生成盐和水（两性氧化物-Al2O3 ）
与碱反应 氧化性或 还原性 稳定性 用途
不反应
无
无
2NaHCO3＝ H2O
稳定
+Na2CO3+CO2↑
稳定
稳定
工业原料等
中和胃酸 制糕点
净水剂等 遇KSCN不显血 红色，加入氯水 后显红色
印刷线路板等 遇KSCN 显血红色
金属离子检验
焰色反应呈黄色
方法总结
1、从物质的分类角度
可否与金属反应
可否与非金属反应
（1）活泼金属的氢氧化物可溶于水
（2）与酸性氧化物生成相应的盐和水。 （3）与酸反应生成盐和水。 （4）与碱反应生成盐和水（如两性氢氧化物-Al(OH)3）
盐 化学性质 与H+反应
Na2CO3
NaHCO3
FeCl2
FeCl3
与OH-反应 氧化性或 还原性
热稳定性
用途
金属离子检验
盐 化学性质 与酸反应
化学性质
可否与水反应
可否与氧化物反应
可否与酸、碱、盐反应
2、从氧化还原角度
钠及其重要化合物之间的转化关系网络图
Na2O2 O2/加热 ② ①
Na
O2/常温 Na2O
NaHCO3
⑥
⑦
③
H2O CO2 NaOH ④
⑤ Na2CO3
铁及其重要化合物之间的转化关系网络图
O2/H2O ① 盐酸 NaOH溶液 Fe(OH)2 Fe ② FeCl2 ③ ⑩ ⑥ ⑨ Zn⑤ ④ Cl2 Fe Cl2 O2+H2O ⑦ NaOH溶液 Fe(OH)3 FeCl3 ⑧盐酸
Na2O+2HCl 2Na2O2+4HCl FeO+2HCl Al2O3+6HCl＝ ＝FeCl + ＝2NaCl+ ＝4NaCl+ 2AlCl3+ 3H2O H O 2 H2O 2H2O +O2↑ 2
Al2O3+2NaOH＝ 2NaAlO2+ H2O
Fe2O3+6HCl ＝2FeCl3+ 3H2O
稳定 无还原性 略 化工原料
2Al(OH)3=Al2O3+ 3H2O
还原性 制备
用途
无还原性
Al3++3NH3· 2O= H Al(OH)3↓+3NH4+
无还原性
Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓
净水，中和胃酸
净水
思考与交流3：
通过分析表3: Na、Al、Fe的氢氧化物的化学 性质，回忆知识，归纳氢氧化物可能具有的性质
1、除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是 ( C ) A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热 D.配成溶液后通入CO2 2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+ .进行 如下实验操作时最佳顺序为（ C ）
①加入足量氯水
②加入足量KMnO4溶液 C. ③ ① D. ① ③
氢氧化物 化学性质
类别 与盐酸反 应 与NaOH 溶液反应
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
热稳定性
还原性 制备 用途
氢氧化物 化学性质
属性 与盐酸反 应 与NaOH 溶液反应 热稳定性
NaOH
碱性氢氧化物
H++OH-=H
2O
Al(OH)3
两性氢氧化物
Al(OH)3+3H+=
Al3++3H2O Al(OH)3+OH-= AlO2
Fe3O4
1、铝在人体中积累可使人慢性中毒， 1989年世界卫生组织正式将铝“确 定为食品污染源之一”。铝的下列 用途中，不属于食品污染源的是 ( B ) A．明矾和苏打做食品膨化剂 B．制电线电缆 C．制易拉罐 D．制牙膏皮
2、上海世博园地区的一座大型 钢铁厂搬迁后，附近居民将不 再受到该厂产生的红棕色烟雾 的困扰。你估计这一空气污染 物可能含有( B ) A．FeO粉尘 B．Fe2O3 粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉
2、下列溶液可用铁制容器盛放 的是（ D） A．CuSO4溶液
B．FeCl3溶液
C．盐酸溶液
D．氯化钠溶液
1、取两份等物质的量的铝粉，分别与足量 的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状 态下产生的气体体积之比是( A ) A．1：1 B．1：2
C．1：3
D．3：2
1、某无色溶液中放人铝片后有氢气 产生，则下列离子在该溶液中肯定 可以大量存在的是 ( A )
FeO
黑色粉末
Fe2O3
红棕色粉末
Fe3O4
黑色晶体
淡黄色粉末 白色粉末
类别
与水反应 与盐酸反 应
碱性 过氧化物 氧化物
Na2O+H2O 2Na2O2+2H2O ＝2NaOH ＝4NaOH+O ↑ 2
两性 氧化物
碱性 氧化物
碱性 氧化物
不反应
不反应 不反应
不反应
Fe3O4+8HCl ＝FeCl2+ 3FeCl3+ 4H2O
-+2H 2O
Fe(OH)2
碱性氢氧化物
Fe(OH)2+2H+=
Fe2++H2O
Fe(OH)3
碱性氢氧化物
Fe(OH)3+3H= Fe3++3H2O
Hale Waihona Puke 不反应不反应2Fe(OH)2=FeO+ 3H2O 有还原性
4Fe(OH)2+O2+2H20= 4Fe(OH)3
不反应
2Fe(OH)3=Fe2O3+ 3H2O
1、钠与水反应的现象与钠的下列 性质无关的是( C ) A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、钠有强的还原性
2、既能与酸反应又能与碱反应生 成盐和水的氧化物是( B ) A．SO2 C．CuO B．Al2O3 D．Al(OH)3
1、下列化合物中不能由单质直 接化合得到的是( B ) A.CuO B.FeCl2 C.MgO D.Al2O3
A. Na+
C．OH-
B．Mg2+
D．HCO3-
1、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用 的试剂是( B ) A.稀盐酸 B.烧碱溶液 C.纯碱溶液 D. 稀硫酸 2、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是( B ) A.Mg(Al2O3) C.Fe(Al) B. AlCl3 (MgCl2 ) D. Fe2O3 (Al2O3)
③加入少量KSCN溶液
A. ① ② ③
B. ③ ②
1、下列关于和的性质的比较中，正确的是（ A） A．热稳定性： Na2CO3 ﹥NaHCO3 B．常温时在水中的溶解度： NaHCO3 ﹥ Na2CO3 C．与稀盐酸反应的剧烈程度： Na2CO3 ﹥ NaHCO3 D．等物质的量的固体与足量盐酸反应 放出CO2的质量： Na2CO3 ﹥ NaHCO3
2、“服用维生素C可使食物中的三 价铁离子变成二价铁离子”，这句 B 话说明了（ ） A.维生素C具有氧化性
B.维生素C具有还原性
C.Fe3+本身被氧化
D.维生素C发生了还原反应
1、下列关于Na2O与Na2O2的说法中，不正确的 是( A )
A．均与水反应生成NaOH，因而均是碱 性氧化物 B． Na2O2比Na2O稳定
Na2CO3
+ CO2↑
NaHCO3
+ CO2↑ HCO3-+OH-＝ CO32-+H2O
FeCl2
不反应
Fe2++ 2OH-＝ Fe(OH)2↓ 2Fe2++Cl2＝ 2Fe3++2Cl-
FeCl3
不反应
Fe3++ 3OH-＝ Fe(OH)3↓ 2Fe3++Fe＝ 3Fe2+
CO32-+2H+＝ H2O HCO3-+H+＝ H2O