四川省眉山中学2019届高三9月月考理科综合试卷含答案

四川省眉山中学2019届高三9月月考理科综合试卷含答案
眉山中学2019届高三9月月考试题
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共35题，共300分
相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28Ba-137Cu-64Ti-48
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于人体细胞的结构和功能的叙述，正确的是（）
A.神经元细胞处于静息状态时不进行葡萄糖的跨膜运输
B.线粒体外膜上没有运输葡萄糖分子和氧气分子的载体
C.小分子物质都是通过主动运输或者被动运输进出细胞
D.细胞之间通过胞间连丝可以进行信息交流和物质交换
2.下列有关现代生物进化理论的叙述，不正确的是（）
A.变异对生物是否有利因生物所处的具体环境不同而有所差异
B.自然选择通过作用于个体而引起种群基因频率发生定向改变
C.种群内基因频率发生改变的偶然性随种样数量的下降而减小
D.形成新物种的过程中一定有生殖隔离而不一定经过地理隔离
3.下列关于膜蛋白的叙述，不正确的是（）
A.膜蛋白能参与物质跨膜运输的被动运输过程
B.细胞膜上的膜蛋白都能接受激素分子的信号
C.膜蛋白的合成场所是核糖体且都需要mRNA参与
D.被HIV侵染的T细胞的膜蛋白的组成会部分改变
4.下列有关细胞器的叙述，正确的是（）
A.具膜细胞器的形成，有利于细胞代谢髙效有序地进行
B.细胞的结构、功能差异决定细胞器的种类、数量差异
C.蛋白质和磷脂分子都是各种细胞器的物质和结构基础
D.核糖体、中心体、髙尔基体都参与洋葱根尖细胞分裂
5.某实验小组做植物的无土栽培实验，按照标准配制含各种的无机盐的完全培养液，在培养过程
中，将植物的根系一直浸没在培养液中，并及时补充新的培养液。

第一周长势正常，第二周开始出现缺少无机盐的症状且越来越严重，第三周全株萎蔫，继而死亡，下列有关该实验的叙述中，错误的是（）
A.第一周植物在完全培养液中既吸收无机盐也吸收水分
B.第二周采用通入空气的方法可缓解缺少无机盐的症状
C.第二周出现的症状可能是由于外界溶液中缺乏无机盐
D.第三周萎蔫可能是此时培养液浓度大于根细胞液浓度
6.很多实验中必须先制作玻片标本，然后在显微镜下观察，下面的实验步骤错误的是（）
A.观察有丝分裂：解离根尖→漂洗→染色→制片→观察
B.鉴定脂肪，切取花生子叶薄片→染色→洗去浮色→制片→观察
C.观察线粒体：取人的口腔上皮细胞→盐酸处理→制片→健那绿染色→观察
D.观察质壁分离：撕取紫色洋葱鳞片叶外表皮→制片→观察→滴加蔗糖溶液观察
7、化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
B.漂白粉可用于生活用水消毒
C.碳纳米管属于有机高分子材料，可用于储存氢气
D.过氧化钠可用于呼吸面具供氧
8、下列说法正确的是（）
A.20g重水与18g水中，中子数比为2:1
B.常温常压下,0.5molO
3与11.2LO
2
所含的分子数均为0.5N
A
C.6.0g SiO
2中含有0.1N
A
个SiO
2
分子
D.1mol过氧化钠和1mol氧化钠中阴阳离子个数比相同
9、甲苯是重要的化工原料，下列有关甲苯的说法错误的是（）
A.甲苯可以与液溴混合后加入铁粉生成
B.甲苯可以被高锰酸钾溶液氧化
C.甲苯所有碳原子在同一个平面
D.甲苯可与浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反应
10、下列实验过程可以达到实验目的的是（）
11、某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水（酸性）中的有机物可
用C 6H 10O 5表示[交换膜分别是只允许阴（阳）离子通过的阴（阳）离子交换膜]，下列有关说法中不正确的是（
）
A.电池工作时，电子由a 极经导线流向b 极
B.交换膜a 是阴离子交换膜
C.电极b 的反应式：2NO 3
－+10e －
+12H +
=N 2↑+6H 2O
D.相同时间内（相同状况下）生成CO 2和N 2的体积比为2:512、常温下，0.1mol/L 的H 2C 2O 4溶液中H 2C 2O 4、HC 2O 4-、C 2O 4
2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH 变化的关系如右图所示。

下列表述不正确的是（）
A.HC 2O 4
-H +＋C 2O 4
2-，K ＝1×10
-4.3
B.将等物质的量的NaHC 2O 4、Na 2C 2O 4溶于水中，所得溶液
pH 恰好为4.3C.常温下HF 的K ＝1×10-3.4
，将少量H 2C 2O 4溶液加入到足量
NaF
溶液中，发生的反应为：H 2C 2O 4＋F -＝HF＋HC 2O 4
-
D.在0.1mol/L NaHC 2O 4溶液中，各离子浓度大小关系为：
c (Na +)＞c (HC 2O 4-)＞c (H +)＞c (C 2O 42-)＞c (OH -)
13、右图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系，已知单质B 2、C 2、D 2、E 2
在常温常压下都是气体，化合物G 的焰色反应为黄色；化合物I、J、K 通常状况下呈气态。

下列说法正确的是（
）
A.B 氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点
B.原子半径大小：A＞C＞B＞E＞D
C.F 中既含有离子键又含有极性共价键
D.G 中的阴离子能抑制水的电离
编号A
B
C
D
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～19题只有一项符合题目要求，第20～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。

14.做平抛运动的小球在下落两个连续相同高度的过程中，相同的是()
A.运动的位移
B.速度的变化
C.重力做的功
D.重力的功率
，激发态能量为，其中n=2,3,4，……。

15.氢原子基态的能量为E
1
大量氢原子处于某一激发态，由这些氢原子可能发出6种不同频率的光
子，这些光子中频率最大光子的能量为()
A. B. C.
D.
16.如图，圆形区域内存在一垂直纸面的匀强磁场，P和Q为磁场边界上的两点。

氕核()和氘
核()粒子从P点朝圆形区域中心射入磁场，且都从Q点射出，不计重力及带电粒子之间的相互作用，关于两粒子在磁场中的运动，下列说法正确的是()
A.氘核运动的时间更长
B.氘核的速率更大
C.氘核的动能更大
D.氘核的半径更大
17.如图，一物块在外力F的作用下沿水平桌面做匀速直线运动，已知物块质量为1kg,与桌面间
动摩擦因素μ=0.75,重力加速度g取10m/s2,外力F的最小值为()
A.5N
B.6N
C.7.5N
D.8N
18.如图所示，直流电源、滑动变阻器、平行板电容器与理想二极管(正
向电阻为0,反向电阻为)连接，电源负极接地。

开始时电容器不带电，
闭合开关S，稳定后，一带电油滴恰能静止在电容器中P点。

在开关S
保持接通的状态下，下列说法正确的是()
A.当滑动变阻器的滑片向下滑动时，电源两端的电压不变
B.当电容器的上极板向上移动时，带电油滴会向下运动
C.当电容器的下极板向下移动时，P点的电势不变
D.当电容器的下极板向左移动时，油滴的电势能会减小
19.如图所示，一矩形线圈面积为S，匝数为N，总电阻为r，绕其垂
直于磁感线的对称轴OO'以角速度ω匀速转动，匀强磁场只分布于
OO'的左侧区域，磁感应强度为B，外接电阻为R，从图示位置转180°
的过程中，下列说法正确的是
A.从图示位置开始计时，则感应电动势随时间变化的规律为e=NBSωsinωt
B.通过电阻R的电荷量
C.外
力做功平
均功率
D.电
阻R中产
生的焦耳
热为
20.如图甲所示，下端与挡板拴接的轻弹簧置于倾角为θ=30°的斜面上，质量为m的滑块(可视
为质点)用细线与挡板相连(弹簧处于压缩状态)。

现剪断细线，从此时开始计时，滑块沿斜面向上运动，滑块向上运动的v-t图像如乙图所示，已知bc段是直线且滑块bc段运动的加速
时滑块恰好到达斜面顶端，t=0时滑块与斜面顶点间的竖直高度大小等于重力加速度g，t=t
3
度为h，则下列说法正确的是
A.t
1时刻弹簧恢复到自然长度，t
2
时刻滑块与弹簧分离
B.滑块与斜面间的动摩擦因数为
C.整个过程中系统损失的机械能为mgh
D.剪断细线前弹簧具有的弹性势能为mgh
21.如图甲所示，ABCD是一长方形有界匀强磁场边界，磁感应强度按图乙规律变化，取垂直纸
面向外为磁场的正方向，图中AB=AD=L，一质量为m、所带电荷量为q的带正电粒子以
速度v
在t=0时从A点沿AB方向垂直磁场射入，粒子重力不计。

则下列说法中正确的是
A.若粒子经时间恰好垂直打在CD上，则磁场的磁感应强度
B.若粒子经时间恰好垂直打在CD上，则粒子运动中的加速度大小
C.若要使粒子恰能沿DC方向通过C点，则磁场的磁感应强度的大小
D.若要使粒子恰能沿DC方向通过C点，磁场变化的周期
第Ⅱ卷
三、非选择题：共174分。

第22～33题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第34～36题为选考题，
考生根据要求作答。

（一）必考题：
22.如图甲所示为“探究加速度与物体质量、合外力关系”的实验装置。

(1)在实验过程中,打出了一条纸带如图乙所示,定时器打点的时间间
隔为0.02s。

从比较清晰的点起,每两测量点间还有4个点未画出,量出相邻测量点之间的距离如图乙所示,该小车的加速度
大小a=__________m/s 2
(结果保留两位有效数字)。

(2)根据实验收集的资料作出的a -F 图线如图丙所示,为什么图线没有过原点:_____________________________________。

23.为了研究某种小灯泡L(5V, 2.5W)的伏安特性曲线，除了直流电源(电动势约为6V,内阻不计)、导线和开关外，还有如下实验器材：
A.直流电流表(量程0~3A,内阻约为0.1Ω)
B.直流电流表(量程0~600mA,内阻约为5Ω)
C.直流电压表(量程0~15V,内阻约为15kΩ)
D.直流电压表(量程0~6V,内阻约为10kΩ)
E.滑动变阻器(最大阻值为10Ω，允许通过的最大电流为2A)
F.滑动变阻器(最大阻值为1kΩ，允许通过的最大电流为0.5A).要求小灯泡两端的电压从零开始变化并能测多组数据。

(1)实验中电流表应选用_____,电压表应选用_____,滑动变阻器应选用_______；(均用序号字母表示)
(2)根据所选器材，请在答题卡上方框中画出实验电路图____________；
(3)测得该种小灯泡的U-I 图象如图(a)所示，现将两个相同的这种小灯泡L 1、L 2与一个阻值为4Ω的定值电阻R 连成如图(b)所示的电路，电源的内阻r=2Ω,开关S 闭合后，小灯泡L 1与定值电阻R 的电功率恰好均为P,则P=______W,电源的电动势E=_____V.24.如图，两足够长光滑平行金属导轨固定在水平面(纸面)内，导轨间距
为L,两根长度也为L的金属杆a、b置于导轨上，两轨之间是匀强磁场，磁感应强度大小为B,方
向竖直向下。

已知两金属杆质量均为m,电阻均为R,若给a杆一个
水平向右的初速度v
,两杆在运动过程中始终与导轨保持垂直且接触良好，除两金属杆电阻外，其他电阻忽略不计，则
(1)a杆刚运动时，通过a杆的电流大小；
(2)a杆速度达到稳定时，a杆中产生的总热量。

25.一长木板置于粗糙水平地面上，木板左端放置一小物块；在木板右方有一墙壁，木板右端与墙壁的距离为4.5m，如图（a）所示．t=0时刻开始，小物块与木板一起以共同速度向右运动，直至t=1s时木板与墙壁碰撞（碰撞时间极短）．碰撞前后木板速度大小不变，方向相反；运动过程中小物块始终未离开木板．已知碰撞后1s时间内小物块的v﹣t图线如图（b）所示．木板的质量是小物块质量的15倍，重力加速度大小g取10m/s2．
求（1）木板与地面间的动摩擦因数μ
1及小物块与木板间的动摩擦因数μ
2
；
（2）木板的最小长度；
（3）木板右端离墙壁的最终距离．
26.(1)在光滑水平面上建立直角坐标系xoy，沿x轴放置一根弹性细绳，x轴为绳上各质点的平衡位置。

现让x=0与x=12m处的质点在y轴方向做简谐运动，形成沿x轴相向传播的甲、乙两列机械波。

已知波速为1m/s，振幅均为A，t=0时刻的波形图如图所示。

则________。

A.两列波在叠加区发生稳定的干涉现象
B.两波源的起振方向一定相反
C.t=4s 时，x=8m 处的质点正处于平衡位置且向上
振动
D.t=6s 时，两波源间(含波源)有7个质点位移为零
E.在t=0之后的6s 时间内，x=6m 处的质点通过的路程为16A
(2).如图所示为一横截面是直角三角形ABC 的透明介质，其中
∠B=90°，∠C=30°，D、E 点是斜边的三等分点，AC=3L，在底边BA 的延长线上有一复色点光源S，光源S 与A 的距离为L。

光源S 发出两束色光a、b 分别照射到斜边上的E、D 点，经过斜边折射后进入透明介质中的光线均平行于底边AB，然后在BC 边第一次射出透明介质。

已知光在真空中的速度为c。

求：
①透明介质对a 光的折射率；
②b 光第一次在透明介质中传播的时间。

27、（15分）碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。

CuSO 4溶液与Na 2CO 3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。

【沉淀制备】取一定量胆矾（CuSO 4·5H 2O）溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的CuSO 4溶液。

向其中加适量Na 2CO 3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

（1）用无水乙醇洗涤的目的是________。

【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：
（2）D 装置加热前，需要首先打开活塞K，用A 装置制取适量N 2，然后关闭K，点燃D 处酒精灯。

A 中产生的N 2将装置中的空气排除，避免干扰。

C 中盛装的试剂应是________。

（3）装置A 中发生反应的离子方程式为________。

（4）若蓝绿色固体的组成为x CuCO 3·y Cu(OH)2，实验能观察到的现象是________。

（5）同学们查阅文献知：K sp (CaCO 3)＝2.8×10－9
，K sp (BaCO 3)＝5.1×10-9
，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是________。

a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO 2c．相同条
件下，CaCO 3的溶解度明显大于BaCO 3
d．吸收等量CO 2生成的BaCO 3的质量大于CaCO 3，测量误差小
(6)待D 中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO 2溶液产生N 2，其目的是________。

若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1g，装置F 中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E 的质量增加2.7g，F 中产生沉淀19.7g。

则该蓝绿色固体的化学式为________。

28、（12分）铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

Ⅰ.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO 2、类似Fe 3O 4的Pb 3O 4，Pb 3O 4
与
HNO 3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_____________。

Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO 2、PbSO 4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：
（2）“酸溶”时，在Fe 2+
催化下，Pb 和PbO 2反应生成PbSO 4
生成1mol
PbSO 4转移电子的物质的量为____________mol。

（3）已知：①PbO 溶解在NaOH
溶液中，存在平衡：
PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO 2(aq)，其溶解度曲线如图所示：②粗品PbO
中所含杂质不溶于NaOH 溶液。

结合上述信息，完成由粗品PbO 得到高纯PbO 的操作：将粗品PbO 溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH 溶液中，加热至110℃，充分溶解后，
__________，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO 固体。

（4）将PbO 粗品溶解在HCl 和NaCl
的混合溶液中，得到含
Na 2PbCl 2
的电解液，电解Na 2PbCl 4溶液生成Pb
的装置如图所示。

①阴极的电极反应式为_______________________。

②电解一段时间后，Na 2PbCl 4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_________________________。

29.（16分）一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：
Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。

在一恒容密闭容器中分别投入1mol
CO 2、3
mol
H 2，发生反应：2CO 2(g)+6H 2(g)C 2H 4(g)+4H 2O(g)
△
H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H 2的物质的量变化关系如图所示。

（1）△H____________(填“>”
“<”
或“不能确定”
)0。

（2）若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：C 2H 4_______(填“>”“<”或“不能确定”)H 2O。

Ⅱ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。

工业上可利用CO 或CO 2来生产燃料甲醇。

已知甲醇制备的有关化学反应以及在
不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度℃
500
800①2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g)K 1 2.50.15②H 2(g)+CO 2(g)H 2O (g)+CO(g)K 2 1.0
2.50
③3H 2(g)+CO 2(g)
CH 3OH(g)+H 2O (g)
K 3
（1）某温度下反应①中H 2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。

则平衡状态由A 变到B 时，平衡常数K (A)_____________K (B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

据反应①与②可推导出K 1、K 2与K 3之间的关系，则K 3=_______（用K 1、K 2表示）。

（2）在3L 容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t 变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t 0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。

（3）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L －1
的KOH 溶液。

请写出加入(通入)b 物质一极的电极反应式_________________；每消耗6.4g 甲醇转移的电子数为_______________。

（4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。

通常状况下，将a mol/L 的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba 2＋
)=c(CH 3COO -
)，用含a 和b 的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka 为________________。

30.（10分）下图表示细胞中四种有机化合物的组成及主要功能。

回答下列问题：
（1）图中的基本单位A 是_________。

利用A 合成的E 主要分布在人和动物的_________中，当
人和动物血液中的A低于正常含量时，一些细胞中的E便分解产生A及时补充。

（2）与图中的E相比，F是细胞内更良好的储能物质，原因是
__________________________________________________。

分布在内脏器官周围的F还具有_________的作用，可以保护内脏器官。

（3）图中的C在生物体中约有20种，其中有一部分在人体细胞不能合成，必须从外界环境中直接获取，这部分C叫做_________。

由C形成G时，C分子之间通过_________（用化学结构简式表示）连接。

（4）图中H的中文名称是_________，烟草叶肉细胞的H彻底水解的产物是
__________________。

31.（9分）如图甲中a、b、c、d表示某植物根尖的不同区域，图乙是高倍显微镜下观察到的该植物组织切片的细胞分裂的模式图。

请回答下列问题。

（1）在显微镜下持续观察处于图乙D图的细胞，但不能看到染色体往两极移动，其原因是_____________。

（2）观察细胞质壁分离与复原，可选择___________(填
图甲中的字母编号)区细胞，③和④过程属于细胞生命历
程的_____________。

（3）若右图E、F、G、H表示该植物个体花粉产生过程中，
不同时期细胞的a、b、c三种结构或物质的数量变化。

根据a、b、c在不同时期的数量变化规律，判断a物质是：
__________。

若E、F、G、H类型的细胞属于同一次减数分裂，那么四者出现的先后顺序是___________________，E、F、G、H的细胞中肯定无同源染色体的是___________。

32.（9分）如图为人体内细胞间信息交流方式的示意图，回答下列有关生物体内信息传递和调节的问题：
（1）在A、B、C三图中，靶细胞对信息的接受具有相似的结构基础，即________，其化学成分为__________，因其具有特定的空间结构而具有特异性。

（2）A、B、C三种方式中，能表示脂肪细胞接受胰高血糖素的是_________；表示效应T细胞参与细胞免疫的是________；肉毒杆菌通过抑制某种神经递质的作用而导致肌肉松弛，其中神经递质作用的方式是___________；高度紧张时心肌细胞收缩加速，其中信息传递的方式是___________。

（3）由以上分析可知：在多细胞生物体内，各个细胞之间都维持功能的协调，才能使生物体健康地生存，这种协调性的实现不仅依赖于物质和能量的交换，也依赖于信息的交流，这种交流大多与__________________有关。

33.（11分）某雌雄同株植物有开红花和开白花两种类型，A基因控制红色色素的合成。

研究人员将红花植株与白花植株杂交，F1都开红花，F1自交所得F2代红花植株与白花植株的比例为3:1。

在连续繁殖红花品系的过程中，偶然发现一株白花植株(突变体M)，研究人员将突变体M进行自交，发现子代中红花植株的比例只占1/4，为了解释此现象，有人提出下面两种假说。

假说一:突变体M是由亲代红花植株体内一个A基因发生突变而形成的，基因型表示为A+A；
假说二:突变体M是由亲代红花植株体内一个b基因发生突变而形成的，基因型表示为AABb，这两对基因独立遗传。

回答下列问题：
（1）如果假说一成立，突变体M植株自交后代出现红花和白花，产生这种现象的根本原因是____________________________________________________________________ ________；突变体M植株与正常白花植株杂交得F1，F1自由交配的后代中，白花植株的比例是_______。

（2）如果假说二成立，推测B基因的作用效应可能是_________________；突变体M植株自交后代中白花植株的基因型是_________________。

（3）请利用突变体M和正常白花植株为材料，设计杂交实验对假说一和假说二进行验证。

（要求：写出实验思路、预期实验结果、得出结论）。

34、[生物一选修1:生物技术实践]（15分）
随着纪录片《舌尖上的中国》的热播，人们对美食的关注越来越多，许多美食和食品添加剂的制作都利用了不同微生物的发酵作用。

回答下列问题：
（1）家庭制作腐乳过程包括前期发酵和后期发酵两个阶段，前期发酵的主要目的是通过将温度控制在_________℃来抑制杂菌生长，并有利于____________等微生物的快速生长；后期发酵是利用该微生物产生的_________________，将豆腐中的有机物分解成为具有鲜香味道的氨基酸、多肽、脂肪酸等物质。

（2）在制作果醋时，运用醋酸菌在供应_________和糖源充足时，将糖分解成醋酸；在_______不充足时，也可以利用酒精生成醋酸，请写出后者过程的化学反应式：________________________________。

（3）制作泡菜的过程中，相关指标的变化如右图所示，分析在5—7天，乳酸菌数量呈现明显下降的原因__________________________________________________。

（二）选考题：请考生从2道化学题中任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

34、[化学-选修3：物质结构与性质]（15分）金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。

请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子价电子排布式为______。

常用作下述反应的催化剂。

（2）纳米TiO
2
化合物甲的分子中采取sp 2方式杂化的碳原子有_____个，化合物乙中采取sp 3
方式杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_____。

（3）某含Ti 3+
配合物的化学式为[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O，其配合物阳离子中含有的化学键类型是_____，1mol 该配合物中含有的σ键数目是_____。

（4）通过x－射线探知KCl、MgO、CaO、TiN 的晶体与NaCl 的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
离子晶体NaCl KCl CaO 晶格能/kJ·mol
－1
786
715
3401
KCl、MgO、CaO、TiN 四种离子晶体熔点由高到低的顺序为____________________。

（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。

如图
所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数 a ＝0.469nm，c ＝
0.295nm，则该钛晶体的密度为______g·cm -3（用N A 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

35、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser 反应。

2R－C≡C－H →?催化剂
R－C≡C－C≡C－R+H 2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。

下面是利用Glaser 反应制备化合物E 的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B 的结构简式为______，D 的化学名称为______。

（2）①和③的反应类型分别为______、______。

（3）E 的结构简式为______。

用1mol E 合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。

月考化学答案
C
D A B D B A
26
(1)利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水(2分)
(2).浓硫酸(2分)
(3).NO ＋NH
N
2↑＋2H 2O (2分)
(4).硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E 中白色固体变蓝，F 中溶液变浑浊(3分)(5).b d
(2分)
(6).让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差(2分)
;2CuCO 3·3Cu(OH)2或3Cu(OH)2·2CuCO 3或Cu 5(OH)6(CO 3)2(2分)27、(1)Pb 3O 4+4HNO 3=2Pb(NO 3)2+PbO 2+2H 2O
(2)1
(3)35%
趁热过滤
(4)PbCl 42-+2e -=Pb+4Cl -继续向阴极区加PbO 粗品（每空两分）28、Ⅰ(1)<(2)<
Ⅱ（1）=
K 1·K 2
（2）
将体积压缩为2L
（3）O 2+4e －
+2H 2O =4OH －
1.2N A (1.2×6.02×1023)
（4）2×10-7b/(a-2b)每空两分
34、(1).3d 2
4s 2
(2分)
(2).7(2分)O＞N＞C(2分)(3).配位键、极性共价键(2分)18N A (2分)(4).TiN＞MgO＞CaO＞KCl(2分)
(5).
（3分）
35、（1）(2分)；苯乙炔(1分)（2）取代反应(1分)；消去反应；(1分)
（3）
(2分)，4(2分)
（4）(2分)
（5）(2分)
（任意三种）（6）
(2分)。