喇遇市喊景学校高考化学一轮复习 第八章 第4讲 难溶电解质的溶解平衡课时训练高三全册化学试题

喷晶州喇遇市喊景学校【高考领航】高考化学一轮复习第八章第4讲难溶电解质的溶解平衡课时训练
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1．下列有关叙述中，正确的是( )
A．在一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2＋和SO2－4浓度的乘积是一个常数
B．向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变
C．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
D．向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的K sp变大
解析：选B。

一定温度下，只有在BaSO4的饱和溶液中，Ba2＋和SO2－4浓度的乘积才是一个常数，A错误；溶度积和溶解度是温度的函数，向BaSO4固体中加入水，可使沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，B正确；无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如在NaCl的过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，C错误，向BaSO4溶液中加入H2SO4溶液，只会使溶解平衡发生移动，但不会影响BaSO4的K sp，D错误。

2．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是( ) A．所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>K sp(AgCl)
B．上述实验说明Cl－与NH＋4间有很强的结合力
C．所得溶液中形成了难电离的物质
D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大
解析：选C。

由于AgCl完全溶解了，故c(Ag＋)·c(Cl－)<K sp(AgCl)，A错；溶解过程中NH＋4与Cl－之间并没有发生反应，B错；电离常数只与温度有关，D错。

3．在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法中不正确的是( ) A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的K sp相等
B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．T℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8
D．图中a＝2×10－4
解析：选C。

一种物质的K sp只与温度有关，A正确；向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4后，沉淀溶解平衡向左移动，导致c(Ag＋)减小，而图像中由Y点变成X点的过程中，c(Ag＋)保持不变，B正确；T℃时，Ag2CrO4的K sp＝c(CrO2－4)·c2(Ag＋)＝(1×10－5)×(1×10－3)2＝1×10－11，C错误；温度不变，K sp＝
c(CrO2－4)·c2(Ag＋)＝(1×10－5)×(1×10－3)2＝a2×5×10－4，解得a＝2×10－4，D正确。

4．现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。

加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)
3
时Mg2＋仍没有形成沉淀，当加碱至溶液的pH＝8.93时，
Al(OH)3部分溶解而Mg(OH)2开始形成沉淀，生成沉淀速率较前段生成沉淀速率小，当溶液pH＝10.92时，
Mg(OH)2沉淀完全，Al(OH)3继续溶解至pH＝12.04时，沉淀只有Mg(OH)2，Al(OH)3全部溶解，故C对。

5．下表是几种难溶物质的有关数值：
44243
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成的沉淀是蓝色的
B．该溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4
C．当pH＝10时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝(2×1020)∶1
D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
解析：选B。

由表中数据可知最先生成的沉淀是红褐色的Fe(OH)3，A错误；由金属阳离子能水解而SO2－4不能水解可知，B正确；当pH＝10时，c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝(8×10－16÷10－8)∶(4×10－36÷10－12)＝(2×1016)∶1，C错误；生成的Fe(OH)2不稳定，会全部转化为Fe(OH)3，故最后得到的固体中没有FeO，D 错误。

6．已知K sp(BaSO4)＝1.0×10－10，K sp(BaCO3)＝2.5×10－9。

若用10 L Na2CO3溶液溶解1.0 mol的BaSO4，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于( )
A．2.6 mol/L B．2.5 mol/L
C．2.3 mol/L D．3.0 mol/L
解析：选A。

当BaSO4溶解完后溶液中c(SO2－4)≈0.1 mol/L，设此时溶液中的c(CO2－3)＝x mol/L。

溶液
中有BaSO4(s)＋CO2－3(aq)BaCO3(s)＋SO2－4(aq)，故K＝c SOo\al(2－,4)
c COo\al(2－,3)
＝
c SOo\al(2－,4)·c Ba2＋c COo\al(2－,3)·c Ba2＋＝
K sp BaSO4
K sp BaCO3
＝
1.0×10－10
2.5×10－9
＝0.04＝
0.1
x
，x＝2.5，因此Na2CO3溶液的
最初浓度：c(Na2CO3)≥(0.1＋2.5)mol/L＝2.6 mol/L。

7．已知：室温下，K sp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH <8.0 8.0～9.6 >9.6
颜色黄色绿色蓝色
2
A．黄色B．绿色
C．蓝色D．无法确定
解析：选C。

设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH－)为x，则0.5x3＝5.6×10－12，x>1×10－4mol·L－1，c(H＋)<1×10－10mol·L－1，pH>10，溶液为蓝色。

8．(2015·常德期末)已知在25℃时，AgCl的K sp＝1.8×10－10，现将足量AgCl分别放入下列溶液中，相同温度下c(Ag＋)最大的是( )
A．100 mL蒸馏水
B．100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液
C．100 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液
D．100 mL 0.1 mol·L－1盐酸
解析：选B。

K sp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，将AgCl分别加入题述4种溶液中，AlCl3溶液中，c(Cl－)最大，c(Ag＋)最小；蒸馏水中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，Ag＋浓度比盐酸中的大；AgNO3溶液中，c(Cl－)最小，c(Ag＋)最大。

9．已知在25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11，
K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

(1)假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL－1，试求Mg(OH)2的溶解度为________g。

(2)在25℃时，向0.02 mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为________mol·L－1。

(3)25℃时，向浓度均为0.02 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成________沉淀(填化学式)；生成该沉淀的离子方程式为____________________________；当两种沉淀共存时，
c Mg2＋
＝________。

c Cu2＋
解析：第(1)小题可依据K sp求出c(Mg2＋)，进而求出溶解度。

第(2)小题依据K sp和c(Mg2＋)计算c(OH－)。

第(3)小题，两种沉淀共存时，c(OH－)相等。

答案：(1)1.16×10－3(2)4×10－5(3)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 1.45×109
10．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
溶解度/g 9×10－4 1.7×10－6 1.5×10－4 3.0×10－9
中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

请回答下列问题：
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为________(填名称)而除去。

(2)①中加入的试剂应选择________________________________为宜，其原因是__________________________。

(3)②中除去Fe3＋时所发生的总反应的离子方程式为
________________________________________________
________________________________________________。

(4)下列关于方案③相关的叙述中，正确的是________。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤
C．调节溶液的pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
解析：①中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3＋沉淀，而不能用NaOH溶液。

②中根据溶解度表可知Mg(OH)2能转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2可以除去Fe3＋，然后将沉淀一并过滤。

③中利用高价阳离子Fe3＋极易水解的特点，据题意可知调节溶液的pH＝4可使Fe3＋沉淀完全，为了不引入
新的杂质离子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等。

答案：(1)氢氧化铁(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)2(s)===3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s) (4)ACDE
11．请按要求回答下列问题：
(1)已知25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L
－1的MgCl
2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为______________________。

(2)25℃时，向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH 为________；当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________(忽略溶液体积变化，已知lg2.4＝0.4，lg7.7＝0.9)。

(3)已知25℃时，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)约为________mol·L－1。

(4)已知25℃时，K sp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K ＝________。

解析：(1)因为K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2]，所以先生成Cu(OH)2沉淀。

(2)K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝0.01·c2(OH－)，则c(OH－)＝4.2×10－5mol·L－1，c(H＋)＝K
c(OH－)＝2.4×10－10mol·L－1，
w/
则pH＝9.6，即当pH＝9.6时，开始出现Mg(OH)2沉淀。

一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L －1时，沉淀已经完全，故Mg2＋完全沉淀时有：1×10－5·c2(OH－)＝1.8×10－11，则c(OH－)＝1.3×10－3mol·L
－10＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)，－1，此时，c(H＋)＝7.7×10－12mol·L－1，pH＝11.1。

(3)K
sp(AgCl)＝1.8×10
解得：c(Ag＋)≈1.3×10－5mol·L－1。

(4)K sp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，题示反应的平衡常数为K＝c(Fe3＋)/c3(H＋)，25℃时水的离子积为K
c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，推得K＝K sp[Fe(OH)3]/(K w)3，即K＝2.79×10
w＝
－39/(1×10－14)3＝2.79×103。

答案：(1)Cu(OH)2Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4(2)9.6 11.1 (3)1.3×10－5
(4)2.79×103。