黑龙江省哈尔滨市第九中学中考自主招生考试化学试题

黑龙江省哈尔滨市第九中学中考自主招生考试化学试题
一、选择题
1.某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是()
A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钢溶液
C,向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D.分别向等质量的镁、铝中逐滴滴加稀硫酸
2.有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。

为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。

下列结论正确的个数是
①固体B中的物质为碳
②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液
③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜
④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
3.部分变质的烧碱样品18.6g,能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为()
A. 3:2
B. 2:3
C. 1:2
D. 1:1
4.固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钢、硫酸钠、硫酸铜中的一种
或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。

为确定 其组成，进行如下实验：
①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液： ②测X 溶液的pH, pH= 13：
③向X 的溶液中加入足量的硝酸钢溶液，产生白色沉淀，过滤： ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验信息，关于固体X 组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁；
②硝酸钢、硫酸铜、碳酸钠一定不存在； ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在； ④不能确定是否有氯化钠。

以上说法中正确的个数是 A. 1个
B. 2个
C. 3个
D. 4个
5.已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误的是
• •
O -氢原子
・ 氧原子 尊-碱肝 A.反应前后元素种类不变
B. A 是有机物，C 、D 是无机物
C.点燃前要先检验A 的纯度，防止爆炸
D.此反应中A 和B 的化学计量数之比等于L 1
6.氧烛是一种便携式供氧设备（如下图）。

产氧药块由氯酸钠（分解时吸收热量为Qklg"）、 金属粉末（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）和少量催化剂组成。

某兴趣小组拟自制氧 烛，火帽为确定每100g 氯酸钠需要添加金属粉末的质量［m （金属）］,查得下表数据：
火帽氧气出口
启动. 装置 产氧 药块-
金属 铁 铝 镁 燃烧放出热量/（KJ ・gT ） 4.73 31.02
24.74
下列说法正确的是
A. m （金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得
反应前
体液置
气过装
B.m（金属）只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定
C.m（金属）过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量
D.不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最小
7.有一包固体粉末X,可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉，为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发），下列说法中正确的是（）
A.若气体1为纯净物，则溶液2中可能含有三种阳离子
8.若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe?+
C.若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜
D.若溶液2呈浅绿色，则沉淀2不可能是纯净物
8.有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钢、硫酸钠、硝酸狈中的一种或几种组成。

为了探究其成分，进行如下实验：
加足
关于该实验有以下说法：
①若步骤II中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质
②若步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况
③若步骤n中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况
③若步骤H中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钢有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质
以上说法正确的个数是
A. 1个
B. 2个
C. 3个
D. 4个
9.下列四位同学分别设计实验方案，你认为可行的是（）
A.分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干
B.某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCL溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中一定含有SCUZ一离子
C.将CO、CO?、N2的混合气体，依次通过浓NaOH溶液，浓硫酸，灼热CuO后(假设每次反应均完全)，最后得到Nz
D.不用其它试剂就能鉴别 NaOH、H2so4、Mg (N03) 2、FeCb、NaNO3
10.某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。

取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。

有关说法正确的是
A.若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
B.若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
C.若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D.若铁丝表而只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H2s和FeSCU
11.实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。

已知：氢氧化镁受热易分
A
解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2=MgO + H2O：碳酸钙高温下分解。

某兴趣小组为测定
其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。

关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是()
A.图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaC03和MgO
C.图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCCh、MgO和Mg(OH)z
D.若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g
12.在AICI溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反
应：3NaOH+AICI3=AI(OH)3xP+3NaCI, AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O9已知 NaAlOz 易溶于水,则下列图像不正确的是()
的质量
° NaOH 溶液
的质量
（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. tJC 时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等
B.要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂
C.分别将t 「C 甲、乙两种物质的溶液降温至tJC, 一定都有晶体析出
D. t 「C 时，50g 甲的饱和溶液中溶解了 10g 的甲物质
14 .在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g 无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所 得晶体的质量 A.等于l.06g
B.大于1.06g 而小于2.86g
C.等于2.86g
D.大于2.86g
15 .某烧碱与小苏打的样品（其中杂质不溶解，也不参加反应）中钠元素与碳元素的质量比 为23:3,向此样品中加入200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到216g 溶液和0.6g 固
水的质量
A
沉淀的质量
o NaOH 溶流
的质量
0 N*OH 溶液
的质量
C.
甲、乙两种固体物质
0 tl t 2 t 3温度七
体。

此样品中小苏打的含量为
A.40%
B. 41.2%
C. 57.1%
D. 8.4g
16.下图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙
B.tzC时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40%
C.升温均可使甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D.将180g甲的饱和溶液由t3℃降至tz℃,可析出40g甲
17.如图所示的装置可用来测定某气体X的组成。

在注射器A中装有0.32g气体X并慢慢通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B,使气体X完全反应。

得到以下实验结果：实验
前B管重20.32g,实验后B管重20.00g, B管中出现红色粉末。

C管中收集到的无色液体是水：注射器D中收集到生成氮气0.28g,下列说法正确的是（）
A D（注射器）
rn
冰和食盐
A. B管中发生的反应为置换反应
B.气体X是氨气例电）
C.该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:2
D.气体X中氮元素与氢元素的质量之比为7:1
18.已知A—H为初中阶段常见的物质，且A、C、G均为常用化肥且C为复合肥，其反应关系如图所示，以下判断一定错误的是
•♦
A.B物质一定是酸
B.D物质一定是氧化物
C.若H是碱，则A一定是钾肥
D.若E的相对分子质量大于F的相对分子质量，则G一定是氮肥
19.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。

其中，A为单质，B 和C含有相同的元素。

它们在一定条件下的转化关系如图所示（“玲”表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略），根据初中所学知识判断下列说法正确的是（）
A.A玲B的反应一定是化合反应
B.D和E的物质类别可以相同，也可以不同
C.若D是一种白色固体，则B~>D的反应属于复分解反应
D.若C为单质，A和B含有相同的元素，其他条件不变。

则D玲B的反应一定是分解反应
20.除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是：
A. A
B. B
C. C
D. D
物质（括号内为杂质）操作方法
A CO2(HCI) 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B 铁粉（锌粉）加过量FeSCU溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
C CO2 (CO) 通入氧气后，点燃
D NaCI 溶液(Na2cO3) 加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
21.为了除去粗盐中的CaL M『、SO］及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中错误的操作顺序是（）
①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaVO,溶液，⑤加过量Ba。

, 溶液.
22.著名化学家傅鹰说“化学给人以知识，化学史给人以智慧. ”下列有关化学史的说法
正确的是（）
A.阿伏伽德罗等科学家得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础
B.拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一
C.我国著名实业家侯德榜发明了制取烧碱的〃侯氏制碱法〃
D.波义耳发现了质量守恒定律
23.下列图象与对应的说法相匹配的是
① 表示KMnOi加热制O,生成的MnO二的质量与时间的关系图
②表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图
③ 表示向饱和的Ca(OH)二溶液中加入一定量的CaO,溶液中溶质质量与时间的关系图
④等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
A. ®@
B.③④
C.②④
D.②③
24.已知AgNOs见光易分解，aAgNO3 = bNO2个+cO2个+ dX (NO2能与NaOH反应)。

取 34gAgNO3加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH 溶液增重9.2g,灼热的铜网增重3.2g。

下列说法不正确的是
A. AgNCh应保存在棕色瓶中
B.生成X的质量为2L6g
C.X是银
D. c: d=l: 1
25 .小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是
A 物质的分类
B
物质的检验和区别
纯碱、胆矶、生石灰一盐类
煤、石油、天然气一化石燃料
可用灼烧闻味的方法检验羊毛和涤纶燃着
的木条区别氮气和二氧化碳
C 概念的认识
D
物质的性质和应用
能生成盐和水的反应是中和反应含氧
的化合物是氧化物
洗涤剂乳化作用一去油污
石墨优良的导电性一作电极
A. A
B. B
C. C
D. D
二、实验题
26.同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2c03溶液反应后溶液中溶
质的成分进行探究.请你一同探究并回答下列问题：
（提出问题）：滤液中的溶质是什么物质？
（查阅资料）：①Ca（NO3）2溶液呈中性.@Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO34z+2NaNO3
（猜想假设）：
甲同学认为：只含有NaOH；
乙同学认为：只含有NaOH、Ca（OH）2：
丙同学认为:含有NaOH、Ca（OH）2、Na2co3：
你认为可能含有。

（分析讨论）：丁同学认为同学的猜想肯定是不合理的，理由是—O
你认为甲同学的实验结论是否正确（填正确或不正确），理由是。

（反思拓展）：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑
27.过氧化钙（CaCh）在生产中具有广泛的应用
（-）过氧化钙的性质与用途
鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaOz,它与水缓慢反应生成02,还生成一种碱，其化学式为，Na?。

?也能与水反应，原理与CaOz相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，清分析可能的原因 0
（二）过氧化钙晶体的制备
（资料）过氧化钙晶体（CaOz'HzO），常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。

制备原理：CaCI2-bH2O2 + NH34-H20CaO2-yH2OxV + NH4CI,装置如下。

（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式为—
（2） __________________ B装置的作用是0
（3）装置C需要控制温度在0C左右，采用的简单易行的办法是—，控制温度在0C左右可能的原因主要有：
I该反应是放热反应，温度低有利于提高CaOz'HzO产率；
11。

（4）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaCh'HzO。

①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是 o
②检验晶体已洗涤干净的试剂为 0
（三）过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水）
（1）0—15CTC质量不发生改变的原因是_________ 。

（2）根据图可知y = —o （写出计算过程）
（3）350c时发生反应的化学方程式为。

28.实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示。

（资料）：Na2CO3+CaCI2-2NaCl+CaCO3 1
③先滴加酚酎溶液.「 再滴加过量的稀
盐酸祀口初0
回答下列问题：
（1）样品加水放热的原因是 （用化学方程式表示）。

（2）②中反应的化学方程式是 _____ 。

（3）③中的实验现象是。

（4）将混合物B 、C 、D 倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红 色，过滤，得滤液E 和1g 滤渣。

向滤液E 中滴加CaClz 溶液，有白色沉淀生成，则滤液E 中的溶质可能是 0
依据实验现象及数据判断，原样品的成分是 ______ o
29 .化学是一门以实验为基础的科学，如图是实验室常用的制取气体的发生装置。

A B C D
（1）写出装置A 中任意两种仪器的名称：、。

（2）若选用氯酸钾为药品制取氧气，应选择的发生装置是 （填写字母）。

（3）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法的选择无关的是 （填序号）。

A.颜色 B,密度 C.溶解性 D.与氧气是否反应
（4）选用5席的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化钵混合制取一定量的氧气，你认为最理想 的发生装置是 （填写字母），采用的收集方法是,分别用物质 名称和化学符号写出该反应的表达式:、
（5）资料显示,将新制的5%的过氧化氢溶液,加热到80C 时，才有较多的氧气产生，而相 同质量洲的过氧化氢溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间 短。

①小强按如图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未 复滴加足量的水使其
充分溶解,过滤
①通入9变滓浊 , 混合物B
放热 分成3份 ②滴加Na2cOm 溶液 、s 物 变浑浊 口物C 0.75g 样
品
燃，为此，他利用如图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验这带火星木条未复燃发的原因是_____________________________________ O
②采用相同质量5%的过氧化氢溶液，如图丙虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法过氧化氢均完全分解），
30.化学是一门以实验为基础的科学，清结合图表信息回答问题:
I .写出图中①②仪器的名称:①___________________ ，②。

n.实验室用氯酸钾和二氧化钵的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为，加热时试管口应略向下倾斜的原因是。

III.①为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件（温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影
大理石与盐酸反应的化学方程式是:实验甲与对
照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应快慢的影响；上述实验中，另一个影响反应快慢的因素是...
实验室制取二氧化碳气体，可随时控制反应发生或停止的装置为（填序号），若用E装置收集该气体，气体应从（填“a”或"b” ）端通入。

若在收集得到二氧化碳的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，稍作震荡，试液颜色变为色，变色的原因是
IV.甲烷是一种无色气体，密度比空气小，难溶于水的气体。

实验室用无水醋酸钠（固体）与碱石灰（固体）混合加热制得，则可选择的发生装置为（填序号），选择装置
D收集甲烷气体的理由是 o
31.实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。

某种大理石除主要成分CaC03外，还有少量的硫化钙。

甲和乙两位同学用这种大理石和稀盐酸反应分别展开以下探究。

查阅资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列五种溶液的pH大小情况：H2SO4<HCI<H2S<H2CO3<HCIO
（1）复分解反应的有条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。

下列反应均能发生, 其中不符合该规律的是________________ （填字母）。

a.2HCl + CaCO;=CaCl,+H,O + CO, T
b. 2HCl + CaS=CaCl2 + H2ST
c.CO2+H2O + Ca（C1O）2 = CaCO3 4< +2HC1O
d. H.S + CuSO, = H,SO. +CuS J
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③减石灰④生石灰
（实验探究）同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
（2）制备的二氧化碳气体中，可能含有的杂质是.
（3）上述装置中，硫酸铜溶液作用是。

己知饱和碳酸氢钠的作用是除去
COz中的HC1气体，写出此反应的化学方程式。

（4）上述装置中，C物质可能是下列常见干燥剂中的—（写序号）。

①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）④生石灰
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1.D
解析：D
【解析】A、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，当硝酸钾溶液达到饱和，温度一定，饱和溶液质量分数不变，错误；B、加入氢氧化钢和硫酸钠反应生成硬酸钢沉淀，硫酸钢不溶于盐酸，所以加入过量的氢氧化钢溶液立即生成硫酸钢沉淀，硫酸钠与氢氧化钢反应结束后，沉淀质量不再增加，错误：C、因为稀盐酸呈酸性，pH<7,加入氢氧化钠，pH升高，图象应从小于7逐渐到大于7,错误：D、横坐标是滴加酸的质量，所以相当于开始酸不足，导致生成氢气的质量取决于酸而不取决于金属，生成氢气的质量相同，只有一种金属完全反应时，之后曲线才不重叠。

因为硫酸足量，所以最终生成氢气的质量由金属决定，根据方程式可知同质量的镁铝，铝生成的氢气的质量大，正确。

故选D。

2.B
解析：B
【解析】
【详解】
①固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳），可能还含有铜，故该说法不正确；
②无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，故该说法不正确；
③向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气：固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体A中含有铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为Cu+2AgNC）3=2Ag+Cu（NO3）2；铜与硝酸银反应生成银：固体B 在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。

灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳，故固体B中含有的物质是碳、根（或C、 Ag）；样品中加过量稀盐酸有气体产生，说明原固体中有铝：将反应后的固液混合物过滤，得到无色溶液甲（说明原固体中没有氧化铜）和固体A,固体A加一定量的硝酸银溶液并过滤，得到蓝色溶液乙（说明原固体中有铜）和固体B：固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳）。

故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜（或C、Al、Cu）,故该说法正确：
④无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，无色溶液甲中溶质是盐酸及盐酸与铝反应生成的氯化铝。

盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，氯化铝与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铝，蓝色溶液乙中的溶质硝酸铜不参与反应。

故蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸（或AI（NO3）3、C U（NO3）2、HNO3）,故该说法正确；
正确的说法有：③④：故选：Bo
3.C
解析：C
【解析】
【详解】
氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为X, 与碳酸钠反应的盐酸的质量为m
Na,CO, +2HCl = 2NaCl+CO1 T + HQ
106 73
IB
106 x
-- =— x=l 06m/73
73 m
设未变质的氢氧化钠的质量为y
NaOH+ HC1 =NaCl + H2O
40 36.5
y 200gx 7.3%-m
40 y
—y=40(14.6g-m)/36.5
36.5 200g x 7.3%-m
x+y=( 106ni/73)+40( 14.6g-m)/36.5= 18.6g, m=7.3g
x= 10.6g y=8g
设变质的氢氧化钠的质量为z
2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
80 106
z 10.6g
80 _ z
106 = 10.6g Z=8g
则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g： (8g+8g) =1： 2。

故选C。

4. B
解析：B
【解析】
【分析】
①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体X中一定不含硫酸铜；
②测X溶液的pH值，pH=13,所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种；
③向X的溶液中加入足量的硝酸钢溶液，产生白色沉淀，过滤，所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸钢；
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠：
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以X 中一定含有氯化钠。

由于氢氧化钠和硝酸镁不能共存，因为二者会反应生成氢氧化镁沉淀，所以一定不含硝酸镁。

综上所述，固体X中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠，一定不含硝酸钢、硫酸铜、碳酸钠、硝酸镁。

【详解】
通过分析可知：
①、硝酸镁一定不存在。

①错误：
②、硝酸钢、硫酸铜、碳酸钠一定不存在。

②正确：
③、硫酸钠和氢氧化钠一定存在。

③正确：
④、氯化钠一定存在。

④错误。

故选Bo
5. D
解析：D
【解析】
根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的C&分子，反应物B的分子为由2个0原子构成的分子；生成物C的分子为2个0原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个0原子和2个H原子构成的出0分子；则示意图所表示的反应为CH4在。

2中燃烧生成C02和H20,反应的化学方程式为
CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O。

A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变，正确；
B、A是甲烷，是含有碳元素的化合物，属于有机物，
C、A是甲烷，是可燃性气体，和空气混合达到一定浓度会发生爆炸，点燃前要先检验纯度，防止爆炸，正确：C、根据微观示意图可知，D是水，不是有机物，错误；
D、由方程式及图示可知，参加反应的A, B物质分子个数比为1 ： 2,错误。

故选D o
6.. C
解析：C
【解析】
A、m（金属）既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；
B、m（金属）既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；
C、该装置应是利用金属燃烧放出热量，供氯酸钠分解，分解产生的氧气又供给金属燃烧，所以金属的质量过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大过度消耗氯酸钠分解产生的氧气，正确；
D、不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最大。

故选C。

7.. B
解析：B
【解析】
【分析】
有一包固体粉末X,可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉。

取固体粉末X,加入足量水，过滤，得到溶液1和沉淀1，在沉淀1中加入过量稀盐酸，有沉淀2、溶液2和气体1 生成。

因为目前所学的除了银离子和稀盐酸产生氯化根沉淀，其他任何物质与稀盐酸反应均无法生成沉淀，根据题意不含银离子，所以沉淀1中包含两种沉淀，为碳酸钙和沉淀 2,且可知沉淀2不和稀盐酸反应，结合题意，所以该沉淀2一定是铜，铜的来源是第一步骤硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，所以固体粉末X中一定有锌、硫酸铜和碳酸钙。

分四种情况讨论：①若固体粉末X只存在锌、硫酸铜和碳酸钙。

取固体粉末X,加入足量水，过滤，得到溶液1和沉淀1，溶液1为硫酸锌。

3：
硫酸铜与锌反应时，硫酸铜过量，沉淀 1为碳酸钙和铜。

在沉淀1中加入过量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生氯化钙、水、二氧化碳，铜不和稀盐酸反应，所以沉淀2为铜，溶液2为氯化钙，气体1为二氧化碳。

符合题意。

b：硫酸铜与锌反应时，锌过量，沉淀1为碳酸钙和铜和锌。

在
沉淀1中加入过量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生氯化钙、水、二氧化碳，铜不和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以沉淀2为铜，溶液2为氯化钙和氯化锌，气体1为二氧化碳和氢气。

符合题意。

②若固体粉末X中存在锌、硫酸铜、碳酸钙和硫酸亚铁，且锌的量只
能和硫酸铜反应，锌全部反应完全，无法继续和硫酸亚铁反应，硫酸亚铁存在于溶液1 中，即溶液1中含有硫酸锌和硫酸亚铁，其他与①a相同。

③若固体粉末X中存在锌、硫酸铜、碳酸钙和硫酸亚铁，且锌与硫酸铜反应后剩余，锌会与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。

取固体粉末X,加入。