中考化学化学计算题的技巧及练习题及练习题(含答案)

中考化学化学计算题的技巧及练习题及练习题(含答案)
一、中考化学计算题
1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

求：
(1)混合物CaCO3中的质量为_______；
(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；
(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】10g7.3%12.6%
【解析】
试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g
设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x z y 4.4g
x=10g z=7.3g y=11.1g
（1）混合物CaCO3中的质量为10g；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数
=100%≈12.6%。

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
2．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：
（1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为___________g 。

（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。

（3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸（即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。

（写出计算过程）_____________
【答案】4.4 10% 7.1%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g ，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g ；
（2）因为加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。

设加入的98g 稀硫酸中溶质硫酸的质量为x ，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y ，参加反应的碳酸钠的质量为z 。

23
242422Na CO Na SO +H SO =++106
9814244z x y H C g
O O 4.4↑ 98x =44 4.4g
解得x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g 100%=10%98g
⨯ 142y =44 4.4g
解得y=14.2g
106z =44 4.4g
解得z=10.6g
（3）加入98g 稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质
的质量分数为：
14.2g
100%=7.1% 10.6g+95.8g+98g-4.4g
⨯
答：稀硫酸的溶质质量分数为10%；A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。

3．取一定量的木炭在氧气中燃烧，生成23.2 g气体(氧气已完全反应)。

将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40 g沉淀。

计算：
（1）生成气体的成分及质量___________。

（2）生成气体中碳元素的质量分数_________。

【答案】CO、CO2的混合气体，其中CO为5.6g，CO2为17.6g 31%
【解析】
【详解】
（1）设生成二氧化碳的质量为x
2232
Ca(OH)+CO=CaCO+H O
44100
x40g
↓
44100
=
x40g
， x=17.6g
CO的质量=23.2g-17.6g=5.6g；
（2）生成气体中碳元素的质量分数= (17.6g×
12
100%
44
⨯+5.6g×
12
28
×100%)÷23.2 g ≈31%；答：此气体为CO、CO2混合气体，其中CO为5.6g，CO217.6g；气体中碳元素的质量分数为31%。

4．化学兴趣小组的同学取10g铜锌合金样品于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）样品中锌的质量为_____ g。

（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为_____
【答案】6.5 16.1%
【解析】
【分析】
由图中数据可知生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌和生成硫酸锌的质量，进一步可以计算溶液中硫酸锌的质量分数。

【详解】
（1）由图可知完全反应后生成氢气的质量为0.2g ，
设锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为y
24
42Zn +H SO ZnSO +H 65
1612x y 0.2g
↑═ 651612
==x y 0.2g
；解得：x ＝6.5g y ＝16.1g ；故填：6.5 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：16.1g 100%=16.1%93.7g+6.5g-0.2g
⨯ 答：反应后，所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。

故填：16.1%
【点睛】
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

5．将碳酸钠与氯化钠的固体混合物14.4g 与一定质量的盐酸恰好完全反应生成4.4g 二氧化碳，反应后所得溶液质量为60g 。

求：⑴所得溶液中氯化钠的质量；
⑵反应前盐酸中溶质的质量分数。

【答案】（1）15.5g ；（2）14.6%
【解析】
【详解】
设所得反应生成氯化钠的质量为x ，样品中碳酸钠的质量为y ，反应前盐酸中溶质的质量为z 。

x=11.7g y=10.6g z=7.3g
（1）所得溶液中氯化钠的质量11.7g+14.4g-10.6g=15.5g 。

（2）反应前盐酸溶液的质量为：60g-14.4g+4.4g=50g ，
所以，反应前盐酸中溶质的质量分数为。

6．向盛有100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH
溶液，所得沉淀质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）
（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。

【答案】（1）30%（2）29.4g
【解析】
试题分析：（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。

由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸与，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g;
解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x
2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+ Na2SO4
80 58
X 8．7g
X=12g
NaOH%=12g／40g ×100% = 30%
（2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量；与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g
设硫酸的质量为y，
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
98 80
Y 24g
98／80 =y／24g
Y=29．4g
答：略
考点：有关化学方程式的计算
7．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。

请计算：
1234
加入稀盐酸的质量/g2*******
剩余固体的质量/g8422
（1）样品中碳酸钙的质量为_________g：
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数_____。

（写出计算过程）
【答案】10 11.68%
【解析】
【分析】
石灰石主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由于杂质不反应，则根据前两次都是固体减少4g，第三次只减少2g，说明此时已经反应完全，剩余的固体为
杂质，碳酸钙的质量为12g−2g=10g，。

【详解】
（1）根据前两次都是固体减少4g，第三次只减少2g，说明此时已经反应完全，剩余的固体为杂质，样品中的碳酸钙的质量为12g−2g=10g。

（2）由题意可知每25g稀盐酸与4g碳酸钙完全反应，
设每25g稀盐酸中氯化氢质量为x
x=2.92g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为11.68%。

【点睛】
每25g稀盐酸与4g碳酸钙完全反应，。

8．40g质量分数为36．5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。

（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。

（2）将40g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？
【答案】（5分）解：设25g大理石中碳酸钙的质量为。

CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑ 1分
100 2×36．5
x 40g×36．5%
x = 20g 1分
（1）大理石中碳酸钙的质量分数=×100%=80% 1分
（2）设稀释后盐酸溶液的质量为x。

40g×36．5%="x×10%"
x = 146g 1分
需要水的质量=146g-40g=106g 1分
答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。

将40g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是106g 。

【解析】
分析：（1）根据大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由参加反应盐酸的质量计算出大理石中碳酸钙的质量，而求得该大理石中碳酸钙的质量分数；
（2）根据加水稀释时对溶液中溶质的质量不产生影响，由40g质量分数为36.5%的盐酸中
溶质HCl的质量与所稀释成溶液的质量分数10%的比计算出稀释后溶液的质量，稀释前后
溶液的质量差为需要水的质量．
解：设25g大理石中碳酸钙的质量为。

CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑ 1分
100 2×36．5
x 40g×36．5%
x = 20g 1分
（1）大理石中碳酸钙的质量分数=×100%=80% 1分
（2）设稀释后盐酸溶液的质量为x。

40g×36.5%="x×10%"
x = 146g 1分
需要水的质量=146g-40g=106g 1分
答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%．将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数
为10%的盐酸，需要水的质量是106g．
点评：解答本题时需要注意：40g为稀盐酸的溶液质量，而根据化学方程式的计算所使用
的必须为纯净物的质量，因此不能直接使用溶液质量进行计算．
9．取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。

所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：
（可能用到的相对分子质量：CaCl2﹣111 HCl﹣36.5 Na2CO3﹣106 NaCl﹣58.5 CaCO3﹣100 CO2﹣44 H2O﹣18）
（1）BC段反应的化学方程式为_____。

（2）CD段溶液pH＞7的原因是_____。

（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）_____。

【答案】Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl 碳酸钠溶液本身显碱性，pH ＞7 4.4%
【解析】
【分析】
AB 段发生的反应是盐酸和碳酸钠的反应，BC 段发生的反应是氯化钙和碳酸钠的反应，CD 段加入碳酸钠，但是没有发生化学反应。

【详解】
（1）BC 段反应的化学方程式为Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl；
（2）CD 段加入碳酸钠，碳酸钠没有发生化学反应，碳酸钠溶于水显碱性，溶液pH 大于7；
（3）设AB 段反应生成的氯化钠的质量为x ，生成的二氧化碳的质量为y ，BC 段反应生成的氯化钠的质量为z ，生成的碳酸钙的质量为a
则Na 2CO 3＋2HCl═2NaCl＋H 2O ＋CO 2↑
106 117 44
20g ×10.6% x y
106117442010.6%g x y
==⨯ x=2.34g ，y=0.88g
Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl
106 100 117
10×10.6% a z
1061001171010.6%a z
==⨯ a=1g ，z=1.17g
1.17
2.34100% 4.4%51.88300.881g g g g g g
+⨯=+-- 充分反应至C 点时所得溶液中溶质的质量分数4.4%。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

10．将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0g ，溶于100mL 水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化钙溶液至完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图，求恰好完全反应时：
（1）原混合物中，碳酸钠的质量；
（2）所得溶液中，溶质质量分数。

（计算结果精确至0.1%）
【答案】（1）5.3g；（2）7.4%。

【解析】
试题分析：（1）设原混合物中碳酸钠的质量为x，参见反应的氯化钙溶液的质量为y，生成氯化钠的质量为z。

有关化学反应方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
x 5.55%y 5g z
解得：x=5.3g；y=100g；z=5.85g。

100mL水合100g水，所得溶液中，溶质质量分数=×100%≈7.4%。

考点：考查关于化学反应方程式的金属的知识。