s2.3第二课时氧化剂和还原剂

合集下载

教学设计9：2.3.2 氧化剂和还原剂

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂三维目标【知识与技能】1. 能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

2. 会判断氧化剂和还原剂，会比较氧化性和还原性的强弱。

【过程与方法】通过“活动式”学习方法的训练，培养学生思考及分析，解决问题的能力，并逐步形成科学的探究精神。

【情感态度与价值观】理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上，形成对立统一的辩证唯物主义观点的教育。

教学重点氧化还原反应的表示方法，氧化剂、氧化剂、氧化性、还原性概念的理解。

教学难点氧化性和还原性的强弱比较。

【预习探究】1. 以反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 为例，从电子转移的角度：（1）氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。

如H 2失去电子，发生氧化反应。

（2）还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。

如CuO 得到电子，发生还原反应。

（3）有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。

2. 氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法（2）单线桥法3. 氧化剂和还原剂（1）氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性。

在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。

（2）还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性。

在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。

4. 氧化产物和还原产物（1）氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。

（2）还原产物：氧化剂被还原生成的物质。

5. 常见氧化剂（1）非金属单质（如O2、Cl2等）。

（2）含有高价态元素的化合物（如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等）。

6. 常见还原剂（1）活泼或较活泼的金属单质（如Al、Zn、Fe等）。

（2）某些非金属单质（如C、H2等）。

7. 氧化还原反应与科学、技术、社会（1）列举氧化还原反应在生产生活中的广泛应用：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。

（2）列举氧化还原反应给人类带来的危害：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的腐蚀等。

2.3.2氧化剂和还原剂

第2课时氧化剂和还原剂1.氧化剂是指所含的某种元素的化合价降低的反应物；还原剂指所含的某种元素的化合价升高的反应物。

2．3．氧化性：氧化剂得电子能力；还原性：还原剂失电子能力。

4．氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

5．元素处于最高价态时只有氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

6．“升、失、氧，降、得、还；若问剂，正相反”。

1．氧化还原反应的特征、实质是什么？提示：特征是反应过程中有元素化合价的变化，实质是电子转移。

2．怎样从元素化合价变化的角度认识氧化反应、还原反应？提示：氧化反应指反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应；还原反应指反应物中所含某种或某些元素化合价降低的反应。

3．氧化还原反应中电子转移的表示方法有哪些？提示：双线桥法和单线桥法。

4．燃烧发生的是哪种类型的化学反应？提示：燃烧是一种发光、放热的剧烈的氧化还原反应。

[新知探究]探究1 有下列化学反应对应学生用书P39①Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 ②Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑③CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O④BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl ⑤Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2(1)属于氧化还原反应的是①②⑤(填序号)，属于非氧化还原反应的是③④。

(2)上述氧化还原反应中：探究2 (1)氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物。

(2)还原剂：所含元素的化合价升高的反应物。

探究3 常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂：①活泼的非金属单质，如Cl 2、O 2等。

HNO 3、浓H 2SO 4等。

③含有较高价态元素的盐，如KMnO 4、FeCl 3等。

(2)常见的还原剂：①活泼的金属单质，如Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 等。

②某些非金属单质，如H 2、C 等。

2.3 课时2 氧化剂和还原剂课件(共17张PPT) 年高一化学鲁科版(2019)必修第一册

点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3 , Fe+S=FeS, 变价金属Fe被Cl2氧化为+3价，而S只能将Fe氧化+2价，氧化性: Cl2 >S
1.下列物质属于常见还原剂的是
A.O2
B.KMnO4
D
C.HNO3
D.活泼金属
2.下列变化中，需要加入还原剂的是
B
A.2Cl－→Cl2
B.Fe3＋→Fe2＋
阳离子的氧化性逐渐增强
(3)根据反应的难易(反应条件)程度比较
如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②MnO2＋4HCl(浓)
△ =====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
(4) 根据变价元素被氧化或被还原的程度判断
三、氧化性和还原性强弱比较
(1) 根据反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 B ①Fe+ Cu2+ == Fe2+ + Cu ②2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
A. Cu2+ ＞ Fe3+ ＞ Fe2+ B. Fe ＞ Cu ＞ Fe2+ C. Fe2+ ＞ Cu2+ ＞ Fe3+
(2)根据元素活动性顺序判断，如根据金属活动性顺序表
单质的还原性逐渐减弱
金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu
Hg Ag Pt Au

2020-2021学年高中人教版化学必修一课件：2.3.2 氧化剂和还原剂

只能得电子,从而使化合价降低,所以元素处于最高价
态的微粒只具有氧化性,如Mn
O
4
(锰元素)、Fe3+等。
②元素处于最低价态的微粒在氧化还原反应中只能失电子,从而使化合价升高,所以元素处于最低价态的微粒只具有还原性,如S2-、Cl-。 ③元素处于中间价态的微粒在氧化还原反应中既能失电子使化合价升高,又能得电子使化合价降低,所以元素处于中间价态的微粒既具有还原性又具有氧化性,如 Fe2+、SO2(硫元素)。
第2课时氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应的有关概念 1.基本概念: (1)氧化剂:在反应中_得__到__电子(或电子对_偏__向__)的物质。 (2)还原剂:在反应中_失__去__电子(或电子对_偏__离__)的物质。
(3)还原产物:_还__原__反应得到的物质。 (4)氧化产物:_氧__化__反应得到的物质。
二、氧化剂和还原剂
1.常见的氧化剂: (1)活泼性较强的非金属单质:如_C_l_2 、_O_2 。 (2)变价元素的_高__价态化合物:如_K_M_n_O_4 、_F_e_C_l_3 、HNO3。 (3)其他:如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。
2.常见的还原剂: (1)活泼性较强的金属单质:如_A_l_、_F_e_、_Z_n_。 (2)某些_非__金__属__单质:如H2、S、C等。 (3)变价元素的_低__价态化合物:如CO。
【想一想】(1)依据金属活动性顺序,你能判断出Zn和 Fe还原性的强弱吗? 提示:在金属活动性顺序中,Zn位于Fe之前,故Zn比Fe的还原性强。
(2)“1个钠原子能失去1个电子,1个铝原子能失去3个电子,所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗? 提示:错误。还原性钠比铝强,还原性强弱与失电子能力强弱有关,而与失电子数多少无关。

氧化剂和还原剂(第二课时)

配系数
先配变价元素，再用观察法配平其它元素原子的系数。
2×3
3Cu + 2HNO3 3 Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O 8 3×2 细检查等号两边各种元素的原子总数是否相等。
0 +5 +2 +2
4×1
C+ 4 HNO3 4NO2 + CO2 +2 H2O 1×4
0
+5
+4
+4
三、配平原则
氧化剂和还原剂
三维目标

知识目标：掌握氧化剂、氧化产物；还原剂、还原产物的定义；掌握氧化还原反应的规律。能力目标：能熟练从价态的角度分析相关概念；熟练应用氧化还原反应的规律。情感态度目标：善于从不同角度分析解决问题，养成善于探究的习惯和良好的语言表达能力。重难点：氧化还原反应的规律。
1. 质量守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等 2.电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)
练习
NH3+ O2 N2+ H2O CO2 ↑+ SO2 +H2O C+ H2SO4(浓)
Cu+ HNO3(浓)
Cu(NO3)2+ NO2 + H2O
催化剂
点燃
概念辨析
二、氧化剂和还原剂
氧化剂还原剂
在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物,被还原，得到还原产物。在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物，被氧化，得到氧化产物。
失电子，化合价升高，被氧化氧化剂+还原剂 = 还原产物+氧化产物

学案：2.3.2 氧化剂和还原剂

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂学习目标1．理解氧化剂和还原剂的概念，知道中学化学中常见氧化剂还原剂。

2．学会利用“双线桥”、“单线桥”分析氧化还原反应。

3．会判断氧化剂和还原剂，会比较氧化性和还原性的强弱。

学习重点能正确表示氧化还原反应，能够理解氧化剂和还原剂的概念。

学习难点会判断氧化剂和还原剂，会比较氧化性和还原性的强弱。

学习探究一、氧化剂与还原剂1. 氧化剂：_________电子或电子对_________（化合价降低）的物质，具有氧化性。

2. 还原剂：_________电子或电子对_________（化合价升高）的物质，具有还原性。

3. 氧化产物：还原剂在反应中_________电子后被氧化形成的生成物。

4. 还原产物：氧化剂在反应中_________电子后被还原形成的生成物。

5. 氧化还原反应概念之间的关系得电子，化合价降低，被还原6. 常见氧化剂和还原剂：（1）常见氧化剂（2）常见还原剂二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1. 双线桥法：。

方法：（1）先标化合价，箭头从左指向右，连接等号两边化合价有变化的同种元素。

（2）线上标明失去或得到的电子数，化合价变化，被氧化还是被还原。

（3）检查得到和失去电子是否相等。

例：2. 单线桥法：。

方法：（1）箭头线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素。

（2）桥上只标转移电子总数，不写“得”“失”。

例：三、氧化性、还原性强弱的判断 1. 根据氧化还原反应的方向判断氧化性：氧化剂氧化产物。

还原性：还原剂还原产物。

2. 根据得失电子的难易程度判断物质的氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。

如：Na 、Mg 、Al 的还原性强弱依次为。

3. 根据元素活动性顺序判断① 金属（金属的还原性强弱顺序与金属活动性顺序基本一致）+2++2+3+2+2++2+3++、、、、、、、、、、K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Fe Ag H −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→金属单质的还原性越弱，其对应阳离子的氧化性越。

人教版化学必修一2.3氧化还原反应--氧化剂和还原剂2

对应阳离子的氧化性逐渐增强
3、依据元素周期表（单质）
从左至右：还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强从上至下：还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱
4、依据化合价：高价氧化低价还，中间价态两边转
如：Fe、Fe2+、Fe3+
5、依据反应条件和剧烈程度
如： Na 含有中间价态的元素的物质 Cl2
Mg
Al与水的反应
MnO + 4 HCl（浓） = MnCl + Cl + 2H O Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Fe2+、SO2、H2O2、HCl、SO32-
1.实现下列变化，需要加什么氧化剂或还原剂？
• ①Fe→FeCl2 需加氧化剂,如 • ②CuO → Cu 需加还原剂,如
如：卤N素a 单Mg质与Al与水水的的反反应应
• ③HCl → Cl 需加氧化 2 标KC出lO下3列+各6物HC质l 中==氯K元Cl素的+ 化3C合l2价 + 3H2O
原则：只靠拢，不交叉
H2S + H2S04(浓)== S + SO2 + 2H2O
KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 + 3H2O
2H2S + SO2 == 3S + 2H2O
常见氧化剂和还原剂
1、氧化剂
a、非金属单质：F2、Cl2、O2、Br2、I2、S(由强到弱) b、高价金属阳离子： Ag+、 Hg2+、Fe3+、Cu2+ (由强到弱)
想一想具有氧化性还是还原既性有有氧何化关系性？又有还原性。
氧化性还原性强弱的判断方法

2.3.2 氧化剂和还原剂

失去电子、化合价升高、被氧化
失升（化合价升高）（失去电子）
氧
还
被氧化、做还原剂发生氧化反应、有还原性
还
降
得
氧
4 规律总结：（选讲）
⑴守恒规律：氧化还原反应中，电子得失数目相等。（用于配平、及某些计算） ⑵强弱规律：一般为强氧化剂与强还原剂生成弱氧化剂和弱还原剂。 ⑶先后规律：溶液中存在多种氧化剂（或还原剂），再加一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）竞争反应，强者先行
2. 常见的还原剂 ①活泼或较活泼金属 ②含低价金属阳离子的化合物Fe2＋ ③某些非金属单质 C、H2 ④含低价元素的化合物HCl、H2S、HI、KI
四氧化还原反应中电子转移的表示方法 1 双线桥法---表示电子得失结果
2 单线桥法---表示电子转移情况
五氧化性、还原性强弱的判断 ①根据元素的化合价：
⑷同种元素反应规律
① 歧化反应：相同价态的同种元素反应后，一部分化合价升高，一部分化合价降低这种氧化还原反应叫歧化反应 Cl2＋H2O===HCl＋HClO ②归中反应：不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态降低，低价态升高这种氧化还原反应叫之。（只靠拢，不交叉） KClO3＋6HCl===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
元素具有最高价，只有氧化性；元素具有最低价，只有还原性。元素具有中间价，既有氧化性又有还原性。同种元素，价态越高，氧化性就越强。 ②根据氧化还原反应方程式：同一反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物
③根据金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 单质的还原性依次减弱

2.3.2《氧化剂和还原剂》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一

（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第二课时氧化剂和还原剂）还原剂—具有还原性—失电子—化合价升高—发生氧化反应—氧化产物【投影交流2】【探究1】元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？【交流】不一定。

元素由游离态变为化合态可能被氧化，也可能被还原。

【探究2】非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？【交流】不一定。

非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。

【典例1】1．下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性【答案】C【解析】氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。

【典例2】某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物，又是还原产物【探究1】指出下列氧化剂在氧化还原反应中所对应的还原产物。

【交流】【探究2】指出下列还原剂在氧化还原反应中所对应的氧化产物。

【交流】【典例1】1.实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O。

关于该反应说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1 mol N2时转移的电子为6 molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。

课件4：2.3.2 氧化剂和还原剂

第2课时氧化剂和还原剂
四、氧化剂和还原剂 1. 定义氧化剂: 得到电子（元素化合价降低）的物质, 被还原。还原剂: 失去电子（元素化合价升高记）忆的方物法质：，被氧化。氧化性: 物质得到电子的能力。高失氧，低得还，还原性: 物质失去电质具有氧化性、还原性的方法：
⑴运用氧化还原反应进行判断：氧化剂、氧化产物具有氧化性还原剂、还原产物具有还原性
⑵运用所含元素的化合价进行判断：高价氧化、低价还，中间价态两边转
氧化性、还原性有强弱之分：
⑴氧化性越强，说明该物质越易得到电子。
⑵还原性越强，说明该物质越易失去电子。
一般地氧化性强的易于与还原性强的物质发生氧化还原反应。
五、氧化还原反应的规律
1、强制弱规律（强弱律）----判断氧化性和还原性强弱 ⑴利用氧化还原反应进行判断
一个自发进行的氧化还原反应：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
判断的方法：若判断氧化性强弱，找出氧化剂和氧化产物。然后根据反应物的比生成物的氧化性强。
1、强制弱规律（强弱律）----判断氧化性和还原性强弱
⑵利用金属活动顺序表判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn （H）Cu Hg Ag Pt Au
结论：
金属单质的还原性越来越弱简单金属阳离子的氧化性越来越强
⑴金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，反之，亦然。
⑵非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，反之，亦然。
2、得失电子守恒
本节内容结束
更多精彩内容请登录：
本节内容结束
更多精彩内容请登录：
氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化剂得到的电子总数相等。一般应用与有关计算。

第三节第二课时氧化剂和还原剂

D．CuO―→CuCl2
解析：还原剂在氧化还原反应中失去电子，有元素的化合价升
高；氧化剂在反应中得到电子，有元素的化合价降低。加入还
原剂才能进行，说明原物质为氧化剂，在反应过程中某些元素
的化合价降低。A 项，铁元素：＋3 价―→＋2 价；B 项，锌元
素：0 价―→＋2 价；C 项，氢元素：0 价―→＋1 价；D 项中
()
C．还原性：A＞B＞C＞D
D．还原性：D＞B＞C＞A
Hale Waihona Puke 解析：氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱的一般规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。根据上述规律，综合①～ ④可得，氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋，还原性：D＞C ＞B＞A。
答案：A
3．实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应： 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ (1)标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目： _______________________________________________。 (2)该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。当有 1 mol 氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生氯气在标准状况下的体积为________。
3．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。 4．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
[特别提醒] 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性 Na＞Al。
1．依据金属活动性顺序，你能判断出 Zn 和 Fe 还原性的强弱吗？提示：在金属活动性顺序中，Zn 位于 Fe 之前，故 Zn 比 Fe 的还原性强。

第二课时氧化剂和还原剂

第二课时氧化剂和还原剂(1)氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。

实质是电子得失或电子对的偏移。

(2)四种基本反应类型中，置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。

(3)在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化产物是Cl 2，还原产物是MnCl 2。

(4)O 2、Cl 2在参与的一些反应中的共同之处是易得电子、被还原，Fe 、Cu 的共同之处是易失电子、被氧化。

一、氧化剂和还原剂 1．概念(1)氧化剂：在反应中得到电子的物质。

(2)还原剂：在反应中失去电子的物质。

2．氧化性、还原性(1)氧化性：氧化剂得电子的能力。

(2)还原性：还原剂失电子的能力。

3．氧化性、还原性与元素价态的关系 (1)元素处于最高价态时只有氧化性。

(2)元素处于最低价态时只有还原性。

(3)元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。

二、常见的氧化剂和还原剂三、氧化还原反应的存在(1)有利于人类生活和生产的方面，如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。

(2)对人类生活和生产不利的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。

1．连线题。

①只具有氧化性A．HCl、H2O2、FeSO4②既具有氧化性，又具有还原性B．Na、Mg、Al③只具有还原性C．Fe3＋、KMnO4答案：①－C，②－A，③－B2．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)非金属单质只具有氧化性()(2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性()(3)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强()(4)元素的价态越高，物质的氧化性越强()(5)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×3．下列应用中各物质作氧化剂还是还原剂：(1)燃料的燃烧中O2作___________________________________________________。

23氧化剂和还原剂教案

2.3氧化剂和还原剂教案1氧化剂和还原剂教案一、教学目标1.掌握氧化剂和还原剂的基本概念和性质。

2.了解常见的氧化剂和还原剂及其应用。

3.学会判断氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物。

4.了解氧化还原反应的本质和基本规律。

二、教学内容与过程1.引入•介绍氧化和还原的概念，以及它们在化学反应中的重要性。

•提示学生思考：什么物质可以作为氧化剂和还原剂？它们具有什么特点？2.氧化剂和还原剂的基本概念•定义：氧化剂是提供氧元素或失去电子的物质，还原剂是接受氧元素或电子的物质。

•举例：常见的氧化剂包括氧气、过氧化氢、高锰酸钾等，常见的还原剂包括氢气、铁、锌等。

3.氧化剂和还原剂的性质和反应•氧化剂的性质：氧化剂具有氧化性，可以氧化其他物质，自身被还原。

•还原剂的性质：还原剂具有还原性，可以还原其他物质，自身被氧化。

•举例：氢气和氧气反应生成水，氢气是还原剂，氧气是氧化剂。

4.判断氧化剂和还原剂的方法•根据化合价升降：化合价升高的是还原剂，化合价降低的是氧化剂。

•根据反应类型：失去电子的是还原剂，得到电子的是氧化剂。

•根据被氧化或被还原的物质：被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。

5.常见的氧化还原反应及应用•介绍一些常见的氧化还原反应及其在生产和生活中的应用，如电池、钢铁腐蚀等。

•提示学生进行小组讨论，举例说明自己在日常生活中遇到的氧化还原反应。

6.氧化还原反应的本质和基本规律•电子转移理论：氧化还原反应的本质是电子转移，即电子从一个原子或离子转移到另一个原子或离子。

•氧化数理论：通过计算反应前后物质的氧化数变化来判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。

7.教学小结与评价•回顾本节课所学内容，强调重点和难点。

•通过问题回答、小组讨论等方式评价学生的学习效果。

•布置作业：写一篇关于氧化还原反应在日常生活中的应用的短文。

三、教学反思与改进措施1.在教学过程中，应充分发挥学生的主体作用，引导学生自主探究和学习。

2.增加实际生活案例的讨论和分析，使学生更加感兴趣和理解氧化还原反应的原理和应用。

2-3-第2课时氧化剂和还原剂

4．氧化还原反应相关概念之间的关系
第二章第三节第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
5．氧化性、还原性强弱的比较 (1)利用元素化合价的高低比较如：①氧化性：H2SO4(浓)>SO2>S， Na2FeO4>FeCl3>FeCl2。 ②还原性：H2S>S>SO2，Fe>FeCl2③浓H2SO4、浓HNO3、 KMnO4中的S、N、Mn只表现氧化性；Na、Cu及H2S、HCl 中的Na、Cu、S、Cl只表现还原性；S、SO2、FeCl2、NO、 NO2中的S、Fe、N元素既有氧化性又有还原性。
第二章第三节第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
有一定的防癌效果的维生素C又名抗坏血酸，在空气中，特别是在日光下易被氧化。维生素C易溶于水且不耐热，故食物在烹饪过程中维生素C易被破坏。食物变质的重要原因是食物被氧化。使用抗氧化剂能阻止或延缓食物被氧化，以延长保质期。维生素C是对人体无害的抗氧化剂，故在各种饮料、罐头等制作中广泛应用。根据以上叙述，你知道维生素C具有什么性质吗？那就是还原性，那么什么是物质的还原性？哪些物质具有较强的还原性？与之相反，什么是物质的氧化性？哪些物质具有较强的氧化性？
第二章第三节第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
(3)在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用都是复杂的氧化还原反应。施入土壤的肥料的变化，晒田和灌田等也是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。 (4)我们通常用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应。 (5)煤、石油、天然气等燃料的燃烧，火箭升空需要的能量，也是利用了氧化还原反应。
第二章第三节第2课时

高中化学必修1：2.3.2 氧化剂和还原剂

第2课时氧化剂和还原剂[核心素养发展目标] 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物、还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。

促进“变化观念”化学核心素养的发展。

2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。

一、氧化剂、还原剂及相关概念 1.氧化还原反应中的相关概念(1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。

Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 [答案](2)相关概念①氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素的化合价降低的反应物。

还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素的化合价升高的反应物。

②氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。

还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。

③氧化性与还原性氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。

还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。

理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。

②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。

2.常见氧化剂、还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。

②含有较高价态元素的化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。

③过氧化物：如Na2O2、H2O2。

④其他：如HClO、漂白粉、MnO2。

(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。

②某些非金属单质：如H2、S、C等。

③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2、Na2SO3。

④其他：如浓盐酸、NH3。

3.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价关系核心元素化合价实例性质最高价KMn＋7O4Fe＋3Cl3浓HN＋5O3浓H2S＋6O4只有氧化性中间价S＋4O2Na2S＋4O3Fe＋2SO4S既有氧化性又有还原性最低价Fe 0Na 0K I －1只有还原性(1)在同一反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗？提示可以是同一种物质。

氧化剂和还原剂(二)

2-3氧化剂和还原剂（第二课时）班级_________ 姓名___________学习目标：1、学会用双线桥法表示电子转移的方向和数目及意义2、理解掌握氧化还原规律一、氧化还原反应的表示方法————双线桥法：双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。

线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容：练习：用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移。

(1) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(2)2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(4)Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O方程式意义：当1molFe2O3与3molCO反应，生成2molFe和3molCO2时，电子转移6mol 练习：对于反应MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+C12↑+2H2O（1）元素被氧化，是氧化剂，是还原剂，氧化产物是；（2）氧化剂和还原剂的物质的量之比为（3）此反应若转移了1mol的电子，则生成氯气 L（标准状况）。

二、氧化还原反应中的规律1、电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。

练习:1、已知Na和H2O反应生成H2和NaOH，反应中生成1molH2，则电子转移_____mol，其中Na ______电子______mol。

2、1mol Al与足量盐酸反应可失去电子____mol，得氢气_____mol。

2、价态规律：元素处于最高价态时，只有氧化性而无还原性。

例如：O2 MnO4-、Fe3+等。

元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性。

例如：S2-、I- 、H2、金属单质等。

元素处于中间价态时，即能表现氧化性又能表现还原性。

例如：H2O2、Fe2+、SO2等练习:下列物质中从化合价判断，一般只具有还原性的是___,既有氧化性又有还原性的是___A. FeB. Cu2+C. SO2D. Fe2+3、强弱规律：氧化剂＞氧化产物的氧化性还原剂＞还原产物的还原性如：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4则：还原性：Fe＞Cu 氧化性：Cu2+＞Fe2+练习:已知：2Fe3++2I-===2Fe2++I2；2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl--，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是：A．Fe3+>Cl2>I2B．Cl2>Fe3+>I2C．I2>Cl2>Fe3+D．Cl2>I2>Fe3+【同步训练】1、下列叙述中，正确的是（）A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质C．氧化剂被氧化，还原剂被还原D．在氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2、Na、Mg、Al分别与盐酸反应，生成的氢气一样多，则参加反应的金属的物质的量之比为A．1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.6:3:23、单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

• 2．对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋ 2H2↑，有下列判断，其中正确的是( ) • ①H2只是氧化产物 ②H2只是还原产物 ③H2O是氧化剂 ④CaH2中的氢元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1 • A．①④ B．②③⑤ • C．① D．③⑤
• 3．下列粒子中，只有氧化性的是( ) • ①S2－ ②Fe2＋ ③Fe3＋ ④S ⑤H＋ ⑥ Na＋ ⑦Mg • A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥ • 4．下列转化需加入氧化剂才能完成的是( ) • A．H＋―→H2 B．MnO―→Mn2＋ • C．CO2―→CO D．S2－―→SO
氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物。
2．根据金属活动性顺序判断
其一般的反应规律是：上左下右可反应，隔之愈
远愈易行。
3．根据变价元素被氧化或被还原的程度判断点燃 △ 如 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋S=====FeS，根据变价金属元素 Fe 被氧化的程度，被 Cl2 氧化成＋3 价，而 S 只能把其氧化成＋2 价，故氧化性：Cl2>S。 4．根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)来判断如 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O， △ MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4＞ MnO2。
②C、H2、CO等。
3．氧化剂、还原剂与反应产物的关系
1．下列说法中正确的是 A．氧化剂本身发生氧化反应
(
)
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生
1.根据化学方程式判断
一般的氧化还原反应可写成通式：
氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物。
－＋
)
B． I >Fe2 >H2SO3>NO
－＋
C． Fe2 >I >H2SO3>NO
＋－
D． NO>Fe2 >H2SO3>I
＋
－
[例 2]
24 mL 浓度为 0.05 mol/L 的 Na2SO3 溶液，恰
好与 20 mL 浓度为 0.02 mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价是 A．＋2 C．＋4 B．＋3 D．＋5 ( )
小结：
氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子
能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原
性就越强。
1．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( H2SO3＋ I2＋ H2O===2HI＋ H2SO4 2FeCl3＋ 2HI===2FeCl2＋ 2HCl＋ I2 3FeCl2＋ 4HNO3===2FeCl3＋ NO↑＋ 2H2O＋ Fe(NO3)3 A． H2SO3>I >Fe2 >NO
电子守恒的计算公式 n(氧化剂)×降价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×升价原子个数×化合价变化值。
2．在一定条件下，PbO2 与 Cr3 反应，产物是 Cr2O2 7 和
＋－
Pb2＋，则与 1 mol Cr3＋反应所需 PbO2 的物质的量为 ( A．3.0 mol C．1.0 mol B．1.5 mol D．0.75 mol )
第三节
氧化还原反应
第二课时
氧化剂和还原剂
李玉旺
1.氧化剂
(1)概念：得到电子的物质，反应时所含元素的化合价降低，本身被还原，具有氧化性。 (2)常见的氧化剂： ①非金属单质： O2 、 Cl2 。 ②浓硫酸， HNO3 、 KMnO4 、FeCl3等。
2．还原剂
(1)概念：失去电子的物质，反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化，具有还原性。 (2)常见的还原剂： ①金属单质： Al 、 Zn 、 Fe 等。
2．[双选题]已知有以下反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋ 2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③I2＋SO2＋ ( )
2H2O===H2SO4＋2HI。下列说法正确的是 A．还原性：I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．氧化性：I2>Fe3＋>H2SO4>Cl2 C．氧化性：Cl2>Fe3 >I2>H2SO4
小结：
1．氧化剂是得到电子的物质，具有氧化性，被还原为还原产物。 2．还原剂是失去电子的物质，具有还原性升高，被氧化为氧化产物。 3．氧化剂得电子的能力越强，其氧化性越强，还原剂失电子的能力越强，其还原性越强。
4．在给定的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性>氧
化产物；还原剂的还原性>还原产物。
• ．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) • A．金属单质在反应中只作还原剂 • B．非金属单质在反应中只作氧化剂 • C．金属原子失电子越多其还原性越强 • D．Cu2＋比Fe2＋的氧化性强，Cu比Fe的还原性强
＋
D．还原性：SO2>I >Fe2 >Cl
－＋
－
[例 1]
常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2 ===
＋
2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。在相同条件下，三个反应①Y2＋ 2X－ ===2Y－＋ X2、②Z2＋2Y－ ===2Z－＋Y2、③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2 也能发生的是 ( A．只有① C．①和② B．只有② D．②和③ )
6．一个体重50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，Fe2＋易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。 • (1)在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作__________剂，②中的 • Fe3＋作__________剂。 • (2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋” 这句话指出，维生素C在这一反应中作__________剂，具有__________性。(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为___________________， • 离子方程式为____________________________
• 5．[双选题]交警用装有重铬酸钾 [K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是( ) • A．铬元素的化合价为＋7价 • B．在检查时重铬酸钾发生还原反应 • C．重铬酸钾具有强氧化性 • D．它由橙红色变为绿色是物理变化