中考化学专题突破复习第五部分专题二化学计算第三节溶液的有关计算课件新人教版
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量－生成不溶物质量－生成气体质量。
第五页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
(2)溶液和溶液反应后溶质质量分数的计算。
对于溶液与溶液反应后溶液中溶质质量分数的计算，与固体 和溶液反应后溶质质量分数的计算类似。首先应明确反应后 的溶液中溶质是什么，然后根据反应的化学方程式计算出溶 质的质量，接下来可依据守恒法：溶液质量＝所有溶液的质 量之和－生成的沉淀质量－生成的气体质量，求出溶液总质 量，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
(4)若稀溶液的质量为M，溶质的质量分数为a%，蒸发 水的质量为n，蒸发浓缩后溶质的质量分数为b%，则 M×a%＝(M－n)×b%。
3. 溶液混合的计算： (1)计算原理：混合前后溶液、溶质的总质量不变。 (2)若溶质相同，溶质的质量分数不同的两种溶液，其质量分 别为A、B，配制成溶质质量分数为c%的溶液，则A×a% ＋B×b%＝(A＋B)×c%。
第五部分 专题突破
专题二 化学计算
第三节 溶液的有关计算
第一页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
知识梳理
1. 溶质的质量分数的基本计算公式：
(1)溶质质量分数(a%)＝m质/m液×100%＝m质/(m质＋m剂)×100% (2)溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度 (3)溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
第二十一页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
5. 将8.1 g氧化锌固体放入100 g稀硫酸中，恰好完全反应。试 计算：
(1)可生成硫酸锌多少克？ (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ (化学方程式：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O) 解：设可生成硫酸锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。
第十八页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
中考预测演练
3. 某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实 验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品。
(1) 查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线 如图5－2－3－6所示。从图中可得
到的一条信息是
20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g (其他合理即可()合理即 可)。50 ℃时，将85.5 g固体药品溶于100 g水中，得到的
(2)产品中氢氧化钠的质量分数为 20.00 g－0.53 g/20.00 g ×100%＝ 97.4%。
(3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为( 20.00 g－0.53 g＋0.40 g)/(20.00 g ＋100.00 g＋8.55 g－0.99 g)×100%＝15.6%。
答：(1)反应中生成的碳酸钡的质量为0.99g。 (2)该批产品中氢氧化钠的质量分数为97.4%。 (3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为15.6%。
第十七页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
(4)为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶 液进行了过滤，并在滤液中加入了1.71%的Ba(OH)2溶液。请 你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。 (在图5－2－3－5的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标)
(4)如答图5－2－3－1所示。
时发生的反应为Na2CO3＋HCl`NaHCO3＋NaCl；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在 图中画出产生气体的曲线。
第七页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
(4)另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反
应物与生成物的量如下表：
则m＝ ，该反应的化学方程式为
。
第八页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
解析：(1)106 g溶液中所含溶质的质量＝106 g×10%＝ 10.6 g。
(2)设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的 质量为a，则有
答：最多生成二氧化碳的质量为4.4 g。
第九页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
(3)设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量 为y。
4.4 g 。
第十六页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
(2)计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程) 解：设菱镁矿中MgCO3的质量为x。
菱镁矿中镁元素的质量分数为［(8.4`g×24/84)÷10`g］ ×100%＝24%。
答：该菱镁矿中镁元素的质量分数为24%。
(3)该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是 9.8% 。
溶质质量分数偏小，其原因可能是 ①。②
①KNO3固体仍然不纯 ②溶解前，烧杯中有少量水 ③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
(3)小红提出，也可用一定量20`℃时31.6%的KNO3溶液稀 释配制5%的溶液，你认为是否可行？ 不(填行“行”或 “不行”)，理由是__________________________________
(1)反应中生成的碳酸钡的质量(保留2位小数)。 (2)该批产品中氢氧化钠的质量分数(精确到0.1%)。 (3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数(精确到0.1%)。
第二十三页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
解：(1)设生成的BaCO3的质量为x，样品中含有的碳酸钠质量为y， 生成的氢氧化钠的质量为z。
第二十四页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
7. 某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质，现取21.3 g样 品于烧杯中，加入173.4 g水使其完全溶解，再向其中逐滴加
入稀盐酸至过量，测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关
系如图5－2－3－7所示，请计算： (1)样品中氢氧化钠的质量。 (2)B点时，烧杯内溶液的溶质
液总质量，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
第四页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
对于反应所得溶液的质量有两种求法：
①溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。 其中溶质质量一定是溶解的质量，溶剂水根据不同的 题目通常有两种情况：a. 原溶液中的水；b. 化学反应生 成的水。 ②守恒法：溶液质量＝加入溶液的固体质量＋原溶液质
2. 溶液的稀释或蒸发浓缩的计算：
(1)计算原理：稀释前后(或浓缩前后)溶质的质量不变。 (2)某溶液的质量为A，其溶质质量分数为a%，稀释成溶质质量分数 为b%、质量为B的溶液，则A×a%＝B×b%。
第二页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
(3)若浓溶液的质量为W，溶质的质量分数为a%。加水质 量为m，稀释后溶质的质量分数为b%，则W×a%＝(W＋ m)×b%
所用稀硫酸的溶质质量分数为 9.8 g/100 g ×100%＝9.8%。 答：(1)可生成硫酸锌16.1 g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
第二十二页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
6. 振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧 碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产 品的纯度(氢氧化钠的质量分数)。检验时称取样品20.00g， 溶于100.00g水中。向其中逐滴加入氢氧化钡［Ba(OH)2］溶 液，当恰好不再产生沉淀(BaCO3)时，用去溶质质量分数为 10.0%的氢氧化钡溶液8.55g，试求：
3. (2014佛山)菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿 中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10 g菱镁矿， 逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，
NaOH溶液增加的质量记录如下表：
说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。
(1)1星期六：十一点 二十九分。
中考考点精讲精练
【例1】(2015广东)现有10%的Na2CO3溶液，请按照下面要求
计算：
(1)106 g上述溶液中所含溶质的质量为
g。
(2)106 g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2 多少克？
(3)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此
盐酸溶液的质量为 3.65 g/10% ＝36.5 g。 碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为 7.3 g/10% ＝73 g。 故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73 g －36.5 g＝36.5 g，产生气体的曲线为如图5－2－3－2所示。
第十页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
(4)根据质量守恒定律，31.8 g＋14.6 g＝16.8 g＋23.4 g＋4.4 g ＋m g，得m＝1.8 。根据表格提供的数据，生成4.4 g二氧化碳， 需要碳酸钠的质量是10.6 g，生成氯化钠的质量是11.7 g，说明给
质量分数。
第二十五页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
50时将855g固体药品溶于100g水中得到的是kno填饱和或不饱和溶液将kno20时kno其他合理即可不饱和降温结晶或冷却热饱和溶液固体配制1000g溶质质量分数为5的kno固体仍然不纯溶解前烧杯中有少量水量取水时俯视读数装瓶时有少量溶液洒出3小红提出也可用一定量20时316的kno称量量取溶解不行因为20时kno溶液溶质质量分数小于316溶液恰好完全反应过滤后得287g白色沉淀和1213g滤液求稀盐酸中溶质的质量分数
第三页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
4. 溶质质量分数与化学方程式的综合计算：
(1)固体与液体反应后有关溶质质量分数的计算。 固体与液体反应后溶液中溶质的质量分数的计算，首 先要明确反应后的溶液中溶质是什么，然后根据反应的 化学方程式计算出溶质的质量(有时溶质的质量还包括原固 体混合物中该溶质的质量)，再分析各量之间的关系，求出溶
出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，且碳酸钠转 化生成碳酸氢钠的质量为16.8 g，生成的氯化钠的质量为23.4 g－
11.7 g＝11.7 g。所以反应的化学方程式为3Na2CO3＋ 4HCl═2NaHCO3＋4NaCl＋CO2↑＋H2O。
答案：(1)10.6 (2)4.4 g (3)如图5－2－3－2所示 (4)1.8 3Na2CO3＋4HCl═2NaHCO3＋4NaCl＋CO2↑＋H2O
第十三页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
解：设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x。
所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为
2.7 g /27 g ×100%＝10%。
答：原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为 10%。
第十四页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
2. (2014揭阳)向20 g CaCO3中不断地加入稀盐酸，其变化图象如 图5－2－3－4所示，请回答以下问题：
因为20 ℃时KNO3溶液溶。质质量分数小于
第二十页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
4. 向一定质量的稀盐酸中加入100 g AgNO3溶液，恰好完 全反应，过滤后得28.7 g白色沉淀和121.3 g滤液，求稀盐酸
中溶质的质量分数。
解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。 消耗的稀盐酸质量为121.3 g＋28.7 g－100 g＝50 g。
(1)当20 g CaCO3完全反应时，所加稀盐酸的质量为 40 g。
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)
解：设所加稀盐酸的质量为x。
所加稀盐酸的溶质质量分数为 14.6 g/40 g ×100%＝36.5%。
答：所加稀盐酸的溶质质量分数为36.5%。
第十五页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
第十一页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
【例2】(2014广州)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中， ()
A. 9.8% B. 10.2% C. 10.8% D. 19.6% 解析：根据溶质质量分数＝ 溶质质量/溶液质量 ×100%， 进行分析解答即可。将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所 得溶液中溶质的质量分数为 50 g×98%/50 g＋450 g ×100% ＝9.8%。 答案：A
是KNO3的
不饱(和填“饱和”或“不饱和”)溶液，将
KNO3提纯的方法是 降温结晶 (或冷却热饱和溶液) 。
第十九页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
(2) 小明用提纯后的KNO3固体配制1 000 g溶质质量分数为
5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、
称量、量取
溶解 、装瓶贴标签。经检测，小明所配溶液中KNO3
第十二页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
➢考题再现
1. (2015汕尾)取盐酸与氯化铜的混合溶液27 g放入烧杯中， 逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量 与滴入NaOH溶液质量的关系如图5－2－3－3所示。
(1)滴入NaOH溶液的质量在0～4 g时， 发生反应的化学方程式为
HCl＋NaOH═NaCl＋H2O 。 (2)与氯化铜反应的NaOH的质量为 1.6 g。 (3)求原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数(写 出计算过程)。
第五页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
(2)溶液和溶液反应后溶质质量分数的计算。
对于溶液与溶液反应后溶液中溶质质量分数的计算，与固体 和溶液反应后溶质质量分数的计算类似。首先应明确反应后 的溶液中溶质是什么，然后根据反应的化学方程式计算出溶 质的质量，接下来可依据守恒法：溶液质量＝所有溶液的质 量之和－生成的沉淀质量－生成的气体质量，求出溶液总质 量，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
(4)若稀溶液的质量为M，溶质的质量分数为a%，蒸发 水的质量为n，蒸发浓缩后溶质的质量分数为b%，则 M×a%＝(M－n)×b%。
3. 溶液混合的计算： (1)计算原理：混合前后溶液、溶质的总质量不变。 (2)若溶质相同，溶质的质量分数不同的两种溶液，其质量分 别为A、B，配制成溶质质量分数为c%的溶液，则A×a% ＋B×b%＝(A＋B)×c%。
第五部分 专题突破
专题二 化学计算
第三节 溶液的有关计算
第一页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
知识梳理
1. 溶质的质量分数的基本计算公式：
(1)溶质质量分数(a%)＝m质/m液×100%＝m质/(m质＋m剂)×100% (2)溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度 (3)溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
第二十一页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
5. 将8.1 g氧化锌固体放入100 g稀硫酸中，恰好完全反应。试 计算：
(1)可生成硫酸锌多少克？ (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ (化学方程式：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O) 解：设可生成硫酸锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。
第十八页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
中考预测演练
3. 某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实 验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品。
(1) 查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线 如图5－2－3－6所示。从图中可得
到的一条信息是
20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g (其他合理即可()合理即 可)。50 ℃时，将85.5 g固体药品溶于100 g水中，得到的
(2)产品中氢氧化钠的质量分数为 20.00 g－0.53 g/20.00 g ×100%＝ 97.4%。
(3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为( 20.00 g－0.53 g＋0.40 g)/(20.00 g ＋100.00 g＋8.55 g－0.99 g)×100%＝15.6%。
答：(1)反应中生成的碳酸钡的质量为0.99g。 (2)该批产品中氢氧化钠的质量分数为97.4%。 (3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为15.6%。
第十七页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
(4)为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶 液进行了过滤，并在滤液中加入了1.71%的Ba(OH)2溶液。请 你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。 (在图5－2－3－5的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标)
(4)如答图5－2－3－1所示。
时发生的反应为Na2CO3＋HCl`NaHCO3＋NaCl；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在 图中画出产生气体的曲线。
第七页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
(4)另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反
应物与生成物的量如下表：
则m＝ ，该反应的化学方程式为
。
第八页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
解析：(1)106 g溶液中所含溶质的质量＝106 g×10%＝ 10.6 g。
(2)设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的 质量为a，则有
答：最多生成二氧化碳的质量为4.4 g。
第九页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
(3)设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量 为y。
4.4 g 。
第十六页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
(2)计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程) 解：设菱镁矿中MgCO3的质量为x。
菱镁矿中镁元素的质量分数为［(8.4`g×24/84)÷10`g］ ×100%＝24%。
答：该菱镁矿中镁元素的质量分数为24%。
(3)该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是 9.8% 。
溶质质量分数偏小，其原因可能是 ①。②
①KNO3固体仍然不纯 ②溶解前，烧杯中有少量水 ③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
(3)小红提出，也可用一定量20`℃时31.6%的KNO3溶液稀 释配制5%的溶液，你认为是否可行？ 不(填行“行”或 “不行”)，理由是__________________________________
(1)反应中生成的碳酸钡的质量(保留2位小数)。 (2)该批产品中氢氧化钠的质量分数(精确到0.1%)。 (3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数(精确到0.1%)。
第二十三页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
解：(1)设生成的BaCO3的质量为x，样品中含有的碳酸钠质量为y， 生成的氢氧化钠的质量为z。
第二十四页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
7. 某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质，现取21.3 g样 品于烧杯中，加入173.4 g水使其完全溶解，再向其中逐滴加
入稀盐酸至过量，测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关
系如图5－2－3－7所示，请计算： (1)样品中氢氧化钠的质量。 (2)B点时，烧杯内溶液的溶质
液总质量，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
第四页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
对于反应所得溶液的质量有两种求法：
①溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。 其中溶质质量一定是溶解的质量，溶剂水根据不同的 题目通常有两种情况：a. 原溶液中的水；b. 化学反应生 成的水。 ②守恒法：溶液质量＝加入溶液的固体质量＋原溶液质
2. 溶液的稀释或蒸发浓缩的计算：
(1)计算原理：稀释前后(或浓缩前后)溶质的质量不变。 (2)某溶液的质量为A，其溶质质量分数为a%，稀释成溶质质量分数 为b%、质量为B的溶液，则A×a%＝B×b%。
第二页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
(3)若浓溶液的质量为W，溶质的质量分数为a%。加水质 量为m，稀释后溶质的质量分数为b%，则W×a%＝(W＋ m)×b%
所用稀硫酸的溶质质量分数为 9.8 g/100 g ×100%＝9.8%。 答：(1)可生成硫酸锌16.1 g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
第二十二页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
6. 振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧 碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产 品的纯度(氢氧化钠的质量分数)。检验时称取样品20.00g， 溶于100.00g水中。向其中逐滴加入氢氧化钡［Ba(OH)2］溶 液，当恰好不再产生沉淀(BaCO3)时，用去溶质质量分数为 10.0%的氢氧化钡溶液8.55g，试求：
3. (2014佛山)菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿 中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10 g菱镁矿， 逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，
NaOH溶液增加的质量记录如下表：
说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。
(1)1星期六：十一点 二十九分。
中考考点精讲精练
【例1】(2015广东)现有10%的Na2CO3溶液，请按照下面要求
计算：
(1)106 g上述溶液中所含溶质的质量为
g。
(2)106 g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2 多少克？
(3)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此
盐酸溶液的质量为 3.65 g/10% ＝36.5 g。 碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为 7.3 g/10% ＝73 g。 故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73 g －36.5 g＝36.5 g，产生气体的曲线为如图5－2－3－2所示。
第十页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
(4)根据质量守恒定律，31.8 g＋14.6 g＝16.8 g＋23.4 g＋4.4 g ＋m g，得m＝1.8 。根据表格提供的数据，生成4.4 g二氧化碳， 需要碳酸钠的质量是10.6 g，生成氯化钠的质量是11.7 g，说明给
质量分数。
第二十五页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
50时将855g固体药品溶于100g水中得到的是kno填饱和或不饱和溶液将kno20时kno其他合理即可不饱和降温结晶或冷却热饱和溶液固体配制1000g溶质质量分数为5的kno固体仍然不纯溶解前烧杯中有少量水量取水时俯视读数装瓶时有少量溶液洒出3小红提出也可用一定量20时316的kno称量量取溶解不行因为20时kno溶液溶质质量分数小于316溶液恰好完全反应过滤后得287g白色沉淀和1213g滤液求稀盐酸中溶质的质量分数
第三页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
4. 溶质质量分数与化学方程式的综合计算：
(1)固体与液体反应后有关溶质质量分数的计算。 固体与液体反应后溶液中溶质的质量分数的计算，首 先要明确反应后的溶液中溶质是什么，然后根据反应的 化学方程式计算出溶质的质量(有时溶质的质量还包括原固 体混合物中该溶质的质量)，再分析各量之间的关系，求出溶
出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，且碳酸钠转 化生成碳酸氢钠的质量为16.8 g，生成的氯化钠的质量为23.4 g－
11.7 g＝11.7 g。所以反应的化学方程式为3Na2CO3＋ 4HCl═2NaHCO3＋4NaCl＋CO2↑＋H2O。
答案：(1)10.6 (2)4.4 g (3)如图5－2－3－2所示 (4)1.8 3Na2CO3＋4HCl═2NaHCO3＋4NaCl＋CO2↑＋H2O
第十三页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
解：设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x。
所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为
2.7 g /27 g ×100%＝10%。
答：原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为 10%。
第十四页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
2. (2014揭阳)向20 g CaCO3中不断地加入稀盐酸，其变化图象如 图5－2－3－4所示，请回答以下问题：
因为20 ℃时KNO3溶液溶。质质量分数小于
第二十页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
4. 向一定质量的稀盐酸中加入100 g AgNO3溶液，恰好完 全反应，过滤后得28.7 g白色沉淀和121.3 g滤液，求稀盐酸
中溶质的质量分数。
解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。 消耗的稀盐酸质量为121.3 g＋28.7 g－100 g＝50 g。
(1)当20 g CaCO3完全反应时，所加稀盐酸的质量为 40 g。
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)
解：设所加稀盐酸的质量为x。
所加稀盐酸的溶质质量分数为 14.6 g/40 g ×100%＝36.5%。
答：所加稀盐酸的溶质质量分数为36.5%。
第十五页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
第十一页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
【例2】(2014广州)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中， ()
A. 9.8% B. 10.2% C. 10.8% D. 19.6% 解析：根据溶质质量分数＝ 溶质质量/溶液质量 ×100%， 进行分析解答即可。将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所 得溶液中溶质的质量分数为 50 g×98%/50 g＋450 g ×100% ＝9.8%。 答案：A
是KNO3的
不饱(和填“饱和”或“不饱和”)溶液，将
KNO3提纯的方法是 降温结晶 (或冷却热饱和溶液) 。
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(2) 小明用提纯后的KNO3固体配制1 000 g溶质质量分数为
5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、
称量、量取
溶解 、装瓶贴标签。经检测，小明所配溶液中KNO3
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➢考题再现
1. (2015汕尾)取盐酸与氯化铜的混合溶液27 g放入烧杯中， 逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量 与滴入NaOH溶液质量的关系如图5－2－3－3所示。
(1)滴入NaOH溶液的质量在0～4 g时， 发生反应的化学方程式为
HCl＋NaOH═NaCl＋H2O 。 (2)与氯化铜反应的NaOH的质量为 1.6 g。 (3)求原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数(写 出计算过程)。