高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质单元基础练习题含答案
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B．某晶体不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体
C． 分子与H+结合成 ，O原子的杂化类型未发生改变
D． 离子空间结构：正四面体形
3．氰气的化学式为 ，结构式为 ，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成、制农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是（）
A．在所有气体单质分子中，一定有 键，可能有 键
20．分析第ⅡA族和第ⅢA族，第ⅤA族和第ⅥA族第一电离能出现逆反的原因___________。
参考答案：
1．B
【详解】sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型应该为正四面体形，例如甲烷、四氯化碳等。
故选B。
2．A
【详解】A．通过公式计算中心原子的孤电子对数 ， ，所以二者的孤电子对数目不相等，故A错误；
A． 属于非极性分子
B．分子的极性：
C． 是非极性分子，在 中的溶解度比在水中大
D．由价层电子对互斥模型可确定 分子中N原子是 杂化，分子呈平面三角形
15．据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性炭(AC)表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述正确的是（）
B．氰气分子中 键的键长大于 键的键长
C．1个氰气分子中含有3个 键和4个 键
D． 不能与氢氧化钠溶液发生反应
4．如图所示，小黑球表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小白球表示氢原子，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。下列说法中正确的是（）
A．分子中，中心原子采用 杂化的只有①③
A．简单离子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B．W的氧化物对应的水化物为强酸
C．最简单氢化物的稳定性：W＞Y＞X
D．Z的单质能将X从化合物XY2中置换出来
8．下列叙述不正确的是（）
A．原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态
B．原子的核外电子吸收能量而高于基态能量的状态称为激发态
C．焰色是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时产生的
A．简单氢化物的热稳定性：X＞Y
B．ZW与Z2Y2中所含化学键类型相同
C．ZW溶于水所得溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
D．X、Y、Z组成的盐可治疗胃酸过多
二、多选题
12．下列说法正确的是（）
A． 的沸点比 高，是由于每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为 ，则 分子间也因氢键而聚合形成
A．AB．BC．CD．D
10．反应 可用于实验室制备CO2气体。下列有关该反应中各物质的说法正确的是（）
A． 和 均为三原子分子，二者空间结构相同
B． 中阴离子的 模型为四面体
C．键角由大到小的顺序为
D．根据 模型可知，CaCl2的空间结构为直线形
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素组成的一种化合物的结构式为 ，该化合物在食品行业中常作为防腐剂和酸洗剂。下列说法正确的是（）
B．①分子为正四面体结构，④分子为V形
C．②分子中 键数与 键数之比为
D．四种分子的键角大小顺序为②>③>①>④
5． 在水溶液中可与 发生反应生成 和 ，设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A． 分子中，碳原子轨道的杂化类型是 ，分子的空间构型为平面三角形
B．1mol 分子中含有σ键的数目为
D． 中 与 的C原子形成配位键，所以 结构可表示为 ，D正确；
故答案选C。
6．D
【详解】A．只含有共价键的化合物是共价化合物，NO属于共价化合物，A正确；
B．同种非金属元素原子之间形成非极性键，所以O2含有非极性共价键，B正确；
C．由图可知，过程②NO中化学键发生断裂形成氮原子和氧原子，此过程需要吸收能量，过程③形成了新的化学键N≡N键和O=O键，此过程释放能量，C正确；
高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质单元练习题
学校:___________姓名：___________班级：____________
一、单选题
1．sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型为( )
A．平面四边形B．正四面体形
C．四角锥形D．平面三角形
2．下列叙述中错误的是（）
A．气态 和 中心原子的孤电子对数目相等
D．根据方程式2NO=N2＋O2，每生成1 mol氮气，转移的电子数为4 mol，生成11.2 L N2(标准状况下)，即0.5 mol N2时，转移电子数为2NA，D错误；
故答案选D。
7．D
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素，X的最外层电子数为Z的最外层电子数的两倍，设Z最外层电子数为a，X的最外层电子数为2a，X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W与Y同主族，则Y的最外层电子数为a+2a=3a≤7，a只能为1或2。当a=1时X为Be，Y为B，Z为Na，W为Al时不满足“只有一种金属元素”；当a=2时，X为C，Y为O，Z为Mg，W为S，满足条件，以此分析解答。
③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是_______。
(3)H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。
①写出反应的离子方程式：_______
②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是_______。
A．图中阴影部分表示H2S分子的吸附与离解，离解过程消耗能量
B．H2S中H-S的键能大于H2O中H-O键的键能
C．H2S中H-S-H的键角小于H2O中H–O-H键的键角
D．图中反应过程中只有H–S键的断裂，没有H–S键的形成
三、结构与性质
16．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。
C． 分子中碳原子轨道的杂化类型只有
D． 中 与 的C原子形成配位键，结构可表示为
6．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是（）
A．NO属于共价化合物
B．O2含有非极性共价键
C．过程②吸收能量，过程③释放能量
D．标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为NA
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且其中只有一种是金属元素。X的最外层电子数为Z的最外层电子数的两倍，X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W与Y同主族。下列说法中一定正确的是（）
D．原子的核外电子由能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，辐射的能量可能以光的形式表现出来
9．下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是（）
选项
粒子
立体结构
杂化方式
A
SO3
平面三角形
S原子采取sp杂化
B
SO2
V形
S原子采取sp3杂化
C
三角锥形
C原子采取sp2杂化
D
C2H2
直线形
C原子采取sp杂化
五、填空题
19．请依据相关化学知识与原理完成下列各题。
(1)下列一组微粒中键角按由大到小的顺序排列为___________(填编号)。
①HCN② ③ ④ ⑤
(2) 、 、 、 中，Cl都是以 杂化轨道方式与O原子成键，将它们的立体构型填入表格中：
离子
立体构型
______
______
______
______
故选A。
3．C
【详解】A．稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错误；
B．成键原子半径越小，键长越短，氮原子半径小于碳原子半径，故 键比 键的键长短，B错误；
C．单键为σ键、三键为1个σ键和2个π键，氰气的结构式为 ，1个氰气分子中含有3个σ键和4个π键，C正确；
D．卤素单质能与氢氧化钠溶液反应，氰气性质与卤素气体单质相似，则氰气能与氢氧化钠溶液反应，D错误；
C．氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键
D．可燃冰（ ）的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键
13．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的()
A．在化合物中呈＋2价
B．单质能与水反应产生氢气
C．氢氧化物呈两性
D．碳酸盐易溶于水
14．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如 、 、 ，它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是（）
①铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②铁氰化钾中，不存在_______(填字母)。
A．离子键B． 键C． 键D．氢键E.金属键
(3)血蓝蛋白是某些节肢动物体内能与氧气可逆结合的一种铜蛋白，其部分结构示意图如图所示。其中Cu的化合价为_______价，N的杂化轨道类型是_______。
(3)S单质的常见形式为 ，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________杂化。
(4)肼 分子可视为 分子中的一个氢原子被 (氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 分子中氮原子轨道的杂化类型是___________杂化， 中的六个原子___________(填“在”或“不在”)同一个平面上。
(4) 合金可看作由如图所示的(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成。图中虚线构建的六边形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；(c)是由(a)和(b)两种原子层交替堆积成的 合金的晶胞结构图。在这种结构中，同一层的Ca与Cu距离为 。
合金中 _______。
四、元素或物质推断题
18．已知A、B、C、D、E五种元素中，原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素。请根据下表中的信息回答有关问题：
答案选C。
4．D
【详解】A．④分子的中心原子的价层电子对数为4，采取的是 杂化，A错误；
B．①和④的中心原子采取的都是 杂化，根据价层电子对互斥模型，①分子中含有1个孤电子对，为三角锥形，④分子中有2个孤电子对，为 形分子，B错误；
C．1个②分子中含有2个单键和1个叄键，则 键数目与 键数目之比为 ，C错误；
(1)写出H2O2的结构式：_______，H2O2在MnO)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_______
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是_______。
D．根据价层电子对互斥模型，四种分子的键角大小顺序为②>③>①>④，D正确；
故选D。
5．C
【详解】A． 分子中C原子为 杂化，空间构型为平面三角形，A正确；
B．一分子 中含2个 键和1个 键，共有3个 键，所以1mol 分子中含有 键的数目为 ，B正确；
C． 分子中与羟基相连的C为 杂化， 中的C为sp杂化，C错误；
(4)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：_______，它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为_______。
17．铁、铜及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)基态铁原子核外最后一个电子填充在_______(填能级符号)上，含有_______个未成对电子。
(2)铁氰化钾 是检验 的重要试剂。
(1)写出B基态原子的核外电子排布式____________________．
(2)写出D原子价电子的轨道表示式为____________________．
(3)E元素位于第______周期________族。
(4)写出A2B2的电子式___________．
(5)写出C与D形成的化合物的化学式：_______________。
【详解】根据上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Mg，W为S元素。
A．离子核外电子层越多离子半径越大，当离子的电子层结构相同时，离子的核电荷数越大离子半径越小。Y为O，Z为Mg，W为S，它们形成的离子O2-、Mg2+、S2-中，O2-、Mg2+核外有2个电子层，S2-核外有3个电子层，则简单离子半径大小关系为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)，A错误；
B．离子晶体是电解质，晶体不能导电，但水溶液或熔融状态下能导电，因此，某晶体不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体，故B正确；
C． 分子与H+结合成 ，结合前后O原子的杂化类型都为sp3杂化，故C正确；
D． 中心原子S提供6个电子，氧不提供，得到两个电子，所以电子数为8，孤对电子数为4，空间结构为正四面体形，故D正确；
元素
结构或性质信息
A
原子半径最小的元素
B
原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子。
C
原子的第一至第四电离能分别是：I1=841kJ/mol
I2= 1637 kJ/molI3= 3577kJ/molI4= 18540kJ/mol
D
基态原子的核外电子共有17种运动状态
E
元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns2。
C． 分子与H+结合成 ，O原子的杂化类型未发生改变
D． 离子空间结构：正四面体形
3．氰气的化学式为 ，结构式为 ，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成、制农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是（）
A．在所有气体单质分子中，一定有 键，可能有 键
20．分析第ⅡA族和第ⅢA族，第ⅤA族和第ⅥA族第一电离能出现逆反的原因___________。
参考答案：
1．B
【详解】sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型应该为正四面体形，例如甲烷、四氯化碳等。
故选B。
2．A
【详解】A．通过公式计算中心原子的孤电子对数 ， ，所以二者的孤电子对数目不相等，故A错误；
A． 属于非极性分子
B．分子的极性：
C． 是非极性分子，在 中的溶解度比在水中大
D．由价层电子对互斥模型可确定 分子中N原子是 杂化，分子呈平面三角形
15．据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性炭(AC)表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述正确的是（）
B．氰气分子中 键的键长大于 键的键长
C．1个氰气分子中含有3个 键和4个 键
D． 不能与氢氧化钠溶液发生反应
4．如图所示，小黑球表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小白球表示氢原子，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。下列说法中正确的是（）
A．分子中，中心原子采用 杂化的只有①③
A．简单离子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B．W的氧化物对应的水化物为强酸
C．最简单氢化物的稳定性：W＞Y＞X
D．Z的单质能将X从化合物XY2中置换出来
8．下列叙述不正确的是（）
A．原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态
B．原子的核外电子吸收能量而高于基态能量的状态称为激发态
C．焰色是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时产生的
A．简单氢化物的热稳定性：X＞Y
B．ZW与Z2Y2中所含化学键类型相同
C．ZW溶于水所得溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
D．X、Y、Z组成的盐可治疗胃酸过多
二、多选题
12．下列说法正确的是（）
A． 的沸点比 高，是由于每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为 ，则 分子间也因氢键而聚合形成
A．AB．BC．CD．D
10．反应 可用于实验室制备CO2气体。下列有关该反应中各物质的说法正确的是（）
A． 和 均为三原子分子，二者空间结构相同
B． 中阴离子的 模型为四面体
C．键角由大到小的顺序为
D．根据 模型可知，CaCl2的空间结构为直线形
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素组成的一种化合物的结构式为 ，该化合物在食品行业中常作为防腐剂和酸洗剂。下列说法正确的是（）
B．①分子为正四面体结构，④分子为V形
C．②分子中 键数与 键数之比为
D．四种分子的键角大小顺序为②>③>①>④
5． 在水溶液中可与 发生反应生成 和 ，设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A． 分子中，碳原子轨道的杂化类型是 ，分子的空间构型为平面三角形
B．1mol 分子中含有σ键的数目为
D． 中 与 的C原子形成配位键，所以 结构可表示为 ，D正确；
故答案选C。
6．D
【详解】A．只含有共价键的化合物是共价化合物，NO属于共价化合物，A正确；
B．同种非金属元素原子之间形成非极性键，所以O2含有非极性共价键，B正确；
C．由图可知，过程②NO中化学键发生断裂形成氮原子和氧原子，此过程需要吸收能量，过程③形成了新的化学键N≡N键和O=O键，此过程释放能量，C正确；
高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质单元练习题
学校:___________姓名：___________班级：____________
一、单选题
1．sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型为( )
A．平面四边形B．正四面体形
C．四角锥形D．平面三角形
2．下列叙述中错误的是（）
A．气态 和 中心原子的孤电子对数目相等
D．根据方程式2NO=N2＋O2，每生成1 mol氮气，转移的电子数为4 mol，生成11.2 L N2(标准状况下)，即0.5 mol N2时，转移电子数为2NA，D错误；
故答案选D。
7．D
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素，X的最外层电子数为Z的最外层电子数的两倍，设Z最外层电子数为a，X的最外层电子数为2a，X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W与Y同主族，则Y的最外层电子数为a+2a=3a≤7，a只能为1或2。当a=1时X为Be，Y为B，Z为Na，W为Al时不满足“只有一种金属元素”；当a=2时，X为C，Y为O，Z为Mg，W为S，满足条件，以此分析解答。
③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是_______。
(3)H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。
①写出反应的离子方程式：_______
②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是_______。
A．图中阴影部分表示H2S分子的吸附与离解，离解过程消耗能量
B．H2S中H-S的键能大于H2O中H-O键的键能
C．H2S中H-S-H的键角小于H2O中H–O-H键的键角
D．图中反应过程中只有H–S键的断裂，没有H–S键的形成
三、结构与性质
16．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。
C． 分子中碳原子轨道的杂化类型只有
D． 中 与 的C原子形成配位键，结构可表示为
6．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是（）
A．NO属于共价化合物
B．O2含有非极性共价键
C．过程②吸收能量，过程③释放能量
D．标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为NA
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且其中只有一种是金属元素。X的最外层电子数为Z的最外层电子数的两倍，X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W与Y同主族。下列说法中一定正确的是（）
D．原子的核外电子由能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，辐射的能量可能以光的形式表现出来
9．下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是（）
选项
粒子
立体结构
杂化方式
A
SO3
平面三角形
S原子采取sp杂化
B
SO2
V形
S原子采取sp3杂化
C
三角锥形
C原子采取sp2杂化
D
C2H2
直线形
C原子采取sp杂化
五、填空题
19．请依据相关化学知识与原理完成下列各题。
(1)下列一组微粒中键角按由大到小的顺序排列为___________(填编号)。
①HCN② ③ ④ ⑤
(2) 、 、 、 中，Cl都是以 杂化轨道方式与O原子成键，将它们的立体构型填入表格中：
离子
立体构型
______
______
______
______
故选A。
3．C
【详解】A．稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错误；
B．成键原子半径越小，键长越短，氮原子半径小于碳原子半径，故 键比 键的键长短，B错误；
C．单键为σ键、三键为1个σ键和2个π键，氰气的结构式为 ，1个氰气分子中含有3个σ键和4个π键，C正确；
D．卤素单质能与氢氧化钠溶液反应，氰气性质与卤素气体单质相似，则氰气能与氢氧化钠溶液反应，D错误；
C．氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键
D．可燃冰（ ）的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键
13．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的()
A．在化合物中呈＋2价
B．单质能与水反应产生氢气
C．氢氧化物呈两性
D．碳酸盐易溶于水
14．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如 、 、 ，它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是（）
①铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②铁氰化钾中，不存在_______(填字母)。
A．离子键B． 键C． 键D．氢键E.金属键
(3)血蓝蛋白是某些节肢动物体内能与氧气可逆结合的一种铜蛋白，其部分结构示意图如图所示。其中Cu的化合价为_______价，N的杂化轨道类型是_______。
(3)S单质的常见形式为 ，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________杂化。
(4)肼 分子可视为 分子中的一个氢原子被 (氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 分子中氮原子轨道的杂化类型是___________杂化， 中的六个原子___________(填“在”或“不在”)同一个平面上。
(4) 合金可看作由如图所示的(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成。图中虚线构建的六边形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；(c)是由(a)和(b)两种原子层交替堆积成的 合金的晶胞结构图。在这种结构中，同一层的Ca与Cu距离为 。
合金中 _______。
四、元素或物质推断题
18．已知A、B、C、D、E五种元素中，原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素。请根据下表中的信息回答有关问题：
答案选C。
4．D
【详解】A．④分子的中心原子的价层电子对数为4，采取的是 杂化，A错误；
B．①和④的中心原子采取的都是 杂化，根据价层电子对互斥模型，①分子中含有1个孤电子对，为三角锥形，④分子中有2个孤电子对，为 形分子，B错误；
C．1个②分子中含有2个单键和1个叄键，则 键数目与 键数目之比为 ，C错误；
(1)写出H2O2的结构式：_______，H2O2在MnO)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_______
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是_______。
D．根据价层电子对互斥模型，四种分子的键角大小顺序为②>③>①>④，D正确；
故选D。
5．C
【详解】A． 分子中C原子为 杂化，空间构型为平面三角形，A正确；
B．一分子 中含2个 键和1个 键，共有3个 键，所以1mol 分子中含有 键的数目为 ，B正确；
C． 分子中与羟基相连的C为 杂化， 中的C为sp杂化，C错误；
(4)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：_______，它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为_______。
17．铁、铜及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)基态铁原子核外最后一个电子填充在_______(填能级符号)上，含有_______个未成对电子。
(2)铁氰化钾 是检验 的重要试剂。
(1)写出B基态原子的核外电子排布式____________________．
(2)写出D原子价电子的轨道表示式为____________________．
(3)E元素位于第______周期________族。
(4)写出A2B2的电子式___________．
(5)写出C与D形成的化合物的化学式：_______________。
【详解】根据上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Mg，W为S元素。
A．离子核外电子层越多离子半径越大，当离子的电子层结构相同时，离子的核电荷数越大离子半径越小。Y为O，Z为Mg，W为S，它们形成的离子O2-、Mg2+、S2-中，O2-、Mg2+核外有2个电子层，S2-核外有3个电子层，则简单离子半径大小关系为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)，A错误；
B．离子晶体是电解质，晶体不能导电，但水溶液或熔融状态下能导电，因此，某晶体不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体，故B正确；
C． 分子与H+结合成 ，结合前后O原子的杂化类型都为sp3杂化，故C正确；
D． 中心原子S提供6个电子，氧不提供，得到两个电子，所以电子数为8，孤对电子数为4，空间结构为正四面体形，故D正确；
元素
结构或性质信息
A
原子半径最小的元素
B
原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子。
C
原子的第一至第四电离能分别是：I1=841kJ/mol
I2= 1637 kJ/molI3= 3577kJ/molI4= 18540kJ/mol
D
基态原子的核外电子共有17种运动状态
E
元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns2。