江苏淮阴中学年高中化学 《04摩尔质量》学案 苏教版必修1

04摩尔质量
班级_______姓名_________学号_______ [学习目标]
1、理解摩尔质量的概念；
2、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算；
[课前检测]
1、是非题（对的打√，错的打×）
①1mol氢（）②1molNaCl（）③某硫酸溶液含2molH2SO4分子（）④1molH2O恰好含有6.02×1023个水分子（）⑤12g碳所含的原子数就是N A个（）
⑥1molKClO3中含有的离子总数是2N A个（）
⑦N A个微粒是1mol物质中的原子总数（）
2、求3.01×1023个N2的物质的量？含3.01×1023个N的N2物质的量？
[概念形成]1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，而质量不同。

摩尔质量：的物质所具有的质量。

符号：；单位：；
当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

[典型例题]
①O的相对原子质量为，1mol O的质量为，M（O）＝
②H2的相对分子质量为，1molH2的质量为，M(H2)＝
③NO3-的式量为，1mol NO3-的质量是，M(NO3-)＝
[知识归纳]物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系
[典型例题]1、填写下列表格：
物质分子数质量/g 物质的量/mol 摩尔质量/ g·mol -1
氮气14
H2SO4 3.01×1022
H2O 2
2、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？
[知识归纳]微粒数（N）、物质的量（n）和质量（m）之间的关系
[典型例题]1、填写下列表格：
物质微粒数质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）He 8
SO42- 3.01×1022
H2O 0.5
H+ 1.5
NaCl 1
2、⑴25gCuSO4·5H2O蓝色晶体中，CuSO4 mol，H2O mol，Cu2+ mol，
SO42- mol，O mol。

⑵19.6gH2SO4分子中有：①个原子② g氧原子；
⑶16gO2含有的氧分子数与克CO2含有的氧原子数相等；
⑷将4gNaOH固体溶于多少克水中，才能使每49个水分子中溶有1个Na+ ?
[情景设计]
化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。

写出下列化学反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关系
⑴氢氧化钠和盐酸反应；
⑵氧化铁在高温下与一氧化碳反应；
⑶氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾；
⑷过氧化氢分解生成氧气和水的反应。

[当堂训练]
1、比较1molN2和1molCO的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数，其中相同的是（）
A.①②③
B. ①②③⑤
C.①②③④⑤
D. ①④⑤
2、某元素一个原子的质量为a g ，又已知一个C-12原子的质量为b g ，N A 表示阿伏加德罗常
数的数值，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量的是 （ ）
A.a/N A
B.12a/b
C. N A /a
D.12b/a
3、22.2gCaCl 2溶于 g 水中，才能使每10个水分子中溶有1个Cl －
（ ） A.18 B.36 C.72 D.90 [课堂小结]
[课外练习] 1．下列叙述中正确的是 （ ）
A ．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B ．阿伏加德罗常数没有单位
C ．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1 mol D.1 molH 2的质量是1 g
E ．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 F.1 mol HCl 的质量是36.5 g ·mol －1
G.1 mol C-12的质量是12 g H.Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量 I.硫酸根离子的摩尔质量是96 2．已知a 克N 2 含有 b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为：
（ ） A ． a
b
28 B ．
b
a
28 C ．a b 28 D ．b
a
28 3
．下
列
各
组物
质
中
，
含
原
子
数
最
多
的
是
（ ）
A ．0.4 mol NH 3
B ．4℃时5.4 mL 水
C ．10 g 氖气
D ．6.02×1023
个硫酸分子 4．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。

那么一个
铅
笔
字
含
有
的
碳
原
子
数
约
为
（ ） A ．2.5×1019
个 B ．2.5×1022
个
C ．5×1019个
D ． 5×1022
个
5．以
N A
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
（ ）
A. N A 个N 2分子与N A 个CO 分子的质量比为1∶1
B.水的摩尔质量等于N A 个水分子的相对分子质量之和
C.1 mol O2的质量等于N A个氧原子的质量
D.分别由N A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同
6．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）
A. 64
B. 32
C.96 D．32
7. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，则X的相对原子质量为（）
A.21.6
B.28
C.14
D.31
8．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
9．⑴1个N2分子的质量约为；
⑵如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为。

⑶要使每50个水分子中含1个Na+，则90g水中需要加入NaOH的质量为；若
把2.3gNa投入水中，也使每50个水分子中含1个Na+，则需水 g。

10．填充下列表格
物质粒子数（个）质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）
氩气0.2
S 1.204×1023
CO222
C12H22O110.25
11． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数之比是；原子数之比是；质子数之比是。

12． molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数。

13．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。

14．求⑴8.5gNH3所含的NH3分子与多少克水所含的分子数相同？
⑵8.5gNH3所含的NH3分子与多少克水所含的原子数相同？
家长评价签字。