高中化学盐类的水解旧人教高中第二册(必修+选修)

盐类的水解
[教学目标]
1．知识目标
（1）弱酸弱碱盐水解规律。

（2）温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。

（2）水解原理的应用。

2．能力和方法目标
（1）通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。

（2）通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。

（3）通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。

3．情感和价值观目标
（1）通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的
那种丰富多彩的内在美。

（2）通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。

[重点和难点]
重点是盐类水解原理，难点是水解规律的应用。

[教学过程]
[课堂练习]
1．0.100mol L-1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是（）。

（A）[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1 （B）[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]
（C）[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S] （D）[Na+]+[H+]=[S2-]+[HS-]+[OH-]
2．常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH 溶液混合后，混合液pH=7。

下列判断正确的是（）。

（A）溶液总体积为2VL （B）溶液中[R2-]>[Na+]>[H+]=[OH-]
（C）溶液中[R2-]>[OH-] =[Na+]+H+] （D）溶液
中2[R2-]+[HR-]=[Na+]
3．在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡： HPO-24H+
+ PO-34 HPO-24+H2O H2PO-4+OH-已知该溶液呈
碱性。

欲使溶液中的HPO-24、H+、PO-34浓度都减小，可
采取的方法是（）。

（A）加石灰水（B）加盐酸（C）加烧碱（D）用水稀释
4．常温下，将0.1mol的下列物质置于0.5L水中，充
分搅拌后，溶液中阴离子数目从大到小的排列顺序正确
的是（）。

①Na2O2 ②Ba3(PO4)2 ③Na2S ④NaAlO2 ⑤AlCl3
（A）⑤①③④②（B）⑤②①③④
（C）⑤①④③②（D）②⑤①③④
5．25℃时，浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中
c(NH4+)为分别为a、b、c (单位为mol·L-1)，则下列
判断正确的是（）。

（A）a=b=c （B）c>a>b （C）b>a>c （D）a>c>b
6．室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。

请分析上述实验过程中①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液的pH值变化，并回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______________________________________________。

（2）在实验过程中水的电离度的变化趋势是先_______后________（选填“大”、“小”、
“不变”）。

（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请将下表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。

7．（1）0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中[Na+]>[CN-]，用“>、<、=”符号填空。

①溶液中[OH-]___________[H+]；
②溶液中[HCN]___________[CN-]；
③溶液中[HCN]+[CN-]_________0.02 mol·L-1。

（2）①向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的
pH_____7（填>、<、=），离子反应总方程式为_______________；
②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_____7（填>、<、=），离子反应总方程式为_______________。

8．从广义上讲，任何一个化学反应都有是可逆反应，
增加反应物浓度可使反应向生成
物方向移动，反之亦然。

已知某些固态水合物受热发生水解反应，如：
MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O
因而不能用加热方法制备它们的无水盐。

在下列条件下加热可得到无水盐：（1）在氯氢
气氛下；（2）和适量氯化铵固体混合加热；（3）和适量SOCl2混合加热。

这是因为：
（1）氯化氢气氛_____________________________________________。

（2）加氯化铵_______________________________________________ __________。

（3）加SOCl2__________________________________________ _______________。

（4）某厂得知市场紧缺无水氯化镁，而工厂仓库内存在大量的氧化镁、氯化铵、二氧化锰、盐酸和炭。

于是
技术科设计了两种制造工艺进行试产后，设入生产，使工厂扭亏为盈。

试问：
技术产设计的两种制造工艺是（有反应方程式表明工艺流程）。

第一种：______________。

第二种：__________________________________。

评估此两种工艺的经济效益____________________________________。

[课堂练习答案]
1D，2D，3A，4A，5C。

6．分析：稀氨水中逐滴加入稀盐酸，起始时氨水过量、再是恰好完全反应、后是盐酸
过量。

（1）NH3·H2O+H+=NH4++H2O（2）当氨水浓度逐渐变小时，水的电离度随之增大；
当氨水完全反应后盐酸过量时，再逐滴加入盐酸，水的电离度又逐渐减小。

（3）
7．（1）①>；②>；③=。

（2）①>，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；
②=，2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。

8．（1）氯化氢气流可抑制氯化物的水解。

（2）氯化铵分解为氨和氯化氢，后者可抑制
水解。

（3）SOCl2+H2O=SO2+HCl，反应过程中既可以消耗水，又生成氯化氢气体，抑制
水解。

（4）第一种：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，结晶浓缩为MgCl2·6H2O，所得晶体跟氯化铵共
热：MgCl2·6H2O+NH4Cl=MgCl2+NH3↑+HCl↑+6H2O，将逸出的气体冷却回收得氯化铵。

第二种：MgO+C=Mg+CO↑，MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mg+Cl2=MgCl2。

第一种方案经济效益高，原料利用率高，且氯化铵能回收，能量消耗低，第二种方法能量消耗大，氯气需脱水。