2019年高考化学一轮复习精品资料第06章单元测试含解析

2019年高考化学一轮复习精品资料

1．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是( )

A．b极发生氧化反应

B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

答案 B

2．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )

A．分子组成为C m(H2O)n的物质一定是糖类

B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C.放电过程中，H＋从正极区移向负极区

D．正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O

解析分子组成为C m(H2O)n的物质不一定是糖类，如乙酸的分子组成为C2(H2O)2，A错误；由电池示意图可知，微生物所在电极区C m(H2O)n转化为CO2，发生的是氧化反应，是负极，则另一极是正极，MnO2发生还原反应在酸性条件下生成Mn2＋，B错误，D正确；放电时发生的是原电池反应，H＋应该从负极区移向正极区，C错误。

答案 D

3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列有关NH4HCO3和HCl反应的说法正确的是 ( )

A．NH4HCO3和HCl的反应是放热反应

B．NH4HCO3和HCl的反应是吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1

解析：由醋酸逐渐凝固可知该反应是吸热反应，则A、C项错误，B项正确；在书写热化方程式时要标出各物质的聚集状态，D项错误。

答案：B

4．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 ( )

A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol －1

B．右图中A、B曲线可分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)=== CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化

C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．由右图所示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应

答案：A

5．下列关于能量的说法正确的是 ( )

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物>E生成物

B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反应物>E生成物

C．HI(g) 1

2

H2(g)＋

1

2

I2(s) ΔH＝－13.25 kJ·mol－1，由此可知将1 mol HI通入密闭容器中反应可以放出

13.25 kJ热量

D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol NaOH的NaOH溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4溶液混合后放热57.3 kJ

解析：A项，放热反应中生成物能量总和低于反应物能量总和，A项正确。B项，吸热反应中生成物能量总和高于反应物能量总和，B项错误。C项，可逆反应不能彻底进行，故放出的热量小于13.25 kJ，C项错误。D项，浓硫酸溶于水放热，其与NaOH反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量多于57.3 kJ，D项错误。

答案：A

6．下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a 、b 、c 、d 均大于0) ( ) A ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－a kJ·mol －1

B ．CH 3CH 2OH(l)＋12O 2(g)===CH 3CHO(l)＋H 2O(l) ΔH ＝－b kJ·mol －1

C ．C(s)＋12

O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－c kJ·mol －1

D ．NH 3(g)＋54O 2(g)===NO(g)＋32H 2O(g) ΔH ＝－d kJ·mol －1

解析：B 、C 项，未生成稳定的CO 2，B 、C 项错误。 答案：A

7．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol 时，下列说法不正确的是 ( )

A ．溶液的质量变化：甲减小，乙增大

B ．溶液pH 变化：甲减小，乙增大

C ．相同条件下产生气体的体积：V 甲＝V 乙

D ．电极反应式：甲中阴极：Cu 2＋

＋2e －

===Cu ，乙中负极：Mg －2e －

===Mg 2＋

答案：C

8．下列关于铁电极的说法中，正确的是 ( ) A ．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极 B ．在铁片上镀铜时铁片作阳极 C ．电解饱和食盐水时可用铁作阴极 D ．镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极

解析：金属腐蚀和电解原理的应用。A ．钢铁腐蚀时铁做负极，错误，不选A ；B ．铁上镀铜，铁做阴极，错误，不选B ；C ．电解饱和食盐水，铁做阴极不参与反应，正确，选C ；D ．镀锌铁板形成原电池时锌做负极，错误，不选D 。

答案：C

9．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－―→X＋2H＋。下列说法中正确的是 ( ) A．电池内部H＋由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH3CH2OH＋O2→2CH3CHO＋2H2O

答案：D

10．环保、安全的铝—空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是( )

A．NaCl的作用是增强溶液的导电性

B．正极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大

D．用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为54 g

解析由图示可知Al电极为负极，电极反应式为：Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3，O2在正极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH －，总反应方程式为：4Al＋3O

2＋6H2O===4Al(OH)3↓，pH基本不变，A、B正确，C项错误；D项，1 mol KI制得1 m ol KIO3转移6 mol电子，消耗2 mol Al，即54 g铝，正确。

答案 C

11．酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C6H12O7)，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是( )

A．该电池可以在高温条件下使用

B．H＋通过交换膜从b极区移向a极区

C．电极a是正极