2024届重庆市八中化学高一第一学期期中监测试题含解析

2024届重庆市八中化学高一第一学期期中监测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、磷单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（）
A．被氧化B．被还原
C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原
2、3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是
A．3.3g B．6.3g C．8.4g D．13.2g
3、下列各组中物质间的反应，不能
．．用同一离子方程式来表示的是
A．盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液
C．铁与盐酸；铁与稀硫酸
D．氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸
4、下列电离方程式，书写正确的是
A．KMnO4═K++Mn7++4O2-B．NaHCO3= Na++ H++ CO32-
C．FeCl3═Fe3++Cl3—D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-
5、在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是
A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－
B．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－
C．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
D．BaCl2=Ba2＋＋2Cl－
6、检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（）
A．硝酸银溶液
B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液
C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液
D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液
7、其溶液中可能含有SO42－、CO32－，为检验是否含有SO42－，除需用BaCl2溶液外，还需用到的溶液是A．稀硫酸B．稀盐酸C．NaOH溶液D．NaNO3溶液
8、一种试剂与AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，现象均不相同的是
A．稀HNO3B．BaCl2溶液C．稀盐酸D．NaOH溶液
9、下列说法正确的是
A．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N A
B．将80 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L
C．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
D．标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含分子个数比为1:3
10、下列说法错误的是
A．化学是近代人类新发现的一门科学
B．假说是研究物质性质的基本方法之一
C．在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法
D．化学家可以操纵分子和原子，制造出自然界中不存在的物质
11、检验下列物质的试剂、现象都正确的是（）
选项被检
验的
物质
使用的试剂或方法实验现象
A Fe3+KSCN溶液溶液出现血红色沉淀
B SO2品红溶液品红溶液褪色，加热不能复原
C Na+用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰
D NH4+NaOH溶液、红色石蕊试纸
加入NaOH溶液后加热，产生的气体使
湿润的红色石蕊试纸变蓝
A．A B．B C．C D．D
12、下列离子方程式书写正确的是（）
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClO
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32﹣→CaCO3↓+2OH﹣
C．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+→2Fe 3++3H2↑
D．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣→BaSO4↓+2H2O
13、重金属离子具有毒性,强碱性溶液不能直接排放到自然界中。

实验室中有甲、乙两种废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。

如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低，且可排放到自然界中。

则乙废液中可能含有的离子是
A．K+和SO42-B．Cu2+和Cl-
C．Cu2+和SO42-D．Cu2+和CO32-
14、下列反应属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B．H2O+CO2=H2CO3
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2Al(OH)3Al2O3+3H2O
15、下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是
A．生石灰与水反应：CaO+ H2O =Ca(OH)2
B．氯气通入溴化钠溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2
C．铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13
D．氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
16、下列化学反应中，气体被还原的是
A．CO2使Na2O2变白色B．点燃时Fe在Cl2中燃烧产生红棕色的烟
C．H2使灼热的CuO粉末变红色D．CO2能使石灰水变浑浊
17、某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。

你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是()
A．硫酸镁B．氧气
C．二氧化碳D．氧化钙
18、根据物质的组成进行分类，O2属于
A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物
19、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N A
B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N A
C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N A
D．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L
20、下列物质属于纯净物的是( )
A．液氯B．氯水C．盐酸D．漂白粉
21、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是
A．Na2CO3B．Na2O C．NaOH D．Na2O2
22、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

正确的是（）
A．①④②⑤①③B．①④⑤②①③C．①②⑤④①③D．①②④⑤①③
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。

（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。

（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。

（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_______mol·L-1。

24、（12分）A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。

A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。

请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B_____；D______。

（2）C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______。

（3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式______。

（4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为______。

漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_________。

25、（12分）实验室用密度为1.84 g•cm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol•L
﹣1的硫酸。

（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_____。

（2）现有下列几种规格的量筒，应选用_____（填序号）。

①5 mL量筒②10 mL量筒③50 mL量筒④100 mL量筒
（3）实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_____。

A．⑦②④⑨⑥③⑤①⑧ B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧
C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ D．⑦②⑨⑥④⑤③①⑧
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______。

A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
26、（10分）现有下列仪器：
(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是________(填序号)；仪器⑤的冷凝水应从________(填“a”或“b”)口进入。

(2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________。

27、（12分）用18mol·L-1浓硫酸配制250mL0.9mol·L–1稀硫酸的步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④；⑤转移、洗涤；⑥定容、摇匀；⑦装瓶贴标签完成下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积为___。

步骤④的内容为___。

（2）容量瓶使用前必须___，容量瓶上需标有以下五项中的___（填序号）；
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
（3）第③步实验的操作中用到的玻璃仪器有___。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则___；
②定容时俯视刻度线，则___。

28、（14分）（1）现有标准状况下以下五种物质：①44.8L 甲烷（CH 4）②6.02×1024个水分子③196g H 2SO 4④0.5mol CO 2,它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）____，原子数最少的是____，体积最大的是_____。

（2）①CO 2 ②Na 2CO 3溶液 ③NaOH 固体 ④CaCO 3 ⑤CH 3COOH ⑥NH 3·H 2O ⑦乙醇 ⑧液态氯化氢
属于电解质的有___________________；非电解质的有___________________。

（填序号）
（3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目_____________。

3S+6KOH ∆K 2SO 3+2K 2S+3H 2O
29、（10分）益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。

取10 片复方硫酸亚铁片(每片a 毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100 mL 溶液，取出25 mL 与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。

（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm 3 的双氧水配制1.0 mol/L 的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_______(保留一位小数),需用量筒量取30%的双氧水_________mL 。

（2）配制1.0 mol/L 的双氧水100 mL 时，以下实验仪器10mL 量筒、15 mL 量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，还缺少的实验仪器是________。

（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是___________(用离子方程式表示)。

（4）若上述实验消耗1.0 mol/L 的双氧水bmL ，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为________(用含a 、b 的式子表示)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解题分析】
磷元素的化合价由反应前的0价，一部分升高为22KH PO 中的1+价，被氧化；另一部分降低为3PH 中的3-价，被还原，故选C 。

2、B
【解题分析】
依据n＝m/M计算碳物质的量，结合碳元素守恒可知二氧化碳和一氧化碳物质的量与碳物质的量相同，据此计算。

【题目详解】
3.6g碳物质的量为3.6g÷12g/mol＝0.3mol，反应后生成CO和CO2混合气体物质的量为0.3mol，混合气体平均摩尔质量是32g/mol，则混合气体质量为32g/mol×0.3mol＝9.6g。

设一氧化碳物质的量为xmol，二氧化碳物质的量为（0.3-x）mol，则28x+44（0.3-x）＝9.6，解得x＝0.225，因此一氧化碳质量为0.225mol×28g/mol＝6.3g；答案选B。

3、B
【解题分析】
A.盐酸与碳酸钠溶液、稀硫酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式均为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，故不选A；
B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓；故选B；
C.铁与盐酸、铁与稀硫酸反应的离子方程式均为：Fe+2H+=Fe2++H2↑,故不选C；
D.氢氧化钾溶液与稀硫酸、氢氧化钾溶液与稀硝酸反应的离子方程式均为：OH-+H+=H2O，故不选D；
本题答案为B。

4、D
【解题分析】
KMnO4的电离方程式是KMnO4==K++MnO4-，故A错误；NaHCO3的电离方程式是NaHCO3 = Na+ + HCO3-，故B错误；FeCl3的电离方程式是FeCl3=Fe3++3Cl-，故C错误；Al2(SO4)3的电离方程式是Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-，故D正确。

点睛：强酸是酸式盐电离出金属阳离子、氢离子、酸根离子；弱酸的酸式盐电离出金属阳离子、酸式根离子，如：NaHCO3的电离方程式是NaHCO3 = Na+ + HCO3-；NaHSO4的电离方程式是NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-。

5、A
【解题分析】
A.碳酸是弱酸，HCO3-不能拆开写，NaHCO3的电离方程式应为：NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A选；
B.氢氧化钡是强碱，完全电离成Ba2＋和OH－，正确，故B不选；
C.硫酸是强酸，NaHSO4在水中完全电离成Na＋、H＋和SO42－，正确，故C不选；
D.氯化钡是盐，在水中完全电离成Ba2＋和Cl－，正确，故D不选。

故选A。

6、C
【解题分析】
能与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀不一定是氯化银，如碳酸银也是白色沉淀，但碳酸银能溶于稀硝酸，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰；
故选C。

【题目点拨】
检验氯离子时只能用稀硝酸酸化，如果用盐酸酸化则会引入氯离子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在钡离子也会产生不溶于酸的沉淀。

7、B
【解题分析】
SO42－的检验要排除CO32－的干扰，只加入BaCl2溶液不酸化，CO32－也能和Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，误将CO32－等干扰离子判断成SO42－，所以先应加入盐酸酸化，排除CO32－的干扰，然后加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42－，不能加入稀硫酸酸化，会引入SO42－，答案选B。

8、C
【解题分析】
A. 稀HNO3与AgNO3溶液、KNO3溶液均不反应，无现象，稀HNO3与K2CO3溶液混合冒气泡，不符合题意，A错误；
B. BaCl2溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，与K2CO3溶液混合有白色沉淀，与
KNO3溶液混合无现象，不符合题意，B错误；
C. 稀盐酸与AgNO3溶液产生白色沉淀，与
KNO3溶液混合无现象，与K2CO3溶液混合有气泡产生，现象均不相同，C正确；
D. NaOH溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，与
KNO3溶液混合无现象，与K2CO3溶液混合无现象，不符合题意，D错误；
综上所述，本题选C。

9、D
【解题分析】
根据物质的量与气体摩尔体积、质量、物质的量浓度之间的关系分析，能掌握4个公式可快速而准确的处理这种类型题。

【题目详解】
A. 常温、常压下气体摩尔体积不确定，无法计算，故A错误；
B. 80克NaOH溶于1L水中，形成的溶液的体积一定大于1L，溶液的物质的量浓度一定比2mol/L小，故B错误；
C. 标准状况下，H2O是液态，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；
D.温度和压强相同时，气体体积之比等于物质的量之比，故D正确。

故选D。

【题目点拨】
涉及到气体体积的时候，应该注意气体摩尔体积的适用条件，明确温度和压强相同时，气体体积与物质的量之间的关系。

10、A
【解题分析】
A. 化学反应、化学知识古代就有应用。

B. 根据反应现象，可以提出假设，进行实验验证。

C. 观察法是用感官和一些辅助仪器对实验对象进行观测。

D. 通过化学反应，可以制备自然界不存在的物质。

【题目详解】
A. 化学反应、化学知识古代就有应用，A错误。

B. 根据反应现象，可以提出假设，进行实验验证，假说是研究物质性质的基本方法之一，B正确。

C. 观察法是用感官和一些辅助仪器对实验对象进行观测，在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法，C正确。

D. 化学家可以利用现代高科技手段操纵分子和原子，可以制备自然界不存在的物质，D正确。

11、D
【解题分析】
A.Fe3+遇KSCN溶液，发生络合反应，产生的Fe(SCN)3是血红色可溶性的物质，A错误；
B.SO2使品红溶液褪色，是由于与品红结合形成了无色物质，该物质不稳定，受热分解，SO2逸出，品红溶液又恢复了原来的红色，B错误；
C.Na元素的焰色反应为黄色，不需要透过蓝色钴玻璃，C错误；
D.检验铵根离子的方法是：取少许待测溶液，向其中加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明产生了氨气，则溶液中含有NH4+，D正确；
故合理选项是D。

12、D
【解题分析】
A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钙；
B．澄清石灰水属于强碱，拆成离子形式；
C．稀硫酸中加入铁粉，反应生成亚铁离子和氢气；
D．Ba(
OH)
2溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡和水。

【题目详解】
A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2，反应不会生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O＝HCO3﹣+HClO，故A错误；
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓，故B错误；
C．稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+=Fe 2++H2↑，故C错误；
D．Ba(
OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故答案选D。

【题目点拨】
判断离子方程式的正误，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等。

13、C
【解题分析】
甲废液经化验呈碱性，说明含有氢氧根离子，主要有毒离子为Ba2+，甲乙混合，毒性降低，说明氢氧根离子和钡离子都反应，则乙废液中含有铜离子和硫酸根离子，两废液按一定比例混合后生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，毒性明显降低，可直接排放到自然界。

故选C。

14、C
【解题分析】
反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答。

【题目详解】
A、反应Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A不符合；
B、反应H2O+CO2=H2CO3中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B不符合；
C、反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中过氧化钠中的氧元素化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，且过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，C符合；
D、反应2Al(OH)3Al2O3+3H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D不符合；
答案选C。

15、C
【解题分析】A、CaO+ H2O =Ca(OH)2是化合反应，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，A错误。

B 、C12+2NaBr= 2NaCl+Br 2属于置换反应，也是氧化还原反应，B 错误。

C 、2Fe+3Cl 2
2FeC13有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，同时也是化合反应，C 正确。

D 、2NaCl+H 2SO 4(浓)
Na 2SO 4+2HCl↑属于复分解反应，
不是氧化还原反应，D 错误。

正确答案为C
16、B
【解题分析】 过氧化钠与二氧化碳的反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳中元素化合价不变； B ．点燃时Fe 在Cl 2中燃烧生成氯化铁，氯气中氯元素化合价降低；C ．H 2使灼热的CuO 粉末变红色生成铜和水，氢气中氢元素化合价升高；D ．CO 2能使石灰水变浑浊生成碳酸钙和水，元素化合价都不变。

【题目详解】
过氧化钠与二氧化碳的反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳中元素化合价不变，所以CO 2没有被还原，故不选A ； B ．点燃时Fe 在Cl 2中燃烧生成氯化铁，氯气中氯元素化合价降低，氯气被还原，故选B ；C ．H 2使灼热的CuO 粉末变红色生成铜和水，氢气中氢元素化合价升高，氢气被氧化，故不选C ；D ．CO 2能使石灰水变浑浊生成碳酸钙和水，元素化合价都不变，不属于氧化还原反应，故不选D 。

【题目点拨】
本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握氧化反应与还原反应的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。

17、C
【解题分析】
由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，
22Fe+2HCl=FeCl +H ，2HCl+NaOH=NaCl+H O ，
二氧化碳为酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，二氧化碳高温下和碳反应生成一氧化碳，
2232CO +2NaOH=Na CO +H O ，2
CO +C ?=2CO 高温
， 稀硫酸和碳不反应，氧气和氢氧化钠溶液不反应，氧气与Fe 反应，氧化钙和碳不反应，
“五连环”中有空缺的一环应填入的物质为CO 2。

故选C 。

18、A
【解题分析】
由同种元素组成的纯净物叫单质；
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；
纯净物是由一种物质组成，因此二氧化碳属于纯净物；
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；
氧气是由一种元素组成，属于单质。

答案选A。

19、B
【解题分析】
A、常温常压不是标准状况，不能直接用22.4L·mol－1计算NH3的物质的量，故A错误；
B、80gSO3的物质的量为1mol，其中含有的氧原子数为3N A，故B正确；
C、标准状况下，22.4LH2的物质的量为1mol，含有氢原子的物质的量为2mol，故C错误；
D、标准状况下，水不是气体，1molH2O的体积不是22.4L，故D错误。

答案选B。

【题目点拨】
明确气体摩尔体积的使用条件和范围是解答的关键，注意气体摩尔体积受温度和压强影响，标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，其他条件下则不一定是22.4L/mol。

20、A
【解题分析】
A.液氯是液态氯气单质，是纯净物，故A正确；
B.氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故B错误；
C.盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故C错误；
D.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故D错误；
故选：A。

【题目点拨】
纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成；
21、A
【解题分析】
将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，首先与空气中氧气反应转化为氧化钠，然后氧化钠吸收空气中的水生成氢氧化钠，接着氢氧化钠潮解在表面形成溶液，再吸收空气中的二氧化碳转化为碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化转化为碳酸钠粉末。

综上所述，A正确。

本题选A。

22、C
【解题分析】
要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，所以加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，
如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，注意将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为：①②⑤④①③，故选C。

二、非选择题(共84分)
23、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。

【解题分析】
试题分析：（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。

考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。

24、H C Na 2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【解题分析】
A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。

A原子没有中子，说明A是H；
B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，假设有两个电子层，次外层电子数为2，则B原子的K、L层依次排有2、4个电子，B为碳；
C元素是地壳中含量最高的元素，C为O；
4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下），D为金属，2.24LH2物质的量为0.1 mol
如果为金属镁，则Mg——H2，则镁为2.4g，
如果是金属铝，则2Al——3H2，则铝为1.8g，
如果是金属钠，则2Na——H2，则钠为4.6g，
故D为金属钠；
E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，说明E为非金属元素氯；
【题目详解】
⑴根据前面分析得出A为H，B为C，D为Na，故答案为A：H；B：C；D：Na；
⑵C离子为氧离子，其电子式，故答案为；
E的离子为氯离子，其离子结构示意图，故答案为；
⑶D、E形成化合物为NaCl，电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH；
⑷工业上将E即氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，即漂粉精溶于水与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，该化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。

25、18.4 mol·L-1②C C
【解题分析】
(1)根据C=计算浓硫酸的物质的量浓度；
(2)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积,根据浓硫酸体积选择合适规格量筒；
(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,据此排序；
(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据c=n/V 进行误差分析。

【题目详解】
(1)密度为1.84 g•cm﹣3,溶质的质量分数为98 %的硫酸,物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此，本题正确答案是：18.4 mol·L-1。

(2)配制250mL物质的量浓度为0.46 mol•L﹣1的硫酸,设需要浓硫酸体积为V mL,则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得: 1.84×V=0.46×250,计算得出V=6.3 mL,应选择10 mL量筒；因此，本题正确答案是:②。

(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的顺序为：
⑦②⑨⑥⑤④①③⑧；因此，本题正确答案是:C。

(4)A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故A不选；
B.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故B不选；
C.定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故C选；
D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不变,故D不选；
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故E不选；综上所述，本题选C。

【题目点拨】
配制一定物质的量浓度的溶液时，要注意，溶质在烧杯中进行溶解和冷却，玻璃棒引流转移液体，洗涤液转移进容量瓶内，加水定容到液体凹液面与刻度线线切，才能保证所配溶液的浓度的准确度。

26、②③⑥⑤a①分液漏斗萃取
【解题分析】
（1）蒸馏装置从下到上、从左到右需要的仪器有：蒸馏烧瓶、单孔塞、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故答案为②③⑥⑤；冷凝管的水流方向应为逆流效果好，所以应从a进b出；
（2）从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗。

点睛：明确萃取原理是解题关键，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法．选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发，萃取分液操作使用的仪器是分液漏斗。

27、12.5mL 冷却至室温检查是否漏水①③⑤玻璃棒、烧杯无影响偏高
【解题分析】
(1)依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析解答；
(2)根据容量瓶构造分析解答；
(3)依据浓硫酸稀释的操作选择需要的仪器；
(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n
V
进行误差分析。

【题目详解】
(1)用18 mol/L 浓硫酸配制250mL 0.9 mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则18mol/L×V=250mL×0.9 mol/L，解得：
V=12.5mL；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以缺少的操作步骤④为冷却至室温，故答案为：12.5mL；冷却至室温；
(2)容量瓶口部有塞子，使用前必须检查是否漏水；容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液专用仪器：容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，故答案为：检查是否漏水；①③⑤；
(3)第③步为浓硫酸的稀释，正确操作为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓水中，同时用玻璃棒不断搅拌，用到的仪器：烧杯、玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；
(4)①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
②定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高。

【题目点拨】
本题的易错点为(4)，要注意一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看不当操作会引起n和V怎样的变化。