无机框图题破解

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无机框图题的破解策略
一、典型例题评析
例1.(05 江苏化学22).(10分)右图中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,
H、G是正四面体结构的非极性分子,H是
一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K
是由两种常见元素组成的化合物(图中部分
反应物或生成物没有列出)
请按要求回答:
(1)写出B的化学式
_____________________,G的电子式______________________。

(2)反应①的离子方程式为___________________________________。

(3)反应②进行的条件是______________、____________。

(4)反应③的化学方程式为____________________________________。

〖评析〗:此题信息量大,主要考查学生辨别新信息、接受新信息、应用新信息及知识重组与综合应用能力。

试题中尽管没有信息能直接推出具体的物质、但可从H、G是正四面体结构的非极性分子,H与Cl2反应得G考虑,知H是CH4,G是CCl4。

再利用“B为日常生活中常见的金属”和“J是一种耐高温材料”,且B能与A、C这两种常见化工原料反应得到同一物质E,且所生成的另一种物质D和F能反应生成一种高温能分解的物质,可知B应是Al。

最后利用元素守恒和信息进行验证得出答案。

A:HCl B:Al C:NaOH D:AlCl3 E:H2 F:NaAlO2 G:CCl4
H:CH4 I:Al(OH)3 J:Al2O3 K:Al4C3
例2A、B、C是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物。

这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系。

据此判断:
(1)在甲、乙两种化合物中,不含有组成A元素的化合物是_________,不含组成B 元素的化合物是_______________(用“甲”、“乙”填写)。

(2)单质A是_____________(填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”)。

(3)若单质A是___________,则单质B、C分别是______________;若单质A是________,则单B、C分别是_____________;若单质A是___________,则单质B、C 分别是________________。

〖评析〗(1)从图中可发现下列反应关系:“单质B+单质C→化合物甲”,故甲中不含
A元素;“单质A+单质C→化合物乙”,故乙中不含有B元素。

(2)从图示信息进行转换,可提炼出“单质A+ 化合物甲→单质B+化合物乙”该反应属置换反应。

置换反应有如下几种情况:
第一种情况:金属单质置换出金属单质。

结合铝热反应可获得下列各种可能:(a)A为铝、B为铁、C为氧气等(铝与金属氧化物如四氧化三铁、三氧化二铁、氧化铜、二氧化锰、五氧化二钒等多种氧化物进行的反应,因而可得出多组答案。

但由于题中限定了是短周期元素,可排除这些可能性)。

第二种情况:非金属单质置换出非金属单质。

结合一些反应实例可获得答案(b)A、B、C依次为(下同)Cl2、S、H2;(c)O2、S、H2;(d)F2、O2、H2。

(还可进一步分析:反应中单质表现了何种性质?总结出:氧化性A>B。

)这样,就可进而获得更多答案(e)Cl2、Br2、H2;(f)Cl2、I2、H2;(g)Br2、I2、H2;(h)I2、S、H2;(I)C、H2、O2(制水煤气);(j)C、Si、O2(工业上制硅);(k)Br2、S、H2;(l)Cl2、N2、H2;(m)Si、H2、F2。

第三种情况:金属单质置换出非金属单质。

(n)4)Mg、C、O2。

第四种情况:非金属单质置换出金属单质。

(o)H2、Cu、O2;(p)H2、Fe、O2;(q)C、Cu、O2(由于铁、铜等不是短周期元素,所以不合题意)。

例3(98年高考)下图中①~ 分别代表有关反应中的一种物质,请填写以下空白。

(1)①、③、④的化学式分别是_________、_________、___________。

(2)⑧与⑨反应的化学方程式是___________________________________。

〖评析〗学生中错误答案有第(1)问:“①”(NH4)2CO3,NH4HCO3,(NH4)2CO3,(NH4)2S,NH4HSO3等。

“③”NH3,NH3·H2O,CO2,CaCO3等。

“④”CO2,NH3,Na2CO3等。

第(2)问:①C+HNO3=NO2↑+CO2↑+H2O、②CO+2HNO3=CO2+2NO2+H2O、③
C+HNO3=NO↑+CO+H2O、④C+H2SO4=SO2↑+CO2+H2O、⑤2Mg+CO2=2MgO+C 等,粗读题目,将整块网络图看在眼里,不要被11个数码搞得心慌意乱,要清醒地看到④、⑥、⑦、②的重复出现。

细读题目,把整块框图画分成Ⅰ→Ⅳ小块,如图所示:
第Ⅰ块中,Na2O2是个突破口,能与Na2O2反应的气体应该是CO2,由此估计②可能是CO2,④可能是O2。

由①加热得气体混合物,该气体混合物通过浓硫酸后,得到气体②,可认为①为碳酸铵或碳酸氢铵(中学学过的物质受热得到气体混合物的,当属这两种盐)。

第Ⅱ块中,气体混合物通过碱石灰后,CO2和H2O均被除去,③应为NH3,③与④在催化剂、
高温条件下,生成⑥和的反应为氨的催化氧化,④和⑥反应生成⑦的反应为NO 的氧化,
由此可知⑥为NO ,⑦为NO 2,为H 2O 。

⑦与反应生成⑥和⑧,应该是
3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ,由此可知⑧为HNO 3。

第Ⅲ块中,⑧与⑨反应,生成⑦、②和,
只有⑨是未知的,HNO 3与什么物质反应能生成NO 2,CO 2和H 2O 呢?显然⑨应该是碳。

第Ⅳ块中,②与Mg 条在点燃条件下反应生成⑨和⑩,可确定⑨为碳(CO 2与Mg 发生的反
应) 。

当然,也可以按Ⅰ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅲ块的顺序思考。

本题使用了11种物质,用了15个序号,其中④、、⑥、⑦、②重复出现,涉及
9步反应(或操作),组成了元素化合物的框图题,考查四种主族元素的典型反应之间的相互
关系及相关的化学用语。

上述的种种常见误区,反映出考生思维的敏捷性和严密性差,不能
迅速将整幅网络图分解成4个小块,找到解决问题的突破口,各个击破。

还反映出考生在正
确书写指定物的化学式方面的缺陷,由于“NH 4+”与“NH 3”不分、“NH 3”与“NH 3·H 2O ”
不分,把本应该得到的分数丢失了。

由此我们得到启示,要走出元素化合物框图的误区,就
要熟练掌握重要元素的单质及化合物的典型反应,正确书写反应的化学方程式、离子方程式,
做到知识存储有序,便于迅速准确提取。

例4.A 、C 、E 、H 是常
见单质,B 、F 是常见氧化物,D 是无
色液体,I 的焰色反应呈黄色。

它们之
间的转化关系如右图所示:请回答
(1) 写出化学式,B

C 。

(2) 写出反应式①②的化学方程式:
① ,
②。

〖评析〗本题中三处高温吸引了学生的注意力。

为本题的思维展开作处了铺垫。

联系D 是
无色液体、E 、H 是常见单质。

B 是常见氧化物,不难确定反应1为铝热反应。

I 的焰色
反应呈黄色,则G的溶液中含有钠离子且G的溶液能溶解Al 2O3正向推出G为Na OH,
再通过H+B生成E+D,进一步验正以上推测的正确性。

本题旨在考查学生对教材基本
反应的联系和运用,是考查元素化合物知识的一道好题。

例5(2004年高考江苏化学试题):下图中,A 是一种无色液体,G 是极易溶于水的碱性气
体,Y 是胃酸的主要成分,K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反应⑤是工业制X 的主要反应之
一。

A B C D 高温 E F ②高温 +D B H 气体 G 溶液 H 气体 I 溶液 高温 +B E D ①
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:A ,E ,F ,Y 。

(2)反应⑤的化学方程式为:。

(3)1molB通过反应②得到1molF,B中F的质量分数为72%,则B的化学式为:。

〖评析〗抓住题中某一条信息可立即推出G是NH3、Y是HCl、K是AgCl。

再根据G 是氨气可逆向推得A是水、D是H2、C是O2、E是N2,正向推出J是NO(跟“反应⑤是工业制X的主要反应之一”相吻合)。

这里要求解题者在推理过程中能够敏捷地抓住题给信息从不同方向作出有用的判断,测试思维的灵活性。

由K是氯化银、Y是盐酸可推出I是硝酸银,进而可得出X是硝酸。

所以H是二氧化氮,F是单质银。

这里主要测试解题者能否在一个全新的问题背景中,运用已掌握的元素化合物基础知识作出判断。

综合以上信息可得知,B物质中含有银、氮两种元素,利用题给数据可计算出B的化学式为AgN3。

这一问难度较高,这是下面三个原因:第一,这一问是建立在前几问的基础之上的,若答不出前几问,就无法回答这一问;第二,需经过定量计算才能作出判断;第三,“AgN3”是高中化学中没有出现过的一种物质,有的考生想不到或不敢相信自己的计算结果。

四、考题预测与考题训练:
1.气体A只含X、Y两种短周期元素,X的原子序数大于Y的原子序数。

常温下B、D、E 是常见气体,C是液体。

各物质有如下图所示的转化关系。

试回答下列问题:
(1)若气体A是纯净物,且A分子的空间构型为直线型,则A的电子式为;
(2)若气体A是混合气体,且X与Y的质量比小于3,则气体A中肯定有(写化学式)

⑶若D与固体乙反应过程中有明显的颜色变化,则乙可能为(写化学式);
⑷C与固体甲在高温下反应的化学方程式为;2.有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示),四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大,D、C元素在周期表中位置相邻。

在一定条件下,B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物,C和D化合可得丁。

已知乙、丙两个分子中各含有10个电子,并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系:
请填写下列空格:
(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A ,工业上保存A
的方法
(2)写出下列化学用语:用电子式表示乙分子的形成过程___ ______ ____,戊分子的结构式是________ _____,甲和丙反应产物的电子式 _______________。

(3)写出下列反应的化学方程式:
丙+丁→D + 乙:______________ ____________
A+丙→D + 甲:_____________________ ___
3.从固体物质A 开始,可以发生如下框图所示的一系列变化:
回答下列问题:
(1)在实验室中收集气体B 的方法是 。

(2)操作①的名称是 ,操作中所使用的玻璃仪器的名称
是 。

(3)反应②的化学方程式 ;反应③的化学方程式 。

(4)A 的电子式 。

4.如图为中学常见的物质间化学反应关系示意图,其中A 的焰色反应呈黄色,F 、I 、为有
刺激性气味的气体,H 的水溶液呈强酸性,D 、J 均为白色固体。

⑵写出下列反应的离子方程式:
①电解C 溶液: ______________________
②D+稀硫酸J ______________
A 溶液
B 溶液
C 溶液
D 沉淀
E 气体
F 气体
G 溶液 I 气体 B 溶液
H 气体 A 溶液 J 沉淀 H 溶液 电解 稀硫酸或稀硝酸
+ B 溶液
③Ag+A+B J ___________________
BaSO等为原料通入下列流程反应可以制备锌钡白5. 硫酸钡是惟一无毒的钡盐,工业上以
4
和过氧化氢:
(1)上述流程中共有7个化学反应,其中有_________个属于氧化还原反应.
(2)写出过氧化氢的电子式_____________.写出物质H的电子式_____________.(3)写出下列化学反应方程式:
反应①:___________________________________________________________________.反应③:___________________________________________________________________.反应④:___________________________________________________________________.6.已知A、B为可溶性盐,通过实验,出现下图所示的一系列变化,并观察到一些实验现象。

根据这些变化及现象,回答下列问题:
(1)写出下列物质或溶质的化学式:A. ,B. ,E. 。

(2)写出下列变化的方程式:
A+B:,
D+E:,
G H:。

7.如图,各物质有下转化关系:
请回答以下问题:
(1)若C 是可用作自来水消毒的气体,D 、E 是氧化物,D 转化为E 时,增加氧的质量约是D 物质总质量的25.8%,则A 是 。

(2)若B 为常见金属或非金属单质,E 是酸酐,且为易挥发的晶体,则A 是 ,D 转化为E 的一定条件是 。

(3)若C 是水,B 、E 是有机化合物,且是同系物中相对分子质量最小的物质,E 能使紫色石蕊试液变红色。

则A 是 。

8.材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。

某新型无机非金属材料K 由两种非金属元素组成。

它是一种超硬物质,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。

它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。

下图虚线框内的其它转化是为探究C 的组成而设。

G 、F 、H 均为难溶于水的白色固体;图中C 、M 、K 均为含A 元素。

其余物质均为中学化学中
常见物质。

(提示:NH —、OH —的化学性质在某些方面相似。


请回答下列问题:
(1)指出K 可能所属的晶体类型 。

(2)写出化学式:化合物C ;化合物F 。

(3)写出图中下列序号的离子方程式:
反应③ 。

反应⑤ 。

(4)写出反应④的化学方程式: 。

参考答案:
1.⑴::H C C H
⑵H 2 ⑶Fe 2O 3若CuO ⑷C+H 2O CO+H 2
2.(1)加压保存于干燥的钢瓶中置于阴凉处 (2) H-O-Cl
(3)4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O 3 Cl 2+2 NH 3= N 2 +6HCl
3.(1)排水集气法
(2)过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯
(3)Ca (OH )2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O
Ca (OH )2+Ca (HCO 3)2====2CaCO 3↓+2H 2O
(4)Ca 2+[∶C C ∶]2-
4. (1)A :Na 2SO 3 B :BaCl 2


A

质B ① △ 化合物化合物M :K 隔绝空气高④ ② 过量E F 水 G G H I F AgNO 3溶③ 稀HNO 3 △ ⑤ NaOH 溶⑥ 过量
(2)①2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑
②BaSO3+2H++SO42- ==BaSO4↓+SO2↑+H2O
③Cl2+SO32-+H2O+Ba2+==BaSO4+2Cl-+2H+
5.(1)3
(2)
(3)BaSO4+4C=BaS+4CO
BaS+ZnSO4= BaSO4+ZnS
BaS +CO2+H2O=BaCO3↓+H2S↑
6. .(1)FeSO4Na2S SO2
(2)FeSO4+Na2S===FeS↓+Na2SO4
2H2S+SO2====3S↓+2H2O
2FeCl2+Cl2====2FeCl3
7.(1)NaCl (2)H2S (3)CH3CH2OH
8.(1)原子晶体(2)SiCl4H4SiO4(或H2SiO3) (3)Ag++Cl-=== AgCl↓Si02+2OH-==SiO32-+H2O (4)3Si(NH2)4=== Si3N4+8NH3。

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