2024学年锦州市重点中学高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题(含解析)

2024学年锦州市重点中学高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下面的排序不正确
．．．的是
A．熔点由高到低：Na>Mg>Al
B．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI
C．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
D．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
2、下列实验仪器的使用不正确
．．．的是（）
该仪器为滴定管，可用来盛装NaOH
A
溶液
B 该仪器为酒精喷灯，用于高温加热
该仪器为洗气瓶，可用于气体的除
C
杂
D 该仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤
A．A B．B C．C D．D
3、某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

下列选项正确的是
A．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol
4、下列说法正确的是（）
A．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质
B．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
C．纯碱的分子式是Na2CO3
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
5、以下实验：其中可能失败的实验是（）
①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；
②鉴别己烯、甲苯、丙醛三种无色液体，可以使用银氨溶液和KMnO4酸性溶液
③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；
④在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基
⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。

⑥用浓溴水除去混在苯中的苯酚,过滤得到纯净的苯
⑦乙醇和1:1的硫酸共热到170℃制乙烯
A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③④⑤D．③⑤⑥⑦
6、下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )
A．B．C．D．
7、已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。

2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol 乙，下列对此判断不正确的是( )
A．1个乙分子中含有2个A原子
B．甲的摩尔质量为17 g·mol－1
C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3
D．标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1
8、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是
A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取
9、化合物的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是（）
A．甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙
B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面
C．甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰
D．等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲＞乙
10、下列叙述正确的是
A．CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物
B．需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀
C．苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
D．常用于区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是化学方法
11、下列说法不正确的是()
A．金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关
B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．漂白粉漂白织物利用了物质的氧化性
D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A
12、肯定属于同族元素且性质相似的是()
A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
B．结构示意图：A为，B为
C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
13、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．常温常压下，0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12 L
B．1 mol氧气含有氧原子数为N A
C．常温常压下，32g氧气和34 g H2S分子个数比为1∶1
D．标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4 L
14、下列离子方程式书写正确的是
A ．氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠的溶液混合：Ba 2++OH ―+H ++SO 42―＝BaSO 4↓+H 2O
B ．过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H ++NO 3―＝Fe 3++NO↑+2H 2O
C ．氯气与水：Cl 2+H 2O 2H ++Cl ―+ClO ―
D ．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al 3+＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4+
15、下列表示正确的是
A ．S 2—的结构示意图：
B ．MgF 2的电子式：
C ．乙炔的结构式：H-C=C-H
D ．溴苯的分子式：C 6H 5Br
16、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A ．Na +、Fe 3+、SO 42﹣、Cl ﹣
B ．Na +、K +、NH 4+、Cl ﹣
C ．Ca 2+、K +、NO 3﹣、CH 3COO ﹣
D ．K +、Na +、I ﹣、NO 3﹣
17、下列关于各图像的解释或结论正确的是
A ．图①可表示用NaOH 溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随NaOH 的体积变化
B ．图②可表示25℃时，0.10 mol•L -1盐酸滴定20.00mL 0.10 mol•L -1NaOH 溶液的滴定曲线
C ．图③表示水溶液中c(H ＋)与c(OH －)的变化关系，则水的电离程度(α)：(d)(c)αα>；水的离子积：K W (d)＝K W (b)
D ．图④表示合成氨N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g) △H ＜0的平衡常数与温度和压强的关系
18、下列推理正确的是
A ．铝粉在氧气中燃烧生成Al 2O 3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe 2O 3
B ．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜
C ．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜
D ．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂
19、设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )
A ．标准状况下，1.12 L HF 中含有的分子总数为0.05N A
B ．1 mol NH 4+所含质子数为11N A
C ．2 mol SO 2与1 mol O 2反应生成的SO 3分子数为2N A
D ．25 ℃，pH ＝13的NaOH 溶液中OH －的数目为0.1 N A
20、镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，已大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。

下列关于镁铝合金的性质的叙述中，正确的是( )
A ．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
B ．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小
C ．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
D ．此合金能全部溶解于稀盐酸中
21、某有机物的结构为如图所示，这种有机物不可能具有的性质是 （ ）
①可以燃烧 ②能使酸性KMnO 4溶液褪色
③能跟NaOH 溶液反应 ④能跟新制银氨溶液反应
⑤能发生加聚反应 ⑥能发生水解反应
A ．只有⑥
B ．①④
C ．只有⑤
D ．④⑥ 22、反应H 2(g) + I 2(g)2HI(g)的平衡常数K 1 ，反应 HI(g)12H 2(g)+12
I 2(g)的平衡常数K 2 ，则K 1、K 2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）
A ．K 1=2K 2
B ．K 1=K 22
C ．K 1=221K
D ．K 1=12
K 2 二、非选择题(共84分)
23、（14分）A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba 2+、Na +、Ag +、Cu 2+中的某一种,阴离子分别可能是
-2--2-334NO Cl SO CO 、、、中的某一种。

(1) C 的溶液呈蓝色，向这四种盐溶液中分别加盐酸，B 盐有沉淀产生，D 盐有无色无味气体逸出。

则它们的化学式应为：
A_______，B_______，C_______，D_______。

(2)写出下列反应的离子方程式：
①A+C__________________________。

②D+盐酸________________________。

24、（12分）已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：，有机
物A的结构简式为，G的分子式为C7H12O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：
（1）下列说法正确的是______。

（填字母序号）
A．C的官能团为羧基
B．1molA最多可以和2molNaOH反应
C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应
D．可以发生消去反应
（2）F的结构简式为____________，由F到G的反应类型为___________。

（3）反应①的作用是__________________，合适的试剂a为____________。

（4）同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式______________________。

Ⅰ．与A具有相同的官能团；Ⅱ．属于苯的邻二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液显色；Ⅳ．核磁共振氢谱分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子。

（5）H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。

写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式__________________。

25、（12分）工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯度硅。

以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

请回答下列问题：
（1）仪器D的名称_____________。

（2）装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________________。

（3）C中吸收尾气一段时间后，吸收液中存在多种阴离子，下列有关吸收液中离子检验的说法正确的是_____。

A．取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则说明一定存在Cl－
B．取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，则说明一定存在SO32-
C．取少量吸收液，加过量BaCl2溶液，过滤出沉淀，向沉淀中加过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，且有气泡产生，则说明一定存在SO32-
D．取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则说明一定存在ClO－
26、（10分）下图中硬质玻璃管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。

（1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是__________________________；
（2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是
__________________，写出反应的化学方程式__________________________。

27、（12分）Ⅰ．现有下列状态的物质：
①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________。

能导电的是___________。

Ⅱ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。

②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

Ⅲ．①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。

②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。

过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是________。

③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取
K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

28、（14分）反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。

温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。

回答下列问题：
（1）上述反应的温度T1____ T2，平衡常数K(T1)____K(T2)。

（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为________。

②反应的平衡常数K=_______。

③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=________。

（3）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______。

（4）物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO) ΔH = 50.5 kJ·mol-1。

该反应的
ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

在______填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

29、（10分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_______________、_______________。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是_____，电解氯化钠溶液的总反应方程式为
____________________________；
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
_____（法拉第常数F=9.65×l04C．mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为___L(标准状况)。

2024学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【答案解析】
A．Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低顺序为Al＞Mg＞Na，故A错误；
B．四种物质的阳离子相同，阴离子半径逐渐增大，晶格能逐渐减小，即晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI，故B正确；
C．四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，即晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4，故C正确；
D．原子半径Si＞C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，即硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，故D正确；
答案选A。

2、B
【答案解析】
A、为滴定管，氢氧化钠不能腐蚀聚四氟乙烯，因此可用来盛装NaOH溶液，故A正确；
B、为酒精喷灯，常用于需加强热的实验、玻璃加工等，故B错误；
C、为洗气瓶，可用于气体的除杂，故C正确；
D、为吸滤瓶，可用于减压过滤(抽滤)，故D正确；故选B。

3、A
【答案解析】
试题分析：Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由＋3价变成＋1价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为＋2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为＋2.5价)是生成物。

根据反应前后硫原子守恒有2Na2S2O3→Na2S4O6，根据钠原子守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可
知水是反应物。

由关系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol，故选A。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

4、B
【答案解析】
A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B. 能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物，故B正确；
C. 纯碱是离子化合物，化学式是Na2CO3，没有分子式，故C错误；
D. 三种分散系的本质区别是分散质离子的直径大小不同，而不是丁达尔效应，故D错误；
答案选B。

5、A
【答案解析】分析：①碘代烷不溶于水，要检验RX是碘代烷，需要将碘元素转化为碘离子再检验；②根据己烯、甲苯、丙醛中加入银氨溶液和KMnO4酸性溶液的现象分析判断；③稀硝酸具有强氧化性；④根据乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应时，溶液需要呈碱性分析判断；⑤淀粉已水解，只需要检验是否有葡萄糖生成即可；⑥根据有机物与有机物一般互溶分析判断；⑦实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯；据此分析解答。

详解：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后，要先加入HNO3，中和未反应的NaOH，然后再加入AgNO3溶液，否则实验不成功，故错误；②己烯、甲苯、丙醛三种无色液体中只有丙醛与银氨溶液反应，己烯、甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色，不能鉴别，故错误；③稀硝酸具有强氧化性，锌和稀硝酸反应生成NO而不是氢气，应该用稀硫酸或稀盐酸制取氢气，故错误；④在制取新制氢氧化铜悬浊液时，应该NaOH过量，溶液呈碱性，应该是在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基，故错误；⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，先加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热，银镜反应必须在碱性条件下，否则实验不成功，故错误；⑥浓溴水与苯酚生成的三溴苯酚易溶于苯，不能通过过滤分离，故错误；⑦实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯，140℃时乙醇发生取代反应生成乙醚，故错误；故选A。

点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及物质的制备、物质性质、实验时溶液酸碱性的控制等，明确实验原理及物质性质是解本题关键。

本题易错选项是①⑤，很多同学往往漏掉加入酸或碱而导致实验失败。

6、D
【答案解析】
A. 为圆底烧瓶；
B. 为量筒；
C. 为容量瓶；
D. 为分液漏斗；
故答案选D。

7、D
【答案解析】A、已知甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲分子反应生成1mol丙和3mol乙，根据原子半径相对大小可判断A是H，B是N，因此甲、乙、丙分别是氨气、氢气和氮气，1个乙分子中含有2个H原子，A正确；B、氨气的摩尔质量是17g/mol，B正确；C、根据原子守恒可知同温同压下，生成氮气和氢气的体积比为1∶3，C正确；D、所得氨水溶液的体积不是0.5L，不能计算氨水的浓度，D错误，答案选D。

8、B
【答案解析】
将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体。

【题目详解】
A. 蒸馏是在密闭容器中给溶液加热，收集一定温度范围内的馏分的操作，不合题意；
B. 升华是固体受热后，不经过液态而由固态直接转化为气态的过程，符合题意；
C. 干馏是以煤或木材为原料，隔绝空气加强热使它分解的过程，不合题意；
D. 萃取是利用溶质在萃取剂与原溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移入萃取剂的过程，不合题意。

答案选B。

9、D
【答案解析】本题考查有机物的结构与性质。

分析：A.先判断一氯代物的数目，再分析二氯代物数目；B.分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面；
C.含碳量与最简式相同的乙炔含碳量相同，在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰；
D.碳碳双键数目越多，消耗Br2的量越多。

详解：化合物甲的一氯代物有5种，二氯代物有5+3+4+2+0=14种，化合物乙的一氯代物有2种，二氯代物有3+3=6种，化合物丙的一氯代物有1种，二氯代物有3种，A正确；化合物甲含有一个苯环和一个碳碳双键，所有原子可能处于同一平面，化合物乙和化合物丙均含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，B正确；化合物甲、化合物乙和化合物丙的最简式为CH，与乙炔含碳量相同，则在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰，C正确；化合物甲含有一个碳碳双键，1mol化合物甲消耗1mol Br2，化合物乙含有三个碳碳双键，1mol化合物乙消耗3mol Br2，D错误。

故选D。

点睛：判断二氯代物的数目时，应先写出一氯代物的结构简式，然后分析一氯代物有几种等效氢原子，等效氢原子的数目就是二氯代物的数目，如立方烷等效氢原子只有一种，所以一氯代物只有一种，立方烷一氯代物的等效氢原子有3种，详则其二氯代物有3种。

10、A
【答案解析】
A. 能跟碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO2、SiO2、P2O5均可以跟碱反应生成盐和水，所以均为酸性氧化物，故A选；
B. 电解和电镀需要通电才可进行，电离和电化学腐蚀不需要通电，故B不选；
C. 苛性钾在水中和熔融状态下都能完全电离，是强电解质，次氯酸在水中部分电离，是弱电解质，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不选；
D. 丁达尔效应是胶粒对光的散射，所以区分溶液和胶体的方法丁达尔效应不是化学方法，故D不选。

故选A。

【答案点睛】
酸性氧化物是能跟碱反应生成盐和水的氧化物，而且只生成一种盐和水，NO2不是酸性氧化物，因为
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，同理，碱性氧化物是能跟酸生成一种盐和水的氧化物，Fe3O4也不是碱性氧化物。

电离不需要通电，但电离能产生带电的离子，通电后可以导电，电化学腐蚀能把化学能转化为电能，都和电有关，但都不需要通电。

单质既不是电解质也不是非电解质。

11、B
【答案解析】
A.金属钠与氧气在点燃或加热时反应产生Na2O2，在常温下反应产生Na2O，可见反应产物只与反应条件有关，与氧气的用量无关，A正确；
B.NaHCO3加热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，可见，NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3，B错误；
C.漂白粉漂白织物是由于其有效成分Ca(ClO)2具有强的氧化性，因此是利用了物质的氧化性，C正确；
D.Na2O2中含有Na+、O22-，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A，D正确；
故合理选项是B。

12、D
【答案解析】
A：前者为Be，后者为He，分处于II A及0族。

B：前者为0族Ne，后者为IA的Na；
C：前者为B或F，后者为Al或Cl，不一定是同族元素；
D：前者为O，后者为S，均为第ⅥA元素；
故选D。

13、C
【答案解析】
A．0.05 N A个CO2分子的物质的量为0.5mol，由pV=nRT可知，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故常温
常压下，0.05 N A个CO2分子所占的体积大于0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故A错误；
B．氧原子物质的量为氧气分子的2倍，1 mol 氧气中含有氧原子数目=1mol×2×N A mol-1=2N A，故B错误；
C．32gO2的物质的量为
32g
32g/mol=1mol，34g H2S的物质的量为
34g
34g/mol=1mol，分子数目之比等于物质的量之比
为1∶1，故C正确；
D．标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其体积，N A个水分子的体积远小于22.4L，故D错误；
故选C。

14、D
【答案解析】分析：A.硫酸氢钠过量生成硫酸钡、硫酸钠和水；
B.铁过量生成硝酸亚铁；
C.次氯酸难电离；
D.硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵。

详解：A. 氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠的溶液混合生成硫酸钡、硫酸钠和水：Ba2++2OH―+2H++SO42―＝
BaSO4↓+2H2O，A错误；
B. 过量的铁溶于稀硝酸生成硝酸亚铁、NO和水：3Fe+8H++2NO3―＝3Fe3++2NO↑+4H2O，B错误；
C. 氯气与水反应生成次氯酸和盐酸：Cl2+H2O H++Cl―+HClO，C错误；
D. 硫酸铝溶液中加过量氨水生成氢氧化铝和硫酸铵：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，D正确。

答案选D。

点睛：掌握相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。

注意离子方程式书写的正误判断应从以下几点进行分析：不能违背反应原理；电解质的拆分问题；反应前后是否遵循两守恒(原子守恒和电荷守恒)；注意反应物过量的问题，例如酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。

15、D
【答案解析】
A．S2—的结构示意图为，故A错误；B．MgF2的电子式为，故B错误；C．乙炔的结构式为，故C错误； D．溴苯结构简式为，则分子式为C6H5Br，故D正确；答案为D。

16、B
【答案解析】分析：溶液中离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的，结合溶液的酸碱性和离子的性
质解答。

详解：A. Fe3+在溶液中显棕黄色不能大量共存，A错误；
B. 在无色强酸性溶液中Na+、K+、NH4+、Cl﹣之间互不反应，不能大量共存，B正确；
C. 在酸性溶液中CH3COO﹣不能大量共存，C错误；
D. 在酸性溶液中I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。

答案选B。

17、C
【答案解析】
A. 图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性一直增强，故A错误；
B. 0.10 mol•L-1盐酸滴定20.00mL 0.10 mol•L-1NaOH溶液，在滴定终点附近PH值发生突变，故B错误；
C.升高温度，促进水的电离，则水的电离程度α(d)> α(c)，在同一个曲线上，水的离子积不变，故C正确；
D.平衡常数与压强无关，故D错误。

18、D
【答案解析】
A．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，不会生成Fe2O3；
B．钠与硫酸铜溶液反应的实质为：钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，不会生成铜单质；
C、根据铝易于空气中的氧气反应进行分析，钠形成的氧化钠膜能被继续与空气中的水及二氧化碳反应；
D．金属的化合价为0价，化合物中金属的化合价为正价，所以金属单质在反应中一定做还原剂。

【题目详解】
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，而铁在氧气中燃烧的方程式为：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，选项A错误；
B．钠与硫酸铜溶液的反应方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜单质，选项B错误；
C．铝表面容易形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化，但钠化学性质比较活泼，形成的氧化钠膜能被继续与空气中的水及二氧化碳反应，选项C错误；
D．Na与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属在化合物中的化合价都是正价，所以金属单质参与反应时金属均作还原剂，选项D正确；
答案选D。

【答案点睛】
本题考查了金属单质及其化合物性质，题目难度中等，注意掌握金属单质及其化合物性质的综合利用方法，明确活泼
金属在溶液中的反应情况，如钠与硫酸铜溶液的反应，不会置换出金属铜。

19、B
【答案解析】
A.标准状况下HF为液体，以聚合分子(HF)n的形式存在，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；
B.1个NH4+中含有11个质子，则1 mol NH4+所含质子数为11N A，B正确；
C. SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数小于2N A，C错误；
D.缺少溶液的体积，不能计算离子的数目，D错误；
故合理选项是B。

20、D
【答案解析】分析：根据合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，结合金属的化学性质，进行分析判断。

详解:A.合金的熔点比各成分金属的低，故A错误；
B. 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故B错误；
C.此合金属于镁和铝的混合物，镁与氢氧化钠不反应，故C错误；
D. 此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，所以D选项是正确的；
所以D选项是正确的。

21、A
【答案解析】
由结构简式可知，分子中含碳碳双键、-CHO、酚-OH、醇-OH，结合烯烃、醛、酚、醇的性质来解答。

【题目详解】
①为烃的含氧衍生物，可以燃烧生成二氧化碳和水，故不选；
②含双键、-CHO、酚-OH、醇-OH，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故不选；
③含酚-OH，能跟NaOH溶液反应，故不选；
④含-CHO，能跟新制银氨溶液反应，故不选；
⑤含碳碳双键，能发生加聚反应，故不选；
⑥不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，故选；
答案选A。

【答案点睛】
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物中的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醛、酚、醇性质的考查，题目难度不大。