2021届高考化学热点精编:化学实验综合题(解析版) (2)
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化学实验综合题
1.(2020·湖南·衡阳市一中高三月考)三光气()广泛应用于
有机合成和医药领域,易溶于有机溶剂,难溶于水,遇热水易分解,其制备原
理为26Cl催化剂6HCl,某兴趣小组在实验室模拟
三光气的制备,请回答下列问题:
(1)仪器X的名称为__________。
(2)氯气的发生装置可选用上图中的____________(填“A”“B”或“C”),反
应的离子方程式为_______________。
(3)上述装置依次连接的合理顺序为a→____→h(按气流方向用小写字母连
接,装置可以重复使用)。
(4)装置F中4CCl的作用为_________。
(5)反应结束后,从装置F中分离出三光气的实验操作为_________。
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(6)为监控NaOH溶液吸收尾气的情况,该兴趣小组在烧杯中事先滴加了几滴
酚酞,反应一段时间后观察到溶液红色褪去。同学们对产生此现象的原因展开
猜想,其中甲同学认为是反应产生的HCl与NaOH溶液发生中和反应使溶液碱性
减弱,导致褪色;乙同学认为是多余的2Cl与NaOH溶液反应生成具有漂白作用
的____________________(填化学式)使得溶液褪色。请你设计实验,探究乙
同学的猜想是否正确。(简述实验操作、现象及结论)
_________________________
【答案】三口(颈)烧瓶 B +-2+2224H+2Cl+MnOMΔn+Cl2HO或A
+--2+
422
16H+10Cl+2MnO=2Mn+5Cl8HO
de→bc→gf→bc 作溶剂,溶解碳
酸二甲酯和氯气,使其充分接触,反应更充分 蒸馏 NaClO 取少量吸
收液,加入过量稀NaOH溶液,若溶液不再变为红色,则说明溶液褪色是因为被
氧化,乙同学的猜想正确,若溶液又变回红色,乙同学的猜想不正确(或取少
量吸收液,滴在有色布条上,若布条颜色变浅或褪色,证明含有次氯酸根,则
乙同学猜想正确,若布条不褪色,则不含有次氯酸根,乙同学猜想错误)
【分析】
根据题给信息及实验目的分析,首先需要制备氯气,可以用浓盐酸和二氧化锰
加热的方法制备氯气,或是用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气,生成的气体依
次通过饱和食盐水和浓硫酸除去氯气中的HCl和水,将氯气与碳酸二甲酯在三
颈烧瓶中反应生成三光气,尾气用氢氧化钠溶液吸收,据此分析解答。
【详解】
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(1)仪器X的名称为三口(颈)烧瓶,故答案为:三口(颈)烧瓶;
(2)欲用浓盐酸和2MnO反应制备氯气,应选用的装置为固液混合加热装置,
故选B,
发生反应的离子方程式为2222Δ4H2ClMnOMnCl2HO;或用浓盐酸与
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KMnO
反应制备氯气,可选用固液不加热装置,选A,发生反应的离子方程式
为2416H10Cl2MnO2Mn225Cl8HO;故答案为:B;
22224H2ClMnOMnCl2HO
;
(3)仪器连接的大致顺序应为制备气体→除去氯化氢→除水→合成→尾气处
理,浓硫酸除水并防止空气中水蒸气进入,所以上述装置依次连接的合理顺序
为de→bc→gf→bc,故答案为:de→bc→gf→bc;
(4)4CCl不参与反应,所以装置F中4CCl的作用为作溶剂,溶解碳酸二甲酯和
氯气,使其充分接触,反应更充分,故答案为:作溶剂,溶解碳酸二甲酯和氯
气,使其充分接触,反应更充分;
(5)从装置F中分离出三光气的实验操作为蒸馏,故答案为:蒸馏;
(6)2Cl与NaOH反应生成具有漂白作用的是NaClO,设计实验:取少量吸收
液,加入过量稀NaOH溶液,若溶液不再变为红色,则说明溶液褪色是因为被氧
化,乙同学的猜想正确,若溶液又变回红色,乙同学的猜想不正确(或取少量
吸收液,滴在有色布条上,若布条颜色变浅或褪色,证明含有次氯酸根,则乙
同学猜想正确,若布条不褪色,则不含有次氯酸根,乙同学猜想错误);故答案
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为:NaClO;取少量吸收液,加入过量稀NaOH溶液,若溶液不再变为红色,则
说明溶液褪色是因为被氧化,乙同学的猜想正确,若溶液又变回红色,乙同学
的猜想不正确(或取少量吸收液,滴在有色布条上,若布条颜色变浅或褪色,
证明含有次氯酸根,则乙同学猜想正确,若布条不褪色,则不含有次氯酸根,
乙同学猜想错误)。
2.(2020·四川北师大锦江区海威教育培训中心高三月考)某化学兴趣小组设
计实验制备苯甲酸异丙酯,其反应原理为
用如图所示装置进行实验:
物质的性质数据如表所示:
物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性
苯甲酸 122 1.27 249 微溶
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异丙醇 60 0.79 82 易溶
苯甲酸异
丙酯
164 1.08 218 不溶
实验步骤:
步骤ⅰ:在图甲干燥的仪器a中加入38.1 g苯甲酸、30 mL异丙醇和15 mL浓
硫酸,再加入几粒沸石;
步骤ⅱ:加热至70 ℃左右保持恒温半小时;
步骤ⅲ:将图甲的仪器a中液体进行如下操作得到粗产品:
步骤ⅳ:将粗产品用图乙所示装置进行精制。
试回答下列问题:
(1)步骤ⅰ中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是___________(填字母)。
A.异丙醇、苯甲酸、浓硫酸
B.浓硫酸、异丙醇、苯甲酸
C.异丙醇、浓硫酸、苯甲酸
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(2)图甲中仪器a的名称为___________,判断酯化反应达到平衡的现象
_____________。加入的苯甲酸和异丙醇中,需过量的是___________,目的是
___________。
(3)本实验一般采用水浴加热,因为温度过高会使产率___________(填“增
大”“减小”或“不变”)。
(4)操作Ⅰ中第二次水洗的目的是___________,操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的
作用为___________。
(5)步骤ⅳ所用的装置中冷却水的进口为___________(填字母),操作时应收
集218 ℃的馏分,如果温度计水银球偏上,则收集的精制产品中可能混有的杂
质为___________(填物质名称)。
(6)如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为40.930 g。则该实验的产率为
___________%(保留2位有效数字)。
【答案】B 三颈烧瓶(或三口烧瓶) 油水分离器中水面保持稳定 异丙
醇 有利于酯化反应向正反应方向进行,提高苯甲酸的转化率 减小
除去残留的碳酸钠 除去残留的水 g 苯甲酸 80
【详解】
(1) 浓硫酸密度大,和其他液态物质混合时应注意实验安全,一般都是将浓
硫酸沿玻璃棒或容器内壁缓缓注入其他液体中,边注入边搅拌,所以酯化反应
实验中,一般先加入密度最小的醇,再加入羧酸,最后加入浓硫酸(其中浓硫酸
和羧酸顺序可以颠倒),故B错误。
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(2) 根据图示仪器构造分析A为三颈烧瓶;该反应为可逆反应,所以其中一
种物质过量,既可以使平衡向正反应方向移动,又可以提高另外一种物质的转
化率,使异丙醇稍过量有利于酯化反应向正反应方向进行,提高苯甲酸的转化
率;油水分离器中水层高低的变化可以显示生成物水的量,据此可以判断酯化
反应是否达到平衡;故答案为:三颈烧瓶(或三口烧瓶)、油水分离器中水面保
持稳定、异丙醇。
(3) 异丙醇沸点低,易挥发损耗,所以温度过高会使产率减小,故答案为:
减小。
(4)第一次水洗主要是除去异丙醇和硫酸等水溶性杂质,用饱和碳酸钠溶液洗
主要是除去硫酸和苯甲酸等酸性杂质,而第二次水洗,则是为了除去残留的碳
酸钠,操作Ⅱ中加入无水硫酸镁是为了除去残留的水,故答案为:除去残留的
碳酸钠、除去残留的水。
(5)冷凝管中冷凝水应下进上出,所以装置中冷却水的进口为g;如果蒸馏时
温度计的水银球偏上,则蒸馏烧瓶支管口处温度比温度计所测量的温度高,会
有沸点较高的杂质逸出。故答案为:g、苯甲酸。
(6)38.1 g苯甲酸的物质的量为131.8g0.312122g?molmol,30 mL异丙醇的物质的
量为-31300.79g?cm0.39560g?mLmolmol,苯甲酸不足,所以苯甲酸异丙酯的理论产量为
10.312164g?51.168gmolmol
,如果得到苯甲酸异丙酯的质量为40.930 g,则产
率为40.930g100%80%51.168g,故答案为:80。
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3.(2020·四川省洪雅中学校高三月考)环己烯是重要的化工原料。其实验室
制备流程如图:
回答下列问题:
Ⅰ.环己烯的制备与提纯:
(1)原料FeCl3·6H2O中若含FeCl2杂质,检验方法为:取一定量的该样品配成
溶液,加入___溶液(填化学式),现象为___。
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①浓硫酸也可作该反应的催化剂,选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为
___(填序号)。
a.浓硫酸易使原料碳化并产生SO2
b.FeCl3·6H2O污染小、可循环使用,符合绿色化学理念
c.同等条件下,用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为___。
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(3)下列玻璃仪器中,操作2中需使用的有___(填标号)。
(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐:安装蒸馏装置,加入待蒸馏的物质和沸石
___(填序号)。
①弃去前馏分,收集83℃的馏分②加热③通冷凝水
Ⅱ.环己烯含量的测定:
(5)在一定条件下,向ag环己烯样品中加入bmolBr2。充分反应后,向所得溶
液中加入足量的KI,再用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2(以淀粉作指
示剂,反应原理为:2S2O23+I2=S4O26+2I-)。滴定终点现象为___,若终点时消耗
Na2S2O3标准溶液VmL,则样品中环己烯的质量分数为___(用字母表示)。
(6)上述滴定完成后,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致最终测定的环己烯含量
偏___。(填“高”或“低”)
【答案】K3[Fe(CN)6] 出现蓝色沉淀 ab 减少环己醇的蒸出 ad
③②① 蓝色刚好退去且半分钟内不恢复原来颜色 cv(b-)822000100%a
高
【分析】
环己醇发生消去反应生成环己烯和水,环己烯不溶于水,饱和食盐水溶解环己