辽宁省大连市第四十八高级中学高一化学模拟试题含解析

辽宁省大连市第四十八高级中学高一化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A.提出原子学说
B.发现元素周期律
C.提出分子学说
D.发现氧气
参考答案：
B
略
2. 在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被还原的原子的物质的量之比是
A. 1：6
B. 5：1
C. 6：1
D. 3：1
参考答案：
B
【分析】
在该反应中，Cl2中的Cl原子由KClO3和HCl发生氧化还原反应产生，据此分析。

【详解】在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3中+5价的Cl得到电子，变为Cl2中的0价Cl，被还原；HCl中-1价的Cl失去电子，变为Cl2中的0价Cl，被氧化。

根据电子守恒可知生成的3个Cl2中的Cl有1个是由KClO3提供，5个由HCl提供，所以被氧化和被还原的原子的物质的量之比是5:1，故正确选项是B。

【点睛】本题考查了同一元素的氧化还原反应的知识。

在同一元素的氧化还原反应中，元素化合价发生变化的规律是：“可相聚，不相交”，“高高、低低”。

即生成物中的居于中间价态元素，一部分是由反应物中高价态的得到电子还原生成，一部分是由低价态的失去电子氧化生成；反应后生成物中该元素的化合价可以相同，但不能出现化合价交叉情况。

不能出现氧化产物中元素的化合价比氧化剂中该元素的化合价还高，还原产物中元素的化合价比还原剂中该元素的化合价还低。

若反应物、生成物中含有多种发生变化的同一元素的物质，则生成物中较高价态的物质是由反应物中价态较高的物质生成；生成物中较低价态的物质是由反应物中价态较低的物质生成。

掌握反应原理是配平方程式、分析电子转移数目、判断物质的关系的根本。

3. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
参考答案：
B
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题．
【解答】解：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，
A．元素X、W的简单阴离子分别为O2﹣、S2﹣，离子的电子层结构不同，故A错误；
B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；
C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D错误．
故选B．
4. 下列各组中离子，能在溶液中大量共存的
是 ( )
A．H+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Cu2+、SO42-、Na+、OH-C．Na+、H+、NO3-、Cl- D．Na+、HCO3-、SO42-、OH-
参考答案：
C
略
5. 某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是()
A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
B. 用高度白酒进行皮肤消毒
C. 用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污
D. 用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)
参考答案：
D
【详解】A．纯羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物，A正确；
B．乙醇能使蛋白质变性，可以用高度白酒进行皮肤消毒，B正确；
C．纯碱水解显碱性，且为吸热反应，碱性利于油脂的水解，则用热的纯碱溶液碱性增强，可洗涤餐
具上的油，C正确；
D．米汤中含淀粉，碘酸钾中不含碘单质，不能检验食盐中是否存在碘酸钾，D错误；
答案选D。

【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，涉及蛋白质性质、盐类水解、油脂水解、碘的特性等，综合性较强，题目难度不大。

6. 能用H++OH－=== H2O表示的是（）
A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应
C．NaOH溶液和稀硫酸反应D．氨水和稀硫酸的反应
参考答案：
C
略
7. 下列说法正确的是
A．分子式为C2H4C12的物质一定是纯净物
B．分子组成符合C n H2n+ 2的烃一定是烷烃
C．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上
D．碳氢原子个数比为l:3的烃有2种
参考答案：
B 8. 某元素1个原子的质量为a，1 个12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是
A． B．C． D．a·N A
参考答案：
A
9. 不能用来表示其结构的微粒是
A．Ne B．F- C．Al3+ D．S2-
参考答案：
略
10. 下列离子方程式中错误的是( )
A．碳酸镁与H2SO4反应 MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
B．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl﹣=AgCl↓
C．铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．澄清石灰水与盐酸的反应 H++OH﹣=H2O
参考答案：
C
考点：离子方程式的书写．
分析：A．二者反应生成硫酸镁、二氧化碳和水；
B．二者反应生成氯化银沉淀和硝酸；
C．不符合反应客观事实；
D．二者反应生成氯化钙和水．
解答：解A．碳酸镁与H2SO4反应，离子方程式MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A正确；
B．向硝酸银溶液中加盐酸，离子方程式Ag++Cl﹣=AgCl↓，故B正确；
C．铁与稀硫酸反应，离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．澄清石灰水与盐酸的反应，离子方程式H++OH﹣=H2O，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数守恒规律，注意澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式，题目难度不大．
11. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）
A.提出原子学说
B.发现元素周期律
C.提出分子学说
D.发现氧气参考答案：
B
略
12. 在通风橱中进行下列实验：
下列说法不正确的是
A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2
B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C. 对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化参考答案：C
试题分析：A、Ⅰ中由于稀硝酸有强的氧化性，与铁发生氧化还原反应，硝酸得到电子被还原变为NO，气体为无色，当遇到空气时，发生反应：2NO+O2=2NO2，气体变为红棕色的NO2，A正确；B、在Ⅱ中浓硝酸有强的氧化性，在室温下遇铁、铝会使金属表面氧化产生一层氧化物薄膜，对内层金属起保护作用，从而防止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此不能进一步反应，这恰好说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，因此B正确；C、根据以上分析可知，C错误；D、Ⅲ中将金属铜放入浓硝酸中，Fe、Cu及浓硝酸构成原电池，由于铁在浓硝酸中发生发生钝化，因此铁为原电池的正极，铜为负极，失去电子被氧化变为Cu2+，在正极上溶液中的NO3-得到电子被还原为NO2气体，因此会看到有红棕色的气体产生。

针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可根据电流计的指针偏转方向判断Fe是否被氧化，D正确，答案选C。

13. 下列说法错误的是( )
A
略
14. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
参考答案：
A
略
15. 下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是
A、HCl和MgCl2
B、H2O和CO2
C、Ar和CCl4
D、NH4Cl和NaOH
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (6分)下图中的实验装置可用于制取乙炔。

请填空：
（1）图中，A管的作用
是，制取乙炔的化学方程式
是。

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。

（3）为了安全，点燃乙炔前
应，乙炔燃烧时的实验现象
是。

参考答案：
（1）调节水面的高度以控制反应的发生和停止
CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2
（2）KMnO4溶液褪色氧化
（3）检查乙炔的纯度火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应，经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H2的体积百分比；
(2)反应前后容器内的压强比； (3)N2和H2的转化率。

(4)求H2的反应速率
参考答案：
(16分) (1)50% (2)6：5 (3) N2的转化率为25%，H2的转化率为37.5%
略
18. （6分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。

某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。

（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求
Ba(OH)2·nH2O中的n值。

参考答案：
（6分）（1）0.01mol (2) 8
略
19. 现有NaOH和NaHCO3固体混和物0.2mol，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，排出气体冷却，称得残留固体质量为Ag。

（1）写出可能发生的化学反应方程式：
(2)设混和物中NaOH为x mol（0＜x＜0.2＝，问x为何值时残留固体为何种物质，并计算A 的数值（可以用含x的式子表示），填表回答：
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O 2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（2）0＜x＜0.1 Na2CO3 10.6g；x＝0.1 Na2CO3 10.6g；0.1＜x＜0.2 NaOH和Na2CO3 13.2－26xg。