湖南省邵阳市邵东创新实验学校2023-2024学年高一化学第一学期期末达标测试试题含解析

湖南省邵阳市邵东创新实验学校2023-2024学年高一化学第一学期期末达标测试试题注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－
C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－
2、为了除去二氧化硫中少量的氯化氢气体，应将混合气体通入（）
A．溴水B．亚硫酸氢钠饱和溶液
C．氢氧化钠溶液D．碳酸氢钠饱和溶液
3、下列有关说法正确的是()
A．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
C．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
D．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
4、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是( )
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常温时水溶性：Na2CO3＜NaHCO3
C．等质量的两固体与足量的盐酸反应，产生CO2的体积：NaHCO3＜Na2CO3
D．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na2CO3＜NaHCO3
5、关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是( )
A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸
B．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下
C．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热
D．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
6、ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，该反应中
A ．Cl 元素被氧化
B ．H 2SO 4是氧化剂
C ．SO 2是还原剂
D ．NaClO 3是还原剂
7、下列离子方程式书写不正确的是( ) A ．Al(OH)3溶于NaOH 溶液中：Al(OH)3+OH -=AlO 2
+2H 2O
B ．铁和盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑
C ．Cl 2溶于水的反应：Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO
D ．AlCl 3溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 3++ 3OH -= Al(OH)3↓
8、如图：烧瓶中充满a 气体，滴管和烧杯中盛放足量b 溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f ，能形成喷泉的是
A ．a 是Cl 2，b 是饱和NaCl 溶液
B ．a 是NO ，b 是H 2O
C ．a 是NH 3，b 是盐酸溶液
D ．a 是CO 2，b 是饱和NaHCO 3溶液
9、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的各步转化关系中不能通过一步反应完成的是（ ）
A ．Na→NaOH→Na 2CO 3
B ．Fe→Fe(NO 3)3→Fe(OH)3
C ．A1→A12O 3→A1(OH)3
D ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2
10、海水中含有MgCl 2，从海水中提取镁，正确的方法是
A ．海水
Mg(OH)2Mg B ．海水
MgCl 2溶液→ MgCl 2（熔融）Mg C ．海水
Mg(OH)2MgO Mg D ．海水Mg(OH)2MgCl 2溶液 → MgCl 2（熔融）
Mg 11、下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A ．Al 在空气中表面生成致密的氧化膜
B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2
C ．氢氟酸能用玻璃瓶存放
D ．室温下Na 与空气中O 2制取Na 2O 2
12、氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。

例如：2Fe ＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag ＋＋CN －== AgCN↓(白)。

拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br －强。

下列反应中，不正确的是（ ）
A ．2CN －＋Cl 2= 2Cl －＋(CN)2
B ．(CN)2＋2OH －=CN －＋CNO －＋H 2O
C ．(SCN)2＋H 2O = 2H ＋＋SCN －＋SCNO －
D ．MnO 2＋4HSCN （浓）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H 2O
13、某溶液中可能含有H +，Na +，4NH +，Mg 2+，Fe 3+，Al 3+，24SO -，23CO -
等离子．当向该溶液中加入一定物质的量
浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法不正确的是( )
A ．原溶液中含有的阳离子是H +，4NH +
，Mg 2+，Al 3+
B ．原溶液中一定含有24SO -，一定不含23CO -
C ．原溶液中含有的Fe 3+和Al 3+的物质的量之比为1：1
D ．反应最后形成的溶液中含有的溶质除了Na 2SO 4外还有其它物质
14、下列表示不正确的是（ ）
A ．氯离子结构示意图：
B ．漂白液的有效成分：NaClO
C ．[SiO 4]四面体的球棍模型：
D ．KSCN 的名称：硫氢化钾
15、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A ．中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅
B ．人们常利用碘化银实现人工降雨
C ．港珠澳大桥用到的合金材料，具有熔点高、强度大、密度小等性能
D ．华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G 中半导体材料为硅
16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳
B．Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，为了确定溶液的组成，取100mL 该溶液进行如下实验：
(1)溶液X中一定存在的离子有__________；一定不存在的离子有________。

(2)写出白色沉淀①与足量盐酸反应的离子方程式_____________。

18、有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：
XZ_______，X2Y_________。

（2）写出Z单质与X2Y反应的化学反应方程式：____________________________。

19、如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是碱液用于吸收多余气体的装置。

（1）上述装置中有一处错误，请指出是___处(用字母表示)。

（2）B装置的作用是___，C装置中需要加入___。

（3）写出A中发生反应的化学方程式___。

（4）如果A中产生氯气2.24L(标准状况)，则被氧化的HCl的物质的量为___。

20、过氧化钠与二氧化氮能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。

假设一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑
假设二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3
[查阅资料]
2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
[实验探究]
Ⅰ.按图示装置进行实验。

Ⅱ.通入二氧化氮至过氧化钠反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。

[实验结论]实验表明，过氧化钠与二氧化氮按“假设二”反应。

(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，氧化剂是____。

(2)装置A中反应的离子方程式是________。

(3)装置C的作用是__________。

(4)请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。

①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，________；
②实验现象是________。

(5)有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法________(填“对”或“不对”)，原因是___________________。

21、Ⅰ．铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，完成实验Fe与水蒸气的反应，如图所示。

（1）装置A的作用是______________；
（2）B中反应的化学方程式：_______________；
（3）碱石灰的作用是_______________________；
（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行___________________________,这一操作的目的是_____________________________________；
（5）当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是______________L。

Ⅱ．制备二氧化硫并研究其性质，如图所示。

（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________________________________；
（2）B、C中的实验现象分别是_________________、___________________；
（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是_________________________，反应的离子方程式是
_____________________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A.含有大量Ba2+的溶液中SO42-、CO32-均不能大量共存，A错误；
B.含有大量H+的溶液中HCO3-不能大量共存，B错误；
C.含有大量OH-的溶液中Mg2+不能大量共存，C错误；
D.含有大量Na+的溶液中H+、K+、SO42-、NO3-之间不反应，可以大量共存，D正确，
答案选D。

2、B
【解析】
A．溴水与二氧化硫反应，将原物质除去，故A错误；
B．HCl与亚硫酸氢钠饱和溶液反应生成二氧化硫，且不引入新杂质，洗气可分离，故B正确；
C．二者均与NaOH反应，不能除杂，故C错误；
D．二者均与碳酸氢钠饱和溶液反应，不能除杂，故D错误；
故答案为B。

【点睛】
考查混合物分离提纯，把握物质的性质、发生的反应、除杂原则为解答的关键，需要注意的是，在除杂时，所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂质必须除尽，同时分离和除杂质的途径必须选择最佳方案(操作简单、常见)。

3、A
【解析】
A．H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，A选项正确；
B．氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能产生丁达尔现象，B选项错误；
C．在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解，Na2CO3受热不分解，C选项错误；
D．胶体和溶液的本质区别是粒子直径不同，D选项错误；
答案选A。

4、D
【解析】
A. 碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠、水和CO2，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A错误；
B. 常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B错误；
C. 碳酸钠的相对分子质量（106）大于碳酸氢钠（84），质量相等时，碳酸氢钠的物质的量更大，故与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，C错误；
D. 根据方程式Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，D正确。

答案选D。

5、C
【解析】A. 蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水受热时暴沸，A正确；B. 温度计测量的水蒸气的温度，故其水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下，B正确；C. 蒸馏烧瓶不可直接加热，应垫石棉网加热，C不正确；D.
为了保证冷凝效率较高，冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出，D 正确。

本题选C 。

6、C
【解析】
A . 根据方程式可知氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，Cl 元素被还原，A 错误；
B . SO 2中硫元素化合价从+4价升高到+6价，失去电子，二氧化硫是还原剂，H 2SO 4是氧化产物，B 错误；
C . 根据以上分析可知SO 2是还原剂，C 正确；
D . 氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，NaClO 3是氧化剂，D 错误。

答案选C 。

点睛：注意掌握氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

7、B
【解析】
A. Al(OH)3溶于NaOH 溶液,反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH -=AlO 2
+2H 2O ，故A 正确；
B. 铁和盐酸反应生成二价铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H +=Fe 3++H 2↑，故B 正确；
C. Cl 2溶于水的反应生成HCl 和次氯酸，次氯酸是弱酸不拆，离子方程式为：Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO ，故C 正确；
D. AlCl 3溶液中加入少量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al 3++ 3OH -= Al(OH)3↓，故D 正确； 故选B 。

8、C
【解析】
A ．Cl 2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强几乎相等，不能形成喷泉，故A 不选；
B ．NO 不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，故B 不选；
C ．氨气易溶于盐酸，生成氯化铵，烧瓶压强减小，可形成喷泉，故C 选；
D ．二氧化碳不与饱和碳酸氢钠反应，烧瓶内压强几乎不变，不能形成喷泉，故D 不选。

故选：C 。

9、C
【解析】
A.Na→NaOH→Na 2CO 3中，Na 与H 2O 发生反应产生NaOH ，NaOH 吸收CO 2反应产生Na 2CO 3 和水，所以能一步实现，A 不选；
B.Fe→Fe(NO 3)3→Fe(OH)3中反应分别是Fe 与过量的硝酸反应产生Fe(NO 3)3，硝酸铁与NaOH 溶液或氨水发生复分解反应产生Fe(OH)3，所以能一步实现，B 不选；
C.氧化铝不能溶于水，和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，C 选；
D.Mg 与盐酸发生置换反应产生MgCl 2，MgCl 2与NaOH 溶液发生复分解反应产生Mg(OH)2，所以能一步实现，D 不
选；
故合理选项是C。

10、D
【解析】
A.NaOH价格比较高，一般是电解熔点较低的MgCl2制取Mg，而不是电解Mg(OH)2，A错误；
B.向海水中加入HCl不能提纯海水中的MgCl2，B错误；
C.由于MgO的熔点高，所以不用电解熔融MgO的方法制取Mg，C错误；
D.海水中加入价廉的石灰乳得到Mg（OH）2，Mg（OH）2溶于盐酸得到MgCl2溶液，电解熔融的MgCl2获得Mg，原料容易获得，价钱经济实惠，符合实际操作，D正确；
答案选D。

11、A
【解析】
A、新切开的铝表面会迅速被空气氧化生成致密的氧化膜，防止铝进一步被氧化，A正确；
B、MnO2和浓盐酸共热制Cl2，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应就会停止，故MnO2和稀盐酸不反应，B 错误；
C、氢氟酸会和玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃，故氢氟酸不能用玻璃瓶存放，C错误；
D、Na在常温下和空气反应生成Na2O，在加热条件下生成Na2O2，D错误；
故选A。

12、C
【解析】
根据题意“(CN)2、(SCN)2与卤素单质的性质相似”，可知拟卤素能与水、碱反应，由“2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3”，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，则在溶液中主要以分子形式存在，阴离子的还原性一般比Br-弱，则不能被溴氧化而能被氯气氧化，据此分析。

【详解】
A．阴离子的还原性一般比Br-弱，说明不能被溴氧化而能被氯气氧化，所以2CN-+Cl2═2Cl-+(CN)2，故A正确；B．(CN)2与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故B 正确；
C．卤素单质能与水反应，(SCN)2与卤素单质的性质相似，则与水反应，发生(SCN)2＋H2O HSCN＋HSCNO，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成离子，故C错误；D．MnO2与浓盐酸反应生成氯气，(SCN)2与卤素单质的性质相似，则HSCN与MnO2反应生成(SCN)2，反应的方程式为MnO2+4HSCN Mn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O，故D正确；
答案为C 。

13、A
【解析】
加入NaOH 溶液，开始时没有沉淀生成，说明溶液中含有氢离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一定含有Al 3+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO 32-；
当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH 4+；根据溶液电中性可知，溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO 42-；
从生成沉淀和溶解沉淀耗碱体积比值可知，若为Fe 3+，则Fe 3+和Al 3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；
若为Mg 2+，Mg 2+和Al 3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe 3+，一定不含Mg 2+。

【详解】
滴加NaOH 溶液未生成沉淀前发生反应：H ++OH -=H 2O ，沉淀达到最大值后继续滴加NaOH 溶液发生反应：NH 4++OH -=NH 3•H 2O ，沉淀溶解时发生反应Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O ，故可以肯定溶液中一定有的离子为：H +、NH 4+、Al 3+；从ab 和cd 耗碱体积比值可知，若为Fe 3+，则Fe 3+和Al 3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg 2+，Mg 2+和Al 3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe 3+，一定不含Mg 2+； A ．溶液中含有的阳离子必定有Fe 3+、H +、NH 4+、Al 3+，一定不存在Mg 2+，故A 错误；
B ．由分析知：原溶液中一定含有24SO -，一定不含23CO -，故B 正确；
C ．根据分析可知，原溶液中含有的Fe 3+和Al 3+，且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1：1，故C 正确；
D ．反应最后形成的溶液中含有的溶质除了Na 2SO 4外，还含有NaAlO 2，故D 正确；
故答案为A 。

14、D
【解析】
A 正确，Cl 的质子数位17，Cl 离子的核外电子数为18；
B 正确，漂白液由Cl 2和NaOH 溶液反应制得，其中有效成分为NaClO ；
C 正确，Si 周围由4个Si-O 键；
D 错误，KSCN 的名称是硫氰化钾；
故选D 。

15、C
【解析】
A ．光纤材料的主要成分为二氧化硅，A 正确；
B ．利用碘化银能进行人工降雨，降雨时用高炮将碘化银炮弹发射到高空云团的零高度层以上，利用碘化银在高空分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核，这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶，冰晶发展到一定程度，它们将通过零高
度层下降，之后融化形成雨滴，所以碘化银是很好的人工降雨剂，B正确；
C．跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，不要求熔点高，C不正确；
D．半导体材料的主要成分为硅，D正确；
故选C。

16、D
【解析】
A. 氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，A错误；
B. Ca(ClO)2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B错误；
C. NH4HCO3受热易分解与可用作氮肥无关系，C错误；
D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，D正确；
答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、SO42－、CO32－、Na+Mg2+BaCO3 + 2H＋= Ba2++ H2O+ CO2↑
【解析】
某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量盐酸，产生气体，则可判断溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+与CO32－不能大量共存则溶液X中不含Mg2+，反应后还有白色沉淀②，则为不溶于盐酸的BaSO4，可判断溶液X 中含有SO42－；根据溶液为电中性可判断还含有阳离子Na+；不能确定溶液中是否含有Cl－，据此分析。

【详解】
某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量盐酸，产生气体，则可判断溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+与CO32－不能大量共存则溶液X中不含Mg2+，反应后还有白色沉淀②，则为不溶于盐酸的BaSO4，可判断溶液X 中含有SO42－；根据溶液为电中性可判断还含有阳离子Na+；不能确定溶液中是否含有Cl－。

根据分析可知：(1)溶液X中一定存在的离子有SO42－、CO32－、Na+；一定不存在的离子有Mg2+；
(2)写出白色沉淀①与足量盐酸反应的离子方程式为BaCO3 + 2H＋= Ba2++ H2O+ CO2↑。

【点睛】
本题考查无机物的推断，把握流程中白色沉淀的判断、气体及溶液的成分为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意水解及电荷守恒的应用。

18、H O Cl HCl H2O Cl2+ H2O =HCl +HClO
【解析】
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，则X
是H ，Z 是Cl ，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；（3）氯化氢溶于水得到盐酸，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X 2分子能与1个Y 2分子化合成2个X 2Y 分子，X 2Y 常温下为液体，所以Y 是O ，氢气在氧气中燃烧生成水；（5）氯气溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。

【详解】
（1）根据以上分析可知X 是H ，Y 是O ，Z 是Cl ，XZ 的分子式为HCl ，X 2Y 的分子式为H 2O ；
（2）氯气与水反应生成HCl 和HClO ，反应的化学方程式为Cl 2 + H 2O =HCl +HClO 。

19、B 除去氯气中的氯化氢 浓硫酸 2222MnO +4HCl MnCl +Cl +2H O ↑（浓） 0.2mol
【解析】
(1)洗气装置应该长管进气，短管出气，B 装置错误；
(2)B 、C 是净化气体的装置，气体杂质为HCl 和H 2O ，应使用饱和食盐水先除去氯气中的氯化氢,然后用浓硫酸除去水蒸气，据此解答；
(3)实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，生成氯化锰、氯气和水，据此写出化学方程式；
(4)HCl 被氧化后转变成Cl 2，2HCl→Cl 2，被氧化的HCl 的物质的量：
2.2420.2mol 22.4⨯=。

【详解】
(1)由分析可知，B 装置错误；
故答案为：B ；
(2)据分析可知，B 装置的作用为除去氯气中的氯化氢，C 装置需要加入浓硫酸，
故答案为：除去氯气中的氯化氢；浓硫酸；
(3) A 中发生反应的化学方程式为：2222MnO +4HCl MnCl +Cl +2H O ↑（浓）；
故答案为：2222MnO +4HCl MnCl +Cl +2H O ↑（浓）；
(4)由分析可知，被氧化的HCl 的物质的量为0.2mol ；
故答案为：0.2mol 。

20、过氧化钠 Cu ＋4H ＋＋23NO -
=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气) 向试管中加入适量盐酸 没有明显现象(或未见红棕色气体生成) 不对 若二氧化氮未充分反应，也可观察到C 中导管口有气泡冒出
【解析】
(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，过氧化钠中氧的化合价由-1价转化为-2价。

(2)装置A 中，Cu 与浓硝酸反应，生成Cu(NO 3)2、NO 2和H 2O 。

(3)因为NO2会污染环境，所以设计装置C。

(4)①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，看是否有现象产生；
②从反应确定可能产生的实验现象。

(5)可从没有气体生成，是否也能产生气泡入手分析。

【详解】
(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，过氧化钠中氧的化合价由-1价转化为-2价，则氧化剂是过氧化钠。

答案为：过氧化钠；
NO-=Cu2＋＋2NO2↑(2)装置A中，Cu与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2
3
NO-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；
＋2H2O。

答案为：Cu＋4H＋＋23
(3) 因为NO2是大气污染物，所以出现尾气处理装置，从而得出装置C的作用是吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气)。

答案为：吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气)；
(4)①从假设一的反应考虑设计实验，从而得出实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，向试管中加入适量盐酸；答案为：向试管中加入适量盐酸；
②产生的实验现象是没有明显现象(或未见红棕色气体生成)；答案为：没有明显现象(或未见红棕色气体生成)；
(5) 有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法不对，原因是若二氧化氮未充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出。

答案为：不对；若二氧化氮未充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出。

【点睛】
从理论上讲，酸性气体可以被碱溶液完全吸收，但气体的吸收需要先溶解再反应，这就有一个过程，如果气体流速超过溶解、吸收的速率，则气体不能完全被吸收，就会有一部分气体逸出。

所以，为了提高气体的吸收效果，应将气体缓慢通入碱溶液中。

21、提供水蒸气3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2干燥氢气验纯防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸 4.48 L Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O B中品红溶液褪色C中石蕊溶液变红吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气SO2+2OH-=SO32-+H2O
【解析】
Ⅰ．（1）铁与水蒸气反应，则装置A的作用是提供水蒸气；（2）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成Fe3O4和H2，方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）最后生成的气体为氢气，干燥氢气可以用碱石灰，因此碱石灰的作用是干燥氢气；（4）铁与水蒸气发生氧化还原反应生成氢气，点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸；（5）8.4g 铁的物质的量是8.4g÷56g/mol＝0.15mol，根据3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2可知当有8.4g铁粉参加反应时，生成
氢气0.2mol，在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；
Ⅱ．（1）A中铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）SO2具有漂白性，则B中的实验现象为品红溶液褪色；SO2是酸性氧化物，溶于水显酸性，则C中的实验现象是石蕊溶液变红；（3）SO2是大气污染物，则浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O。