贵州省铜仁市第一中学17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)$864188

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铜仁一中2017—2018学年度第二学期高一年级半期考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量有:H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Zn-65 Cu-64 一、选择题(每题只有一个正确选项,1-10小题,每小题2分,11-20小题,每小题3分,共50分)
1. 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是
A.戴维
B.阿伏加德罗
C.门捷列夫
D.道尔顿
2.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列叙述错误的是A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保
B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C.开发利用可再生能源,可减少化石燃料的使用
D.改进汽车尾气净化技术,可减少大气污染物的排放
3.已知某元素的原子结构示意图为。

试推测其在元素周期表的位置为
A.第二周期ⅡA族B.第二周期ⅥA族
C.第三周期ⅡA族D.第三周期V A族
4.下列叙述中错误的是
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素,它们的化学性质基本相同
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
5.下列叙述中正确的是
A.氧化性强弱:F2<Cl2B.金属性强弱:K<Na
C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3D.碱性强弱:NaOH<Mg(OH)2 6.关于如图所示装置的叙述,正确的是
A. Cu为负极,Zn为正极
B. 电子从铜片经外电路流向锌片
C. 负极反应为:Zn-2e-=Zn2+
D. 该装置是将电能转化为化学能7.下列物质中,既含有非极性共价键又含有极性共价键的是
A.NaOH B.CO2C.N2D.N2H4 8.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3,它的气态氢化物为
A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 9.下列对能源的看法不合理的是
A.生物能是一种可再生能源,有广泛的前景
B.太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源
C.我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱,因此要建设节约型社会
D.我国化石能源丰富且属于可再生能源,想用多少就用多少
10.下列物质中,含有共价键的离子化合物是
A.NaCl B.H2O C.KOH D.Cl2 11.元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子的相对原子质量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化
12.下列性质的递变规律不正确的是
A.HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
B.Na、Mg、Al的原子半径依次增大
C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
D.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强
13.一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水,放出热量值为Q1,等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水,放出热量值为Q2,则Q1与Q2的关系为
A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.Q1<Q2D.无法确定
14.碘具有多种放射性同位素。

131I俗称“碘131”,广泛地用于医学诊断,作为追踪剂和甲状腺内分泌失调症的治疗。

下列有关131I叙述正确的是
A. 碘元素的相对原子质量为131
B. 131I是一种新发现的碘的核素
C. 131I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
D. 131I 核内的中子数与核外电子数之差为29
15.下列微粒半径大小比较正确的是
A.Na<Mg<Al<S B.I<Br<Cl<F
C.Na+<Mg2+<Al3+<O2-D.S2->Cl->Na+>Al3+
16.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是
A. 酸与碱的中和反应
B. 镁和盐酸的反应
C. 氧化钙和水反应
D. 水发生分解反应
17.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时c极上产生大量气泡。

b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A.a>b>c>d B.a>c>d>b
C.c>a>b>d D.b>d>c>a
18.除第一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是A.从左到右,原子半径逐渐减小
B.从左到右,元素原子的氧化性减弱,还原性增强
C.从左到右,元素最高正价数从+1递增到+7,负价由-4递变到-1
D.从左到右,元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强
19.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应
20.已知阳离子R2+的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m,则w g R2+所含有电子的物质的量是
A .
m w n m ∙--2 mol B .n
n m w )
(- mol
C
D
二、填空题:(包括4小题,共26分)
21.(每空2分,共6分)写出下列化合物的电子式:
(1)CO 2 ;(2)Na 2O 2 ;(3) NaOH 。

22.(每空2分,共4分)用电子式表示下列物质的形成过程。

(1)N 2: ; (2)MgCl 2: 。

23.(8分)下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的最小能量:
根据上述数据回答下列问题:
(1)下列物质本身具有的能量最低的是( ) A .H 2
B .Cl 2
C .Br 2
D .I 2
(2)下列氢化物中最稳定的是( )
A .HCl
B .HBr
C .HI
(3)X 2+H 2===2HX(X 代表Cl 、Br 、I)的反应是吸热反应还是放热反应? 。

(4)相同条件下,X 2(X 代表Cl 、Br 、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是 (填写化学式)。

24.下表是周期表中的一部分,根据A ~I 在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)(每空1分)表中元素,只有负价而无正价的是,
可用于制半导体材料的元素是(填元素符号)。

(2)(每空2分)最高价氧化物的水化物碱性最强的是,酸性最强的是,呈两性的是(填化学式);
三、实验题
25.(12分)为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:
(1)上述3个装置中,不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是。

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是,说明该反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。

①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象
是;
②若观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”),理由
是;
26.(12分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式。

(2)乙中负极材料为,乙中总反应的离子方程式:。

(3)甲与乙同学均认为“如果构成原电池的电极材料都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出活动性更强,而乙会判断出活动性更强(填写元素符号)。

(4)由此实验得出的下列结论中,正确的有。

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了
D.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
铜铜仁一中2017—2018学年度第二学期高一年级半期考试
化学答案
一、选择题(1-10小题,每小题2分,11-20小题,每小题3分,共50分)
二、填空题:(包括4小题,共26分)
21题(每空2分,共6分)
22题(每空2分,共4分)
+
23 (每空2分,共8分)
(1) A(2) A(3) 放热反应Cl2
24(8分)
(1) F (1分)、Si (1分)(2) NaOH 、HClO4、Al(OH)3
三、实验题(包括2小题,每空2分,共24分)
25题
(1)III
(2)左端液柱降低,右端液柱升高;放热
(3)①产生气泡,反应完毕后,冷却至室温,烧杯里的导管内形成一段液柱;
②可能是放热反应有热量放出不一定为化学变化,所以不一定属于放热反应26题
(1) 2H++2e-===H2↑(2) Al 2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑
(3) Mg Al(4) AD。

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