贵州省铜仁市第一中学17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)$864188

铜仁一中2017—2018学年度第二学期高一年级半期考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量有：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Zn-65 Cu-64 一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10小题，每小题2分，11-20小题，每小题3分，共50分）
1. 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是
A.戴维
B.阿伏加德罗
C.门捷列夫
D.道尔顿
2．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列叙述错误的是A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用
D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放
3.已知某元素的原子结构示意图为。

试推测其在元素周期表的位置为
A．第二周期ⅡA族B．第二周期ⅥA族
C．第三周期ⅡA族D．第三周期V A族
4.下列叙述中错误的是
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
5.下列叙述中正确的是
A．氧化性强弱：F2<Cl2B．金属性强弱：K<Na
C．酸性强弱：H2SiO3<H2CO3D．碱性强弱：NaOH<Mg(OH)2 6．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A. Cu为负极，Zn为正极
B. 电子从铜片经外电路流向锌片
C. 负极反应为：Zn-2e-=Zn2+
D. 该装置是将电能转化为化学能7．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是
A．NaOH B．CO2C．N2D．N2H4 8.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 9．下列对能源的看法不合理的是
A．生物能是一种可再生能源，有广泛的前景
B．太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源
C．我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会
D．我国化石能源丰富且属于可再生能源，想用多少就用多少
10.下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl2 11．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子的相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化
12.下列性质的递变规律不正确的是
A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大
C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强
13．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为
A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法确定
14．碘具有多种放射性同位素。

131I俗称“碘131”，广泛地用于医学诊断，作为追踪剂和甲状腺内分泌失调症的治疗。

下列有关131I叙述正确的是
A. 碘元素的相对原子质量为131
B. 131I是一种新发现的碘的核素
C. 131I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
D. 131I 核内的中子数与核外电子数之差为29
15.下列微粒半径大小比较正确的是
A．Na<Mg<Al<S B．I<Br<Cl<F
C．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－D．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
16.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是
A. 酸与碱的中和反应
B. 镁和盐酸的反应
C. 氧化钙和水反应
D. 水发生分解反应
17．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。

b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
18．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是A．从左到右，原子半径逐渐减小
B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强
C．从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1
D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强
19．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应
20．已知阳离子R2+的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2+所含有电子的物质的量是
A ．
m w n m ∙--2 mol B ．n
n m w )
(- mol
C
D
二、填空题:（包括4小题，共26分）
21．（每空2分，共6分）写出下列化合物的电子式：
(1)CO 2 ；（2）Na 2O 2 ；（3） NaOH 。

22．（每空2分，共4分）用电子式表示下列物质的形成过程。

(1)N 2： ； (2)MgCl 2： 。

23．(8分)下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的最小能量：
根据上述数据回答下列问题：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是( ) A ．H 2
B ．Cl 2
C ．Br 2
D ．I 2
(2)下列氢化物中最稳定的是( )
A ．HCl
B ．HBr
C ．HI
(3)X 2＋H 2===2HX(X 代表Cl 、Br 、I)的反应是吸热反应还是放热反应？ 。

(4)相同条件下，X 2(X 代表Cl 、Br 、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 （填写化学式）。

24.下表是周期表中的一部分，根据A ～I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）（每空1分）表中元素，只有负价而无正价的是,
可用于制半导体材料的元素是（填元素符号）。

（2）（每空2分）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是（填化学式）；
三、实验题
25．(12分)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是。

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是，说明该反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。

①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象
是；
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由
是；
26．(12分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式。

(2)乙中负极材料为，乙中总反应的离子方程式：。

(3)甲与乙同学均认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强(填写元素符号)。

(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
铜铜仁一中2017—2018学年度第二学期高一年级半期考试
化学答案
一、选择题（1-10小题，每小题2分，11-20小题，每小题3分，共50分）
二、填空题:（包括4小题，共26分）
21题（每空2分，共6分）
22题（每空2分，共4分）
+
23 (每空2分，共8分)
(1) A(2) A(3) 放热反应Cl2
24（8分）
(1) F （1分）、Si （1分）(2) NaOH 、HClO4、Al(OH)3
三、实验题（包括2小题，每空2分，共24分）
25题
（1）III
（2）左端液柱降低，右端液柱升高；放热
（3）①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱；
②可能是放热反应有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应26题
(1) 2H＋＋2e－===H2↑(2) Al 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
(3) Mg Al(4) AD。