四省八校”2021届高三上学期第一次开学考试理科综合化学试题Word版含答案

“四省八校”2021届高三上学期第一次开学考试
理科综合能力测试化学部分
7.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是
A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金
B.在阳光照射和催化剂作用下,利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料
C.84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒,两者的消毒原理不同
D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小
8.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A.1 L0. 100 mol●L-'的Na2CO3溶液中，阴离子数小于0.100 N A
B.用电解法进行粗铜的精炼,当电路中通过的电子数为N A时,阳极一-定有32g Cu转化为Cu2+
C.常温下,PH =9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+数为10 -5N A
D.N2与O2的混合气体4g,质子总数一定为2 N A
9.现有短周期主族元素R、X、Y、Z ,若它们的最外层电子数用n表示，则有:n(X)+n(Y) =n(Z) ,n(X) +n(Z) =n(R)。

这四种元素组成-种化合物Q,Q具有下列性质:
下列说法错误的是
A.原子半径:Y>Z>X
B.最高价氧化物对应水化物酸性:Y <Z .
C.X和Y组成的化合物在常温下一定为气态
D. [RYZ]-中各原子最外层均满足8电子结构
10.下列实验中，对应的现象解释或结论都正确且两者具有因果关系的是
11.对伞花烃()常用作染料、医药、香料的中间休，下列说法错误的是
A.对伞花烃的一氯代物有5种
B.与分子式C8H10的有机物一定互为同系物
C.对伞花烃分子中最多有9个碳原子共平面
D.对伞化烃能发生加成反应和取代反应
12.某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO43-等离子。

利用微生物电池进行废水脱盐，同时处理含0°CN- (N为-3价)的有机废水(酸性) ,装置如图所示。

下列说法正确的是
A.好氧微生物电极N为负极
B.膜1、膜2依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
C.该微生物电池可以在高温下进行
D.电极N上每消耗0.5 mol O2时,电极M上可以产生标准状况的气体的体积为22.4 L
13.某溶液中除水电离出的OH-、H+之外,含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、C1-中的4种,这4种离子的物质的量均为0. 1 mol(不考虑离子的水解)。

若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生。

下列说法错误的是
A.该溶液中肯定没有Cl-
B.该溶液中加入少量的稀硫酸,离子方程式为Fe2+ +NO3-+4H+= Fe3++NO↑+2H2O
C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净后充分灼烧能得到8. 0g固体
D.该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+. 、SO42-、NO3-
26. (14分)某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略):
已知:锰酸钾(K2MnO4)在依强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:
3MnO42- +2H2O=2MnO4-+ MnO2↓+4OH-
回答下列问题:
(1)装置A中a的作用是___________;装置A中制备Cl2的化学方程式为______
(2)
装置C 中可选用试剂______(填标号)。

A. NaCl
B. Na 2S
C. Ca( OH)2
D. H 2SO 4
(3)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO 4产率降低,改进的方法是______
(4)写出装置B 中发生的离子方程式________
(5)某FeC 2O 4●2H 2O 样品中可能含有的杂质为Fe 2( C 2O 4)3、H 2C 2O 4●2H 2O,采用KMnO 4滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:
I .取m g 样品于锥形瓶中,加入稀H 2SO 4溶解,水浴加热至75°C 。

用c mol .L -1的KMnO 4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s 内不褪色,消耗KMnO 4溶液V 1 mL 。

II.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe 3+完全还原为Fe 2+ ,加人稀H 2SO 4酸化后,在75°C 继续用KMnO 4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s 内不褪色，又消耗KMnO 4溶液V 2 mL 。

①滴定时应将KMnO 4溶液加入_______ ( 填“酸式”或“碱式”)滴定管中;样品中所含H 2C 2O 4●2H 2O (M =126g●mol -1 )的质量分数表达式为_________________.
②下列关于样品组成分析的说法,错误的是____________(填标号)。

A. 12
V V =3时,样品中一定不含杂质 B.
12V V 越大,样品H 2C 2O 4●2H 2O 中含量一定越高 C.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe 元素含量偏高
D.若步骤I 中滴人KMnO4溶液不足,则测得样品中Fe 元素含量偏高
27.(15分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处
理。

某工厂对制革工业污泥中Cr( m )的处理工艺流程如下:
已知:①滤液I 中的金属离子主要是Cr2+ ,其次是Fe2+、AI+、Ca2+和Mg2*。

②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下:
(当金属离子浓度为1.0x 10-5 mol . L-'时,可以认为沉淀完全)
(1)实验室用18.4 mol . L -1'浓硫酸配制450 mL2 mol . L -1硫酸,需量取浓硫酸_____mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外,还需_____________。

(2)H 2O 2的作用是将滤液I 中的Cr 2+转化为Cr 2O 72- ,写出此反应的离子方程式:_________。

(3)加入NaOH 溶液使溶液呈碱性,既可以除去某些杂质离子,同时又可以将Cr 2O 72-转化为__________( 填微粒的化学式) ,其原因为_______________(用离子方程式及必要文字表达)。

(4)加NaOH溶液调节PH=8,滤液II中c(A13+) =________;钠离子交换树脂的反应原理为
M n++ nNaR=MRn + nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子主要有______________________________。

(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式:_____________。

(6)为了测定污泥中Cr3+的含量:取污泥41.6 kg,处理过程中铬元素损失10%,消耗标准状况下SO2气体672 L，则污泥中Cr( III)的的含量为________g/kg( 保留一位小数)。

28. (14分)氮及其化合物对环境具有显著影响。

(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应:
①N2(g) +O2(g)2NO(g) ∆H= + 180 kJ/mol
②N2(g) +2O2(g)2NO2(g) ∆H= + 68 kJ/mol
则2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ∆H=_________kJ/ mol
(2)对于反应2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 的反应历程如下:
第一步:2NO(g) 1
1
k
k
正
逆
N2O2(g)(快速平衡)
第二步:N2O2(g) +O2(g) 2
k
2NO(g)(慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一步反应中:v正=k1正·c2(NO) ,
v逆=k1逆·c(N2O2) ,k1正、k1逆、k2为速率常数,仅受温度影响。

①整个反应的速率由第_________(填“一”或“二”)步反应速率决定
②第一步反应的平衡常数为________(用k1正、k1逆表示)
③总反应的正向速率近似等于慢反应速率,则总反应速率方程v正=___(用c(NO)、c(O2)及
k1正等速率常数表示)
(3)将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应
2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) +H2O(g) ∆H= -87.0 kJ/mol ,体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示:
①a点_____ ( 填是或不是)处于平衡状态,T1之后尿素产率下降的原因可能是_________。

②实际生产中,原料(带有水蒸气,图2表示CO2的转化率与原料气中氨碳比3
2
()
()
n NH
n CO
、水碳
比2
2
()
()
n H O
n CO
的变化关系。

曲线I、II、II对应的水碳比最大的是_______,测得b点氨的转化率为40% ,则x=____________。

(4)用下图的电化学装置可将雾霾中的SO2、NO转化为( NH4)2SO4，锂锰电池是常用的一次电池,其中电解质是LiClO4 , Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2
①下列有关说法正确的是___________
A.D电极的名称为阴极,B电极的电势比A电极高
B.可将锂锰电池中LiClO4有机溶剂换成LiClO4水溶液,电池工作原理相同
C. B电极反应式为MnO2 +Li+ +e-==LiMnO2
D.该电化学装置电子从A流出到D,经( NH4)2SO4溶液到C电极再回到B极
②写出装置乙的总化学反应方程式________________________。

35. [化学一选修3:物质结构与性质](15分)
艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的
CaK (Fe1-x Ni x)4As4新型化合物材料。

回答下列问题:
(1)新型化合物CaK (Fe1-x Ni x)4As4中,镍元素位于元素周期
表中______区,该化合物中Fe、Ni、As的化合价分别为+3、
+2、-3 ,则x=________。

(2)某化合物分子结构如右图所示,该结构中氮原子的杂化方式为_____ ;已知该分子结构中C-C键与N-O键的键长和键能数据如表所示，请从原子结构.角度解释N-O键的键能小于C-C键的原因:_________________________。

(3)钙与氢两元素能形成化合物CaH2 ,其电子式为__________，该化合物是一种强还原剂，易与水反应,写出其化学反应方程式______________________________。

(4)K3AsO3可用于碘的微量分析。

①AsO33-的VSEPR模型为_______,写出一种与其互为等电子体的分子_______(填化学式)。

②K+、Ca2+等金属离子有不同的焰色反应,金属元素产生焰色反应的微观原因为_________。

(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B方块组成。

则该化合物的化学式为_____；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为N A,则晶胞参数为_________nm(用含d和N A的代数式表示)。

，
36. [化学一选修5:有机化学基础](15分)
高分子化合物I为重要的化工原料,其合成路线如下:
已知:
(1)A的名称为________,F的分子式为___________.
(2)B→C的反应条件为__________,H→I的反应类型为_______。

(3)I的结构简式为_______________。

(4)C+ C→H的化学方程式为_________________________。

(5)符合下列条件的C的同分异构体有_____________种(不包括C本身结构,不考虑立体异构)。

①只含一个环且环上碳原子数与C相同;②同一碳上不能连接两个碳碳双键其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为3: 2: 2: 2: 1的结构简式为______________(写出一种即可)。

(6)参照上述合成路线,写出由1,3 -丁二烯和乙炔为起始原料合成的流程图(无机试剂任选)。

______________________________________________。