人教版必修第一册 高一化学 1.1.1 物质的分类
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2020年防疫物资的分类
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2020年防疫物资的分类
在日常生活中我们还会在什么地方用到分类的方法呢？
超市
创原家独
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图书馆
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在日常生活中我们还会在什么地方用到分类的方法呢？
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在日常生活中我们还会在什么地方用到分类的方法呢？
归纳总结
元素、物质及微粒间的关系图
2.分类的方法
（1）树状分类法：对同类事物进行再分类的方法。 树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独 立，没有交叉的。
树状分类法
指出右图中序号所示物质的分类依据： ①_按__是__否__由__同__种__物__质__组__成__； ②_按__是__否__由__同__种__元__素__组__成__； ③_按__元__素__性__质__； ④_按__是__否__含__有__碳__元__素__； ⑤_按__化__合__物__性__质__。
【学科素养提升】
(1)溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别是什么？ 【提示】溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同。
(2)可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的泥沙吗？ 【提示】可以，胶体中的分散质粒子能透过滤纸孔隙，而泥沙不能透过，故可 以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的泥沙。
【归纳总结】 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
浊液
悬浊液(如泥水混合物) 乳浊液(如油水混合物)
(2)分类的标准不同，同一物质可以属于不同的类别：如NaHSO4可以 属于纯净物、钠盐、硫酸氢盐、酸式盐、含氧酸盐、水溶性盐等。
二、分散系及其分类
1.分散系的概念与组成 (1) 概 念 ：把__一__种__(_或__多__种__)_物__质__ 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(_或__多__种__)_物__质_ 中 所 形 成 的混合物。 (2)组成：分散系中被__分__散___成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
(2)丁达尔效应
概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到 ___光__亮_的__通__路______。
原因：胶体中分散质微粒对可见光产生 _散__射__。 应用：可用于鉴别_溶__液___和_胶__体__ 。
电影放映时的丁达尔效应
树林中的丁达尔效应
【实验1-1】
第一组
取100mL烧杯，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾。向沸腾的水 中滴加FeCl3的饱和溶液至液体呈红褐色。
分散系
溶液
胶体
wenku.baidu.com
浊液
分散质粒子种类 分散质粒子直径
分子、离子 d<1 nm
较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小 颗粒或小液滴)
1 nm<d<100 nm
d>100 nm
外部特征
均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定
不均一、不透明、不稳定
分散质能否透过滤纸
能
能
不能
鉴别方法
无丁达尔效应
有丁达尔效应
(3)常见分散系及其组成
分散系
分散质
烟
__微__小__尘_埃__(_固__)_
雾
__微__小__水_滴__(_液__)_
碘酒
__碘__(_固__)
食盐水
__食__盐__(_固_)_
有色玻璃 __金__属__氧_化__物__(_固__)_
分散剂 __空__气_(_气__)_ __空__气_(_气__)_ _酒__精__(_液__)
【学科素养提升】
(1)只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 【提示】只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧元素的同素异形体O2 和O3形成的混合气体，只由氧元素组成，不是纯净物。 (2)从宏观上看物质由元素组成，从微观上看构成物质的微粒有哪些？ 【提示】构成物质的微粒有原子、分子或离子。如金刚石由原子构成，CO、CO2、 H2、H2O等均由分子构成，NaCl、CaCO3等均由离子构成。
3.胶体的制备和性质
(1)氢氧化铁胶体的制备
①制备实验： 在小烧杯中加入40 mL_蒸__馏__水__，加热至_沸__腾__，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化铁 _饱__和___溶液，继续煮沸至溶液呈_红__褐__色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体。 ②反应的化学方程式为__F_e_C_l3_＋__3_H_2_O__△===_==_F_e(_O_H__)3_(_胶_体__)_＋__3_H_C_l____。
静置分层
实例
碘酒、蔗糖溶液、 豆浆、云、雾、烟、淀粉 泥浆、油水混合物、氢氧
盐酸、酒精溶液 溶液、蛋白质溶液
化铁的悬浊液
课堂小结
物质
纯净物
混合物 分散系
溶液 浊液 胶体
【归纳总结】
(1)根据物质的组成和性质对物质进行分类
物质
纯净物
单质
金属单质(如Fe)
非金属单质(如C)
氧化物
酸性氧化物(如CO2) 碱性氧化物(如Na2O)
化合物
按强弱
强酸(如HCl、HNO3、H2SO4) 弱酸(如CH3COOH、H2CO3)
酸 按电离出的H＋数
一元酸(如HCl) 二元酸(如H2SO4) 多元酸(如H3PO4)
【随堂演练】
(1)①酸、②碱、③盐、④氧化物四类物质的组成一定含有氧元素的是②④(√ ) (2)纯碱是碱(× ) (3)CuSO4·5H2O属于混合物( × ) (4)H2SO4既属于含氧酸又属于二元酸，这种分类方法是树状分类法( × )
【学科素养提升】
(1)非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 【提示】非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。酸性氧化物不一定是 非金属氧化物，如Mn2O7。
(2)金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 【提示】金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。碱性氧化物一定是金属氧 化物。
(3)碳元素的物质家族如下表所示，请指出各物质的常见类别及碳元素的化合价：
碳元 素化 合价
_＋_4__ _＋_2__ __0__ _－_4__
物质类别
垃圾桶
创原家独
人教版必修第一册
网 第一章· 物质及其变化
科
第一节 物质的分类及转化
第一课时 物质的分类
学
一、根据物质的组成和性质分类
1.物质的元素组成
(1)物质都是由_元__素__组成，单质都是由同__一__种___元素组成，化合物是由不__同__种___元 素组成。 (2)金刚石、石墨和C60都是由_碳___元素组成的单质，它们的性质_不__同___。 (3)同素异形体是由_同__一__种___元素形成的几种__性__质_不同的单质。 (4)CO和CO2是由__碳__元素和_氧___元素以不同的方式组成的化合物，它们都属于 _非__金__属___氧化物。
物质
纯净物 混合物
按强弱
强碱(如NaOH) 弱碱(如NH3·H2O)
化合物
碱 按电离出的OH－数
一元碱(如NaOH) 二元碱[如Ba(OH)2] 多元碱[如Fe(OH)3])
盐 溶液(如NaCl溶液)
正盐(如Na2CO3) 酸式盐(如NaHCO3) 碱式盐[如Cu2(OH)2CO3])
胶体[如Fe(OH)3胶体]
（2）交叉分类法 是分别按照多种标准对某一事物进行分类的方法。
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
用交叉分类法对下列物质进行分类 H2SO4 HCl HNO3 H2SO3
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
3.氧化物的分类
(1)氧化物的分类方法
碱
盐水
酸
盐水
(2)各类氧化物之间的关系
__水__(_液_)_ _玻__璃__(_固__)
2.分散系的分类及其依据
(1)按分散质和分散剂的状态不同，共有__9__种分散系。
(2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类： ①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是_溶__液___； ②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是_浊__液___； ③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是_胶__体___。
— — — CH4 氢__化_物___
— — C60 — _单_质___
CO2 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3
CO —
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
_氧_化__物__ _酸___ _碳_酸__盐___ _碳_酸__盐___
【归纳总结】
(1)分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同 种类和层次的科学方法。 (2)物质的分类标准不同，其分类方式不同。对物质及其变化既 可以从物质的组成和性质等宏观的角度进行分类，也可从物质的 构成和参加化学反应的粒子等微观的角度分类。
第二组 取100mL烧杯，加入40mL硫酸铜溶液
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
【 实 验 1-1 】
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
形成一条光亮的通路
CuSO4溶液
无光现象产生
原因分析 胶粒的直径在1-100nm之间， 能使光波发生散射
溶液中粒子的直径小于 1nm，散射极其微弱
【随堂演练】
(1)根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体( × ) (2)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体( × )
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归纳总结
元素、物质及微粒间的关系图
2.分类的方法
（1）树状分类法：对同类事物进行再分类的方法。 树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独 立，没有交叉的。
树状分类法
指出右图中序号所示物质的分类依据： ①_按__是__否__由__同__种__物__质__组__成__； ②_按__是__否__由__同__种__元__素__组__成__； ③_按__元__素__性__质__； ④_按__是__否__含__有__碳__元__素__； ⑤_按__化__合__物__性__质__。
【学科素养提升】
(1)溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别是什么？ 【提示】溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同。
(2)可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的泥沙吗？ 【提示】可以，胶体中的分散质粒子能透过滤纸孔隙，而泥沙不能透过，故可 以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的泥沙。
【归纳总结】 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
浊液
悬浊液(如泥水混合物) 乳浊液(如油水混合物)
(2)分类的标准不同，同一物质可以属于不同的类别：如NaHSO4可以 属于纯净物、钠盐、硫酸氢盐、酸式盐、含氧酸盐、水溶性盐等。
二、分散系及其分类
1.分散系的概念与组成 (1) 概 念 ：把__一__种__(_或__多__种__)_物__质__ 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(_或__多__种__)_物__质_ 中 所 形 成 的混合物。 (2)组成：分散系中被__分__散___成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
(2)丁达尔效应
概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到 ___光__亮_的__通__路______。
原因：胶体中分散质微粒对可见光产生 _散__射__。 应用：可用于鉴别_溶__液___和_胶__体__ 。
电影放映时的丁达尔效应
树林中的丁达尔效应
【实验1-1】
第一组
取100mL烧杯，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾。向沸腾的水 中滴加FeCl3的饱和溶液至液体呈红褐色。
分散系
溶液
胶体
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浊液
分散质粒子种类 分散质粒子直径
分子、离子 d<1 nm
较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小 颗粒或小液滴)
1 nm<d<100 nm
d>100 nm
外部特征
均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定
不均一、不透明、不稳定
分散质能否透过滤纸
能
能
不能
鉴别方法
无丁达尔效应
有丁达尔效应
(3)常见分散系及其组成
分散系
分散质
烟
__微__小__尘_埃__(_固__)_
雾
__微__小__水_滴__(_液__)_
碘酒
__碘__(_固__)
食盐水
__食__盐__(_固_)_
有色玻璃 __金__属__氧_化__物__(_固__)_
分散剂 __空__气_(_气__)_ __空__气_(_气__)_ _酒__精__(_液__)
【学科素养提升】
(1)只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 【提示】只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧元素的同素异形体O2 和O3形成的混合气体，只由氧元素组成，不是纯净物。 (2)从宏观上看物质由元素组成，从微观上看构成物质的微粒有哪些？ 【提示】构成物质的微粒有原子、分子或离子。如金刚石由原子构成，CO、CO2、 H2、H2O等均由分子构成，NaCl、CaCO3等均由离子构成。
3.胶体的制备和性质
(1)氢氧化铁胶体的制备
①制备实验： 在小烧杯中加入40 mL_蒸__馏__水__，加热至_沸__腾__，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化铁 _饱__和___溶液，继续煮沸至溶液呈_红__褐__色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体。 ②反应的化学方程式为__F_e_C_l3_＋__3_H_2_O__△===_==_F_e(_O_H__)3_(_胶_体__)_＋__3_H_C_l____。
静置分层
实例
碘酒、蔗糖溶液、 豆浆、云、雾、烟、淀粉 泥浆、油水混合物、氢氧
盐酸、酒精溶液 溶液、蛋白质溶液
化铁的悬浊液
课堂小结
物质
纯净物
混合物 分散系
溶液 浊液 胶体
【归纳总结】
(1)根据物质的组成和性质对物质进行分类
物质
纯净物
单质
金属单质(如Fe)
非金属单质(如C)
氧化物
酸性氧化物(如CO2) 碱性氧化物(如Na2O)
化合物
按强弱
强酸(如HCl、HNO3、H2SO4) 弱酸(如CH3COOH、H2CO3)
酸 按电离出的H＋数
一元酸(如HCl) 二元酸(如H2SO4) 多元酸(如H3PO4)
【随堂演练】
(1)①酸、②碱、③盐、④氧化物四类物质的组成一定含有氧元素的是②④(√ ) (2)纯碱是碱(× ) (3)CuSO4·5H2O属于混合物( × ) (4)H2SO4既属于含氧酸又属于二元酸，这种分类方法是树状分类法( × )
【学科素养提升】
(1)非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 【提示】非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。酸性氧化物不一定是 非金属氧化物，如Mn2O7。
(2)金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 【提示】金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。碱性氧化物一定是金属氧 化物。
(3)碳元素的物质家族如下表所示，请指出各物质的常见类别及碳元素的化合价：
碳元 素化 合价
_＋_4__ _＋_2__ __0__ _－_4__
物质类别
垃圾桶
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人教版必修第一册
网 第一章· 物质及其变化
科
第一节 物质的分类及转化
第一课时 物质的分类
学
一、根据物质的组成和性质分类
1.物质的元素组成
(1)物质都是由_元__素__组成，单质都是由同__一__种___元素组成，化合物是由不__同__种___元 素组成。 (2)金刚石、石墨和C60都是由_碳___元素组成的单质，它们的性质_不__同___。 (3)同素异形体是由_同__一__种___元素形成的几种__性__质_不同的单质。 (4)CO和CO2是由__碳__元素和_氧___元素以不同的方式组成的化合物，它们都属于 _非__金__属___氧化物。
物质
纯净物 混合物
按强弱
强碱(如NaOH) 弱碱(如NH3·H2O)
化合物
碱 按电离出的OH－数
一元碱(如NaOH) 二元碱[如Ba(OH)2] 多元碱[如Fe(OH)3])
盐 溶液(如NaCl溶液)
正盐(如Na2CO3) 酸式盐(如NaHCO3) 碱式盐[如Cu2(OH)2CO3])
胶体[如Fe(OH)3胶体]
（2）交叉分类法 是分别按照多种标准对某一事物进行分类的方法。
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
用交叉分类法对下列物质进行分类 H2SO4 HCl HNO3 H2SO3
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
3.氧化物的分类
(1)氧化物的分类方法
碱
盐水
酸
盐水
(2)各类氧化物之间的关系
__水__(_液_)_ _玻__璃__(_固__)
2.分散系的分类及其依据
(1)按分散质和分散剂的状态不同，共有__9__种分散系。
(2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类： ①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是_溶__液___； ②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是_浊__液___； ③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是_胶__体___。
— — — CH4 氢__化_物___
— — C60 — _单_质___
CO2 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3
CO —
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—
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—
_氧_化__物__ _酸___ _碳_酸__盐___ _碳_酸__盐___
【归纳总结】
(1)分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同 种类和层次的科学方法。 (2)物质的分类标准不同，其分类方式不同。对物质及其变化既 可以从物质的组成和性质等宏观的角度进行分类，也可从物质的 构成和参加化学反应的粒子等微观的角度分类。
第二组 取100mL烧杯，加入40mL硫酸铜溶液
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
【 实 验 1-1 】
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
形成一条光亮的通路
CuSO4溶液
无光现象产生
原因分析 胶粒的直径在1-100nm之间， 能使光波发生散射
溶液中粒子的直径小于 1nm，散射极其微弱
【随堂演练】
(1)根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体( × ) (2)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体( × )