高中化学 原子结构模型的演变教案 苏教版必修1
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2、体会科学探究过程的艰难曲折，体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用
教学重点
原子核外电子排布的一般规律。
教学难点
元素化合价与原子核外电子数的关系。
教学方法
阅读法、讨论法、练习法。
教具准备
图片等
教学课件
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
修改、备注
引入新课：
化学是什么？化学家眼中的物质世界又是怎样的？化学家已经发现和创造了3500多万种化学物质，这么多的化学物质是由什么微粒构成的？
Na+F→NaFMg+2F→ MgF2
2Na+O→Na2O2Al+3O→Al2O3
[解析]：
[例题2]、有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。
（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A______、B______、C.______、D______、E。
（2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：。
（3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于那类物质？写出它们相互反应的化学方程式。
[课堂小结]：本节课的重点是原子的结构
学生观察图1-21，分析金属铜、氯化钠、水是由什么微粒构成的。
学生阅读，“原子结构模型的演变”后完成认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动（ ）
A.汤姆生B.道尔顿C.玻尔D.卢瑟福
[问题]：
从原子结构模型的演变历程中你们有什么样的启迪？
A. NeB. Mg
C. SD. C
11.正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是（）
A.普通盐酸的酸性太强
B.普通盐酸具有挥发性
C.普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
D.无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物。
★★
板书设计
布置作业
1.教材p30“问题解决”
2.
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
新课：
人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在实验研究的基础之上。科学实验是揭示原子结构奥妙的重要手段。
[板书]原子结构模型的演变
请阅读教材P26—P27“原子结构模型的演变”
一、原子结构模型的演变过程
时间
科学家
成就
公元前
5世纪
1803年
1904年
1911年
1913年
20世纪初
[总结]
1、原子核外电子的排布的规律
、对于多电子原子，原子核外电子是分层排布的，原子的核外电子数越多，占据的电子层越多。
、原子结构示意图。
介绍1—18号元素的原子结构示意图。
[提问]：
稀有气体的性质与其原子核外电子的排布有什么联系？
结论：
[讲述]：
在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子数可能会发生变化。
A．由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成
B．由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成
C．由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
12.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）。科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是（）
3、了解活泼金属元素和活泼非金属元素的原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实，并通过氧化镁、氯化钠的形成初步了解钠与氯、镁与氧气反应的本质
能力目标
1、掌握1—18号元素核外电子排布情况
2、从核外电子的排布规律认识元素化合价与核外电子数的关系
情感目标标标
1、树立科学的世界观、认知观
专题1化学家眼中的物质世界
第三单元人类对原子结构的认识
教学课题
【必修Ⅰ】§1-3-1.原子结构模型的演变
教学课时
共1课时-第1课时
教学目标
知识目标
1、通过对原子结构模型演变历史的了解，认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程中的作用
2、知道核外电子是分层排布的并了解1～18号元素的电子排布情况
1、实验方法是科学研究的一种重要方法。
2、科学研究、科学发现是永无止境的。
[过渡]
自从到道尔顿提出原子学说后，人们又发现了电子、α粒子散射现象和氢原子光谱、量子力学等，对于多电子原子，具体是怎样排布的呢？
指导学生阅读P29图1—27几种原子的核外电子排布。
[板书]
二、原子核外电子的排布
[师生共同总结]
[结论]：
2、元素化合价与原子核外电子数的关系。
金属元素易失电子，显正价，其化合价等于最外层电子数；非金属元素易得电子，显负价。
[例题1]、活泼金属钠、镁、铝可与活泼非金属氟、氧形成氟化物NaF、MgF2、AlF3和氧化物Na2O、MgO、Al2O3。钠、镁、铝、氟、氧的原子核外电子分层排布的示意图如下图所示。请说明下述过程中原子核外最外层电子的变化情况。
请阅读P29图1—27几种原子的核外电子排布，根据图片，认真识图、仔细分析，寻找出原子核外电子排布的规律。
★
★★实验班和特优班补充K和Ca原子结构示意图。
学生分析图1—27He、Ne、Ar几种原子的核外电子排布。
学生交流与讨论
教材P29“问题解决”
2、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ ）
教学重点
原子核外电子排布的一般规律。
教学难点
元素化合价与原子核外电子数的关系。
教学方法
阅读法、讨论法、练习法。
教具准备
图片等
教学课件
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
修改、备注
引入新课：
化学是什么？化学家眼中的物质世界又是怎样的？化学家已经发现和创造了3500多万种化学物质，这么多的化学物质是由什么微粒构成的？
Na+F→NaFMg+2F→ MgF2
2Na+O→Na2O2Al+3O→Al2O3
[解析]：
[例题2]、有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。
（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A______、B______、C.______、D______、E。
（2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：。
（3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于那类物质？写出它们相互反应的化学方程式。
[课堂小结]：本节课的重点是原子的结构
学生观察图1-21，分析金属铜、氯化钠、水是由什么微粒构成的。
学生阅读，“原子结构模型的演变”后完成认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动（ ）
A.汤姆生B.道尔顿C.玻尔D.卢瑟福
[问题]：
从原子结构模型的演变历程中你们有什么样的启迪？
A. NeB. Mg
C. SD. C
11.正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是（）
A.普通盐酸的酸性太强
B.普通盐酸具有挥发性
C.普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
D.无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物。
★★
板书设计
布置作业
1.教材p30“问题解决”
2.
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
新课：
人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在实验研究的基础之上。科学实验是揭示原子结构奥妙的重要手段。
[板书]原子结构模型的演变
请阅读教材P26—P27“原子结构模型的演变”
一、原子结构模型的演变过程
时间
科学家
成就
公元前
5世纪
1803年
1904年
1911年
1913年
20世纪初
[总结]
1、原子核外电子的排布的规律
、对于多电子原子，原子核外电子是分层排布的，原子的核外电子数越多，占据的电子层越多。
、原子结构示意图。
介绍1—18号元素的原子结构示意图。
[提问]：
稀有气体的性质与其原子核外电子的排布有什么联系？
结论：
[讲述]：
在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子数可能会发生变化。
A．由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成
B．由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成
C．由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
12.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）。科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是（）
3、了解活泼金属元素和活泼非金属元素的原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实，并通过氧化镁、氯化钠的形成初步了解钠与氯、镁与氧气反应的本质
能力目标
1、掌握1—18号元素核外电子排布情况
2、从核外电子的排布规律认识元素化合价与核外电子数的关系
情感目标标标
1、树立科学的世界观、认知观
专题1化学家眼中的物质世界
第三单元人类对原子结构的认识
教学课题
【必修Ⅰ】§1-3-1.原子结构模型的演变
教学课时
共1课时-第1课时
教学目标
知识目标
1、通过对原子结构模型演变历史的了解，认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程中的作用
2、知道核外电子是分层排布的并了解1～18号元素的电子排布情况
1、实验方法是科学研究的一种重要方法。
2、科学研究、科学发现是永无止境的。
[过渡]
自从到道尔顿提出原子学说后，人们又发现了电子、α粒子散射现象和氢原子光谱、量子力学等，对于多电子原子，具体是怎样排布的呢？
指导学生阅读P29图1—27几种原子的核外电子排布。
[板书]
二、原子核外电子的排布
[师生共同总结]
[结论]：
2、元素化合价与原子核外电子数的关系。
金属元素易失电子，显正价，其化合价等于最外层电子数；非金属元素易得电子，显负价。
[例题1]、活泼金属钠、镁、铝可与活泼非金属氟、氧形成氟化物NaF、MgF2、AlF3和氧化物Na2O、MgO、Al2O3。钠、镁、铝、氟、氧的原子核外电子分层排布的示意图如下图所示。请说明下述过程中原子核外最外层电子的变化情况。
请阅读P29图1—27几种原子的核外电子排布，根据图片，认真识图、仔细分析，寻找出原子核外电子排布的规律。
★
★★实验班和特优班补充K和Ca原子结构示意图。
学生分析图1—27He、Ne、Ar几种原子的核外电子排布。
学生交流与讨论
教材P29“问题解决”
2、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ ）