九年级化学专题复习课件

向金属混合物中加入的试剂是 ___ ，化学方程式为 _______________ 。
（3）[进行实验]过程如 下： 加较活泼金属（过量)
①废弃定影液——————————金属混合物+溶液
操作a
A
加试剂（适量） ②金属混合物 ———————— Ag+溶液B
操作b
请回答：操作a是 ______ ，需要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和 ____；溶液 B法中_溶_（_质_4_）的__化[_产_学_品_式_验_为_证______=_]___请____你____设_。_计。一种简单方法验证得到的银中是否还有铁粉，方
（2）[小组讨论] ①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物银和铁。 你认为___ 同学的方案更合理，其原因是—————————
,该方案的化学方程式为——————————————————— , ②除去银粉中混有的金属
3.K Ca Na 除外。
练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是 （ B ）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
练习7：如图所示,容器中盛有硫酸铜溶液, 液面上漂浮着一塑料块,若向溶液中投入
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：
A
MgSO4
C
CuSO4
B
FeSO4
D
Al2(SO4)3
(
)
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A
MgSO4
C
CuSO4
B
FeSO4ຫໍສະໝຸດ DAl2(SO4)3
(C )
2. 反应快慢比较
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中
Mg Zn
(A)Mg (B) Fe (C) Al (D) Zn
答案：( C ）
练习5： 要产生等质量氢气，则消耗Al,Mg.Fe.Zn 质量最多的是( )
(A) Mg
(B) Zn (C) Fe
答案：( B ）
(D) Al
二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
反应条件： 1.单质金属要排在盐中金属元素前面
2.反应物之一盐必须是可溶性，即是盐溶液。
金属活动性顺序表
金属与酸反应
金属与盐反应
反应 条件
有关量计算
金属与混合盐反应
反应快慢
反应条件
二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 1、反应条件
(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢。 (2) 酸指盐酸和稀硫酸。
练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是：
A
Fe和稀H2SO4
C
Zn和HNO3
B
Ag和稀HCl
D
Al和浓H2SO4
( （A) ）
B
C
判断：
1 活动性最强的金属是（ A ） 2 活动性最弱的金属是（ C ）
反应时间
3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量
例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀盐酸中， 求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铝各多少克？
解析:设消耗镁的质量为X， 消耗锌的质量为Y，消耗铝的质量为Z。
Mg +2HCl= MgCl2+H2
24
2 65
X
1克 Y
Zn+2HCl=ZnCl 2
+
H
2
2 54
1克 Z
2Al+6HCl=2AlCl+ 3
3
H
2
6
1克
得： X= —2—4克 2
Y=
65 ——
克
2
Z=
27 ——
克
3
通式：设金属R相对原子质量为A，化合价为 +m，与足
量盐酸反应，产生1克氢气消耗的金属质量为X。
则： 2R + 2mHCl = 2RClm + mH2↑
Fe
Cu
盐酸溶液
产生H2
质量
反应快慢程度
Mg > Zn > Fe
甲（Mg） 乙（Fe） 丙（Zn）
0
反应时间
判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。
练习3：适量的A,B,C三种金属分别与质量相同, 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示：
产生H2 质量
A
一镁片,则塑料块将( B )
A 向上浮一些 B 向下沉一些 C保持原位不动 D无法确定
8.活动探究：某课外活动小组通过网上资料得知：废弃的定影液中含有
一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的 银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了以下的实验活动：
（1）[设计方案] ①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质
2A
X
导出：
X =——Am 克
产生1克H2所消耗的金属质量 =
2m 1克
金属相对原子质量 ———————————————
化合价绝对值
以此比值做为基础，进行判断。
例：Mg ,Fe,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果 制取等质量的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？
解析： 金属 比值：—原—子——量—————
化合价绝对值
Mg
Fe
Al
—2—4 = 12 —5—6 = 28 —2—7 = 9
2
2
3
mFe > mMg >m Al
结论: 产生等质量H2
相对原子质量 ———————(比值大）,消耗的金属多. 化合价绝对值
相对原子质量 结论：消耗等质量金属 ———————(比值小）,产生的氢气多.
化合价绝对值
练习4：等质量的铝，镁，铁，锌四种金属与过量的盐 酸反应产生气体最多的是（ ）