山东省德州市平原中英文实验高级中学2023年化学高二第一学期期末统考模拟试题含解析

山东省德州市平原中英文实验高级中学2023年化学高二第一学期期末统考模拟试题请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )
X Y Z W
A C Fe NaCl H2O
B Pt Cu Cu(NO3)2Cu(NO3)2溶液
C C C H2SO4H2O
D Ag Fe AgNO3AgNO3晶体
A．A B．B C．C D．D
2、下列气体可用下图所示装置收集的是 ( )
A．CO2B．H2C．NO D．N2
3、己知:甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列实验方法不能证明甲酸是弱酸的是
A．常温下，1mol/L的甲酸溶液的pH 约为2
B．常温下，把pH=2 的甲酸溶液稀释100 倍后，pH<4
C．常温下，等体积的盐酸和甲酸溶液相比，前者的导电能力强
D．常温下，pH=3的甲酸溶液与pH= 11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显酸性
4、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
A．CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H＝﹣283.0 kJ/mol
B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）；△H＝﹣110.5 kJ/mol
C．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）；△H＝﹣241.8 kJ/mol
D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H＝﹣11036 kJ/mol
5、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T 表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是()
A ．反应Ⅰ：ΔH>0，p 2>p 1
B ．反应Ⅱ：ΔH<0， T 2>T 1
C ．反应Ⅲ：ΔH>0，T 2>T 1或ΔH<0，T 2<T 1
D ．反应Ⅳ：ΔH<0，T 2>T 1
6、等体积、等物质的量浓度的Na 2SO 4和Na 2CO 3溶液中，阴阳离子总数相比( ) A ．前者多
B ．后者多
C ．一样多
D ．无法判断
7、关于乙醇的说法正确的是
A ．乙醇可在空气中燃烧
B ．乙醇存在于淀粉中
C ．工业乙醇可用来配制饮用酒
D ．乙醇是食醋的主要成分
8、溶液中含有Cl －、Br －和I －三种离子，其浓度均为0.010 mol ·L －1。

向该溶液中逐滴加入AgNO 3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：K sp (AgCl )＝1.8×10-10，K sp (AgBr )＝5.0×10－13，K sp (AgI )＝8.3×10－17]( ) A ．AgBr 和AgI
B ．AgI 和AgCl
C ．AgBr 和AgCl
D ．一起沉淀
9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A ．Na 2O −−−→常温
Na 2O 22H O
−−−→NaOH B ．Mg(OH)2−−−→盐酸MgCl 2(aq) −−−−→蒸干灼烧
MgCl 2 C ．Cl 22Ca(OH)(aq)−−−−→Ca(ClO)2(aq) 2CO −−−→HClO
D ．NH 3
2
O −−−→点燃
NO 2
2H O
−−−→
HNO 3
10、在密闭容器里，发生反应2A(g)+B(g)2C(g)。

下列条件不能说明该反应达到平衡的是
A ．2υ正(B)＝υ逆(C)
B ．该体系的密度不随时间而变化
C．该体系的温度不随时间而变化
D．1molA的化学键断裂，同时1molC的化学键也断裂
11、甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如乙所示(不考虑电解产物与水的反应)。

试分析下列叙述中正确的是( )
A．该混合溶液中的SO42-导致A点溶液的pH小于B点
B．AB段与BC段在阴极上发生的反应是相同的，即Cu2＋＋2e－===Cu
C．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1
D．在整个电解的过程中会出现少量蓝色的Cu(OH)2沉淀
12、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是
A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体
C．CHCl3不存在同分异构体D．CH4中C—H键键角均相等
13、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。

已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等离子。

下列叙述中正确的是( )
A．A膜是阳离子交换膜
B．通电后，海水中阴离子往b电极处移动
C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀
D．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
14、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为90％
15、在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确
．．．的是（）
A．依据图A可判断正反应为放热反应
B．在图B中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的△H<0，图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0
16、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
17、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如下所示，则下列说法正确的是( )
A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③
C．发生水解反应时，被破坏的键是①和②
D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②
18、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（）
A．ZnCl2B．ZnO C．NaOH D．NH3·H2O
19、沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-
B．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-
C．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-
D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-
20、立方烷的结构如图
．．，不考虑立体异构，其二氯代烃和三氯代烃的数目分别为
A．2和3B．2和4C．3和3D．3和4
21、下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是
A．炔烃分子不一定都处于同一直线
B．甲苯的一氯代物有4种结构，甲苯与过量H2催化加成的最终产物，其一氯代物也有4种结构
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求
D．己知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种
22、已知化学反应A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量
B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．该反应的反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1
D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量
二、非选择题(共84分)
23、（14分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。

下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：下列关于糖类的说
法正确的是______________。

（填标号）
A．糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式
B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物B生成C的反应类型为______。

D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。

F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。

具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

24、（12分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。

回答下列问题：下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________（填“系统（Ⅰ）”或“系统（Ⅱ）”）。

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。

在610 k时，将1 mol CO2与1 mol H2S充入2 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。

②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。

（填“>”“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）
A．N2B．H2S C．COS D．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。

[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13 ]
25、（12分）1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。

如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。

已知：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
相关数据列表如下：
乙醇
1，2-二溴乙
烷
乙醚溴
状态
无色液
体无色液体无色液体
红棕色液
体
密度/g·cm-30.79 2.18 0.71 3.10 沸点/℃78.5 131.4 34.6 58.8 熔点/℃-114.3 9.79 - 116.2 -7.2
水溶性混溶难溶微溶可溶
（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是______________________________。

安全瓶b在实验中有多重作用。

其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_____________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是_____________________；安全瓶b还可以起到的作用是
__________________。

容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________。

除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。

A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是
____________________。

26、（10分）应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。

I.实验步骤量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。

碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数
_____mL。

滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。

重复滴定4
次。

Ⅱ.实验记录
实验序
号待测白醋溶液体积/mL
0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1 20.00 0.10 l5.10
2 20.00 0.00 14.95
3 20.00 0.15 15.20
4 20.00 1.10 17.10
Ⅲ.数据处理与讨论按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。

在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。

a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
27、（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

在熄灭酒精灯后不断鼓入空气的情况下，反应
仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

甲和乙两水浴的作用不相同。

甲的作用是___________；乙的作用是___________。

集气瓶中收集到气体的主要成分是___________________(填化学式)。

若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。

要除去该物质，可先在混合液中加入____(填字母)。

a.水
b.苯
c.碳酸氢钠溶液
d.四氯化碳
28、（14分）A（C3H6）是基本有机化工原料。

由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题：D的名称是_______，B含有的含氧官能团的名称是_______________。

C的结构简式为_______________，D→E的反应类型为________________。

E→F的化学方程式为____________________________。

中最多有
__________个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为_______________。

B 的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是__________（写结构简式）。

结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线。

(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干) ________________
29、（10分）草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，KHC2O4溶液显酸性。

现称取5.0g含
H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的固体样品，加水溶解，配成250mL 溶液。

量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.2500mol/L NaOH 溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液16.00mL。

第二份溶液用0.1000mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，当加入12.00mL 酸性KMnO4溶液时恰好反应完全。

K2C2O4溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_______________________________。

在该实验中不需要用到的实验仪器有
___________（填字母编号）。

A．容量瓶B．酸式滴定管C．碱式滴定管D．分液漏斗E．锥形瓶F．圆底烧瓶第一份用NaOH溶液滴定时，滴定终点的判断依据为____________________________________。

原试样中KHC2O4的质量分数为__________%（保留3位有效数字）。

如果用0.2500mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的实验中，在滴定终点时俯视读数。

则测得的KHC2O4的质量分数_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、A
3、C
4、A
5、C
6、B
7、A
8、B
9、C
10、B
11、C
12、B
13、C
14、B
15、D
16、C
17、B
18、B
19、C
20、C
21、B
22、C
二、非选择题(共84分)
23、CD 取代反应（或酯化反应）酯基、碳碳双键消去反应己二酸
nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O 12
24、H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+286 kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol系统（II） 4 1.7×10-3> >
D 0.043 5
25、减少副产物乙醚的生成b中长直玻璃管内液柱上升过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体乙醚 C 液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它们挥发
26、酚酞0.60 溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色0.07500 ab
27、放热加热使无水乙醇汽化使乙醛等物质液化N2乙酸 c
28、553-氯丙烯酯基取代反应或水解反应10
8
29、105C2O42—+H2O HC2O4—+OH—D、F 当滴入一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色到粉(浅)红色且半分钟内不褪色，即达到滴定终点51.2 偏高。