2021-2022学年四川省乐山市十校高二上学期期中考试化学试题

机密★启用前【考试时间：2021年11月8日：16:00—17:30】
四川省乐山市十校2021-2022学年高二上学期期中考试化
学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Al:27 K:39 Cu:64 Ag:108
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共40分）
1．下列说法正确的是()
A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键
2．下列说法中正确的是()
A．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小
B．失去电子难的原子获得电子的能力一定强
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高
3．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于()
A．s区B．p区C．d区D．ds区
4．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是()
A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化
C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．三氯化硼分子属极性分子
5．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。

右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8 电子稳定结构。

下列有关说法正确的是()
A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
B．磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键
C．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是()元素代号L M X R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价+2 +3 +6、－2 +2 －2
A．离子半径大小：r(M3+) >r(T2－) B．其中R的金属性最强
C．煤和石油中存在X元素D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
7．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是()
A．N2B．CO2 C．C2H6O D．H2O2
8．下列各项所述的数字不是6的是()
A．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数
D．在NaCl晶体中，与一个Cl－最近的且距离相等的Na+的个数
9．有关乙烯分子中的化学键描述正确的是()
A．碳原子的三个sp2杂化轨道与相邻原子形成三个σ键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键
C．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键
10．下列数据是对应物质的熔点仅做参考，有关的判断错误的是()
Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃
A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
11．六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。

下列推测正确的是()
A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构B．SF6二氯取代物有3种C．SF6分子是含有极性键的非极性分子D．SF6是原子晶体
12．下列变化或数据与氢键无关的是()
A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5 g·L-1
B．氨分子与水分子形成一水合氨
C．水结冰体积增大
D．SbH3的沸点比PH3高
13．下列物质的熔点高低顺序，正确的是()
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞Na＞Li
C．NaF＜NaCl＜NaBr D．C I4＞CBr4＞CCl4＞CH4
14．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是()
A．CO2、H2O B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl
15．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。

Y是地壳中含量最多的元素。

下列说法正确的是()
A．1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2 N A
B．X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．氢化物的沸点:H2Y>HQ
D．最髙价氧化物的水化物的酸性:W > Q
16．向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是()
A．配合离子[Ag (NH3)2] +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子
B．沉淀溶解后，生成[Ag (NH3) 2] OH难电离
C．配合离子[Ag (NH3)2] +中存在离子键和共价键
D．反应前后Ag+的浓度不变
17．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是()
A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
18．“卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固体氨占土卫五总质量的四分之一，所以土卫五也称为“氨星”。

下列有关氨的说法不．正确的是()
A．可以推测“氨星”会有大量的液态水存在B．固态氨中，分子之间存在氢键
C．固态氨属于分子晶体D．可推测“氨星”温度很低
19．科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得由钠离子和阴离子NO43—构成的晶体Na x NO4，测定阴离子NO43—中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构。

下列说法错误的是()
A ．x ＝3
B ．N 的化合价为＋3
C ．阴离子NO 43—
中N 和硝酸根中N 化合价相同 D ．此反应是非氧化还原反应
20．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O 22－
）和超氧离子
（O 2－
）两种。

在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( )
A . 2：1
B . 1：1
C . 1：2 D. 1：3
第II 卷（非选择题 共60分）
21.（12
（1）元素p 为26号元素，请写出其基态原子外围电子排布式： 。

（2）c 与a 形成6个原子组成分子结构简式： ，
该分子是： （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）表中o 、p
23解释是 ；
（4）i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系
的平面图如下图丙所示。

晶胞中i 原子的配位数为 ，一个晶胞含有i 原子的数为 。

22．（14分）（1）NaClO 溶液在碱性条件下将CN －
氧化成无毒的碳酸根离子和N 2，该反应离子方程式。

（2）NH 3·H 2O 的电离方程式为:
NH 3·H 2O NH 4＋＋OH －
，试判断溶于水后，形成的合理结构是______。

(填右图中的字母)
（3）把CoCl 2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH 3)6]
2＋
，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl 3·5NH 3表示，Co 的配位数是6。

把分离出的CoCl 3·5NH 3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl 沉淀。

经测定，每
1molCoCl 3·5NH 3只生成2molAgCl ，CoCl 3·5NH 3中Co
化合价为 ，请写出正确表示此配合物结构的化学式： 。

（4）H 2O 、H 2S 、H 2Se 熔沸点由低到高的顺序： 。

（5）HF 比HCl 热稳定性 （填“强”或“弱”）， 原因是： 。

23．（16分）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。

（1）CuCl 的盐酸溶液能够与CO 发生反应：CuCl+CO+H 2O=Cu(CO)Cl·H 2O
①电负性：C ______O （填“＞”或“＝”或“＜”）。

②CO 常温下为气体，固态时属于 晶体。

（2）Cu +与NH 3形成的配合物可表示成[Cu(NH 3)n ]+，该配合物中，Cu +
的4s 轨道及4p 通过sp 杂化接
受NH 3提供的电子对。

[Cu(NH 3)n ]+ 中Cu +
与n 个氮原子的空间结构呈 形，n= 。

（3）CuCl 2溶液与乙二胺(H 2N —CH 2—CH 2—NH 2)可形成配离子[Cu(En)2]2+
（En 是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：①配离子[Cu(En)2]2+
的中心原子基态L 层 电子排布式为 。

②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N(CH 3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是： 。

③配合物[Cu(En)2]Cl 2中不存在的作用力类型是 （填字母）； A ．配位键 B ．极性键 C ．离子键 D ．非极性键 E ．金属键
24．（10分）1-36号A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素，其中A 、B 、C 、D 、E 的原子序数均小于18且其核
电荷数依次递增，A 是半价最小的原子，B 元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种
轨道中的电子总数相同，D 原子的价电子排布为ns 2np n+2，E 原子第一至第四电离能（kJ·mol －1
）分别
为：738、1451、7733、10540。

F 2+
离子K 、L 、M 层全充满。

根据以上信息，同答下列问题： （1）BA 4D 和BA 2D ，沸点较高的是 (填相关物质的结构简式)
（2）已知B 与A 形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g·L －1
，则在该化合物分子空间构型
，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比 。

（3）写出单质E 与B 的最高价氧化物反应的化学方程式 （4）B 的单质是一种层状结构，元素B 和E 的形成
一种合金，“△”表示E 的原子位置，
该合金的化学式为 。

25.（8分）镓元素与卤素形成的化合物中：
(1)GaF 3的熔点高于1 000 ℃，GaCl 3的熔点为77.9 ℃，其原因是
________________________________________________________________________。

(2)GaAs 的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm －3
，其晶胞结构如图所示。

该晶体的类型为________，Ga 与As 以______________键键合。

Ga 和As 的摩尔质量分
别为M Ga g·mol －1和M As g·mol －1
，原子半径分别为r Ga pm 和r As pm ，阿伏加德罗常数值为N A ，则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________________。

(填写化简表达
式）
乐山十校高2023届第三学期半期联考
化学试题参考答案
说明：本卷中的所有方程式若有↑、↓遗漏均扣1分，未配平不得分 CADCB CBAAB CDDBC ADABC （选择题，每题2分，共40分） 21（12分，每空2分）
(1)3d 64s 2
(2)CH 2=CH 2 非极性
(3)气态O 2+外围电子排布为3d 5
半满状态，再失去一个电子更难 (4)12 4
22（14分，每空2分）
(1) 5ClO -+2OH -+2CN -=2CO 32-+N 2+5Cl -+H 2O (2)b
(3)+3 [C O (NH 3)5Cl]Cl 2或 [C O Cl(NH 3)5]Cl 2 (4)H 2S<H 2Se<H 2O
(5)强 F 元素非金属性强于Cl 元素（氟氢键键长小于氯氢键键长，键能更大） 23（16分，每空2分） (1)小于 分子晶体 (2)直线 n=2
(3)2s 22p 6 sp 3
乙二胺分子间存在氢键 E 24（10分，每空2分） （1） CH 3OH
（2）直线形 3:2 （3）2Mg+CO 2=2MgO+C （4）MgC 2
25．（8分，每空2分）
（1）氟化镓为离子晶体，氯化镓为分子晶体，离子晶体熔沸点高 （2）原子晶体 共价
（3）
4πN A ρ?r 3Ga ＋r 3
As ?×10－30
3?M Ga ＋M As ?
×100%。