2016年高考化学二轮专题复习练习专题9电解质溶液二轮专题强化练.

专题九

电解质溶液

1．(2015·理综，13)25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1 NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()

A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)

B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)

C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)

D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)

2．(2015·省市高三质检)常温下，现有0.01 mol·L－1 NaHY(酸式盐，Y表示原子或原子团)溶液，下列说确的是()

A．溶液一定呈酸性

B．溶液中一定存在：Y2－＋H2O OH－＋HY－

C．溶液加水稀释，离子浓度都减小

D．溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－)

3．(2015·市高三第二次模拟)常温下，下列电解质溶液的有关叙述错误的是()

A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均增大

B．在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等

D．浓度都为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH －)>c(H＋)

4．(2015·省五中高三三模)某温度下，相同pH的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H ＋)分别是1.0×10－10mol·L－1和1.0×10－3mol·L－1，则此温度下水的离子积K w为()

A．1.0×10－15B．1.0×10－14

C．1.0×10－13D．1.0×10－7

5．(2015·市高三第三次联考)下列有关水溶液中离子平衡关系的说法中，正确的是() A．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，Na＋、NH＋4、HCO－3、ClO－一定能大量共存

B．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，则该溶液的pH一定为a C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③CH3COONH4；④NH3·H2O。其中

c(NH＋4)由大到小的顺序是①>②>③>④

D．AgCl悬浊液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。向其中加入少量NaCl晶体，平衡逆向移动，故AgCl的溶解度减小，溶度积K sp也减小

6．(2015·理综，6)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()

A.

K w

c(H＋)<1.0×10

－7mol·L－1

B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)

C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)

D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)

7．(2015·理综，12)40 ℃，在氨­水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()

A．在pH＝9.0时，c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(NH2COO－)>c(CO2－3)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)

C．随着CO2的通入，c(OH－)

c(NH3·H2O)不断增大

D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成

8．(2014·高三高考测试)常温下，用0.100 0 mol·L－1HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L

－1 NH

3·H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说确的是()

A．①溶液：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)

B．②溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．③溶液：c(OH－)>c(H＋)

D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

9．常温下，一些金属离子(用M n＋表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。

已知：c(M n＋)≤1×10－5mol·L－1时可认为金属离子沉淀完全；pM＝－lg c(M n＋)，p K sp＝－lg K sp。下列叙述正确的是()

A．M n＋开始沉淀的pH与起始浓度c(M n＋)无关

B．不同的金属沉淀完全时的pH相同

C．图中Y点与X点p K sp不相同

D．Y点：pM＝p K sp＋n pH－14n

10．(2015·，五、七节选)Ⅰ.室温下，0.1 mol·L－1NaClO溶液的pH________0.1 mol·L－1Na2SO3溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)

浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO2－3、CO2－3、HSO－3、HCO－3浓度从大到小的顺序为__________________________。

已知：H2SO3K i1＝1.54×10－2K i2＝1.02×10－7

HClO K i1＝2.95×10－8

H2CO3K i1＝4.3×10－7K i2＝5.6×10－11

Ⅱ.甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。

完成下列填空：

(1)将 4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol·L－1的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。

甲醛水溶液的浓度为________ mol·L－1。

(2)上述滴定中，若滴定管规格为50 mL，甲醛水溶液取样不能超过________ mL。

(3)工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。

HCHO＋H2O2―→HCOOH＋H2O

NaOH＋HCOOH―→HCOONa＋H2O