2016年高考化学二轮专题复习练习专题9电解质溶液二轮专题强化练.

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专题九
电解质溶液
1．(2015·理综，13)25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1 NaOH和NH3·H2O混合溶液中
滴加0.1 mol·L－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()
A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)
D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)
2．(2015·省市高三质检)常温下，现有0.01 mol·L－1 NaHY(酸式盐，Y表示原子或原子团)
溶液，下列说确的是()
A．溶液一定呈酸性
B．溶液中一定存在：Y2－＋H2OOH－＋HY－
C．溶液加水稀释，离子浓度都减小
D．溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－)
3．(2015·市高三第二次模拟)常温下，下列电解质溶液的有关叙述错误的是()
A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大
B．在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
D．浓度都为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH
－)>c(H＋
)

4．(2015·省五中高三三模)某温度下，相同pH的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H
＋)分别是1.0×10－10 mol·L－1和1.0×10－3 mol·L－1
，则此温度下水的离子积Kw为()

A．1.0×10－15B．1.0×10－14
C．1.0×10－13D．1.0×10－7
5．(2015·市高三第三次联考)下列有关水溶液中离子平衡关系的说法中，正确的是()
A．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，Na＋、NH＋4、HCO－3、ClO－一定能大量共存
B．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，则该溶液的pH一定为a
C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③CH3COONH4；④NH3·H2O。其中
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c
(NH＋4)由大到小的顺序是①>②>③>④

D．AgCl悬浊液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。向其中加入少量NaCl晶
体，平衡逆向移动，故AgCl的溶解度减小，溶度积Ksp也减小
6．(2015·理综，6)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出
部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()
A.Kwc(H＋)<1.0×10－7 mol·L－1
B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)
C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)
D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)
7．(2015·理综，12)40 ℃，在氨­水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确的是()

A．在pH＝9.0时，c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(NH2COO－)>c(CO2－3)
B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)
C．随着CO2的通入，c(OH－)c(NH3·H2O)不断增大
D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成
8．(2014·高三高考测试)常温下，用0.100 0 mol·L－1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L
－1
NH3·H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说确的是()

A．①溶液：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)
B．②溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．③溶液：c(OH－)>c(H＋)
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D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
9．常温下，一些金属离子(用Mn＋表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。
已知：c(Mn＋)≤1×10－5 mol·L－1时可认为金属离子沉淀完全；pM＝－lgc(Mn＋)，pKsp＝－lgKsp。
下列叙述正确的是()

A．Mn＋开始沉淀的pH与起始浓度c(Mn＋)无关
B．不同的金属沉淀完全时的pH相同
C．图中Y点与X点pKsp不相同
D．Y点：pM＝pKsp＋npH－14n
10．(2015·，五、七节选)Ⅰ.室温下，0.1 mol·L－1 NaClO溶液的pH________0.1 mol·L－1 Na2SO
3

溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)

浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO2－3、CO2－3、HSO－3、HCO－3浓度从大
到小的顺序为__________________________。
已知：H2SO3Ki1＝1.54×10－2Ki2＝1.02×10－7
HClO Ki1＝2.95×10－8
H2CO3Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11
Ⅱ.甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫
酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量
相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
完成下列填空：
(1)将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为
1.100 mol·L－1的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。
甲醛水溶液的浓度为________ mol·L－1。
(2)上述滴定中，若滴定管规格为50 mL，甲醛水溶液取样不能超过________ mL。
(3)工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，
然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
HCHO＋H2O2―→HCOOH＋H2O
NaOH＋HCOOH―→HCOONa＋H2O
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已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“不受
影响”)，因为_____________；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果__________(选
填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)，因为__________________________。
11．按要求回答下列问题：
(1)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡；
HSO－3＋H2OH2SO3＋OH
－
①

HSO－3H＋＋SO2－3②
向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则c(SO2－3)c(HSO－3)________(填“增大”、
“减小”或“不变”，下同)，c(Na＋)c(SO2－3)________。
(2)氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时氯气­氯水体系中存
在以下平衡关系：
Cl2(g)Cl2(aq)①
Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl
－
②

HClOH＋＋ClO
－
③

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如下图所示。

①写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki＝____________，由图可知该常数值
为________。
②在该体系中c(HClO)＋c(ClO
－)________c(H＋)－c(OH－
)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季______(填“好”或“差”)，请用勒夏特列原
理解释__________________________________________________________________。
(3)乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)，它是一种重要的化工原料。
常温下0.01 mol·L－1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示：
H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
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pH 2.1 3.1 8.1
填空：
①写出H2C2O4的电离方程式：___________________________________________________。
②KHC2O4溶液显酸性的原因是___________________________________________；
向0.1 mol·L－1的草酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确
的是________。
a．c(K＋)＝c(HC2O－4)＋c(H2C2O4)＋c(C2O2－4)
b．c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(C2O2－4)
c．c(K＋)＋c(Na＋)＝c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)
d．c(K＋)>c(Na＋)
12．(2015·理综，31)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用
毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，
除量筒外还需使用下列仪器中的________。
a．烧杯b．容量瓶
c．玻璃棒d．滴定管
(2)加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含_________(填化学
式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_______________________________________。
Ca2＋ Mg2＋ Fe3＋
开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9
完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。
(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO2－4＋2H＋===Cr2O2－7＋H2OBa2＋＋CrO2－4===BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐
酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。