2015年中考化学一轮复习教案：第5讲 溶液教案

第5讲溶液
从近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容是中考的重要考查内容之一，分值占6分左右；以考查溶解度曲线和溶质质量分数的计算为主，溶解度曲线的考查在填空及简答中出现，内容涉及溶质和溶剂质量比、饱和溶液与不饱和溶液的判断等知识，溶质质量分数的计算主要在计算与分析题中结合化学方程式的计算考查。

预计2015年溶解度曲线和溶质质量分数的考查仍为中考的必考内容，命题形式与往年相同，分值变化不大。

, 溶液的形成、乳化)
1．定义：一种或几种物质__分散__到另一种物质里，形成__均一__的、__稳定__的混合物就是溶液。

2．特征：具有__均一__性、__稳定__性，属于__混合__物。

3．组成：能溶解其他物质的物质叫做__溶剂__；被溶解的物质叫做__溶质__。

4．溶液中的溶质可以是__固__体、__液__体或__气__体，两种液体互溶时，量多的一种是__溶剂__，但溶液中只要有水，不管水量多少，水都是__溶剂__。

5．小液滴分散到液体里形成的混合物叫做__乳浊液__。

洗涤剂可去除油污，是因其有__乳化__功能。

6．一些溶质溶解于水后，整个过程最终表现为放出热量(温度升高)，如__氢氧化钠、浓硫酸__溶于水，其中__生石灰__遇水发生反应放热；有的最终表现为吸收热量，如__硝酸铵__。

, 饱和溶液与不饱和溶液)
1．概念：在一定__温度__下，向__一定量溶剂__里加入某种溶质，当溶质__不能继续溶解__时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

反之叫__不饱和溶液__。

2．判断某溶液是否饱和的简便方法是__增加溶质，看是否能继续溶解__。

3．饱和溶液和不饱和溶液的转化： 对大多数溶质来说：
饱和溶液（ 升温 ）或（ 增加溶剂 ）
（ 降温 ）或（ 增加溶质 ）或（ 蒸发溶剂 ）不饱和溶液 对熟石灰来说：
饱和溶液（ 降温 ）或（ 增加溶剂 ）
（ 升温 ）或（ 增加溶质 ）或（ 蒸发溶剂 ）不饱和溶液
4．饱和溶液__不一定__(填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液__不一定__是稀溶液；饱和溶液__不一定__比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液__一定__比它的不饱和溶液浓。

, 溶解度与溶解度曲线)
1．固体溶解度表示在__一定温度__下，某物质在__100_g__溶剂里达到__饱和__状态时所溶解的__质量__。

2．多数固体的溶解度随温度的升高而__增大__，只有少数固体物质的溶解度受温度的影响__较小__，如__氯化钠__，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而__减小__，如__氢氧化钙__。

3．物质的溶解度随温度变化的曲线叫做__溶解度曲线__，应用它可以查出某物质在一定温度时的__溶解度__。

4．气体物质的溶解度随温度的升高而__减少__，随压强的增大而__增大__。

5．结晶的方法有两种：
(1)对溶解度受温度变化影响小的固态物质一般用__蒸发溶剂__的方法得到晶体； (2)对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用__降温结晶__的方法得到晶体。

, 溶质的质量分数)
1．定义：溶质的质量分数指溶液中__溶质的质量__与__溶液的质量__之比。

2．表达式：溶质的质量分数＝__溶质质量/溶液质量×100%__。

3．溶质质量分数与溶解度之间的比较。

4.有关溶液的计算。

(1)溶液的质量＝__溶质__的质量＋__溶剂__的质量＝溶质的质量÷__溶质的质量分数__；溶质的质量＝溶液质量×__溶质的质量分数__；溶剂的质量＝__溶液__的质量－__溶质__的质量。

(2)溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量__不变__。

, 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制)
1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL 、50 mL)、胶头
滴管。

2．实验步骤：
(1)配制50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

整个实验流程如图所示：
(2)配制50 g 溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题) 3.溶液配制中误差分析原因归纳。

【例1】(2014，株洲)溶液是自然界中常见的物质。

下列有关溶液的说法正确的是( ) A．溶液的上层浓度小，下层浓度大
B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物
D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
[答案]D 解析：溶液是均一的稳定的混合物，上、下浓度相同，A错；溶液中的溶质可以是固体、气体或液体，只有溶质是固体时，溶液蒸干后才能得到固体，B错；溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液中的溶质无论有几种，溶液均为混合物，C错。

只有D正确，故选D。

【例2】(2014，哈尔滨)右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是( )
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，向60 g甲固体中加入50 g水，充分搅拌后能得到105 g溶液
[答案]A 解析：t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因不知道甲、乙两种饱和溶液的质量，故它们的饱和溶液的溶质质量不一定相等，但甲、乙两种饱和溶液质量相等时，它们的相同质量的饱和溶液中所含溶质质量一定相等。

B、C、D均正确，故选A。

【例3】(2013，潍坊)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．20 ℃时，甲、乙两者的溶解度相等
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
D．40 ℃时，将乙的饱和溶液降温至20 ℃，得到乙的不饱和溶液
[答案]A 解析：20 ℃时甲、乙两物质的溶解度曲线相交，说明两物质在该温度下的溶解度相等，故A正确；比较溶解度大小均需指明温度，否则无法比较，故B错误；40 ℃时
甲物质的溶解度为50 g，因此该温度下甲的饱和溶液中溶质质量分数＝
50 g
50 g＋100 g
×100%≈33.3%，故C错误；将40 ℃时乙的饱和溶液降温至20 ℃，溶解度变小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故D错误。

【例4】(2013，福州)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：
(1)____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

(2)溶解度随温度升高而降低的物质是____(填“甲”或“乙”)。

(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是________。

(4)t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。

(5)小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是________。

②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。

你认为“全部溶解”的原因是________。

[答案](1)t1(2)乙(3)降温结晶(合理均可) (4)大于(5)①B②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大解析：(1)甲、乙两物质的溶解度曲线在t1时有交点，说明甲、乙两种物质在t1℃时的溶解度相等。

(2)乙物质的溶解度曲线随温度的升高呈下降趋势，因此乙物质的溶解度是随温度的升高而减小的。

(3)甲物质的溶解度曲线比较陡，说明甲物质的溶解度受温度变化影响较大，因此可以采用降温结晶的方法使甲物质从其饱和溶液中析出。

(4)t1℃时甲、乙两物质的溶解度均为65 g，当甲物质由t2℃降至t1℃，溶解度减小，溶液为t1℃时的饱和溶液，而乙物质由t2℃降至t1℃，溶解度变大，溶液变为t1℃时的不饱和溶液，因此甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。

(5)①t1℃时甲物质的溶解度为65 g，因此在50 g水中最多能溶解甲32.5 g。

将20 g甲放入50 g水中所得的B溶液为不饱和溶液；再加入30 g甲充分搅拌后会有17.5 g(20 g＋30 g－32.5 g)的甲没溶解，即C溶液为饱和溶液；升温至t2℃时甲物质的溶解度为90 g，即在50 g水中只能溶解45 g的甲物质，此时仍会有5 g(20 g＋30 g－45 g)的甲没溶解，即D溶液为饱和溶液；因此在B、C、D对应的溶液中只有B为不饱和溶液。

②t1℃时在50 g水中最多能溶解32.5 g甲物质，而题中将50 g甲物质放入50 g水中“全部溶解”原因只能是甲物质在溶解过程中放出热量，使溶液的温度升高，而甲物质的溶解度随温度的升高而增大，从而使甲全部溶解；当一段时间后，溶液温度降到t1℃时仍要析出不能溶解的(50－32.5)g甲物质。

【例5】(2014，苏州)如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( ) A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量溶液溅出
[答案]B 解析：称取的NaCl固体质量偏大，会导致NaCl溶液的质量分数偏大；量取水的体积偏小，也会导致NaCl溶液的质量分数偏大；转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶质、溶剂成对应比例减少，溶液中溶质的质量分数不变；转移称量好的NaCl固体时，
有少量洒落在桌面上，导致溶质减少，溶剂没变，因此其溶质的质量分数会偏小，故选B 。

【例6】(2014，衡阳)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。

试回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a________，b________。

(2)图示实验中有一处明显的错误是________；图示实验中玻璃棒的作用是________。

(3)小刚同学要配制90 g 质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为
________g ，需要量取水的体积为________mL(水的密度近似看作1g/cm 3
)。

(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量________(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。

在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

[答案](1)药匙 烧杯 (2)试剂瓶塞正放 搅拌加速溶解 (3)9 81 (4)小于 偏大 解析：(1)仪器的名称：a 药匙，b 烧杯。

(2)图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放，为防止药品污染实验台，试剂瓶塞应倒放；实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。

(3)小刚同学要配制90 g 质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为：90 g×10%＝9 g ，需要量取水的质量：90 g －9 g ＝81 g ；水的体积为：
81 g
1 g/mL
＝81 mL 。

(4)天平称量物体的原理是：左盘质量＝右盘质量＋游码质量；若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于所需的质量；在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，造成量取的水少，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大。

【例7】(双选)(2013，大庆)有100 g 10%的盐酸，要使其溶质质量分数增大一倍，应采用的方法是( )
A ．把溶液的量倒掉一半
B ．溶质的质量增大一倍
C ．将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合
D ．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
[答案]CD 解析：A 中溶质的质量分数不变，不符合题意；B 中所得溶液的溶质质量分数为
2×100 g×10%
100 g×10%＋100 g
×100%≠20%，不符合题意；C 中所得溶液的溶质质量分数为
100 g×10%＋200 g×25%
100 g ＋200 g ×100%＝20%，符合题意；D 中所得溶液的溶质质量分数为
100 g×10%
100 g×
1
2
×100%＝20%，符合题意。

1．[2013陕西第16Ⅰ(2)题，1分](2)为防止旅途皮肤意外擦伤感染，常备有碘酒，碘酒中的溶剂是__酒精或乙醇或C 2H 5OH__。

2．(2014陕西第18题，4分)下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。

分析表中数据，回答问题。

(1)图中，甲可表示__KNO3或硝酸钾__的溶解度曲线。

(2)60℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是__NH4Cl或氯化铵__。

(3)20℃时，按下图操作：
B中的溶液是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的溶质与溶剂质量比为__2∶5__。

3．(2013陕西第17题，4分)右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
(1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是__A＝B＞C__。

(2)t3℃时，将30 g A物质加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液是__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是__有晶体析出__。

(4)将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是__A＞C__。

4．(2012陕西第19题，4分)20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50 ℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。

请结合图示回答下列问题：
(1)图1中一定为饱和溶液的是__甲__。

(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为__相等或甲＝乙__。

(3)图3中表示乙的溶解度曲线是__N__；P点表示的含义是__30_℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等__。

5．[2014陕西第23(1)题，1分]小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。

(1)如图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是__ecbad__(填序号)。