2019-2020年高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.3分子间作用力和氢键学案新人教版必修

2019-2020年高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.3分子间作用力和
氢键学案新人教版必修
学习目标
1、了解化学键和分子间作用力、氢键的区别和联系；
2、了解物质的物理性质和分子间作用力、氢键的关系；
3、会判断某些物质熔沸点高低并了解影响物质熔沸点的因素。

新知预习
知识点一：分子间作用力
1、概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。

2、强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、
等物理性质，而化学键属于间较强的作用力，主要影响物质的
性质。

也影响某些物质的物理性质。

3、规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质（分子），越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点越。

如卤素单质的熔点、沸点由高到低的顺序是。

4、存在：分子间作用力只存在于含有共价键的某些共价化合物、某些非金属单质和无化学键的稀有气体的之间。

在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。

知识点二：氢键
【阅读归纳】阅读课本第24页图1-11
在同主族元素的氢化物中，沸点变化规律一般是相对分子质量越大，。

是因为同族非金属的氢化物组成结构相似，其熔沸点主要随
的增大而升高。

但三种氢化物的沸点比同族氢化物的沸点反常的高，并且沸点最高的是。

这说明这些分子间还存在其它的作用力。

1、氢键的含义：
像、、这样的分子之间存在着一种比稍强的相互作用，这种相互作用叫做。

2、形成氢键的条件：
一般含有N—H键、O—H键或F—H键的物质与N、O或F原子间易形成氢键。

常用X—H…Y（X、Y分别代表N、O或F原子，X、Y可以相同，也可不同）来表示氢键。

其中X—H 表示共价键。

如，氨水溶液中可能存在的氢键有：N—H…N，N—H…O，O—H…O和
等四种
3、氢键的强弱：
氢键比化学键，比分子间作用力，所以氢键可看做一种较强的，氢键不属于。

4、氢键对物质性质的影响：
氢键主要影响物质的等物理性质，具体影响如下：
⑴氢键的存在会影响物质的熔点、沸点
如氮族、氧族和卤族的氢化物中NH3、H2O、HF的沸点比同族元素氢化物高。

读图1-11知：HF在25℃状态为态，0℃状态为态。

NH3大约在℃液化。

⑵氢键的存在会影响物质的密度
如水结冰后，分子间氢键增多，使分子间空隙增多，从而使冰的体积比液态水，所以冰的密度比液态水。

[思考与交流]①读图1-12，⑴推测“为什么分子间氢键增多，会使分子间空隙增多？”
②每个水分子最多可与周围几个水分子间形成氢键？周围这些水分子在空间的相对位置关系是怎样的？
③气态水分子间几乎没有氢键，液态水中有几个分子通过氢键结合形成 (填化学式),在固态水(冰)中，较多水分子间以氢键结合形成
课内达标
（）1、美国科学家发现:普通盐水在无线电波照射下可以燃烧,这一伟大的发现,有望解决用水作人类能源的重大问题。

无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。

上述中“结合力”实质是
A.分子间作用力
B.氢键
C.共价键
D.离子键
2、请根据所给图形回答下列问题:
(1)下图表示容器中气体粒子的示意图,图中“”和“”分别代表不同元素的原子,它们的结合体代表分子,则图中可表示氮气的是,可表示氯化氢(HCl)分子的是,可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是(填序号)。

(2)如图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是(填序号)。

A.生成1 mol O2需断开4 mol H—O共价键
B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C.水分解过程中,分子的种类不变
D.水分解过程中,原子的数目不变
(3)下表各图中的小球代表原子序数从1~18元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。

下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是(填序号)。

课后收获
我学会了：
我有疑问的地方：。