2019-2020学年辽宁省大连市普兰店第三十八中学高三化学下学期期末试卷含解析

2019-2020学年辽宁省大连市普兰店第三十八中学高三
化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：
CH 2＝CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。

下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是
A.合成乙醇的反应一定为吸热反应
B.目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大
C.目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率
D.相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动
参考答案：
C
略
2. 已知NCl3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解：NCl3+ 3H2O = NH3 +3HClO下列说法正确的是
A、NCl3是非极性分子
B、Cl的化合价为－1价
C、非金属性：N ＞ Cl
D、NCl3与水反应时，NCl3既是氧化剂又是还原剂
参考答案：
C
3. 下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是：
A．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应
B．乙烯与水在一定条件下的加成反应
C．CH3CH2OH在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应
D．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应
参考答案：
A
略
4. (08皖南8校联考)某有机物仅含有C、H、O、N四种元素，下列有关该有机物的说法中不可能正确的是（）
A．能与强碱反应发生中和反应
B．一定条件下能发生水解反应
C．相对分子质量为奇数
D．分子中氢原子数与氮原子数之和为奇数
参考答案：
答案：D
解析：该有机物可能是氨基酸、硝酸酯、硝基化合物等，故A、B项均可能正确；H原子数为奇数时，该有机构的相对分于质量为奇数，C正确；由价键理论可知，氢原
子数与氮原于数之和必为偶数，故D项不正确．
5. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是（）
A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近
参考答案：
B
略
6. 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K+、Cl-、NO3-、CO32-② K+、Fe3+、I-、SO42-③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
参考答案：
B
略
7. 实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol·L－1，能达到此目的的是( )
A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－
B．ClO－、I－、K＋、H＋
C．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋
参考答案：
C
8. 与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是：（）
A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生产成本
C．减少了环境污染 D．减轻了对设备的腐蚀
参考答案：
答案：B
解析:联合制碱法的优点是：1、提高了原料的原子利用率2、减少了环境污染3、减轻了对设备的腐蚀等。

9. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2N A
B.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2N A
C.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A
D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A
参考答案：
C
略
10. 短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。

它们的转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A. 实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同
B. 原子半径：W>X>Y
C. 反应①、②均为置换反应
D. n与t溶液反应时，t作还原剂
参考答案：
A
11. 足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（）
A．10 mL 18.4 mol·L－1硫酸 B．30 mL pH=1的醋酸溶液
C．30 mL pH=1的硫酸溶液 D．50 mL 5 mol·L－1硝酸溶液
参考答案：
答案：B
12. 在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2A（g）B（g）+2C（s）；
△H=mkJ·mol﹣1．有如图两种图象．下列叙述正确的是（）
A．若甲为恒容体系，图象（Ⅰ）代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m＞0 B．恒温条件下，图象（Ⅰ）可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图
C．恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2molA，乙中充入
1molB、3molC，则达到平衡后两容器中B的体积分数一定不同
D．恒温条件下，乙容器存在图象（Ⅱ）的关系，则当x代表压强时，y可代表B的体积分数
参考答案：
D
A、先拐先平，温度越高，根据图示知道，温度升高，B的体积分数降低，所以平衡逆向移动，该反应是放热反应，即m＜0，故A错误；
B、先拐先平，压强越大，根据图示知道，压强升高，B的体积分数降低，和平衡正向移动，B的体积分数增大矛盾，故B错误；
C、C是固体，其量的增减不影响平衡的移动，甲中充入2molA，和乙中充入1molB、3molC 建立的平衡是等效的达到平衡后两容器中B的体积分数可能相等，故C错误；
D、反应：2A（g）B（g）+2C（s），增大压强，平衡正向移动，B的体积分数增加，故D正确．
故选D．
13. a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c mol?L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol
④[cV－(9a+b)/3 ]mol
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
参考答案：
D
略
14. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9 m）恢复了磁性。

“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法中不正确的是( )
A.“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应
B.“钴酞菁”分子能透过滤纸
C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D.此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
参考答案：
A
12.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。

据图分析，下列判断不正确的是
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (9分)用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l 的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填＞、＜、＝)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
(c)两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处 ;和不妥之处
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，作简明扼要表述
参考答案：
（9分）（1）100mL容量瓶；（1分）
（2）＞、b；（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。

请回答下列闯题：
(1)F的分子式为，化合物E中所含两个官能团的名称是、。

(2)写出下列反应过程的反应类型：A B ；W F 。

(3)写出以下化学方程式：
①l molA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为
②B转化为C的化学方程式为
③E转化为G的化学方程式为
(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：
①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。

则M的结构简式为
参考答案：
18. （16分）已知反应①：
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：
（1）化合物Ⅰ的分子式为。

反应①的反应类型为。

（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为
（注明条件）。

（3）化合物Ⅲ的结构简式为。

--化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式。

（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为
参考答案：
（1）C9H12O（2分）取代反应（2分）
（2）（3分）
（3）CH3CH2CH2Br (2分)
（2分）
（4）（2分）（5）（3分）
19. (4分)碳纳米管(CNTs—Carbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。

碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。

典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几μm。

(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs
的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多?
（2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?
参考答案：
(共4分)
（1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分）
（2）可能。

由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分) （2分）
略。